【创新设计】2021高考化学(人教版)一轮配套练习：第2章-课时3-氧化还原反应中的基本概念和规律

课时3氧化还原反应中的基本概念和规律(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 ()。A．明矾净化水 B．纯碱除去油污C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢答案C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ()。A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C为有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。 答案D3．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ()。A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3解析选项A，反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应。依据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，依据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。答案D4．依据下列反应，可以推断有关物质的氧化性由强到弱的挨次正确的是()。①Cl2＋2KI=2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2=S↓＋2HIA．H2S>I2>Fe3＋>Cl2 B．Cl2>Fe3＋>I2>SC．Fe3＋>Cl2>H2S>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S解析由反应①可知氧化性：Cl2>I2，由反应②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋>I2，由反应④可知氧化性：I2>S，则氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>S。答案B5．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8mol·L－1)反应。依据以上信息，下列结论中不正确的是 ()。A．上述反应均属于氧化还原反应B．生成1molCl2时，三个反应中转移的电子数相等C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析本题考查氧化还原反应学问，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用力量。依据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。答案D6．(2021·温州龙湾中学高三月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 ()。A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．每生成1molSO2转移4mol电子D．H2O作还原剂解析依据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分上升到＋4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1molSO2转移电子的物质的量是3mol，选项C不正确。答案A7．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是 ()。A．氧化产物为Cl2B．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2(标准状况)时，反应中有0.1mol电子转移解析由题意知反应为Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，氧化产物为Cl2，A、B正确；由反应知生成3molH2O时共转移2mol电子，C正确；反应生成2.24LCl2(标准状况)，转移0.2mol电子，D错误。答案D8．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ()。A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在肯定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂解析反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，NaHSO4是氧化产物，A项错误；生成1molI2时，反应①转移电子2mol，反应②转移电子10mol，B项错误；由于NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以发生推断C项正确；NaIO3中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，D项错误。答案C9．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危急品。已知下列反应在肯定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较挨次正确的是 ()。A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案D二、非选择题(本题共5个小题，共46分)10．(9分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丢失与氧气的结合力量，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按肯定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_________________________________________________________________，反应中每生成0.1molH2，转移电子数为________NA。答案(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F1∶8(3)LiNH2＋2LiH=Li3N＋2H2↑0.111．(10分)取肯定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列试验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最终通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的挨次为____________________________________________________________________________________；(2)试验③中的现象为______________________________________________。(3)试验①、②中反应的离子方程式分别是___________________________、________________________________________________________________。解析试验①说明H2O2能被MnO4－氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；试验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO4－，氧化性：PbO2>KMnO4。试验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。答案(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O12．(8分)已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是________。(3)在该反应条件下可推知________(填序号)。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，其中1molKBrO3得到电子的物质的量为________mol。解析(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。比较余下物质中各元素化合价的变化，可知AsH3在反应中失去电子，为还原剂，被氧化生成H3AsO4。(2)设X中Br元素的化合价为x，则有：0.2mol×(5－x)＝1mol，解得x＝0，故X为Br2。(3)写出化学反应方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2。(4)配平反应方程式可得：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，氧化剂(KBrO3)与还原剂(AsH3)的化学计量数分别为8和5，依据化合价变化可知1molKBrO3得到电子的物质的量为5mol。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8∶5513．(9分)按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为肯定不行能实现的是________。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。解析(1)依据元素化合价升降分析推断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不行能消灭＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱挨次为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱挨次为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必需选择比Cl2氧化力量的差而比I2氧化力量强的氧化剂FeCl3。答案(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4FeCl314．(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在肯定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应②必需在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到肯定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：Ⅰ.M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中肯定不行能实现的是________，理由是_______________________________________________________________