2025年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋2、下列有关物质性质的排序中正确的是A.沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.提供质子能力：CH3COOH＞CH3CH2OH＞H2OC.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI3、如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图；下列关于制备过程的叙述正确的是。

A.将FeCl3稀溶液滴入温水中即可B.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C.将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中D.将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中4、下列说法正确的是A.SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强5、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.在常温常压下，1molHe含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L6、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是A.2B.1C.4D.37、据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、下图为元素周期表的一部分；该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)②⑤⑦元素中，离子半径由大到小是_____(填离子符号)。

(2)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。

(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。

(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_______。9、回答下列问题：

(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：__________。

(2)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：__________。

(3)写出除去固体中混有的杂质的化学方程式：__________。

(4)请将方程式补充完整：__________10、写出下列物质在水溶液里的电离方程式。

（1）硫酸：______

（2）氢氧化钠：______

（3）碳酸钠：_______

（4）硫酸氢钠：_______

（5）碳酸氢钠：_______11、现有下列十种物质：

①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁液体、⑧纯碱、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

。分类标准。

金属单质。

氧化物。

溶液。

胶体。

电解质。

属于该类的物质。

______

______

____

_____

_____

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O；该离子反应对应的化学方程式为__________；

(3)⑩在水中的电离方程式为___________；12、某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾；次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ．制取氯酸钾；次氯酸钠和氯水。

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式___________。

(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___________、___________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是___________。

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是___________。

(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为___________色。

实验Ⅱ．尾气处理。

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设。

假设1：只存在SO假设2：即不存在SO也不存在ClO-；假设3：___________。

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色；则假设1成立。

(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：___________(1)若___________；则假设3成立。

(2)若___________，结合步骤2中的(2)，则假设2成立13、表是周期表中的一部分；数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

。

②

③

①

④

④

⑤

⑥

⑦

⑧

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。

(4)②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)

(5)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料。

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温；耐腐蚀合金的元素。

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域。

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构。

(6)②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。14、铜是生命必要的元素；也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0；+1、+2。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：________________。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃，________________________________。15、最近；德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

④它是极强的还原剂⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱。

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5g；与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中；最终变成产物是_____________。

A、Rb2OB、Rb2O2C、Rb2CO3D、RbHCO3评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误17、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误18、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误19、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误20、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误21、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误22、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物质A；B、C、D、E、F有如图转化关系：

(1)试根据上述变化写出下列物质的化学式：

A_______，B_________，D________，E________

(2)请写出下列反应的化学方程式：

C+D→NaCl：__________

E+F→NaCl：___________

(3)若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是______；烧杯中反应的化学方程式有_______

(4)工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：_______24、有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一种或几种；取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验；发现溶液呈强酸性。

②取部分溶液；逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。

③将②得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答下列问题：

（1）在溶液中，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。

（2）写出实验③中的离子方程式：___________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

【详解】

A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物；符合氧化还原规律，不符题意；

B．是氧化剂，Cl2是氧化产物；符合氧化还原规律，不符题意；

C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物；符合氧化还原规律，不符题意；

D．是氧化剂，PbO2是氧化产物；但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；

综上，本题选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4；故A错误；

B．酸性越强，提供质子的能力越强，CH3CH2OH是非电解质，水是弱电解质，提供质子能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH；故B错误；

C．Na的密度大于K，密度：Li＜K＜Na＜Rb＜Cs；故C错误；

D．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体；故A错误；

B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；故B错误；

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；故C正确；

D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3故D错误；

答案为C。4、C【分析】【详解】

A.SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO3沉淀；A错误；

B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性；B错误；

C.SO2通入紫色石蕊试液中；溶液变红色，C正确；

D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中；两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D错误；

故答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NA；A错误；

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，反应中1molMg失去2mol电子，故转移的电子数为=0.2NA；B错误；

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为=0.1NA；C正确；

D．由于无法知道2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液的体积；故无法计算所得溶液的浓度，D错误；

故答案为：C。6、A【分析】【详解】

离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=-n+(-1)+(+8)，解得n=2，根据化合价规则，M2O72－中氧元素化合价为-2价；所以M元素的化合价为+6价。本题答案选A。

【点睛】

此题也可以利用氧化还原得失电子守恒，ClO3－中Cl的化合价从＋5降低到－1，共降低6价。化合价也要升高6价，有2个M，则其化合价从+3，升高到+6，则M2O7n-中M的化合价为+6，-n=6×2＋(－2)×7，n=2。7、B【分析】【详解】

第七周期若排满；118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。

【点睛】

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为H；②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl，结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，②⑤⑦元素中，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；故答案为：KOH；

(3)元素⑦的简单氢化物为H2O，元素⑧的单质为氯气，二者反应生成的盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。【解析】O2-＞Na+＞Al3+KOHCl2+H2O=H++Cl-+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

侯氏制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制得的‘碱’是纯碱Na2CO3；

(2)

碳酸氢钠在水中的电离方程式：

(3)

Na2CO3较稳定，NaHCO3受热易分解，可用加热法来除杂，反应方程式为：

(4)

KIO3中I化合价是+5，降低至0价，KI中I化合价是-1，升高至0价，根据升降相等，KIO3前系数配1，KI前配5，I2前配3，结合原子守恒配平其他原子，得到化学方程式为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【分析】

(1)

H2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO答案为：H2SO4=2H++SO

(2)

NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；

(3)

Na2CO3为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO答案为：Na2CO3=2Na++CO

(4)

NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO答案为：NaHSO4=Na++H++SO

(5)

碳酸氢钠为弱酸酸式盐，可完全电离，但是弱酸酸式酸根不能电离，电离方程式为：答案为：【解析】(1)H2SO4=2H++SO

(2)NaOH=Na++OH-

(3)Na2CO3=2Na++CO

(4)NaHSO4=Na++H++SO

(5)11、略

【分析】【详解】

(1)仅有金属元素组成的纯净物是金属单质；在上述10种物质中，只有铝属于金属单质，故合理选项是②；

有氧和另外一种元素组成的纯净物属于氧化物。在上述物质中，CaO、CO2两种物质中只含有两种元素；其中一种是氧元素，属于氧化物，故合理选项是③④；

溶液是均一、稳定的混合物，在上述物质中，稀硝酸中溶质为HNO3，溶剂为H2O；属于溶液，故合理选项是⑨；

胶体是分散质微粒介于1-100nm的分散系；在上述物质中，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，故合理选项是⑦；

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在上述物质中，CaO、H2SO4、Ba(OH)2、纯碱、Al2(SO4)3都是化合物；能够在一定条件下发生电离而导电，属于电解质，故合理选项是③⑤⑥⑧⑩；

(2)离子反应H++OH-=H2O表示强酸与强碱在稀溶液中反应产生可溶性盐和水的反应，在上述10种物质中，⑥Ba(OH)2与⑨稀硝酸发生反应产生Ba(NO3)2、H2O，反应方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，其离子方程式可表示为H++OH﹣=H2O；

(3)⑩Al2(SO4)3是盐，在溶液中电离产生Al3+、电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3【解析】②③④⑨⑦③⑤⑥⑧⑩Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OAl2(SO4)3=2Al3++312、略

【分析】【分析】

（1）

实验室制取Cl2的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）

过滤、洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需要除去氯化氢，则在实验装置中还需要改进的是A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置。

（3）

由于温度升高会生成氯酸钠，所以装置C中反应需要在冰水浴中进行。

（4）

氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，而氯气的溶解度较小，则装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色；最后又变为黄绿色。

（5）

①根据假设1和2可知假设3应该是只存在ClO-；②亚硫酸根具有氧化性，利用酸性高锰酸钾溶液检验。次氯酸具有强氧化性，则可以用淀粉碘化钾溶液检验，则步骤3应该是向B试管中滴加淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设3成立；若溶液不变蓝，结合步骤2中的（2）则假设2成立。【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)漏斗玻璃棒在装置A；B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置。

(3)温度高会生成氯酸钠。

(4)黄绿(或黄)

(5)只存在ClO-向B试管中滴加淀粉KI溶液溶液变蓝色溶液不变蓝色13、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑧号元素分别为：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。

【详解】

(1)Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼；⑦为钾元素，原子结构示意图为③为O元素；位于第二周期第VIA族；

(2)同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性非金属性越强，单质的氧化性越强，所以用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2来验证；

(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性也强，金属性：所以①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为

(4)电子层数越大原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为

(5)A．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性；则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故A正确；

B．优良的催化剂和耐高温；耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素；故B正确；

C．用来制造一些农药的元素有F；Cl、S、P等；位于元素周期表的右上角，故C错误；

D．He为稀有气体元素；但最外层为2电子稳定结构，故D错误；

综上所述答案为AB；

(6)②为N元素，其单质为N2，两个N原子共用三对电子，电子式为⑦为K元素，⑧为Br元素，二者形成离子化合物KBr，电子式表示KBr的形成过程为：→【解析】Ar第二周期第VIA族>Cl2+2Br-=2Cl2+Br-KOH>NaOH>Al(OH)3Al>N>OAB→K+14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)金属生锈的条件：和空气以及水接触；要保护金属铜,可以将金属铜放在干燥空气中保存；

(3)铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1535℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铜的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu干燥空气中保存铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型15、略

【分析】【分析】

（1）由原子核外的电子排布规律判断；（2）Rb的结构、性质与Na相似；（3）根据反应2R+2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2；结合平均摩尔质量M计算；(4)根据钠及钠的化合物的性质进行分析。

【详解】

（1）由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图为Rb应位于第五周期第ⅠA族；

（2）Rb的结构、性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，则①金属性Rb＞Na，所以与水反应比钠更剧烈，故正确；②氧化钠易与水、二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO2和水，故正确；③过氧化钠和水反应产生氧气，所以Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故正确；④金属性Rb＞Na，它是极强的还原剂，故正确；⑤金属性Rb＞Na，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强；故错误；所以选⑤；

（3）从碱金属与水反应通式2R+2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2，碱金属的物质的量为0.2mol，所以平均摩尔质量M==25g/mol，而M(Rb)＞25g/mol；则另一碱金属的M必小于25g/mol，所以可能是Na或Li；

(4)铷久置于空气中，先与空气中的氧气反应生成氧化铷，氧化铷与空气中的水蒸气反应生成氢氧化铷，氢氧化铷与二氧化碳反应生成碳酸铷，故最终变成产物是Rb2CO3，答案选C。【解析】五ⅠA⑤Na或LiC三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确18、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。19、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。20、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

根据转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH，E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2；据此答题。

【详解】

(1)根据上述分析，A为Na，B为Cl2，D为FeCl3，E为Na2CO3；

(2)C和D反应生成NaCl的化学方程式为3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓；E和F反应生成NaCl的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

(3)Na的活动性非常强，将Na投入到硫酸铜溶液中，可以与水发生反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀，故现象为：溶液中有气泡放出，溶液由蓝色变为无色，溶液中有沉淀生成，该过程涉及的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaCl；

(4)“84消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，可以利用NaOH与Cl2反应制得，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【解析】NaCl2FeCl3Na2CO33NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl溶液中有气泡放出，溶液由蓝色变为无色，溶液中有沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O24、略

【分析】【分析】

无色溶液中一定不存在有色的Cu2+；

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在根据溶液电中性判断一定存在碘离子；

②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg2+；

③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在

而溶液中是否含有K＋、Na＋不能确定；根据以上分析进行解答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：H＋、I－；肯定不存在的离子有：；Mg2＋、Cu2＋、不能确定是否存在的离子有：K＋、Na＋；

（2）实验③为与OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：

【点睛】

高中阶段对于K+、Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，②可根据电荷守恒进行分析。【解析】H＋、I－Mg2＋、Cu2＋、K＋、Na＋五、推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；