2025年统编版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修化学下册月考试卷116考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、以氮气和水蒸气为原料；电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是。

A.电极a连接电源的正极B.OH−向电极a迁移C.总反应：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2D.电极b的电极反应：N2+6e−+6H+==2NH32、下列有机化合物的分类不正确的是A.烃B.氯代烃C.不饱和烃D.醇3、由于碳碳双键不能自由旋转，因此烯烃存在顺反异构体．则分子式为C4H8的烯烃的异构体共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、下列关于有机物的概念、性质说法正确的是A.苯与甲苯属于同分异构体B.苯与液溴在FeBr3催化作用下发生的反应属于取代反应C.甲烷与Cl2在光照条件下发生的反应属于加成反应D.乙醇与乙二醇(CH2OH-CH2OH)属于同系物.5、下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：C.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：D.实验室用乙醇制乙烯：6、下列关于酯的水解反应与酯化反应的比较正确的是()A.两个反应均可采用水浴加热B.两个反应使用的硫酸作用完全相同C.两个反应均可看作取代反应D.两个反应一定都是可逆反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、回答下列问题。

（1）氯化铝水溶液呈___________性，原因是(用离子方程式表示)：___________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

（2）25℃时，0.5mol•L-1氨水，电离度为0.01，水电离的c(OH-)为___________；

（3）25℃时，将c(OH-)=0.2mol•L-1和pH=8的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=___________。

（4）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6mol•L-1，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。8、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语；其中(1)~(3)写化学方程式，(4)~(5)写离子方程式。

(1)铁丝在氯气中燃烧_______。

(2)能体现SO2氧化性_______。

(3)镁在二氧化碳中燃烧_______。

(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应_______。

(5)用氯化铁溶液刻画电路板_______。9、这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。10、E是合成某药物的中间体；其一种合成路线如下：

(1)E的分子式为_______。

(2)的化学方程式是_______。

(3)的反应类型是_______。

(4)D的官能团的名称是_______。

(5)的反应条件是_______。11、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。12、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下，已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)，请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

13、(1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤A和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空。

a．属于同系物的是__；b．属于同分异构体的是__；c．属于同位素的是___；d．属于同素异形体的是___；e．属于同种物质的是___．

(2)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B；A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

a．A的结构简式_____．

b．与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_____，反应类型____。

c．B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式___________14、根据题目要求写出相应的化学方程式。

（1）乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯：________。

（2）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：________________。

（3）苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂：___________。

（4）1,3－丁二烯合成顺丁橡胶：__________________。15、以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误17、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误18、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误19、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误20、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误21、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误22、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误23、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误24、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)29、氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式____；基态铬；氮原子的核外未成对电子数之比为____。

(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同；但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。

(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，其中NH4+的空间构型为____________

(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为_______，CP的中心Co3+的配位数为______。

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为NA。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。

②该化合物的化学式为_______

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为____cm3。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共20分)30、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成；取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。

（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。

（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___。序号化学式ⅠⅡ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___31、物质M可用作调味剂；乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示；其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。

请回答下列问题：

(1)元素Q在周期表中的位置为_______，工业上采用_______法治炼Q的单质。

(2)物质M中所含化学键的类型为_______，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_______。

(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_______(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。

(4)QX的电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

根据图示，a电极生成O2，是熔融电解质中的OH－失去电离生成的，OH－失去电子，发生氧化反应，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O，发生氧化反应，电极a为阳极；电极b上，N2得到电子，转化为NH3，电极方程式为N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，发生还原反应，则电极b为阴极。

【详解】

A．根据分析；a是阳极，连接电源的正极，A正确，不选；

B．电解池中，阴离子向阳极移动，则OH－向电极a移动；B正确，不选；

C．总反应为N2和H2O反应生成O2和NH3，总反应方程式为2N2+6H2O(g)4NH3+3O2；C正确，不选；

D．根据分析电极b的电极反应为N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－；D错误，符合题意；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．该有机化合物只含有碳氢两种元素；属于烃类，故A正确；

B．该有机化合物出C；H、Cl元素之外还有N元素；所以不属于氯代烃，故B错误；

C．该有机化合物只含有碳氢两种元素且含有苯环和碳碳双键；属于不饱和烃，故C正确；

D．该有机化合物只含C；H、O三种元素；且含有普通羟基，属于醇类，故D正确；

故答案为B。3、C【分析】【分析】

烯烃具有顺反异构；C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断。

【详解】

C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、故符合条件的同分异构体有4种，答案选C。4、B【分析】【详解】

A．苯的分子式为C6H6，甲苯的分子式为C7H8；二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

B．苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯；该反应为取代反应，故B正确；

C．甲烷与Cl2在光照条件下发生的反应属于取代反应；故C错误；

D．乙醇只含一个-OH；乙二醇含有两个-OH，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的同类物质互称为同系物，注意“结构相似”。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式为：A错误；

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为：B错误；

C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾的离子方程式为：C正确；

D．实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为：D错误；

故答案为：C。6、C【分析】【详解】

A.酯化反应所需要温度较高；水浴加热不能满足要求，A项错误；

B.酯化反应中使用的浓硫酸；作用为催化剂和吸水剂，而酯的水解反应中使用的稀硫酸，作用只是催化剂，B项错误；

C.酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应；C项正确；

D.酯的水解反应使用作催化剂时；反应不可逆，D项错误；

答案选C。

【点睛】

该题重点考查酯化反应和酯的水解反应，两个反应均为取代反应，但是反应条件不同。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)

氯化铝水溶液呈酸性；原因是铝离子水解，用离子方程式表示为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到氢氧化铝固体，灼烧，氢氧化铝固体受热分解产生氧化铝和水，即最后得到的主要固体产物是Al2O3；

(2)

25℃时，0.5mol•L-1氨水，电离度为0.01，则溶液中c(OH-)≈0.01×0.5mol•L-1=0.005mol•L-1，c(H+)==2×10-12mol/L，碱溶液中，氢离子全部来自水的电离，则水电离的c(OH-)为2×10-12mol/L；

(3)

25℃时，pH=8的NaOH溶液c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，将c(OH-)=0.2mol•L-1和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，c(OH-)=mol/L≈0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L；则混合后溶液的pH=13；

(4)

某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6mol•L-1，则Kw=c(H+)=10-12mol•L-1，pH=5的盐酸c(H+)=10-5mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-4mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则混合后溶液显碱性，碱过量，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，设盐酸体积为V1，氢氧化钡溶液体积为V2，则10-5mol/L=解得V1:V2=9:2，即盐酸与Ba(OH)2的体积比9:2。【解析】(1)酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3

(2)2×10-12mol/L

(3)13

(4)9:28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁丝在氯气中燃烧，生成三氯化铁，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3；

(2)能体现SO2氧化性，表现得电子，化价降低，与还原强的物质反应SO2+2H2S═3S+2H2O；

(3)镁在二氧化碳中燃烧，发生置换反应，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；

(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应，多元弱酸根离子不拆，离子方程式为OH﹣+=+H2O；

(5)用氯化铁溶液刻画电路板，氯化铁与铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【点评】

本题考查化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，书写的关键是能根据物质的性质判断反应产物，结合离子方程式的书写方法书写。【解析】3Cl2+2Fe2FeCl3SO2+2H2S=3S+2H2O2Mg+CO22MgO+COH-+=+H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+9、略

【分析】【详解】

先与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生然后与足量的Cl2发生加成反应产生则第一步消去反应的化学方程式为：+2NaOH+2NaCl+2H2O。【解析】+2NaOH+2NaCl+2H2O10、略

【分析】【分析】

根据有机物的结构简式及原子成键特点判断有机物的化学式；根据官能团之间的变化判断反应条件，及书写方程式，A生成B是醇的催化氧化，B生成C是卤代烃的水解，根据特定的条件书写反应方程式；D生成E是羧基生成酯基的变化，有特定的条件，浓硫酸加热。根据酯的构成判断反应物。

【详解】

(1)根据碳原子的成键特点分析，A的分子式为

(2)为醇羟基被氧化生成醛基，化学方程式是ClCl

(3)为氯原子变羟基；反应类型是为取代(水解)反应。

(4)D的官能团的名称是羰基和羧基。

(5)为羧酸的酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热、【解析】ClCl取代(水解)反应羧基、羰基浓硫酸、加热、11、略

【分析】【详解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能团的名称是羟基；碳碳双键；

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应生成CH2=CH－CH2ONa和水，反应的化学方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一个碳碳双键和一个苯环，故1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗４molH2。【解析】C9H10O羟基碳碳双键CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O412、略

【分析】【详解】

以和(CH3)2SO4为原料制备首先分析合成对象与原料间的关系，结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为和结合B到C的反应，可以由逆推到再结合A到B的反应，推到原料结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发现原料与氢溴酸反应即可得到具体的合成路线流程图如下：【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同，据此分析解答；

(2)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，实验式为CH，B的相对分子质量为78，设该有机物中碳原子数为n，则12n+n=78，解得n=6，所以B为苯，以此来解答。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同；分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，是不同种物质；

③和组成和结构都相同；为同一物质；

④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3结构相似、都是烷烃，组成上相差2个CH2原子团；属于同系物；

⑤质量数为238中子数为146的原子，其质子数为238-146=92，与A质子数相同；质量数(或中子数)不同，互称同位素；

⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同；属于同分异构体；

a．属于同系物的是④；

b．属于同分异构体的是⑥；

c．属于同位素的是⑤；

d．属于同素异形体的是①；

e．属于同种物质的是③；

(2)a．根据分析，A为乙烯，A的结构简式CH2=CH2；

b．乙烯相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

c．B为苯，与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程为：+HNO3+H2O。【解析】①.④②.⑥③.⑤④.①⑤.③⑥.CH2=CH2⑦.CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3⑧.加成反应⑨.+HNO3+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙二酸的结构简式为：HOOC-COOH，乙二醇的结构简式为：HOCH2CH2OH，缩聚反应生成聚酯化学方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案为：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（2）对苯二甲酸结构简式为：乙二醇结构简式为：HOCH2CH2OH，其合成涤纶化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案为：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（3）苯酚结构简式为：甲醛结构简式为：其化学方程式为：故答案为：

（4）1，3－丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，合成顺丁橡胶的化学方程式为：故答案为：【解析】15、略

【分析】【分析】

最关键的是确定高聚物的链节；单体发生1，4加聚反应，则链节主链上四个碳原子，即原单体上的4个双键碳原子，把单体中的单键变成链节上的双键；单体中的双键变成链节上的单键即可。

【详解】

根据分析，则该加聚反应的化学方程式为n

答案为：n

【点睛】

产物的结构简式容易出错，同学把注意力集中在链节上，写产物结构简式时往往忘了聚合度。【解析】n三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；17、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。20、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。21、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；22、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。23、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。24、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。四、推断题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、原理综合题(共1题，共4分)29、略

【分析】【分析】

(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；

(2)晶体结构类型与氯化钠相同；离子所带电荷数越多，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高；

(3)同周期元素；第一电离能随核电荷数增大而增大，同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，当元素最外层电子排布处于全满；半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高；根据杂化理论判断空间构型；

(4)双键中含有一个σ键合一个π键；三键中一个σ键和两个π键，根据结构简式中元素最外层电子数和元素的键连方式判断孤电子对数；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为配位数；

(5)①根据图示；顶点和面心位置为铁原子；

②根据图示；一个晶胞中的原子个数用均摊法进行计算；

③根据ρ=推导计算晶胞棱长；再根据正八面体的结构特点计算体积。

【详解】

(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对的电子，基态Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外围电子排布式3d3；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3有3个未成对的电子；基态铬；氮原子的核外未成对电子数之比为2:1；

(2)晶体结构类型与氯化钠相同；离子所带电荷数越多，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高，氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大，故氮化铬熔点比氯化钠的高；

(3)同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，则S＜O同周期元素，第一电离能随核电荷数增大而增大，当元素最外层电子排布处于全满、半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3处于稳定状态，则第一电离能N＞O，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；NH4+的中心原子为N，其价层电子对数=4+×(5-1-4×1)=4，为sp3杂化；空间构型为正四面体；

(4)双键中含有一个σ键和一个π键，三键中一个σ键和两个π键，中，有一个-C≡N，含有2个π键，两个双键中分别有一个π键；根据结构中键连方式，碳原子没有孤对电子，每个氮原子有一对孤对电子，孤电子对与π键比值为5:4；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为