2025年粤教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、人体中含量最多的金属元素是（）A.OB.FeC.SiD.Ca2、某正二价金属元素的氧化物中；金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为（）

A.40

B.56

C.62

D.80

3、（2011•海门市二模）通过下列实验可以得出的结论；其中不合理的是（）

A.甲实验可以说明黄铜的熔点比铜片低B.乙实验可以说明分子在不停的运动C.丙实验可以说明二氧化碳密度比空气大D.丁实验可以说明一氧化碳具有还原性4、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是（）A.加热混合物B.物在氢气流中加热混合物C.在氧气流中加热混合D.加入足量的水，待反应中止后过滤5、rm{2010}年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体rm{.}下列能源的使用最符合“低碳”理念的是rm{(}rm{)}A.煤B.石油C.天然气D.太阳能6、将沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加水和适量洗涤剂，搅拌搓洗，油污被除去的原因是（）A.加入洗涤剂后，使油滴溶于水B.加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定地乳化在水中C.加入洗涤剂后，使油滴聚集，上浮分层D.加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分层7、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体最简单的方法是（）A.将气体分别通入澄清石灰水中B.将气体分别通入蒸馏水中C.将燃着的木条分别伸入集气瓶中D.将气体分别通入紫色的石蕊试液中8、不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A.元素符号为“Si”B.属于金属元素C.原子序数为“14”D.相对原子质量为“28.09”9、关于催化剂说法错误的是（）

A.催化剂可以改变化学反应速率。

B.催化剂可以提高化学反应速率。

C.催化剂可以提高生成物的产量。

D.催化剂可以降低化学反应速率。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、稀硫酸中加入少量下列物质，溶液的pH值几乎不变的是（）A.氧化铁固体B.碳酸钾固体C.铜D.氯化钠溶液11、下列物质中；在装有氧气的集气瓶中燃烧能发出白光的是（）

A.铝箔。

B.铁丝。

C.硫粉。

D.木条。

12、在氯化铜（CuCl2）和氯化锌（ZnCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属离子存在情况推断正确的是（）A.可能含有Zn2+B.可能含有Cu2+C.一定不含Cu2+D.一定含有Fe2+、Zn2+13、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是A.始终向左偏转B.不发生偏转C.始终向右偏转D.最初向左偏转，然后向右偏转14、下列各组叙述中；有错误的是（）

A.钙；铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质。

B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门；开窗通风。

C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度。

D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO（NH2）2都是常用的复合肥料。

15、小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>Z评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、盐城悦达汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱．

①汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的____性．

②汽车外壳主要是钢，钢是____（填“混合物”或“纯净物”），钢的硬度____纯铁，钢的熔点____纯铁（填“＞”“＜”“=”）．

③关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是____（填序号）．

A．石油炼制汽油的过程主要是物理变化B．乙醇可以用粮食发酵而成。

C．使用乙醇汽油可以明显减少温室效应D．使用乙醇汽油可节省石油资源。

④有些车主会在新买的汽车中放一包活性炭以除去新车中的异味，是利用了活性炭的____性．17、检验硬水软水可以用肥皂水，泡沫多浮渣少的是______，生活中可以通过______使硬水得到软化．18、汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放；其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：

（1）化学反应前后种类没有发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”）。

（2）丙中碳元素的化合价为______。

（3）已知丁是一种单质；则丁的化学式是______。

（4）该反应的化学方程式为______。19、现有①二氧化碳②高锰酸钾③氧气④冰、水混合物⑤石灰水⑥空气⑦液氢几种物质，（填序号）其中属于混合物的是____；属于化合物的是____；含有氧分子的是____．20、下面是王老师摘抄小红同学化学作业中存在的错误；请你帮助她改正过来．

氧离子____；2个氢原子H2____；氧化铜CaO____；硫酸铁FeSO4____．21、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上；通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子____（写一种）．

（2）一个水分子共有____个原子核、____个质子．一个Mg2+核外共有____个电子；Cl-的最外层电子数和____原子的最外层电子数相同．若Mg2+和Cl-二者形成的化合物的化学式为____．

（3）我发现如下规律：①在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易____电子；第六纵列的元素比较容易____电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的____数．

②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的____数；同一纵列的元素具有相同的____数．

此外还有：____．22、某同学欲量取10mL某液体，他应选择的量筒规格为____．（填编号）

A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL

他将量筒放平稳，从高处俯视量筒的刻度，则该同学实际量取的液体量____（填“偏大”或“偏小”）．23、水是一种重要的自然资源，与人类和生命生存、工农业生产等息息相关．下列有关水的认识或观点，你认为正确的是____．

A．水分子可通过高倍光学显微镜观察到

B．天然降水洁净清澈；提倡直接作饮用水

C．水的比热比砂石；干泥土大得多；这是沿海地区气温日夜差比内陆地区小的主要原因

D．水能灭火；可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更加猛烈，此时水起催化作用

E．水是植物光合作用的原料；白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要

F．“水能载舟”是由于水有浮力；物体浸没在水中越深，受到的浮力越大

G．用化学方法能使水变成燃油．“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径．24、二氧化硫是由____和____组成的，氯化钠是由____和____构成的，水是由____构成的，铁是由____构成的．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)25、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）26、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．评卷人得分五、探究题(共1题，共7分)27、在学习了酸碱中和反应之后；某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究，请你参与．

【探究活动一】

同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再往其中逐滴滴入稀盐酸，如图rm{垄脵}所示；边滴边用玻璃棒搅拌，观察现象．

rm{(1)}图rm{垄脵}实验未滴加盐酸之前；烧杯中溶液的颜色是______．

rm{(2)}证明碱与酸发生中和反应的现象是______rm{.}写出发生反应的化学方程式______．

【探究活动二】

将稀盐酸分成两等份，分装在两支试管中，向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液，如图rm{垄脷}所示，观察现象；向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，如图rm{垄脹}所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液，如图rm{垄脺}所示；观察现象．

rm{(3)}图rm{垄脷}实验观察到的现象是______；该反应的化学方程式是______．

rm{(4)}图rm{垄脺}实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明______rm{.}设计图rm{垄脷}实验的目的是______．

【探究活动三】往一定量的氢氧化钠溶液中，匀速逐滴滴加稀盐酸，用一种能实时测得溶液的rm{pH}的仪器进行检测，制得曲线如图rm{垄脻}．

rm{(5)}图rm{垄脻}中rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}四个点代表的溶液中，表示酸碱恰好完全反应的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(6)}图rm{垄脻}能说明酸碱发生了中和反应的依据是______．评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)28、将9gKNO3固体完全溶于21g水中；且将其均分为三份，计算．

（1）取一份其溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）取一份欲使其溶质的质量分数增加一倍，需加入KNO3多少克？

（3）取一份欲使其溶质的质量分数减小一半，需加水多少克．29、质量均为mg的薄锌片和薄铁片分别和100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸反应；反应情况如图所示．请回答有关问题：

（1）图1中的a代表______（填“锌”或“铁”）与硫酸的反应；反应速率快的原因是。

______．若要使b线向a线靠拢；可以采取的措施是______（填写一种方法）．

（2）图1的情况可能是______；图2的情况可能______

A．铁和锌均过量；酸不足B．铁正好完全反应，锌过量。

C．锌和铁都没有剩余；酸过量D．锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等。

（3）满足图1情况的m的取值范围是______；满足图2的m取值范围是______．

30、玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀胃痛等不适症状．已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2；请回答：

（1）玛丁啉是由______种元素组成的；

（2）一个玛丁啉分子中共有______个原子；

（3）计算玛丁啉分子中N元素的质量分数．（保留2位小数）

31、配制250千克16%的食盐溶液，需加水多少千克，食盐多少千克？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据人体中含量前五位的元素分别为氧、碳、氢、氮、钙，进行分析判断．【解析】【解答】解：人体中含量前五位的元素分别为氧；碳、氢、氮、钙；人体中含量最多的金属元素是钙元素．

A；人体中含量最多的金属元素是钙元素；不是氧元素，故选项错误．

B；人体中含量最多的金属元素是钙元素；不是铁元素，故选项错误．

C；人体中含量最多的金属元素是钙元素；不是硅元素，故选项错误．

D；人体中含量最多的金属元素是钙元素；故选项正确．

故选：D．2、A【分析】

设该金属元素的符号为M；M元素显+2价，氧元素显-2价，该该氧化物的化学式为MO；

设M元素的相对原子质量为x；

因为M元素与氧元素的质量比为5：2；

则x：16=5：2

解得x=40．

故选A．

【解析】【答案】设该金属元素的符号为M；先根据题意写出氧化物的化学式，设M元素的相对原子质量为x，根据M元素与氧元素的质量比进行分析解答即可．

3、A【分析】

A；不能比较它们的熔点高低；故错．

B；说明分子是运动的；氨水能使酚酞变红；故对．

C；能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；密度比空气的密度大；故对．

D；说明一氧化碳具有可燃性和还原性；故对．

故选A．

【解析】【答案】甲图中两种金属相互刻画能比较金属的硬度．乙图中说明微观粒子总是不断运动的．丙图中能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；密度比空气的密度大．丁图中说明一氧化碳具有可燃性和还原性．

4、C【分析】【分析】除去氧化铜中混有少量碳粉时；根据氧化铜和碳的性质，所选方法不能带入新的杂质，不能和氧化铜反应，氧化铜的质量不能减少，可以增加．

【解答】A；隔绝空气加热混合物时氧化铜能和碳反应；故A错误；

B；在加热时；氢气会将氧化铜还原成铜，而题中要求除去木炭，但实际上除去了有用的物质氧化铜，没有起到提纯的目的，故B错误；

C；在氧气流中加热混合物时；碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而把氧化铜中的碳粉除去，故C正确；

D；加入足量盐酸时；盐酸与氧化铜反应生成了氯化铜和水，过滤，得到的是碳粉，把原物质除去了，杂质留下了，故D错误．

故选C．

【点评】本题主要考查了根据物质的不同性质选择除杂的方法，在除杂时不能引入新的杂质，不能把原物质除去，方法要简便可行．5、D【分析】解：rm{A}煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等；不符合“低碳”理念，故A错误；

B；石油燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、烟尘等；不符合“低碳”理念，故B错误；

C；燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳烟尘等；不符合“低碳”理念，故C错误；

D；太阳能不排放任何污染物；故D正确．

故选：rm{D}．

根据低碳的含义进行分析；并根据煤；石油、天然气燃烧的产物和太阳能无污染的特点判断．

在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】根据洗涤剂去油污的原理和乳浊液的定义及特征判断．【解析】【解答】解：A；洗涤剂中含有乳化剂；能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液，而不是溶解于水形成溶液，所以错误；

B；加入洗涤剂后；使油滴分散，形成乳浊液，细小油滴与水分散均匀、稳定，所以正确；

C；加入洗涤剂后；形成乳浊液，细小油滴与水分散均匀、稳定，不会上浮分层，所以错误；

D；加入洗涤剂后；形成乳浊液，细小油滴与水分散均匀、稳定，不会下沉分层，所以错误．

故选：B．7、C【分析】【分析】A；根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；

B；根据空气和氧气的溶解性基本相当进行分析；

C；根据燃着的木条在三种气体中的现象不同进行分析；

D、根据二氧化碳会与水生成碳酸进行分析．【解析】【解答】解：

A；空气和氧气都不会与澄清石灰水反应；没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B；空气和氧气在水中的溶解度都不大；现象不明显，不能鉴别，故B错误；

C；燃着的木条在空气中现象不变；在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；氧气和空气都不会使紫色石蕊变色；不能鉴别，故D错误．

故选C．8、B【分析】【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数，相对原子质量，进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息；可知硅元素的原子序数为14，元素符号为Si，名称为硅，相对原子质量为28.09，选项A，C，D正确；

故选B．9、A【分析】

A；催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；故A正确；

B；加入催化剂反应速率可能加快；也可能减慢，故B错；

C；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；但不能改变生成物的量，故C错误；

D；加入催化剂反应速率可能加快；也可能减慢，故D错．

故选A．

【解析】【答案】催化剂是一种物质；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．

二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】溶液的pH的大小与溶液中的H+和OH-有关，所以加入下列物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H+是否改变．【解析】【解答】解：A；氧化铁加入到稀硫酸中；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液的pH会明显改变，故A答案不对．

B；碳酸钾中的碳酸根跟稀硫酸中的氢离子结合成水和二氧化碳；所以溶液的pH会明显改变．

C；铜与稀硫酸不反应；故溶液的pH不会明显改变．

D；氯化钠和稀硫酸不反应；所以溶液的pH不会明显改变．

故选CD．11、AD【分析】

A；铝箔在氧气中燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，故选项符合题意．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项不符合题意．

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意．

D；木条在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更旺；发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项符合题意．

故选AD．

【解析】【答案】根据铝箔；铁丝、硫粉、木条在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可．

12、BD【分析】

由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，铁已经全部参与反应，因此固体中只有铜．铁在和氯化铜反应生成铜的同时也生成了氯化亚铁，因此在滤液中一定有氯化亚铁，还有没有参与反应的氯化锌，可能有氯化铜．

故答案选：BD

【解析】【答案】记住金属活动性顺序；金属和盐反应生成新的金属必须是前面的金属可以把排在后面的金属从盐溶液中置换出来．

13、AD【分析】由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．若铁的质量为5.6克，则左右盘最终产生的氢气一样多，天平最终平衡；若铁的质量＞5.6克，则左盘产生的氢气比右盘多，天平最终右偏；铁的质量＜5.6克，则左盘产生的氢气比右盘少，天平仍然左偏．因此答案A、D符合题意．【解析】【答案】AD14、AD【分析】

A；钙元素属于常量元素；维生素不能给人体提供能量，故选项说法有错误．

B；使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；过量摄入为危害人体健康；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，故选项说法均正确．

C；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；测定溶液的酸碱度可用pH试纸；故选项说法均正确．

D；尿素中含有氮元素；属于氮肥；故选项说法有错误．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据常量元素与微量元素的种类、维生素的生理功能进行分析判断．

B；根据使用食品添加剂的注意事项、煤气泄漏的处理方法进行分析判断．

C；区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水；测定溶液的酸碱度可用pH试纸．

D；根据氢能源的优缺点进行分析判断；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

15、DB【分析】解析：X加入稀酸产生氢气，故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z故答案为：BD【解析】【答案】DB三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】根据已有的金属的性质、合金与纯金属的性质比较、乙醇汽油燃烧的产物以及与环境的关系、活性炭的吸附性进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①汽车电路中导线是金属铜；是利用了铜的导电性，故填：导电；

②钢是铁的合金；属于混合物，钢的硬度大于纯铁，熔点比纯铁的低，故填：混合物，＞，＜．

③A．石油炼制汽油的过程主要是物理变化；正确；

B．乙醇可以用粮食发酵而成；正确；

C．使用乙醇汽油可以明显减少温室效应；错误；

D．使用乙醇汽油可节省石油资源；正确；

故填：C．

④活性炭具有吸附性，能吸附异味，故填：吸附．17、略

【分析】解：根据水中溶解可溶性钙、镁化合物的多少可以把水分为硬水和软水，在生活中一般采用加入肥皂水的方法来鉴别，加入肥皂水后若出现较少泡沫且浮渣较多的则为硬水，反之则为软水rm{.}将硬水转化为软水的方法主要是煮沸和蒸馏；因蒸馏对仪器设备要求较高，一般在工业或者实验室中进行，生活中一般采用煮沸的方式．

故答案为：软水；煮沸．

硬水是指含有较多可溶性钙；镁化合物的水；生活中一般用肥皂水来进行鉴别硬水还是软水；将硬水转化为软水的方法主要是煮沸和蒸馏．

本题主要考查了水及水的溶液的一些相关性质rm{.}内容贴近生活实际，如随着大量矿产的开发，在一些矿区，水的硬度很高，给当地的生活和生产带了极大的不便．【解析】软水；煮沸18、原子+4N22CO+2NO2CO2+N2【分析】解：由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2

（1）由微粒的变化可知；化学反应前后种类没有发生改变的微粒是原子；

（2）丙是二氧化碳；由于氧显-2价，则丙微粒中碳元素的化合价为+4价；

（3）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2；

（4）反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2

答案：（1）原子；（2）+4；（3）N2；（4）2CO+2NO2CO2+N2

根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质；写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。【解析】原子+4N22CO+2NO2CO2+N219、略

【分析】【分析】可以根据物质的组成分析．混合物是由多种物质组成的，化合物是指由多种元素组成的纯净物；根据物质的构成分析含有氧分子的物质．【解析】【解答】解：⑤石灰水；⑥空气是由不同种物质组成的；属于混合物；

①二氧化碳；②高锰酸钾、④冰、水混合物都是由不同元素组成的纯净物；属于化合物；

③氧气；⑥空气都含有氧分子．

故答：⑤⑥；①②④；③⑥．20、略

【分析】【分析】离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

氧化铜中铜元素显+2价；氧元素显-2价，写出其化学式即可．

硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子可表示为：O2-．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

氧化铜中铜元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为：CuO．

硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Fe2（SO4）3．

故答案为：O2-；2H；CuO；Fe2（SO4）3．21、略

【分析】【分析】（1）根据质子数判断元素为氧；据此可写出该元素的离子；

（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数结合每个原子中的质子数进行解答；

（3）①根据原子结构示意图知；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；金属元素在化学反应中易失去电子，非金属元素在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关；

②根据原子结构示意图进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据质子数判断元素为O，带两个单位负电荷，由此可知该离子为：O2-，故答案为：O2-；

（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，因此一个水分子H2O含有3个原子共有3个原子核；质子数是1×2+8=10；

一个Mg2+失去了两个电子核外共有10个电子；Cl-的最外层电子数是8和氩原子的最外层电子数相同．Mg2+和Cl-二者形成的化合物的化学式为MgCl2；

故答案为：3，10，10；氩；MgCl2；

（3）①根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；金属元素在化学反应中易失去电子，非金属元素在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关；

故答案为：失去；得到；最外层电子；

②根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；

同一周期中最外层电子数1到8依次增大等；

故答案为：电子层；最外层电子；同一周期中最外层电子数1到8依次增大．22、略

【分析】【分析】选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大．视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．【解析】【解答】解：10mL的量筒；是能一次量取10ml液体最小规格的量筒，应选用10ml的量筒为宜．用量筒量取液体时，俯视刻度时使读数偏大，即液体的实际体积比所读数据偏小；仰视刻度时使读数偏小，即液体的实际体积比所读数据偏大．欲量取10mL某液体，将量筒放平稳，从高处俯视量筒的刻度读数为10mL时，而液体的实际体积会小于10mL．

故答案为：A；偏小23、略

【分析】【分析】分子十分微小，用光学显微镜不能观察到水分子；由于天然降水含有很多有有害物质，不能直接饮用天然降水；水的比热比砂石、干泥土大得多，所以沿海地区气温日夜差比内陆地区小；炽热的碳能和水蒸气反应能生成具有可燃性的一氧化碳和氢气；白天植物吸收大量的水主要用来满足蒸腾作用；物体受到的浮力与物体排开水的体积有关；根据质量守恒定律可知，水不能变成油．【解析】【解答】解：光学显微镜不能观察到水分子；不能直接饮用天然降水；炽热的碳能和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；白天植物吸收大量的水主要用来满足蒸腾作用；物体受到的浮力与物体排开水的体积有关，与在水中的位置无关；根据质量守恒定律可知，水不能变成油．所以ABDEFG不正确；C正确．故填：C．24、略

【分析】

二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的．

故答案为：硫元素；氧元素；钠离子；氯离子；水分子；铁原子．

【解析】【答案】根据二氧化硫的宏观组成进行分析解答；根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

四、判断题(共2题，共16分)25、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．26、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．五、探究题(共1题，共7分)27、红色；滴加稀盐酸后，烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；试管中溶液有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了；作为图④实验的对比实验；c；溶液pH变小，在滴加盐酸至20毫升时pH=7【分析】解：【探究活动一】

rm{(1)}酚酞遇碱变红色，氢氧化钠溶液显碱性，所以图rm{垄脵}实验未滴加盐酸之前；烧杯中溶液的颜色是红色；

rm{(2)}酚酞遇碱变红色，遇到酸性、中性溶液不变色，所以证明碱与酸发生中和反应的现象是：滴加稀盐酸后，烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

【探究活动二】

rm{(3)}碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是：试管中溶液有气泡产生，化学方程式是：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}图rm{垄脺}实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明溶液中没有盐酸，说明稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了，设计图rm{垄脷}实验的目的是：作为图rm{垄脺}实验的对比实验；

rm{(5)}酸碱中和反应生成盐和水，溶液显中性时，酸、碱恰好完全反应，结合图中的rm{pH}值的变化趋势可知，表示酸碱恰好完全反应的是：rm{c}

rm{(6)}氢氧化钠的rm{pH}值大于rm{7}但是随着盐酸的滴加，rm{pH}值逐渐的减小，所以说明酸碱发生了中和反应的依据是：溶液rm{pH}变小，在滴加盐酸至rm{20}毫升时rm{pH=7}．

故答案为：【探究活动一】

rm{(1)}红色；

rm{(2)}滴加稀盐酸后，烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色，rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

【探究活动二】

rm{(3)}试管中溶液有气泡产生，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了，作为图rm{垄脺}实验的对比实验；

rm{(5)c}

rm{(6)}溶液rm{pH}变小，在滴加盐酸至rm{20}毫升时rm{pH=7}．

【探究活动一】

rm{(1)}根据酚酞遇碱变红色进行分析；

rm{(2)}根据盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水；酚酞在酸性；中性液体中不会变色进行分析；

【探究活动二】

rm{(3)}根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；

rm{(4)}根据氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳进行分析；

rm{(5)}根据酸碱中和反应生成盐和水；溶液显中性时，酸；碱恰好完全反应进行分析；

rm{(6)}根据氢氧化钠的rm{pH}值大于rm{7}以及图象的走向进行分析．

在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．【解析】红色；滴加稀盐酸后，烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色；rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}试管中溶液有气泡产生；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了；作为图rm{垄脺}实验的对比实验；rm{c}溶液rm{pH}变小，在滴加盐酸至rm{20}毫升时rm{pH=7}六、计算题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】根据溶质的质量分数=100%，溶液具有均一性，结合溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解