2025年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷30考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，不正确的是（）A.水在自然界中以固态、液态和气态三种形式存在B.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后就可以得到纯水C.水在蒸发过程中只发生了物理变化D.肥皂水可以用来鉴别软水和硬水2、加油站必须粘贴的标志是（）A.

节水标志B.

严禁烟火C.

节能标志D.

绿色食品3、一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断中正确的是（）

A.最终生成沉淀的质量为14.7g

B.40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%

C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多。

D.当加入的氢氧化钠溶液为60g时；所得溶液为氯化钠溶液。

4、取一滤纸条，等间距离10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（）A.氨水的pH大于7B.所有分子的运动速率都相等C.浓氨水和浓盐酸都具有强挥发性D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色5、下列对物质世界的认识中，正确的是()A.一切化学反应进行得越快越彻底越好B.为了提高粮食产量，应大量使用化肥和农药C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径D.油脂会使人发胖，故应禁食油脂6、下列物质中，属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.石灰水B.铜绿C.冰水D.空气评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、如图是探究酒精灯灯焰结构及性质的实验示意图：

①请写出图中所示灯焰各部分的名称：

a____；

b____；c____；

②在火焰上罩一干燥的烧杯，发现烧杯的内壁上有____，这说明了酒精燃烧生成了____；

③酒精灯哪层火焰温度最高____；

④将一支点燃的蜡烛固定在桌面上，罩一个烧杯或玻璃杯，过一会儿观察到蜡烛____说明蜡烛燃烧需要与空气接触．8、盐城是中国重要的汽车生产基地．到2010年；将建成具有45万辆轿车；2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”．请回答下列问题：

（1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于____变化（填写“物理”或“化学”）．

（2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其原理是____

（3）我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物．①使用乙醇汽油的优点有____（答出一点即可）；②写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式____．9、请用化学符号填空：

3个氮分子____；形成酸雨的主要气体____．10、（2015•德州）我国具有丰富的煤炭资源；煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的流程示意图为：

（1）煤属于____（填”可再生“或”不可再生“）能源；

（2）合成气可用作气体燃烧，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式：____；

（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是____（填序号）．

①乙醇（C2H4OH）②甲醇（CH2OH）③尿素[CO（NH2）2]．11、三峡工程二期工程已于2003年6月1日开始蓄水．为防止三峡库区水源污染，应采取的措施是（填序号）____

①清理蓄水库库底固体废物；②防止船舶污染；

③整治相关河流污染；④治理库区和上游区工业污染．12、在实验操作中从安全要求等方面出现了许多“先”与“后的要求”：

。必须遵循操作顺序的实验先做什么再做什么示例：给试管里少量液体加热先预热试管的加热部分后将试管加热部分对准酒精灯外焰____________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）14、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）15、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）16、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．17、用药匙取粉末状固体．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)18、人教版新课标化学教材九年级上册rm{(2012}教育部审定rm{)}“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何rm{?}【实验探究】。实验步骤实验现象rm{I}rm{.}分别量取rm{5mL5%}过氧化氢溶液放入rm{A}rm{B}两支试管中，向rm{A}试管中加入rm{ag}氧化铁粉末，并分别在rm{A}rm{B}两支试管中插入带火星木条，观察现象。rm{A}试管中产生气泡，带火星木条复燃，rm{B}试管中无明显现象rm{II}rm{.}待rm{A}试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃rm{III}rm{.}将实验rm{II}中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为rm{ag}rm{IV}分别量取rm{5mL5%}过氧化氢溶液放入rm{C}rm{D}两支试管中，向rm{C}试管中加入rm{ag}氧化铁粉末，向rm{D}试管中加入rm{ag}二氧化锰粉末，观察现象。【实验结论】rm{(1)A}中产生的气体是____；rm{(2)}实验rm{II}rm{III}证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；rm{(3)}写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式____。【实验评价】若实验rm{IV}观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。19、某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有rm{CaCl_{2}}猜想二：____猜想三：含有rm{CaCl_{2}}和rm{Ca(OH)_{2}}猜想四：含有rm{CaCl_{2}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{HCl}同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是____【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计如下不同的实验方案，证明猜想二成立。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只有rm{CaCl_{2}}需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯内加入过量的____，然后过滤，该除杂质原理用化学方程式表示为：____

【计算】rm{10g}铜和氧化铜的混合物中加入rm{98g}质量分数为rm{10%}的稀硫酸中恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量？20、某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为rm{40隆忙}，红磷着火点为rm{240隆忙}，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟rm{隆陋隆陋}五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：

rm{(1)}用图rm{A}所示装置进行实验，观察到的现象是_____________________________________再用图rm{B}所示装置进行实验rm{.}观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是__________________，__________________rm{.}写出白磷燃烧的化学方程式__________________rm{(2)}根据燃烧的条件rm{.}选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_______rm{(}填序号rm{)}____；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是______rm{(}填序号rm{)}A.可快速地提供燃烧所需的氧气。

B.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下C.空气流动虽带走热量；但温度未降到着火点以下。

rm{(3)}图rm{A}与图rm{B}所示实验相比，符合环保要求的是图_____。图rm{(3)}与图rm{A}所示实验相比，符合环保要求的是图_____。rm{B}21、根据如图回答问题．

rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是______rm{(}填序号rm{)}你认为该装置中还缺少______rm{.}该化学反应的文字表达式是______rm{.}检验氧气是否收集满的方法是______．

rm{(3)}若用rm{C}装置制取氧气；则试管中应盛放的药品是______和______．

rm{(4)}图中rm{D}rm{E}是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(5)}氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，实验室常用加热氧化氨和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，则实验室制取氨气应选择的装置是______rm{(}填序号rm{)}．评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)22、A；E均为黑色固体；它们能发生如图所示的转化：

（1）则A是____；D是____．（请用化学式回答）

（2）写出下列反应的化学方程式：A+B→H____；H+E→D____．23、A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物；它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B；D、F、J均为无色气体，其中J气体的水溶液能使酚酞变红．（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：A____，E____，J____．

（2）W的组成元素是：____．

（3）写出反应①的化学方程式：____，B发生了____（氧化或还原）反应．评卷人得分六、简答题(共1题，共8分)24、有一包固体粉末；可能含有硫酸铜；氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如图，请回答：

（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式____；

（2）根据实验中的现象，还不能确定原固体粉末的组成，请在原实验步骤的基础上，对上述方案中的哪一种试剂作如何改进____；并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成．

。现象结论：固体粉末的组成（填化学式）____，说明固体粉末中含有Na2CO3和NaCl如果产生气体，沉淀部分溶解，____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析．

A；根据水的状态进行解答；

B；根据净水的方法进行解答；

C；化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．据此分析判断；

D、根据软水与硬水的区别考虑：含钙镁离子的化合物多的水属于硬水反之为软水．【解析】【解答】解：A；冰、水、水蒸气都是水；是水在自然界中的三种存在形态．故A正确；

B；自然界中水经过沉淀、过滤、吸附后；只是除去了水中固体杂质和有色、有味、有毒杂质，水中还含有可溶性杂质，因此所得水不是纯水．故B不正确；

C；水在蒸发过程中；只是把液态水变为气态水，没有新物质生成，属于物理变化．故C正确；

D；鉴别软水和硬水用肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．故D正确．

故选：B．2、B【分析】【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题，【解析】【解答】解：

A；图为节水收标志；所以错误．

B；图为严禁烟火标志；所以正确．

C；图为节能水标志；所以错误．

D；图为绿色食品标志；所以错误．

故选B．3、D【分析】

A；设生成沉淀的质量为x；则：

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

8098

40gx20%=8gx

解得：x=9.8g

故A错．

B；设盐酸的质量分数为y；则：

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

20gx20%40g•y

=4g

解得：y=9.125%

故B错．

C选项说的不严密；一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把氯化铜消耗完之后，也不会再产生沉淀故C错。

D由上分析中所发生的两个化学反应及图可知；加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠也就是氯化钠溶液，故D正确．

故选D

【解析】【答案】在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本题中所发生反应的先后顺序为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g；第二个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g．

4、B【分析】【分析】A；根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断．

B；根据图示现象可知变蓝得点要比变红的点多；进行分析判断．

C；根据玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液的变色情况；进行分析判断．

D、根据紫色石蕊试液的变色情况，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；滤纸条上的紫色石蕊试液遇氨水变蓝色；说明氨水呈碱性，氨水的pH大于7，故选项说法正确．

B；由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多；说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故选项说法错误．

C；浓氨水和浓盐酸没有直接接触到滤纸条；玻璃管中的滤纸条上的紫色石蕊试液变蓝色或变红色，说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，故选项说法正确．

D；滤纸条上的紫色石蕊试液遇氨水变蓝色；遇盐酸变红色，说明酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色，故选项说法正确．

故选：B．5、C【分析】解：A；不是所有化学反应进行得越快越彻底越好；如制取氧气的反应，如果过快就不能收集到氧气，故错误；

B；大量使用化肥和农药会污染环境；故错误；

C；废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径；故正确；

D；油脂是人体必需的营养元素之一；不能禁食，故错误．

故选：C．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A}石灰水中有氢氧化钙和水；属于混合物，故选项错误；

B；铜绿中有碱式碳酸铜和杂质；属于混合物，故选项错误；

C；冰水中只有水分子；属于纯净物中的氧化物，故选项正确；

D；空气中有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

故选C

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】①酒精灯火焰可分为外焰；内焰、焰心；三种灯焰的温度不同；

②由酒精燃烧的现象进行分析解答；检验水的生成；可用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方．

③根据烤焦的程度判断属于火焰的哪一层．

④根据燃烧的条件分析解答．【解析】【解答】解：①酒精灯的火焰由外向内依次是：外焰；内焰、焰心；

②酒精燃烧；燃烧产物是水和二氧化碳，水遇到冷而干燥的小烧杯时遇冷凝结，会观察到杯壁有水珠生成，说明酒精燃烧生成物是水．

③酒精灯的火焰由外向内依次是：外焰；内焰、焰心；并且温度由外向内依次降低；也就是说外焰温度最高．

④蜡烛燃烧需要氧气；罩一个烧杯或玻璃杯，隔绝了空气，蜡烛会熄灭；说明蜡烛燃烧需要与空气接触。

故答案为：①外焰；内焰；焰心；②水珠；水；③外焰；④熄灭．8、略

【分析】

（1）用优质金属材料经机器冲压加工成汽车外壳的过程中没有生成新物质；是物理变化．

（2）铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气反应；汽车车身外表经烤漆能隔绝氧气和水，可达到防止生锈的目的．

（3）乙醇是一种清洁燃料，燃烧时一般不生成有害气体，且能发酵制取了，是可再生能源；燃烧的条件是点燃，乙醇是由碳、氢、氧组成的，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故答案为：（1）物理；（2）隔绝氧气和水；（3）污染小或可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

【解析】【答案】（1）根据变化时是否生成了新物质回答．

（2）根据铁生锈的实质和防止锈措施回答．

（3）根据乙醇作为燃料的优点回答前一空；根据乙醇的组成判断燃烧产物；最后写出方程式．

9、略

【分析】【分析】每个氮分子由2个氮原子构成；

二氧化硫是形成酸雨的重要物质．【解析】【解答】解：3个氮分子可以表示为3N2；

形成酸雨的主要气体是二氧化硫，可以表示为SO2．

故填：3N2；SO2．10、略

【分析】【分析】（1）要解答本题需掌握：常见的可再生能源和不可再生能源有哪些；

（2）根据氢气燃烧的过程来分析；

（3）根据质量守恒定律的应用进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）煤炭；石油、天然气是化石能源；属于不可再生．常见的可再生能源有很多，比如：太阳能，水能、风能、潮汐能等；故填：不可再生；

（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故填：2H2+O22H2O；

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素[CO（NH2）2]不可能产生．

故填：③．11、略

【分析】【分析】根据发防止水体污染采取的措施进行分析，库底固体废弃物、船舶的泄漏物注入的河流、工业污染都会造成水库污染，可根据污染源进行防止．【解析】【解答】解：

①清理蓄水库库底固体废弃物；可以防止水库污染；

②防治船舶污染；可以防止水库污染；

③整治相关河流污染；可以防止水库污染；

④治理库区和上游工业污染；可以防止水库污染．

所以①②③④都是相应的防止水库污染的方法．

故答案为：①②③④．12、略

【分析】

因为水的密度小于浓硫酸；并且浓硫酸在溶于水的时候要放出大量的热，容易引起液滴的迸溅，所以为了防止出现这种现象，在稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量散失．

故答案为：。必须遵循操作顺序的实验先做什么再做什么示例：给试管里少量液体加热先预热试管的加热部分后将试管加热部分对准。

酒精灯外焰配置稀硫酸先将水倒入烧杯中再将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】【答案】浓硫酸的稀释要把浓硫酸注入水中；不断搅拌．

三、判断题(共5题，共10分)13、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．14、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．四、探究题(共4题，共36分)18、【实验结论】（1）O2（2）质量化学性质（3）【实验评价】二氧化锰比氧化铁更适合做过氧化氢分解的催化剂【分析】【分析】本题考查了催化剂的探究，解题时根据氧气的性质，催化剂的特点与催化作用以及实验室中制取氧气的反应原理来解答。【解答】【实验结论】rm{(1)}氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以根据实验现象，rm{A}试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知rm{A}中产生的气体是氧气；故填：rm{O_{2}}

rm{(2)}实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；

rm{(3)}过氧化氢在氧化铁催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

【实验评价】若实验Ⅳ观察到rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是二氧化锰比氧化铁更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：二氧化锰比氧化铁更适合做过氧化氢分解的催化剂。rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【解析】【实验结论】rm{(1)O_{2}}rm{(2)}质量化学性质rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【实验评价】rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}二氧化锰比氧化铁更适合做过氧化氢分解的催化剂19、【猜想】含有CaCl2和HCl稀盐酸和氢氧化钙在溶液中不能共存【进行实验】

。方案实验步骤实验现象方案一____方案二____方案三____【反思交流】碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【计算】设反应生成硫酸铜的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9816098g10%xx=16g答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g。【分析】【分析】本题难度不大，考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是rm{CaCl}rm{2}和rm{2}故填：含有rm{HCl}rm{CaCl}和rm{2}同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中会反应，故填：rm{2}；【进行实验】实验目的是验证猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等，故填：紫色石蕊试液变红；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液；【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含rm{HCl}稀盐酸和氢氧化钙在溶液中不能共存，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：rm{CaCl}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{2}反应后不能引入新的杂质，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为rm{2}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}故填：碳酸钙；rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CaCO}rm{3}【计算】铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸，只有氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，设反应生成硫酸铜的质量为rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{dfrac{98}{98g隆脕10拢楼}=dfrac{160}{x}}rm{2}答：rm{O+CO}rm{2}【解析】【猜想】含有rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}稀盐酸和氢氧化钙在溶液中不能共存【进行实验】

。方案实验步骤实验现象方案一____方案二____方案三____【反思交流】碳酸钙rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}【计算】设反应生成硫酸铜的质量为rm{x}rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=CuSO}rm{4}rm{4}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{dfrac{98}{98g隆脕10拢楼}=dfrac{160}{x}}rm{98}答：反应后所得溶液中溶质的质量为rm{160}rm{98g隆脕10%}20、（1）铜片上的白磷燃烧冒白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧需要充足的氧气温度达到着火点

（2）ACB

（3）B【分析】【分析】本题考查的了燃烧的条件，根据物质的燃烧条件、白磷燃烧的现象分析，根据灭火的原理和方法分析，实验中要注意环境保护。【解答】rm{(1)}热水的温度是rm{80隆忙}白磷着火点为rm{40隆忙}红磷着火点为rm{240隆忙}铜片上的白磷和氧气接触且温度达到了着火点，故铜片上的玻璃会燃烧，产生白烟，虽然红磷也和氧气接触但由于温度达不到红磷的着火点，故红磷不能燃烧；热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但由于热水中的白磷不能和氧气接触故也不能燃烧；由此可见可燃物燃烧的条件是红磷着火点为rm{40隆忙}铜片上的白磷和氧气接触且温度达到了着火点，故铜片上的玻璃会燃烧，产生白烟，虽然红磷也和氧气接触但由于温度达不到红磷的着火点，故红磷不能燃烧；热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但由于热水中的白磷不能和氧气接触故也不能燃烧；由此可见可燃物燃烧的条件是需要充足的氧气、温度达到着火点；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故答案为：铜片上的白磷燃烧冒白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧；需要充足的氧气；温度达到着火点；rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{240隆忙}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(2)}空气流动带走热量，使温度降到蜡烛的着火点以下而熄灭；故答案为：用扇子扇炉火，空气流动带走热量，但温度未降到着火点以下，反而快速地提供燃烧所需的氧气，故炉火不会熄灭，而是越扇越旺；蜡烛的着火点低，用扇予扇蜡烛的烛火，中白磷燃烧生成的五氧化二磷会扩散到空气中，会污染空气，而rm{AC}中生成的五氧化二磷被水吸收，不会污染空气；故答案为：rm{B}rm{(3)A}【解析】rm{(1)}铜片上的白磷燃烧冒白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧需要充足的氧气温度达到着火点rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}铜片上的白磷燃烧冒白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧需要充足的氧气温度达到着火点rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(2)AC}rm{B}rm{(2)AC}21、略

【分析】解：rm{(1)}图中rm{垄脵}是酒精灯，rm{垄脷}是试管rm{.}故答案为：酒精灯；试管；

rm{(2)}高锰酸钾制取氧气为固体加热型，发生装置选择rm{A}为防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管，需要在试管口塞一团棉花，该装置中还缺少棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；因为氧气可以是带火星的木条复燃；所以可以将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明收集满；

故答案为：rm{A}棉花；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，则证明收集满；

rm{(3)}若用rm{C}装置制取氧气；属于固液常温下反应制取氧气，则试管中应盛放的药品是：过氧化氢溶液；二氧化锰；

故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；

rm{(4)}铁丝在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体rm{.}为了防止生成的熔融物炸裂瓶底；集气瓶中放入少量水或铺一层细沙；

故答案为：rm{E}

rm{(5)}实验室用加热氧化氨和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，由于氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，则实验室制取氨气应选择的装置是rm{B}

故答案为：rm{B}．

rm{(1)}根据常见仪器的名称与用途进行分析；

rm{(2)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置即可；根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的注意的事项分析；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气写出反应的文字表达式即可；

rm{(3)}根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤及注意的事项分析；

rm{(4)}根据铁丝在氧气中燃烧的现象及注意的事项进行分析；

rm{(5)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据根据气体的密度和溶水性选择收集装置即可．

本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．【