2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式正确的是A.溶液中加入过量溶液：B.溶液中通入过量C.溶液中加入少量溶液：D.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2、下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④3、某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的几种；进行了以下实验：

①X溶于足量水中；得到固体Y和弱碱性溶液Z。

②取固体Y；加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。

下列结论正确的是A.X中一定不存在Fe2O3、MnO2B.X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C.往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaClD.取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定产生沉淀4、下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3、CO、NO2B.NH3、O2、NOC.H2、N2、O2D.SO2、O2、CO25、下列说法正确的是（）A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键C.  C是碳的三种核素D.O、 O、 O含有相同的中子数6、下列有关化学用语的叙述中，最为合理的是A.次氯酸的电子式：B.水分子的比例模型：C.的氧化物形式：D.中子数为8的氧原子：7、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：B.氯气溶于水：C.铁与稀硝酸反应：D.过氧化钠与水反应：8、每年4月22日是“世界地球日”，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。以下与环境保护相违背的是A.重拾手帕，不用一次性纸巾B.少开私家车，多乘坐公共交通工具C.开发新能源逐步代替化石燃料D.废旧电池没有回收价值，可以随意丢弃评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（1）下列物质①Al②NH3③CO2④H2SO4⑤AgCl⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧盐酸⑨熔融KCl。

属于电解质的是_____________；属于非电解质的是________，能导电的是__________。(填序号）

（2）写出下列物质的电离方程式：

Na3PO4________________________________________________；

(NH4)2SO4__________________________________________________。10、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)反应中还原产物是___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___________。

(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________。11、判断正误(正确的打“√”；错误的打“×”)。

(1)必须用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，因为稀盐酸与MnO2不反应。（________）

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。（________）

(3)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。（________）

(4)检验氯气可用湿润的淀粉—碘化钾试纸。（________）

(5)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。（________）

(6)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应。（________）

(7)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入液面以下。（________）12、（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法；化学方程式为____。

（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂；离子方程式为________。

（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。13、图为周期表的一部分；表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题。

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中；能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______

（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。

（4）元素G；H、I形成的简单离子中；半径最大的是______（填离子符号）。

（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______；生成物的电子式为_______

（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______14、加热和的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为并将剩余固体配制成200mL的溶液。计算：

(1)原混合物中的质量___________。

(2)所得溶液的物质的量浓度___________。15、洁净安全的生存环境：2012年3月；新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。

（2）A；B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是___城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。

③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误17、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误18、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误19、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误20、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误21、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误22、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误23、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)26、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)

(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________。

(2)不存在化学键的是__________。

(3)既存在离子键又存在极性键的是_______；既存在离子键又存在非极性键的是________。评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)27、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性；设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后；观察到B；D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________，D：____________________。

②停止通气后；再给B；D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为。

B：_________________，D：____________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因________________________________________________（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。28、某实验小组为制取纯净干燥的Cl2并检验Cl2的性质；设计了如图装置。

资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华；冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为___。

(2)实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：___。

(3)实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置__(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是__。

(4)装置C中浓硫酸的作用是___。

(5)装置D中反应现象为__，写出该反应的化学方程式___。

(6)装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为___(填化学名称)，作用是__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．过量,和都反应，应为故A错误；

B．次氯酸有氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性，不共存，应为故B错误；

C．溶液中加入少量溶液；以少的为基准配平，故C正确；

D．三价铁离子和碘离子不能共存，应为故D错误；

故答案为：C2、C【分析】【详解】

氯气能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氯化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气，答案选C。3、B【分析】【分析】

X溶于足量水中，得到固体Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X溶于足量水中，得到弱碱性溶液Z，说明原固体中含有K2CO3，NaCl存在与否不能确定。取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有MnO2，有Fe，生成的无色气体是氢气。固体Y中加足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有CuO，CuO先和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2再和铁反应生成了Cu。不能确定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3再和Fe或Cu反应转化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的盐酸和生成的FeCl2。

【详解】

由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl不能确定是否存在。

A．X中一定不存在MnO2，Fe2O3不能确定；A错误；

B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3；B正确；

C．溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，会产生Ag2CO3白色沉淀；不能确定Z中含NaCl，C错误；

D．溶液W中含有剩余的盐酸；加少量NaOH溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

能大量共存说明气体之间不能反应；能用浓硫酸和碱石灰干燥，说明这些气体和浓硫酸；碱石灰都不反应；

【详解】

A．氨气能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，NO2能与碱石灰反应；所以不能用碱石灰干燥，A不符题意；

B．O2、NO能够发生反应，不能共存，且NH3能与浓硫酸反应；不能用浓硫酸干燥，B不符题意；

C．H2、N2、O2相互之间不会发生反应；且都不与浓硫酸；碱石灰反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，C符合题意；

D．SO2、CO2能与碱石灰反应；所以不能用碱石灰干燥，D不符题意。

答案选C。5、C【分析】【详解】

A.NaCl固体中钠离子与氯离子通过离子键结合；不含有共价键，故A错误；

B.CO2分子中碳原子与氧原子通过共用电子对形成相互作用；含有共价键，不含有离子键，故B错误；

C.C、 C、 C质子数相同；中子数不同，是碳的三种核素，故C正确；

D.O、 O、 O含有的中子数分别为8；9、10；故D错误；

综上所述，答案为C。6、C【分析】【详解】

A．次氯酸中的共价键有氢氧键和氯氧键，氧原子应该放在中间位置，其电子式为故A错误；

B．氧原子半径大于氢原子半径，水分子正确的比例模型为故B错误；

C．Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O可表示成氧化镁、二氧化硅和水，即5MgO•8SiO2•5H2O；故C正确；

D．中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号168O；故D错误；

故选C。

【点睛】

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。7、D【分析】【详解】

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故A错误；

B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl−；故B错误；

C．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，不生成氢气，正确的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故C错误；

D．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气；故D正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．少用纸巾；重拾手帕，可保护森林和木材，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故A不符合题意；

B．少开私家车；多乘坐公共交通工具，可以减少有毒气体的排放，减少对环境的污染，有利于环境保护，故B不符合题意；

C．化石燃料燃烧产生大量污染物；所以开发新能源逐步代替化石燃料，有利于环境保护，故C不符合题意；

D．废旧电池随意丢弃；造成废旧电池中的有毒物质污染土壤和水体，与环境保护相违背，故D符合题意；

答案为D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

结合电解质和非电解质的概念分析判断；可溶于水的电解质在溶液中电离出可移动的阴；阳离子。

【详解】

(1)①Al能导电；是金属单质，不是电解质，也不是非电解质；

②NH3本身不能电离；不导电，是非电解质；

③CO2本身不能电离；不导电，是非电解质；

④H2SO4不导电；但水溶液能导电，是电解质；

⑤AgCl是难于水的盐；不导电，是电解质；

⑥蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电；是非电解质；

⑦NaCl溶液是混合物；能导电，但不是电解质，也不是非电解质；

⑧盐酸是混合物；能导电，但不是电解质，也不是非电解质；

⑨熔融KCl的能导电；是电解质；

则属于电解质的是④⑤⑨；属于非电解质的是②③⑥，能导电的是①⑦⑧⑨；

(2)Na3PO4在水溶液中的电离方程式为Na3PO4=3Na++(NH4)2SO4在水溶液中的电离方程式为(NH4)2SO4=2+

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】④⑤⑨②③⑥①⑦⑧⑨Na3PO4=3Na++(NH4)2SO4=2+10、略

【分析】【分析】

化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价；Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物。

【详解】

(1)由上述分析可知，还原产物是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；

(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为=质量之比为：故答案为：3:8；213:34；

(3)溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm，则在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为小于1nm；故答案为：小于1nm；

(4)根据反应方程式；反应中有8mol氨气参加反应，但是只有2mol氨气被氧化，可以进行如下计算：

解得x=2.8g，故答案为：2.8g。【解析】NH4Cl3:8213:34小于1nm2.8g11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)浓盐酸的还原性强于稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸与MnO2共热时发生氧化还原反应生成Cl2，故必须用MnO2与浓盐酸共热制Cl2；正确；

(2)通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，故为了减少制得的Cl2中HCl的含量；加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发，正确；

(3)HCl极易溶于水，Cl2难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl气体，氯气可与饱和碳酸氢钠溶液反应，不可以用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中少量HCl气体；错误；

(4)Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉呈蓝色；故可用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验氯气，正确；

(5)Cl2与水发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-的浓度增大；上述平衡逆向移动，则氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，正确；

(6)高锰酸钾的氧化性强于MnO2，高锰酸钾与浓盐酸常温下发生氧化还原反应生成Cl2；故实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应快速制取氯气，正确；

(7)用NaOH溶液吸收多余Cl2时导气管能伸入液面以下，不会产生倒吸，错误。【解析】√√×√√√×12、略

【分析】【分析】

（1）NaHCO3受热易分解；

（2）氧化铝为两性氧化物；能溶于强碱溶液中；

（3）CO2与NaHCO3不反应，而HCl与NaHCO3可反应。

【详解】

（1）NaHCO3受热易分解，因此除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质通常用加热的方法，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）向混合物中加入氢氧化钠溶液，其中杂质氧化铝可溶解，氧化铜不反应，离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；

（3）将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、水和CO2，而CO2与碳酸氢钠溶液不反应，因此可除去CO2中的HCl气体，离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。【解析】加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaOH溶液Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

从表中信息可知：A为H；B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl，I为K。

【详解】

(1)从表中可知元素C为N元素；故在周期表的位置为第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；

(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志，故该化合物是乙烯，其化学式为C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱溶液反应；是两性氢氧化物，故能形成两性氢氧化物的元素是Al，故答案为：Al。

(4)元素G、H、I形成的简单离子分别为S2-、Cl-、K+它们的核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是S2-，故答案为：S2-；

(5)E单质是Na，H单质是Cl2，钠在氯气中燃烧的现象是发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；生成物NaCl为离子化合物，电子式为故答案为：发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；

(6)元素C是N，D是O，二者分别形成的最简单氢化物中，由于平均每个H2O周围可以形成2个氢键，而每个NH3周围只能形成1个氢键，故H2O沸点比NH3高，故沸点更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】第二周期VA族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、略

【分析】【分析】

(1)

加热和的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为固体质量减少2.43g-2.12g=0.31g，根据方程式可知。

则m==0.84g；

(2)

根据以上分析可知2.12g固体是碳酸钠，物质的量是2.12g÷106g/mol=0.02mol，配制成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。【解析】（1）0.84g

（2）0.1mol/L15、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸；亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为硫酸；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石；氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越严重；

②已知汽车安装尾气净化装置可将NO；CO转化为无害气体；则反应生成氮气与二氧化碳；

③ClO2具有强氧化性；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，则可对水质净化。

【详解】

（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为H2SO4；二氧化硫为酸性氧化物，在煤中加入适量生石灰，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：CaO+SO2CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，反应的总方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；从而可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；

故答案为：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越严重，从图中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三个城市中最低，受到的酸雨的危害最大；

故答案为：C；

②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳，该反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；

故答案为：2NO+2CON2+2CO2；

③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒；明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降，使水质净化，水解离子反应为A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

故答案为：杀菌消毒；Al(OH)3。【解析】H2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2杀菌消毒Al(OH)3三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。18、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；21、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。22、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。四、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、原理综合题(共1题，共6分)26、略

【分析】【详解】

（1）氮气由两个氮原子形成的分子，只存在非极性键，选②；H2O2中O-H之间是极性键，O-O之间是非极性键，C2H4中C-C之间是非极性键，C-H之间是极性键，则既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；HCl、NH3和CO2中只存在极性键，选①③⑨；（2）稀有气体是单原子分子，没有化学键，所以不存在化学键的是⑧；（3）NH4C