2025年鲁教版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+C.Na+、OH-、NO3-、Ba2+D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-2、氢镍电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（）A.放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池充电时，镍元素在阳极被氧化C.电池放电时，H2是负极D.电池充电时，H2在阴极生成3、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A.温度计B.托盘天平C.容量瓶D.滴定管4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{7.1g}氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为rm{0.2隆脕6.02隆脕10^{23}}B.标准状况下，rm{22.4LNO}和rm{11.2LO_{2}}混合后气体的分子总数为rm{1.0隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{2.24LSO_{2}}与rm{O_{2}}混合气体中所含氧原子数为rm{0.2隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{VLamol?L^{-1}}的氯化铁溶液中，若rm{Fe^{3+}}的数目为rm{6.02隆脕10^{23}}则rm{Cl^{-}}的数目大于rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}5、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6g重水中含有的中子数为2NAC.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD.常温下，1L1mol•L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA6、下列电离方程式，不正确的是A.KOH==K++OH-B.CH3COOH==CH3COO-+H+C.NH3·H2ONH4++OH-D.Na2CO3==2Na++CO32-7、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A.是强氧化剂B.是强还原剂C.是离子化合物D.分子中氯元素为－1价评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、A；B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素；A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：

（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物____．（填“高”；“低”）

（2）D元素的最高价氧化物是____晶体．

（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式____．

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为____．

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为____．9、工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kj／mol。开始时在10L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=____，升高温度K将____（填“增大、减小或不变”）。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是____（填字母）。A．恒温恒容，充入2molSO3B．恒温恒容，充入2molN2C．恒温恒压，充入1molSO3D．升高温度（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是____（填字母）。A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJ／mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=-44kJ／mol：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）H3=-545kJ／mol。写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是。（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比____。[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。10、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6gA完全燃烧后，得到17.92LCO2气体（标准状况）和7.20gH2O；该有机化合物对空气的相对密度是4.69．

（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）____；

（2）A的分子式是____；

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有____种；

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是____（任写一种）．11、（2013秋•弋阳县校级月考）如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为装CuSO4溶液的电解槽；e；f均为石墨电极，按图接通电路，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为____极．

（2）接通K点，使c、d两点短路，进行CuSO4溶液的电解，从通电开始算起经过一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，此时溶液溶质为____（填分子式），其物质的量浓度为____mol/L，为恢复到原来的状态应加入____（填分子式），其物质的量应为____mol．12、(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为____________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为____________②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.13、（14分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示：已知：（1）写出下列反应的反应类型：反应①：；反应④：。（2）写出化合物B中含氧官能团的名称：和。（3）反应⑤中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式：AY。（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：和。I．分子中含有苯环结构：II．分子中有4种不同化学环境的氢：Ⅲ．既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、在18g18O2中含有NA个氧原子．____（判断对错）15、钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中．____（判断对错）16、能电离出H+的化合物叫做酸____．（判断对错）17、判断对错：在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同____．18、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体____（判断对错）19、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L____．（判断对错）评卷人得分四、其他(共2题，共8分)20、日常生活中的一些用品与我们化学实验中的仪器作用相似．请写出下列生活用品相对应的实验仪器名称：

。炒菜时取味精（小勺子）____烧热水（电热器）____冲白糖水（杯子）____给病人打针（注射器）____21、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)22、已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）如图；请回答：

（1）写出物质的化学式：A____，E____．

（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+C→A____．F（浓）→C____．

（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式____．23、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置____；

（2）写出检验D溶液中阳离子的方法____．

（3）写出反应④的离子方程式____．

（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：____；

（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：____；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是____．24、有一白色固体混合物；可能含有的阴；阳离子分别是。

。阳离子K+Ba2+Ag+Mg2+NNa+阴离子SSCAl为了鉴定其中的离子；现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．由此可推出肯定不存在的离子是____．

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．由此可推出肯定存在的离子是____，肯定不存在的离子是____．

（3）尚待检验的离子是____，其检验方法____．25、短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，rm{B}为气体，rm{C}为白色沉淀。回答下列问题：

rm{(1)}若rm{B}为常见的碱性气体，rm{C}不溶于rm{NaOH}溶液。

rm{垄脵}甲的电子式为______。

rm{垄脷}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式______。

rm{(2)}若rm{B}为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与rm{Fe_{2}O_{3}}反应可用于焊接钢轨。

rm{垄脵}工业上制取乙的化学方程式为______。

rm{垄脷}写出rm{D}溶液与过量氨水反应的离子方程式______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；强酸性溶液中存在大量氢离子；

A．碳酸氢根离子与氢离子反应；钙离子与硫酸根离子反应；

B．亚铁离子为有色离子；硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；

C．氢氧根离子与氢离子反应；

D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液．【解析】【解答】解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；强酸性溶液中存在大量氢离子；

A．Ca2+、SO42-之间发生反应，HCO3-与氢离子反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．NO3-、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，Fe2+为有色离子；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．OH-与氢离子反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-之间不反应；都不与强酸性溶液中的氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D．2、A【分析】【分析】A．放电时；负极上失电子发生氧化反应，根据参加反应的离子判断低；

B．充电时；镍元素化合价由+2价变为+3价；

C．原电池放电；负极上物质失电子化合价升高；

D．充电时，电池负极为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极反应式正好相反．【解析】【解答】解：A．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；

B．充电时；镍元素化合价由+2价变为+3价，失电子化合价升高而被氧化，则镍元素在阳极被氧化，故B正确；

C．放电时，负极上物质失电子化合价升高，则H2是负极；故C正确；

D．充电时，电池负极的电极反应式与原电池负极反应式相反，所以该电极反应式为2H2O+2e-═H2+2OH-，即H2在阴极生成；故D正确；

故选A．3、C【分析】【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解析】【解答】解：A．温度计有0刻度；温度计的0刻度在中间，故A错误；

B．托盘天平有0刻度；游码的0刻度在左端，故B错误；

C．容量瓶是由于配制一定体积；浓度的定量仪器；没有0刻度，故C正确；

D．酸式滴定管0刻度在上端；故D错误；

故选C．4、D【分析】解：rm{A}rm{7.1g}氯气物质的量为rm{0.1mol}氯气和氢氧化钠反应氯气是自身氧化还原反应，rm{0.1molCl_{2}}反应电子转移rm{0.1mol}电子；反应转移的电子数为rm{0.1隆脕6.02隆脕10^{23}}故A错误；

B、标准状况下，rm{22.4LNO}物质的量为rm{1mol}rm{11.2LO_{2}}物质的量为rm{0.5mol}混合后反应生成rm{NO_{2}}物质的量为rm{1mol}二氧化氮与四氧化二氮存在化学平衡，气体的分子总数小于rm{1.0隆脕6.02隆脕10^{23}}故B错误；

C；温度压强不知；无法计算物质的量，故C错误；

D、rm{VLamol?L^{-1}}的氯化铁溶液中，若rm{Fe^{3+}}的数目为rm{6.02隆脕10^{23}}为rm{1mol}铁离子水解，所以原来未水解前的铁离子物质的量大于rm{1mol}则rm{Cl^{-}}的数目大于rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}故D正确；

故选D．

A；质量换算物质的量结合氧化还原反应计算电子转移；

B；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮与四氧化二氮存在化学平衡；

C；二氧化硫和氧气混合不反应；体积换算物质的量计算氧原子数；

D；铁离子水解；

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的应用．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮；

B．1mol重水含有的中子数为10mol；

C．硫的氧化性较弱；

D．醋酸是弱电解质溶于水发生了部分电离．【解析】【解答】解：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA；故A错误；

B．重水的摩尔质量为20g/mol；3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；

C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA；故C错误；

D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA；故D正确．

故选D．6、B【分析】试题分析：A、氢氧化钾为强电解质，全部电离，正确；B、醋酸为弱电解质，部分电离，连接符号应为可逆号，错误；C、NH3·H2O为弱电解质，部分电离，正确；D、Na2CO3为强电解质，全部电离，正确。考点：考查电离方程式。【解析】【答案】B7、D【分析】【解答】ClO2中氯元素为＋4价；具有较强的氧化性，可用于消毒；食品保鲜。

【分析】本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断，熟练掌握根据化合价变分析氧化还原反应的能力是解题的关键​。二、填空题(共6题，共12分)8、低原子SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓23：92S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5；则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl；

（1）F为Cl元素；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl；

故答案为：低；

（2）D为硅元素；它的最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体；

故答案为：原子；

（3）Na2SiO3水溶液久置于空气中，与二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，溶液变浑浊，该反应离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；

故答案为：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；

（4）由关系式：2Na→Na2O2→O2和Al→H2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为23×2：27×=23：9；

故答案为：23：9；

（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；

故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；9、略

【分析】试题分析：（1）反应达到平衡时共放出197kJ的热量，根据热化学方程式可知反应了2.0molSO2和1.0molO2，根据三段式进行计算：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始浓度（mol•L‾1）0.410转化浓度（mol•L‾1）0.20.10.2平衡浓度（mol•L‾1）0.20.90.2该温度下的平衡常数K=0.22÷（0.22×0.9）=10/9；因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，所以K将减小。（2）A、保持温度和容器体积不变，充入2molSO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，正确；B、保持温度和容器体积不变，充入2molN2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，错误；C、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3，处于等效平衡状态，浓度不变，错误；D、升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，错误。（3）A、催化剂不影响平衡，SO3的浓度相等，与图像不符合，错误；B、甲的反应速率快，所以甲的压强大，平衡向右移动，SO2的转化率大，与图像不符合，错误；C、甲的反应速率快，所以甲的温度高，平衡向左移动，SO2的转化率小，与图像符合，正确；D、催化剂加快反应速率，不影响平衡，与图像符合，正确。（4）依据图中所示装置，二氧化硫失电子发生氧化反应，在水溶液中转化为硫酸；电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。（5）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热，∆H=-1/2∆H1-∆H2+1/2∆H3=－130kJ•mol‾1，即可写出热化学方程式。（6）c(SO42‾)：c(CO32‾)=Ksp(BaSO4）/c(Ba2+)：Ksp(BaCO3）/c(Ba2+)=Ksp(BaSO4）/Ksp(BaCO3）=1：40考点：本题考查平衡常数的计算、平衡移动、图像的分析、电极方程式的书写、热化学方程式的书写、Ksp的计算。【解析】【答案】（1）10/9（2分）减小（2分）（2）A（2分）（3）CD（2分）（4）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）（5）SO3（g）+H2O（1）H2SO4（l）△H1=－130kJ/mol；（3分）（6）1：40（2分）10、136C8H8O24【分析】【分析】（1）相同条件下；气体的密度之比等于其相对分子质量之比；

（2）计算A；二氧化碳、水的物质的量；根据原子守恒确定A分子中C、H原子数目，结合相对分子质量确定O原子数目，进而确定分子式；

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；说明A含有羧基，结合分子式确定可能的结构简式；

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，说明A含有酯基，结合分子式判断可能的结构简式．【解析】【解答】解：（1）有机化合物对空气的相对密度是4.69；可知有机物相对分子质量为4.69×29=136；

故答案为：136；

（2）A的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为=0.8mol，H2O的物质的量为=0.4mol，则分子中C原子数目为=8，H原子数目为=8，则分子中O原子数目为=2，故A的分子式为：C8H8O2；

故答案为：C8H8O2；

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明A含有羧基，A的不饱和度为=5；应含有苯环，可能为苯乙酸；对甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸；

故答案为：4；

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，说明A含有酯基，且是羧酸与醇形成的酯基，可能的结构简式为：

故答案为：．11、正H2SO43Cu（OH）21【分析】【分析】（1）接通电路后；B为电解池，c点显红色，说明C点有氢氧化钠生成，则c电极为阴极，d电极为阳极，连接阴极的原电池电极为负极；

（2）电解硫酸铜，根据两极反应结合两极均收集到22.4L气体（标准状况下），利用电子守恒计算溶液中溶质的物质的量浓度，电解质复原，出什么加什么，根据原子守恒确定加入的量．【解析】【解答】解：（1）接通电路后，B为电解池，c点显红色，说明c点有氢氧化钠生成，则c电极为阴极，d电极为阳极，b为原电池负极；a为原电池正极，故答案为：正；

（2）电解硫酸铜，阳极上电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成1mol氧气消耗4mol氢氧根离子，阴极上电极方程式为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-═H2↑，在两极上产生气体都是22.4L，即1mol，所以转移电子是4mol，生成1mol氢气转移电子是2mol，减少氢离子1mol，所以溶液中氢离子的物质的量是3mol，生成的硫酸是1.5mol，铜离子全部放电，溶液中的溶质是硫酸，其物质的量浓度为=3mol/L，为使电解质复原，应加入Cu（OH）2；根据铜元素守恒，加入的物质的量是1mol；

故答案为：H2SO4；3；Cu（OH）2；1．12、略

【分析】（1）①根据方程式可知，反应I中反应物全部转化为甲醇，符合“原子经济”原则。②根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，则ΔH1＜0。③反应前CO的浓度是1mol/L，所以消耗的CO是1mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，所以其转化率是80％。（2）考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，（①－②＋③×4）÷2即得到CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，所以反应热是△H＝（－1275.6kJ／mol＋566.0kJ／mol－44.0kJ／mol×4）÷2＝－442.8kJ／mol，所以1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ。（3）①原电池中正极得到电子，所以氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液，所以正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。②由于负极是甲醇失去电子，生成碳酸钾和水，所以总反应式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。【解析】【答案】（1）①1②＜③80%（2）442.8KJ（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O13、略

【分析】试题分析：（1）根据有机物AB的结构可知，①的反应类型为取代反应；④是加氢的反应，其反应类型为还原反应，即硝基被还原生成氨基；（2）根据B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称为，羟基、醚键；（3）根据原子守恒并结合M的结构简式可知可知，Y的结构简式是（4）含有醛基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明分子中酚羟基。分子中有4种不同化学环境的氢，据此可知该有机物的结构简式有（5）由于第③步中用到的HNO3(浓)，H2SO4(浓)具有强氧化性，会将B氧化，所以不能交换，其原因为：B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。考点：考查有机反应类型、结构简式以及同分异构体的判断。【解析】【答案】17.(15分)(1)取代反应；还原反应(2)羟基、醚键(3)(4)（三种结构中任写两种）(5)B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】18O2的相对分子质量为36，结合n==计算．【解析】【解答】解：18O2的相对分子质量为36，n（18O2）==0.5mol，则含有1mol18O原子，个数为NA，故答案为：√．15、×【分析】【分析】钠的性质活泼，易与水、氧气等反应，保存钠时，应注意隔绝空气，且不能与水接触，结合钠能与乙醇反应以及四氯化碳的密度解答该题．【解析】【解答】解：钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；钠的密度比四氯化碳的小，钠浮在四氯化碳的上面，不能用于保存钠；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】酸是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析．【解析】【解答】解：酸是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，但是能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐；但是能电离出氢离子，所以说法错误．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】标况下，SO3不是气体，与相同物质的量的氧气体积不相等．【解析】【解答】解：标况下，SO3不是气体，与相同物质的量的氧气体积不相等，故错误，故答案为：×．18、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故答案为：√．19、×【分析】【分析】18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解析】【解答】解：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故错误，故答案为：×．四、其他(共2题，共8分)20、药匙酒精灯烧杯胶头滴管或分液漏斗或量筒【分析】【分析】根据实验仪器的特点和作用来选择适合的生活用品，如玻璃杯和烧杯相似．【解析】【解答】解：根据实验仪器的特点和作用来选择适合的生活用品；取味精的小勺子和药匙相似，作用都是用来取固体的；电容器和酒精灯都是用来加热的，作用相似；杯子和烧杯都是用来盛放液体的，作用相似；注射器和胶头滴管或分液漏斗或量筒都是量取或滴加溶液的，作用相似．

故答案为：药匙、酒精灯、烧杯、量筒或胶头滴管或分液漏斗．21、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反应（1分）Cu或Ag，催化剂（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反应和氧化反应（1分）N：（2分）Z：（2分）五、推断题(共4题，共24分)22、SSO3SO2+2H2S=3S+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OFeS+2H+=H2S+Fe2+【分析】【分析】A是一种不溶于水的固体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS，据此答题．【解析】【解答】解：A是一种不溶于水的固体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4；D为FeS；

（1）根据上面的分析可知，A为S，E为SO3；

故答案为：S；SO3；

（2）B+C→A的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，F（浓）→C的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）D和F的稀溶液反应的离子方程式为FeS+2H+=H2S+Fe2+；

故答案为：FeS+2H+=H2S+Fe2+．23、第4周期、第Ⅷ族取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol＜NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）【分析】【分析】G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱、D和气体K反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解析】【解答】解：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2O3；H、O2；I、Al；K、NH3；

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素铁元素；在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族；

故答案为：第4周期；第Ⅷ族；

（2）溶液D为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+；故答案为：取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+；

（3）反应④是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；

反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（4）n（Fe）==0.5mol；反应放出的热量为QkJ（Q＞0），则在足量氧气中灼烧的热化学方程式为

3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-6QkJ•mol-1；

故答案为：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-6QkJ•mol-1；

（5）气体K的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以PH＜7；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

若向气体NH3的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L，发生反应：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，n（NH3•H2O）=0.1mol，n（H+）=0，1mol，所以一水合氨和硫酸前后反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；24、NH4+、Ag+、Mg2+AlO2-、CO32-Ba2+、SO32-Na+、K+、SO42-通过焰色反应可以检验Na+、K+的存在，SO42-可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验【分析】【分析】（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12．溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在；由此可推出肯定不存在的离子；

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO32-；

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子分析，金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成，硫酸根离子的检验方法回答．【解析】【解答】解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12．溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+，故答案为：NH4+、Ag+、Mg2+；

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO32-；根据离子共存分析一定不存在Ba2+SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO32-，故答案为：AlO2-、CO32-；Ba2+、SO32-；

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na+、K+的一种或者两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；