2025年苏科新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版高一化学上册月考试卷338考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、合乎实际并可用于工业生产的是（）A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.浓盐酸与MnO2反应制HClC.Cl2与石灰乳作用制漂粉精D.H2和Cl2充分混合光照制HCl2、下列物质中，属于电解质的是（）A.铁B.氢氧化钾C.酒精D.空气3、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()A.B.C.D.4、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D.二氧化碳通入澄清石灰水中5、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2C.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量6、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液7、已知在rm{298K}时下述反应的有关数据如下：rm{Cleft(sright)+dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)=COleft(gright)?{H}_{1}=-110.5kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{Cleft(sright)+{O}_{2}left(gright)=C{O}_{2}left(gright)?{H}_{2}=-393.5kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{Cleft(sright)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)=COleft(gright)?{H}_{1}=-110.5kJ隆陇mo{l}^{-1}

}rm{Cleft(sright)+{O}_{2}left(gright)=C{O}_{2}left(gright)?{H}_{2}=-393.5kJ隆陇mo{l}^{-1}

}则rm{C(s){+}CO_{2}(g){=}2CO(g)}的A.rm{{triangle}H}为()B.rm{{+}283{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}

C.rm{{-}172{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}D.rm{{+}172{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}rm{{-}504}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.溶解后立即转移至容量瓶C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9、Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（）A.用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B.Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳C.向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体10、决定粒子是否为同一种元素的是（）A.粒子内所具有的质子数B.原子核内的质子数C.原子或单核离子的质量数D.原子核外的电子数11、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙醇与乙酸发生酯化反应D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛12、下列说法中不正确的是()A.丙醇既能发生消去反应，又能发生氧化反应B.可用溴水鉴别苯、己烯、乙醇rm{3}种无色液体C.己烷有多种同分异构体，它们的熔点、沸点都相同D.验室制取乙酸乙酯时可用rm{NaOH}溶液接收蒸出的乙酸乙酯蒸气评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：____．

②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：____．

③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：____．14、（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：①该反应的化学方程式：____；②反应开始至2min末，X的反应速率为____（mol·L-1·min-1）；③3min后图中曲线所表示的含义是。（2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。①温度计的水银球插在什么位置?②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）A、a→bB、b→a④得到的汽油、煤油是纯净物吗?A、是B、不是15、（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：。12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是____，常温下单质为液态的非金属元素是．J、C、F中，原子半径最小的元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）,第六周期的元素共有种。（2）F，C气态氢化物中其中以（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是，该物质含有的化学键类型是，用该物质做焰色反应实验，火焰呈____色。（3）N元素在周期表中的位置是____，写出由F单质制取N单质的离子方程式是。16、(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。。①②③④⑤⑥请按要求回答下列问题：(1)写出②的元素名称；(2)④、⑤两种元素相比较，金属性强的是（填元素符号）；(3)元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。17、从能量的角度看，断开化学键要____，形成化学键要____．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为____反应．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)18、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)19、用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾(摩尔质量为474g/mol)晶体；相关流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步骤II中发生的离子方程式___________；

(2)选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室温b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明矾饱和溶液。

d．自然冷却至室温e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央。

f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液。

(3)下列关于固液分离操作或描述正确的是___________。

A．步骤II通过量CO2后进行固液分离时为加快过滤速度可采用抽滤B．如图中抽滤装置有2处错误C．抽滤完毕时，应先关闭水龙头，再断开吸滤瓶和安全瓶之间的导管，以防止倒吸D．步骤Ⅴ，抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作___________。

(5)用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO)为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为___________。20、工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解析】试题分析：A、D项：Cl2有毒，故错；B项：浓盐酸与MnO2反应生成的Cl2有毒，故错。故选C。考点：无机反应绿色化学【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A．铁是单质；既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氢氧化钾溶于水能发生电离，溶液导电，是电解质，故B正确；

C．酒精溶于水不能发生电离；溶液不导电，是非电解质，故C错误；

D．空气是混合物；既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选B．

【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．3、A【分析】略【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A.NaCl+AgNO_{3}=AgCl+HNO_{3}}该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；

B.rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}该反应中有元素化合价升降且有离子参加，所以属于氧化还原反应和离子反应，故B正确；

C.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应，故C错误；

D.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；

故选B．

属于离子反应说明有离子参加反应；属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．

本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据离子反应、氧化还原反应的本质分析解答即可，离子反应一般在水溶液中进行，题目难度不大．rm{CO_{2}+Cu^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【解析】rm{B}5、B【分析】A项△H＞0（反应吸热），说明金刚石能量比石墨高，而物质具有的能量越高，该物质越不稳定，故A错误；大多数的化合反应为吸热反应，即△H1＞0，△H2＞0；再比较两反应：I2（g）＞I2（s），其余物质能量相同；而△H1=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（g）]，△H2=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（s）],故△H1＜△H2，B正确；中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，而H2SO4和Ba（OH）2反应时除生成水之外，还会生成BaSO4沉淀，故C错误；在热化学方程式的物质系数，表示参加该反应的各物质的物质的量，不表示体积，故D错误；【解析】【答案】B6、B【分析】【解答】解：A、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳；不反应无沉淀生成，故B符合；

C；澄清石灰水通入过量的二氧化碳；先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；

D、Ca（C1O）2溶液中通入过量的二氧化碳；先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合．

故选B．

【分析】A；碳酸的酸性比硅酸强；硅酸白色沉淀；

B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳；不反应；

C；先出现白色碳酸钙沉淀；继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；

D、碳酸的酸性比次氯酸强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解．7、C【分析】【分析】本题旨在考查用盖斯定律及有关计算的应用，熟练掌握盖斯定律是解题的关键。【解答】已知：rm{(}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{)}rm{2C}rm{2C}rm{(}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{)}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{篓T2CO}rm{(}rm{g}rm{)}rm{triangle}rm{H}rm{(}rm{g}rm{g}

rm{)}rm{)}rm{篓T2CO}rm{篓T2CO}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{=-221kJ?mol}rm{=-221kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{CO}

rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{CO}rm{CO}可得rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{篓TC}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+O}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{篓TC}rm{篓TC}rm{(}rm{(}rm{s}rm{s}

rm{)}rm{)}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{triangle}rm{H}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}

rm{)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)8、B|C【分析】解：A．转移溶液后；未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故A错误；

B．溶解后立即转移；由于氢氧化钠溶于水放热，热胀冷缩，导致V减小，浓度偏大，故B正确；

C．在容量瓶中进行定容时；俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；

D．定容且把容量瓶倒置摇匀后；发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误．

故选BC．

根据c=判断不当操作对n；V的影响，进而判断溶液浓度的变化．

本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响．【解析】【答案】BC9、B|C【分析】解：A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；故A错误；

B．Fe（OH）3胶体带正电荷；在通电时胶体微粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，故B正确；

C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液；可制备胶体，故C正确；

D．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液得到氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体；故D错误．

故选BC．

A．胶体具有丁达尔现象；而溶液不具有；

B．通电时胶粒向直流电源的负极移动；证明胶体微粒吸附带电荷的离子，这种现象称为电泳；

C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时立即停止加热；

D．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时立即停止加热．

本题考查胶体的制备与性质，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大．【解析】【答案】BC10、B|D【分析】解：A．水分子；氨分子、氖原子等具有相同的质子数是10；但不属于同种元素，故A错误；

B．元素是相同核电荷数的总称；核内质子数决定元素种类，故B正确；

C．质量数=质子数+中子数；质子数决定元素的种类，与质量数无关，故C错误；

D．质子数决定元素的种类；原子核外的电子数等于质子数，故D正确；

故选BD．

A．根据具有相同质子数的粒子；粒子可能为分子；原子、离子，据此进行分析判断；

B．根据元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称分析判断；

C．质子数决定元素的种类；与质量数无关；

D．原子核外的电子数等于质子数．

本题主要考查的是元素的组成，涉及质量数、核外的电子数、质子数等概念，注意理顺它们间的关系，题目难度不大．【解析】【答案】BD11、AC【分析】解：A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应生成溴苯；为取代反应，故A正确；

B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应生成环己烷；属于加成反应，故B错误；

C．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；属于取代反应，故C正确；

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛；属于氧化反应，故D错误。

故选：AC。

有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团所取代的反应为取代反应；以此解答该题。

本题以有机反应类型判断为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道取代反应、加成反应、消去反应等反应类型的区别，题目难度不大。【解析】AC12、CD【分析】【分析】本题考查了有机物的结构与性质，难度一般。【解答】A.丙醇含有醇羟基既能发生消去反应，又能发生氧化反应，故A正确；B.苯与溴水混合分层、己烯和溴发生加成反应褪色、乙醇和溴水互溶，所以可用溴水鉴别苯、己烯、乙醇rm{3}种无色液体，故B正确；C.己烷有多种同分异构体，支链越多，熔点、沸点越低，故C错误；D.验室制取乙酸乙酯时可用碳酸钠溶液接收蒸出的乙酸乙酯蒸气，故D错误。故选CD。【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

①FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3．

【解析】【答案】①氯化铁溶液和电路板上的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；

②红热的炭与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳；水；

③SO2催化氧化成SO3的是可逆反应．

14、略

【分析】（1）根据图像可知，反应进行到3min时，各种物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时X增加了0.6mol，Y、Z分别减少0.2mol和0.4mol.应用物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比，因此方程式为Y+2Z3X。反应开始至2min末，X的物质的量增加了0.4mol，所以其反应速率是（2）①蒸馏时温度计测量的是气体的温度，所以温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处。②在加热的条件下，液体容易剧烈跳动，所以需要加入碎瓷片防止暴沸。③冷凝时水的流向应该和气体的流向相反，所以是b进a出，己答案选B。④石油的分馏产物仍然是混合物，答案选B。【解析】【答案】（10分）（1）（6分）①Y+2Z3X②0.1③在此条件下该反应已达到化学反应限度（或化学平衡）（2）（4分）①温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处②还要加入沸石或碎瓷片③B、④B、15、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）ArFBrClM32（每空1分）（2）PH3NaOH离子键和共价键黄（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）16、略

【分析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑥元素分别是H、C、N、Na、Al、Cl。（1）②是碳元素（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以钠的金属性强于铝的。（3）钠是第IA元素，最高价是＋1价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH。（4）氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵，方程式为HCl+NH3＝NH4Cl。【解析】【答案】（1）碳（2）Na（3）NaOH(4)HCl+NH3＝NH4Cl17、吸收能量|放出能量|反应物和生成物能量的相对大小|放热|吸热【分析】【解答】解：因断开化学键要吸收能量；形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量；

故答案为：吸收能量；放出能量；反应物和生成物能量的相对大小；放热；吸热．

【分析】根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；根据化学发应中能量变化的宏观表现．四、判断题(共1题，共8分)18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目五、工业流程题(共2题，共8分)19、略

【分析】【分析】

根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3·6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3·6H2O晶体；据此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氢氧化钠，通入过量的CO2气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，二氧化碳与NaAlO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明矾的溶解度随温度的升高而增大；步骤IV中在培养规则明矾大晶体过程中，需要配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，随着自然冷却至室温，明矾饱和溶液变为过饱和溶液，导致明矾析出，明矾晶体会附着在规则明矾小晶体上，形成规则明矾大晶体，故正确操作为：fed；

(3)

A．步骤II通过量CO2后进行固液得到胶状物；抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，A错误；

B．抽滤装置有1处错误；漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口，B错误；

C．抽滤完毕后；应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头以防倒吸，C错误；

D．由于溶液中含有H+；具有强酸性，在抽滤时会腐蚀滤纸，导致滤纸破损，所以改用玻