2025年鲁教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用固体硝酸钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是（）A.称量、量取、溶解、计算B.溶解、计算、称量、量取C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、计算、溶解2、下列仪器能用酒精灯加热的一组是：①集气瓶②量筒③烧杯④蒸发皿⑤烧瓶（）A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.①③⑤3、NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（）

温度/℃203040506060溶解度。

S/gNH4C133.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.047.0A.甲为NH4C1B.t2应介于40℃～50℃C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等4、下列说法正确的是（）A.二氧化碳有毒，空气中含量过高会使人中毒死亡B.计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火C.煤矿矿井通风并严禁烟火，可以有效地防止爆炸事故D.某物质完全燃浇后生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳氢氧三种元素5、将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为（）A.14.5gB.15.5gC.16.1gD.18.1g评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、有40g5%的CaCl2溶液；若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）

A.把溶剂蒸发掉一半。

B.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液。

C.把溶液蒸发掉20g

D.加入2gCaCl2固体。

7、下列叙述中正确的是（）A.化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B.人类利用的能量都是通过化学反应获得的C.化学反应过程中都会发生放热现象D.干电池放电是化学能转化为电能8、下列反应哪些既是化合反应，又是氧化反应？rm{(}rm{)}A.碳rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳B.铁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}四氧化三铁C.石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水D.氧化钙rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钙9、下列元素有可能变化合价的是（）A.KB.CuC.AgD.N10、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（）A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动C.25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D.原子都是由质子、中子、电子构成的11、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法正确的是（）A.中子数为94B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为23912、有O2、CO、CO2混台气体共18mL，点燃后恢复到原来的温度和压强，体积减少了2mL，恒温、恒压下再通过足量的苛性钠溶液，气体体积又减少了10mL，则原混合气体中O2、CO和CO2的体积比为（已知气体在同温、同压、同体积时含相同的分子数）（）A.1：5：3B.5：3：1C.4：2：3D.5：1：313、下列实验现象描述错误的是（）A.铁丝在氧气中燃烧火星四射B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.红磷在氧气中燃烧产生白雾D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量；称取20g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为93.4g．完成下列计算：

（1）生成气体的质量是____g；

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是____g；

（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）15、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6；请计算：

（1）葡萄糖中各元素的质量比为____；

（2）多少克葡萄糖中含碳12g．16、用化学用语填空：

（1）氦气____；（2）2个钙原子____；

（3）3个氮分子____；（4）硫酸根离子____；

（5）氧化亚铁中铁元素显+2价____．17、请用适当的化学用语填空．

（1）两个氖原子____；

（2）空气中体积分数为78%的气体____；

（3）如图是某元素的原子结构示意图，则该元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）．

18、现有H；C、O、S四种元素；请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：

（1）一种常见的不稳定酸____；

（2）碘酒中的溶剂____．19、现有氮气；氧气、一氧化碳、甲烷、水、酒精、食盐、碳酸钙等八种物质；请按要求填写下列空白(用化学式填写)．

(1)约占空气总体积的是____________；

(2)最常用的溶剂____________；

(3)有毒性；可燃烧的气体是____________；

(4)司机驾车前饮用的饮料中；不能含有的是____________；

(5)日常生活中用来调味和防腐的是____________．20、家中做饭过程中；常有下列一些步骤：①淘米洗菜②将米和水按比例混合③打开液化石油气瓶阀门④打火点燃石油气⑤将菜炒熟⑥生米做成熟饭。

（1）属于物理变化的是（填序号）____理由是____；

（2）属于化学变化的是（填序号）____理由是____．21、构成并保持水化学性质的最小粒子是____；在氧气、二氧化碳、二氧化硫三种物质中都含有相同的____，在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的____．22、）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式：（1）碳在氧气中不完全燃烧反应；（2）有氧化物生成的置换反应；（3）乙醇的燃烧反应；（4）有硝酸钾生成的中和反应。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）24、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．25、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）26、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)27、氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料；也是登山运动员常用的能源提供剂．

【资料在线】

Ⅰ．金属钙的活动性很强；遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．

Ⅱ．氢化钙要密封保存；一旦接触到水就发生反应，放出氢气．

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．

探究一：定性分析。

（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气；乙．氢气你支持______（填“甲”；“乙”）观点，理由是______．

（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；

（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂；与携带氢气相比，其优点是______；

（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙；以下是反应装置图．

装置A中装有锌粒和稀硫酸；请写出其反应的化学方程式______，装置B中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B；C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．

（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．

探究二：产物定量测定。

测定原理：根据金属钙；氢化钙都能与水反应生成气体的原理；采用测定气体的体积的方法．

（1）取氢化钙样品与水反应；利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．

A．气泡连续均匀时。

B．刚开始有气泡时。

（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．

（3）称取46mg所制得的氢化钙样品；注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）

反思提高：

（1）上述实验在学校的实验室内；通过托盘天平等称量工具______（填“能”；“不能”）完成．

（2）测量小组利用电子天平；采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．

28、根据下列装置图；按要求回答问题。

（1）写出编号所指的仪器名称：m______；n______．

（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______（填装置序号），发生反应的化学方程式为：______，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从______进入（填a或b）

（3）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气杂质；要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的______（填装置序号）．

（4）如图所示；向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是______．

29、水是人及一切生物生存所必需的；为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面______，另一方面______．

30、如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容；请仔细阅读后计算：

（1）硫酸的相对分子质量______；硫酸中H；S、O元素的质量比______．

（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸；需用这种浓硫酸的体积是______；需加水的质量是______（保留一位小数）．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．【解析】【解答】解：用固体硝酸钠配制溶质质量分数一定的溶液时；首先计算配制溶液所需硝酸钠和水的质量，再称量所需的硝酸钠和量取水，然后进行溶解；故正确的操作顺序是计算；称量、量取、溶解．

故选：C．2、C【分析】【分析】本题考查的是仪器的加热；可以加热的常用仪器有：试管；烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．

直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．【解析】【解答】解：本题中蒸发皿能直接加热；

集气瓶；量筒不能加热；

烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．

故选：C3、D【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A；通过分析溶解度表中的数据可知；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵，故A错误；

B、硫酸钠的溶解度在40℃达到了最大值，所以t2应介于30℃-40℃；故B错误；

C、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则甲、乙饱和溶液从t3降温到t2；均析出晶体，溶质减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C错误；

D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3；为使其溶液恰好饱和，加入的甲；乙固体质量相等，故D正确．

故选：D．4、C【分析】【分析】A．根据二氧化碳无毒；不能供给呼吸的性质判断．

B．计算机房失火应用液态二氧化碳灭火器；

C．根据可燃性气体遇到明火易发生爆炸来分析；

D．根据质量守恒定律分析解答．【解析】【解答】解：A．二氧化碳无毒；但不能供给呼吸，使从死亡的原因不是中毐，而是窒息，所以错误．

B．计算机房内有大量的电线；电失火不能用能导电的泡沫灭火器，应用二氧化碳灭火器；说法错误；

C．矿井里通风良好；可以有效的降低矿井内部的温度，禁止烟火可以防止燃烧的发生，使爆炸的条件都消失，可以有效的防止爆炸事故．故正确；

D．某物质在完全燃烧后；生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，故错误．

故选C．5、C【分析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和氧化锌中的锌元素都转化到了硫酸锌中，根据稀硫酸的质量、硫酸的质量分数可以计算硫酸锌的质量．【解析】【解答】解：设所得溶液中硫酸锌的质量为x；

由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O可知，H2SO4～ZnSO4；

H2SO4～ZnSO4；

98161

98g×10%x

=；

x=16.1g；

故选：C．二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】

要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂完成，③加入质量分数大于5%的CaCl2的溶液．

①加入溶质：设加入溶质的量是x

则有：×100%=10%

解得x=2.22g

②蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂是y时溶质质量分数会变为10%

则有×100%=10%

解得y=20g

③由选项B，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液；其质量分数是否增大到10%

则有×100%=10%

综上所述可知②符合C；③符合B；

故选BC．

【解析】【答案】要使溶液的溶质质量分数变大；可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，再结合溶液的有关计算解决此题．

7、AD【分析】【分析】A．根据化学变化中的能量变化；进行分析判断．

B．根据人类利用的能量的来源；进行分析判断．

C．根据化学反应过程中的能量变化常表现为吸热或放热；进行分析判断．

D．根据能量的转化来分析．【解析】【解答】解：A．化学变化不但生成其他物质；而且还伴随着能量的变化，故选项说法正确．

B．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的；如利用的太阳能；风能等不是通过化学反应获得的，故选项说法错误．

C．化学反应过程中的能量变化常表现为吸热或放热；化学反应过程中不一定都会反生放热现象，也可能是吸热现象，故选项说法错误．

D．干电池放电是化学能转化为电能；故正确．

故选AD．8、AB【分析】解：rm{A}碳rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．

B、铁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．

C、石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

D、氧化钙rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钙；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误．

故选：rm{AB}．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}氧化反应的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{AB}9、BD【分析】【分析】根据已有的元素的化合价的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；钾元素是+1价；不是可变的，错误；

B；铜元素是+1、+2价；是可变的，正确；

C；银元素是+1价；不是可变的，错误；

D；氮元素有-3、+2、+4、+5等价；是可变的，正确；

故选BD．10、AD【分析】【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．据此分析判断．【解析】【解答】解：A；热胀冷缩；说明分子之间的间隔随温度的改变而改变，分子的大小不变．不正确．

B；因为分子是不断运动的；能闻到扩散来的气味．正确．

C；气体能被压缩；说明分子之间有间隔，在受压时间隔变小．正确．

D；有的原子中不含有中子；例如，氢原子是由一个质子和一个电子构成的，不含有中子．不正确．

故选：AD．11、BC【分析】【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，以及相对原子质量≈质子数+中子数判断．【解析】【解答】解：根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知原子序数为94的钚原子内，质子数=核电荷数=核外电子数=94；依据相对原子质量=质子数+中子数，可知原子序数为94的钚原子的中子数为239-94=145．

故选：BC．12、AC【分析】【分析】根据题目信息可知，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（18-2-10）=6mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳；然后写出化学方程式代入数据计算出参加反应的一氧化碳和氧气的质量．【解析】【解答】解：一氧化碳和氧气生成二氧化碳；最后气体的体积=（18-2-10）=6mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．

设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别x；y．

2CO+O22CO2△V

2121

xy2mL

得：x=4ml

Y=2mL

∴参加反应的一氧化碳的体积是4mL；氧气的体积是2mL．

①如果剩余的气体是一氧化碳；则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积2mL，一氧化碳的体积=（4+6）=10mL，二氧化碳的体积=（18-2-10）=6mL．所以混合气体中氧气；一氧化碳、二氧化碳的体积比是1：5：3．

②如果剩余的气体是氧气；则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（2+6）=8mL，一氧化碳的体积=4mL，二氧化碳的体积=（18-4-8）=6mL．所以混合气体中氧气；一氧化碳、二氧化碳的体积比是4：2：3．

故选AC．13、CD【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象判断．

C；根据红磷在氧气中燃烧的现象判断．

D、根据蜡烛在空气中燃烧的现象及现象与产物的区别判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中点燃；剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热，所以A正确．

B；硫在氧气中燃烧；产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出大量的热，所以B正确．

C；红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟；不是白雾，所以C错误．

D；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气；不是对现象的描述，是说的反应产物，所以错误．

故选CD．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小；利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；

（2）根据反应的化学方程式；由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量；

（3）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；生成二氧化碳的质量为80g+20g-93.4g=6.6g；

故填：6.6；

设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy6.6g

x=15g；y=16.65g

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量是15g；

故填：15；

（3）所得溶液中溶质的质量分数：=18.8%．

答：所得溶液中溶质的质量分数为18.8%．15、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖中碳；氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．

（2）所需葡萄糖的质量为12g÷（100%）=30g．

故答案为：（1）6：1：8；（2）30g．16、略

【分析】

（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙原子表示为2Ca．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO42-．（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素显+2价可表示为：．

故答案为：（1）He；（2）2Ca；（3）3N2；（4）SO42-；（5）．

【解析】【答案】（1）根据单质化学式的书写方法进行书写即可．

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

（4）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（5）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．

17、略

【分析】

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氖原子，就可表示为2Ne；

（2）空气主要是有氮气和氧气组成的，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%．氮气由氮气分子构成，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氮气分子是多原子分子，可表示为：N2；

（3）原子的核内质子数=核外电子数；最外层电子数不大于8，当X=1时，核内质子数为3，核外电子数为4，不符合题意；当X=2时，核内质子数为6，核外电子数为6，符合题意；当X=3时，核内质子数为9，核外电子数为8，不符合题意；当X=4时，核内质子数为12，核外电子数为10，不符合题意；故X=2，质子数为6，属于碳元素，故属于非金属．

故答案为：（1）2Ne；（2）N2；（3）非金属；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目，根据原子的核内质子数=核外电子数，最外层电子数不大于8分析X的值，然后推断出元素种类．

18、略

【分析】

（1）在平时的学习中，知道碳酸不稳定，受热容易分解，碳酸由碳、氢、氧元素组成，化学式为H2CO3；

（2）根据所学知识可知，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH；

故答案为：（1）H2CO3；

（2）C2H5OH．

【解析】【答案】首先根据题干内容确定物质的名称；然后根据提供的元素写出物质的化学式．

19、略

【分析】解：(1)约占空气总体积的是氮气．故填：N2；

(2)最常用的溶剂是水．故填：H2O；

(3)有毒性；可燃烧的气体是一氧化碳．故填：CO；

(4)司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是酒精．故填：C2H5OH；

(5)日常生活中用来调味和防腐的是氯化钠．故填：NaCl【解析】N2;H2O;CO;C2H5OH;NaCl20、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：①淘米洗菜的过程中只是将米；菜与杂质分离；没有新物质生成，属于物理变化；

②将米和水按比例混合的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

③打开液化石油气瓶阀门的过程中只是液化石油气的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

④打火点燃石油气的过程中石油气燃烧有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化；

⑤将菜炒熟的过程中会发生蛋白质的变性；维生素的分解等；有新物质生成，属于化学变化；

⑥生米做成熟饭的过程中；淀粉发生水解，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：（1）①②③，变化后没有新物质生成；（2）④⑤⑥；变化后有新物质生成．21、略

【分析】【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑，根据物质的元素组成考虑；根据分子中原子个数的计算考虑．【解析】【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子；所以保持水化学性质的最小粒子是水分子；物质属于宏观概念用元素来解释，氧气；二氧化碳、二氧化硫三种物质中都含有相同的氧元素，由于1个氧分子中含有2个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，所以在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的氧原子个数．

故答案为：水分子；氧元素；氧原子个数．22、略

【分析】（1）碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，（2）有氧化物生成的置换反应：如碳还原氧化铜或氧化铁的反应，（3）乙醇的燃烧生成二氧化碳和水，（4）有硝酸钾生成的中和反应，如氢氧化钾和硝酸生成硝酸钾和水【解析】【答案】2C+O2____2COCuO+H2____Cu+H2OC2H5OH+3O2____2CO2+3H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O四、判断题(共4题，共12分)23、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．26、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×五、计算题(共4题，共40分)27、略

【分析】

【探究一：定性分析】

（1）由于金属钙与水反应生成的气体中的氢和氧都存在与反应物水中；水中氢原子和氧原子的个数比为2：1，所以生成气体只能是氢气；

（2）在CaH2中钙显+2价，根据正负化合价代数和为零，得氢化合价为-1价；CaH2与水反应的反应物是CaH2和H2O生成物是Ca（OH）2和H2用观察法配平；

（3）固体燃料携带方便；且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能，所以比携带氢气好；

（4）锌粒和稀硫酸反应的反应物是锌和硫酸；生成物是硫酸锌和氢气，用观察法配平，由于氯化钙具有吸水性可做干燥剂，所以作用是除去混在气体中的水分；因为硫酸铜遇水变蓝，所以在BC之间加入硫酸铜，如果变蓝说明水没被除尽，如果不变蓝说明被除尽；

（5）观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成；是错误的因为钙与水反应的现象与氢化钙与水反应的现象相同；

【探究二：产物定量测定】

（1）测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集；因为反应后试管内会存有氢气与原来存有的空气抵消，体积才基本保持不变；

（2）根据两个装置的不同点可分析出改进后的装置有以下优点：①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时；无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败；因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B；

（3）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处；反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处，可知生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，又因为该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg所以氢气的质量为：

=4.2mg；设混合物中氢化钙的质量为X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为46mg-X，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-Y则：

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

424

XY

根据：解得Y=

Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

402

46mg-X4.2mg-Y

根据：

将Y=代入解得X=42mg，所以样品中氢化钙的纯度为：×100%=91.30%；

实验在学校的实验室内；通过托盘天平不能测出气体体积，所以不能完成，由于碱石灰具有吸水性，能吸收空气中的水分，导致装置质量变化值变小，即产生氢气的质量少了计算结果会偏小．

故答案为：

【探究一：定性分析】

（1）乙；钙与水反应若生成氧气；反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）．（其他合理方案也可）

（2）-1；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

（3）固体燃料携带方便；且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能。

（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；除去氢气中混有的水蒸气；②；无水硫酸铜不变色。

（5）否；因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象（文字表述也可以）

【探究二：产物定量测定】

（1）B；

（2）优点（以下4点只要学生答出其中一点即得1分）

①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；

②避免了实验操作时；无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；

③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡；便于管A中液体顺利流入管B；

④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强；以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败．

因为AB管连接处均有胶皮管连接；所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B

（3）91.30%

【反思提高】

（1）不能。

（2）偏低．

【解析】【答案】【探究一：定性分析】

（1）根据反应物中铬种原子个数比考虑；

（2）根据化合价的计算方法和方程式的书写方法考虑；

（3）根据气体体积大不容易携带而固体体积小携带方便考虑；

（4）根据方程式的写法；氯化钙的吸水性，硫酸铜遇水变蓝的特性考虑；

（5）观察到有气泡冒出；在溶液中滴入酚酞后显红色．只能说明有气体生成，溶液显碱性，根据氢化钙与水反应和钙与水反应的现