2025年粤教版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述的事实不能用金属活动顺序解释的是rm{(}rm{)}A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.锌能将银从硝酸银溶液中置换出来2、不少化学元素与我们的身体健康密切相关，在元素周期表的一百多种元素中，有些元素是身体必需的，有些元素对健康是有害的rm{.}下列叙述中不正确的是rm{(}rm{)}A.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良B.缺碘易产生龋齿C.缺铁会引起贫血D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症3、下列不能用质量守恒定律解释的是rm{(}rm{)}A.铁在氧气中燃烧后固体质量增大B.高锰酸钾加热后固体质量减轻C.蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量D.铁生锈后质量会增加4、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是rm{(}rm{)}A.它们发生的都是化合反应B.Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C.rm{Fe}在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量5、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.电解水和氢气燃烧生成的水的基本反应类型不相同B.硬水中有污染物而软水不含污染物C.水不属于人类重要的营养素D.水是由氢气、氧气组成的氧化物6、要区别下列各组物质rm{(}横线前面rm{)}所选择的方法rm{(}或试剂rm{)}不正确的是rm{(}rm{)}A.氧气和氮气--带火星的木条B.二氧化碳和一氧化碳--澄清的石灰水C.硬水和软水--肥皂水D.氮气和二氧化碳--燃着的木条7、下图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应正确的是rm{(}rm{)}A.

某温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体。

B.

将稀rm{H_{2}SO_{4}}滴入一定量的rm{BaCl_{2}}溶液中。

C.

将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热。

D.

向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中加水稀释8、除去水中不溶性杂质的方法是rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.蒸发D.吸附评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

10、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子11、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}12、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同13、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳14、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}15、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价16、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到13.2gCO2，则白云石的化学式为____（取x；y的最小整数比）．另取一定质量的已研细的白云石与过量的炭粉混合；隔绝空气强热，除。

CaCO3、MgCO3分解外，还发生的反应为：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．18、写出下列反应的化学方程式：

rm{垄脵}红磷在空气中燃烧______；

rm{垄脷}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应______．19、漂白粉的有效成分为次氯酸钙rm{[Ca(ClO)_{2}]}在空气中发生反应生成rm{HClO}和一种白色沉淀，rm{HClO}是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色，写出方程式______；rm{HClO}在光照条件下分解成氯化氢气体和一种单质______．20、阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣rm{.}他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：

rm{垄脵}将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；rm{垄脷}将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是____________rm{.}检验产生该现象的物质的方法是rm{(}用化学方程式表示rm{)}____________；

rm{垄脹}目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号____________．21、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后；请你填写下列空格：

rm{(1)}取一枝蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会______．

结论：石蜡的密度比水______；你还能得到蜡烛的物理性质有______．

rm{(2)}点燃蜡烛；观察到蜡烛火焰分为三层，分别是______；______、______；

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约rm{1S}后取出；可以看到______处。

rm{(}填字母rm{)}的火柴梗最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的______温度最高．

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现______rm{.}结论；蜡烛燃烧以后的生成物是______．

rm{(4)}通过对蜡烛燃烧的观察；你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是______．

rm{a}只有物理变化rm{b}只有化学变化。

rm{c}既有物理变化，又有化学变化rm{d}没有发生变化．22、将一瓶氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有____、____、和____．评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)25、如图是实验室制取rm{CO_{2}}并验证rm{CO_{2}}性质的实验组合装置；根据装置解答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：______；相关的化学方程式：______．

rm{(3)}装置rm{C}通常用于实验室检验rm{CO_{2}}气体；其相关的化学方程式为：______．

rm{(4)}装置rm{D}中可观察到的现象是：______，由此现象你获得的信息是：______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：rm{A}在金属活动性顺序表中；铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应，故A不符合题意；

B；银的导电性强于铜；不能用金属活动顺序解释，故B符合题意；

C；镁和铁都能与盐酸反应；反应时活动性强的镁比活动性弱的铁反应剧烈，故C不符合题意；

D；锌的活动性大于银；因此锌可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意．

故选：rm{B}．

根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素；且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．

本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A}锌；影响人体的生长发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。故选项正确。

B；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症。缺氟易产生龋齿。故选项不正确。

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血。故选项正确。

D；硒有防癌、抗癌作用；缺硒可能引起表皮角质化和癌症。故选项正确。

故选：rm{B}

根据元素与人体健康之间的关系分析回答rm{.}熟记常见元素的生理功能和缺乏症．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识．【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}铁丝燃烧；其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故此选项错误．

B；加热高锰酸钾时；固体质量减小是因为生成了氧气跑掉了，能用质量守恒定律解释，故此选项错误．

C；蒸发食盐水是物理变化；而质量守恒定律的适用范围是化学变化，故此选项正确．

D；铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果；因此固体质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

故选：rm{C}．

所有化学反应都符合质量守恒定律；也就是说所有化学变化都能用质量守恒定律解释的，而物理变化则不能用其解释．

有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符rm{.}但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．【解析】rm{C}4、C【分析】解：

A；甲烷的燃烧的产物是水和二氧化碳；不是化合反应。故错；

B；氧气具有助燃性；故错误；

C；铁在氧气中燃烧；生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，故正确；

D；燃烧和缓慢氧化都放出热量；故错。

故选：rm{C}

A；根据甲烷的燃烧的产物分析解答；

B；根据氧气具有氧化性解答；

C；根据铁燃烧的产物和铁锈的成分分析解答；

D；根据燃烧和缓慢氧化都放出热量解答．

本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A}电解水生成氢气和氧气属分解反应；氢气燃烧是化合反应，两者基本反应类型不相同，故A正确；

rm{B}像河水、江水含钙离子、镁离子较少；属软水，但据报道，有的地方江河污染严重，故B不正确；

rm{C}水是人类不可缺少的重要营养素；众所周知，故C不正确；

rm{D}水是由氢氧两种元素组成的氧化物；而有氢气、氧气组成的是混合物，故D不正确．

故选：rm{A}．

A；电解水是分解反应；氢气燃烧是化合反应；

B；经常有报道说；河流被污染现象；

C；水是人类不可缺少的营养素；

D；由氢气、氧气组成的是混合物而不是氧化物．

此题考查学生怎样区分一些化学基本反应类型，了解一些基本的化学基本常识，理解判定某些物质属于化合物还是混合物．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}氧气能使带火星的木条复燃；氮气不能，可区分，故正确；

B；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；而一氧化碳不能，可区分，故正确；

C；硬水和软水中钙镁化合物的含量不同；所以可用肥皂水来鉴别，故正确；

D、氮气可二氧化碳两者都具有不燃烧也不支持燃烧的性质，所以不能用燃的木条来鉴别rm{.}故错误．

故选D【解析】rm{D}7、A【分析】试题分析：rm{A}某温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体继续溶解至饱和，溶液的溶质质量变大，达饱和后硝酸钾不再溶解，溶液的质量分数不再改变；

B；稀硫酸与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；随着稀硫酸的递加，沉淀量不断增加，但到反应完全后，沉淀量不再变化；

C；氯酸钾与二氧化锰混合加热时；开始一段时间不会产生氧气，所以固体质量不会减少．

D、rm{PH=13}属碱性溶液，加水稀释碱性减弱rm{.}但也不会变为酸性．

A；变化曲线表明；随着硝酸钾晶体的不断加入，溶液的质量分数不断增大，到了一定程度，该溶液的质量分数保持不变，此变化与事实相符，故A选项正确；

B；变化曲线表明；随着稀硫酸的不断加入，沉淀量不断增加；当稀硫酸过量时，沉淀就会溶解直至消失，此变化与事实不相符；故B选项错误；

C；变化曲线表明；氯酸钾与二氧化锰混合加热时，一开始固体质量就减少了，即氧气开始生成；此变化与事实不相符；故C选项错误；

D、变化曲线表明，rm{PH=13}属碱性溶液；加水稀释碱性减弱，以至于变为酸性溶液；此变化与事实不相符；故D选项错误；

故选A．【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}溶解是把固体溶解到液体中；不能除去水中不溶性杂质，故错误；

B；过滤是分离不溶性固体与液体混合物的一种方法；故正确；

C；蒸发是将液体除去的一种操作；故错误；

D；吸附只能与除去水中的异味等；不能除掉水中的不溶性杂质，故错误．

故选B．

过滤是除去液体中的不溶性杂质的一种操作．

了解净化水的常用方法的操作原理，正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

10、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}12、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}13、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}14、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}15、CD【分析】解：rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气；故A错误；

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误；

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变；故C正确；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价；故D正确．

故选CD．

A.根据反应后的生成物判断；

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答．

本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}16、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

根据题意；白云石受热分解的化学方程式为：

xCaCO3•yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化学式为CaCO3•MgCO3；

白云石与过量的炭粉混合在隔绝空气强热时，炭粉在高温下可以与分解出的二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO；

故答案为：CaCO3•MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸钙；碳酸镁在高温下可分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳；根据题意可推断出白云石加热时分解生成氧化钙、氧化镁和气体二氧化碳，因此写出反应的化学方程式并利用反应中白云石与二氧化碳的质量关系，推算出化学式中x、y的比，然后取最小整数比写出白云石的化学式；

在隔绝空气时加强热；白云石分解出的二氧化碳能与过量的炭粉发生反应，反应生成一氧化碳．

18、4P+5O22P2O5；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【分析】解：rm{垄脵}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{垄脷}

故答案为：rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}写、配、注、等rm{垄脷CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}19、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2【分析】解：根据题意，次氯酸钙与水、二氧化碳发生反应生成次氯酸rm{[HClO]}和碳酸钙，化学方程式为rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}

次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以方程式是：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}

故答案为：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}

根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}【解析】rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}}20、有气泡产生;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;Ca2+【分析】解：rm{垄脷}蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此现象是有气泡产生；检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的化学方程式是rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案为：有气泡产生；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，因此钙离子的符号rm{Ca^{2+}}

故答案为：rm{Ca^{2+}}．【解析】有气泡产生rm{;CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O;Ca^{2+}}21、浮在水面上；小；质软；外焰；内焰；焰心；a；外焰；水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；c【分析】解：rm{(1)}取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，现象是：蜡烛会浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水小；你还能得到蜡烛的物理性质有质软；

rm{(2)}蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，由于温度越高，火柴梗易被炭化，所以，看到火柴梗的rm{a}处最先变黑；说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现澄清石灰水变混浊，说明有二氧化碳生成rm{.}结论；蜡烛燃烧以后的生成物是二氧化碳和水rm{.}写出蜡烛燃烧的文字表达式石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；

rm{(4)}判断是否是化学变化；看反应是否生成新物质，根据现象：火焰上方产生一股黑烟，说明生成碳，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成，说明生成水，生成一种无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，均有新物质生成，可作为判断蜡烛燃烧是化学变化的依据，故为化学变化；

故答案为：rm{(1)}浮在水面上；小；质软；rm{(2)}外焰、内焰、焰心；rm{a}外焰；rm{(3)}水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；rm{(4)c}．

rm{(1)}蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；“用小刀切下一小块”说明软；

rm{(2)}根据蜡烛火焰分为外焰；内焰、焰心三层；温度越高，火柴梗易被炭化分析；

rm{(3)}根据“实验现象推测结论”；正确书写文字表达式；

rm{(4)}化学变化是生成新物质的变化；据此分析判断．

了解蜡烛燃烧的相关知识是解决此题的基础和关键，难度不大．【解析】浮在水面上；小；质软；外焰；内焰；焰心；rm{a}外焰；水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；rm{c}22、略

【分析】

根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；通过升高溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力减小，从而使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；

增加溶质；蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；

故答案为：升高温度；加入氢氧化钙固体；恒温蒸发水．

【解析】【答案】饱和溶液是指在条件不变的情况下；不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液，因此向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；因此也可采取升温的方法使氢氧化钙的溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

四、推断题(共2题，共10分)23、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】试题分析：根据题干提供的信息进行分析，本题的解题突破口是rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳；代入框图，推断合理；

rm{(1)A}是碳酸钙，rm{F}是氯化钠，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)B}是氢氧化钙，rm{D}是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O.}【解析】rm{CaCO_{3};NaCl;CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}24、二氧化锰；催化；2H2+O22H2O；作燃料