湖北省随州市2025届高三上学期1月期末联考试题 化学 含解析

湖北省随州市2024—2025学年部分高中元月期末联考高三化学试题本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。考试时间：2025年1月8日下午★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是()A．生成1molCH3COOH转移0.5mol电子B．还原性：N2H4>Cu2OC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化2、在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A．72% B．40%C．36% D．18%3、已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。＋KOH→＋HCl→＋KCl试根据上述信息，判断以下说法错误的是()A．操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇D．操作Ⅰ是萃取、分液4、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强5、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是()A．“加热”步骤可选用水浴加热B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收C．“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3D．可用盐酸和BaCl2溶液检验“滤液”中是否有CO6、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①SH2SO4途径②SSO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念7、化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是()A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为SiD．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应8、六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键D．S—F键是σ键，且键长、键能都相等9、萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法正确的是()A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4B．该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为apmC．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12D．半径大小关系：r1>r210、某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是()A．该消毒液的有效成分是NaClOB．通电时Cl－发生氧化反应C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D．该装置的优点是随制随用11、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列结论不正确的是()A．若温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.5倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n>p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时气体的总物质的量小于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，则达到新平衡时，总体积一定比原来的要小12、在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞ⅡB．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质CC．0～t2时，v正＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)13、亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线b表示lg与pH的变化关系B．H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1＝102.37C．根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性D．pH＝5.23时，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)14、某酯A的分子式为C6H12O2，已知又知B、C、D、E均为有机物，D与Na2CO3溶液不反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有()A．5种B．4种C．3种D．2种15、实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是()选项制备原理除杂试剂(杂质)ACaCO3和盐酸制CO2饱和NaHCO3溶液(HCl)BMnO2和浓盐酸制Cl2饱和食盐水(HCl)CNa2SO3和硝酸制SO2饱和NaHSO3溶液(HNO3)D浓氨水和烧碱制NH3碱石灰(H2O)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。图1图2Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：___________________________________________________。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_____________________________________。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__________________________________________________________。Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)中液体体积/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________。17、（14分）(1)NH3的沸点比PH3高，原因是_____________________________。(2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是__________________________。(3)Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是________________________。(4)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是__________。18、（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的平衡常数表达式为K＝__________________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________________。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(6)若1200℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时反应________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。19、（14分）已知2RCH2CHORCH2CH=CRCHO。水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________。(2)B能与新制Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为____________。(3)C有________种官能团；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：___________________________________。(4)第③步的反应类型为________；D所含官能团的名称为________。(5)第④步的反应条件为______________________________；写出E的结构简式：_________________________________________________________。

高三化学试题答案一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、解析：C4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，反应中Cu的化合价降低，每生成8molCH3COOH，转移4mol电子，生成1molCH3COOH转移0.5mol电子，故A正确；N2H4是还原剂，Cu2O是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：N2H4>Cu2O，故B正确；Cu2O是还原产物，N2是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C错误；乙醇与水互溶，且具有还原性，则沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化，故D正确。2、解析：CS与O2反应生成SO2，进而被氧化为SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×0.01×0.5mol＝0.0025mol，根据硫原子守恒，可知n(S)＝0.0025mol，w(S)＝×100%≈36%。3、解析：A由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸。D项，操作Ⅰ分离乙醚与水溶液，则为萃取、分液，正确；B项，由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，正确；C项，操作Ⅱ分离互溶的乙醚、苯甲醇，蒸馏所得产品甲是苯甲醇，正确；A项，由上述分析，操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，错误。4、解析：D根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。5、解析：B废铜屑与稀硝酸反应，产生的气体为一氧化氮；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，与硝酸、硝酸铜反应，生成硝酸钠和铜盐，再加氢氧化钠溶液调节适当pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。加热的温度为70℃，可选用水浴加热，A正确；酸浸产生的气体为NO，与NaOH溶液不反应，不能用NaOH溶液吸收，B错误；“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3，C正确；CO的检验是先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再往白色沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色无味气体，D正确。6、解析：A途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故A错误；氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确；途径①和②中硫元素的价态都是从0价升高到＋6价，故C正确；途径①中会产生NO2有害气体，故D正确。7、解析：B火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料，故A正确；食品包装袋中的硅胶、生石灰作用是干燥剂，还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，故B错误；北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为单质Si，故C正确；纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确。8、解析：D根据题图可知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A项错误；六氟化硫中F为－1价，S为＋6价，S原子不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B项错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F键为极性键，不含非极性键，C项错误；六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D项正确。9、解析：B黑球位于晶胞的顶角和面心，其个数为8×＋6×＝4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F－。根据晶胞的结构，Ca2＋的配位数为8，故A错误；由图可知，黑球(Ca2＋)半径小于灰球(F－)，故D错误；晶胞中含有的Ca2＋数目为4，故C错误；根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的，即为apm，故B正确。10、解析：C通电时电子从阳极沿外电路流向阴极，电解质溶液中没有自由移动的电子，故选C。11、解析：DA．将容器容积缩小到原来一半(即加压)的瞬间，A的浓度为原来的2倍，达到新平衡时A的浓度为原来的1.5倍，即平衡右移，根据平衡移动原理可推知m＋n>p＋q，A正确；B.设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β，xα∶yβ＝m∶n，当α＝β时，x∶y＝m∶n，B正确；C.若m＋n>p＋q，反应中气体分子总数减小，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，平衡正向移动，达到新平衡时气体的总物质的量小于2amol，C正确；D.若温度不变，m＋n＝p＋q，缩小容器容积使压强增大到原来的2倍，则平衡不移动，总体积等于原来的，D错误。12、解析：BⅠ、Ⅱ达到平衡状态时逆反应速率相等，说明Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，故A错误；向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，符合图像，故B正确；由题中图示可知，0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，即v正＞v逆，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，即v正＝v逆，故C错误；化学平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，则其平衡常数相同，故D错误。13、解析：DA．亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3＋KOH=KHSeO3＋H2O、KHSeO3＋KOH=K2SeO3＋H2O，结合pH＝2.37时，a线的lgX为0，b线的lgX为－3，则a表示lg，b表示lg，故A错误；B.H2SeO3的第一步电离为H2SeO3H＋＋HSeO，lg为0时，pH＝2.37，则平衡常数Ka1＝＝10－2.37，故B错误；C.根据图示信息，KHSeO3的Ka2＝10－5.23，Kh2＝＝10－11.63，电离大于水解，溶液呈酸性，故C错误；D.pH＝5.23时，溶液中存在离子为H＋、OH－、HSeO、K＋、SeO，lg＝0，有c(HSeO)＝c(SeO)，结合电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO)＋2c(SeO)＝c(OH－)＋3c(HSeO)，故D正确。14、解析：AE为醇D氧化后的产物，不能发生银镜反应，则E只能为酮，所以D中一定含有结构(因D能发生催化氧化反应)，故醇D可以为，其对应的C均只有1种，则对应的酯A有5种。15、解析：A盐酸和CaCO3发生反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，故能用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，A项设计合理；MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，B项设计不合理；硝酸具有强氧化性，能把Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能用Na2SO3和硝酸反应制备SO2气体，C项设计不合理；碱石灰属于固体干燥剂，应装在U形管或球形干燥管中使用，D项设计不合理。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，残存的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。Ⅱ.2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2mol3molmolmolVm＝L·mol－1。答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，残存氢气的体积与排出空气的体积相等Ⅱ.L·mol－117、（14分）答案：(1)同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力(2)同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高(3)晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si键比SiC中Si—C键的键长长，键能低，所以熔点低(4)ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO离子键强，熔点高18、（14分）解析：(1)根据化学方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K＝。(2)根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。(3)根据平衡常数表达式K＝可知，K＝＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700℃。(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的