福建省南平市大洲学校2022年高二化学模拟试题含解析

福建省南平市大洲学校2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：

图1－1其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素

B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数参考答案：A略2.下列物质属于醇但不能发生催化氧化的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OHC．(CH3)3C－OH

D．C6H5—OH参考答案：C略3.下列说法正确的是：A．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好B．火柴头中含有的氯元素为氯化钾C．可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度D．火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色参考答案：C略4.下列有关物质用途说法正确的是A．氧化铝——耐火材料

B．二氧化硫——食品消毒C．氧化铁——红色颜料

D．二氧化硅——半导体材料参考答案：AC二氧化硫有毒，不能进行食品消毒；硅的单质可做半导体材料5.不溶于水且比水轻的一组液体是

A．甲苯、四氯化碳

B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷

D．酒精、溴参考答案：B6.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（

）

A．Na2SO4

B．Ba(OH)2

C．KMnO4

D．Na2CO3参考答案：B略7.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1参考答案：A略8.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原参考答案：B根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。9.下列物质一定属于同系物的是（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：C略10.下列说法中，正确的是

A.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动参考答案：C略11.有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是

（

）

A．均为多糖，是天然高分子化合物

B．它们水解产物都是葡萄糖

C．结构不同，互为同分异构体

D．都是葡萄糖以不同方式缩合得到的产物参考答案：C略12.下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（

）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡参考答案：B略13.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，彻底吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，彻底反应后固体增重3.36g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:5参考答案：C略14.煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大A.①②

B.②③

C.②④

D.①④参考答案：C 15.下列说法错误的是（

）A.原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键，成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固B.两个成键原子的核间距离叫键长，键长越短，化学键就越牢固C.极性分子中一定含有极性键D.离子化合物中不可能含有非极性键参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

A碱石灰B生石灰C五氧化二磷D氢氧化钠

⑷在C的玻管中观察到的现象是

。

⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是

。

⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为

mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为

。（用含a、b字母的代数式表示）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.参考答案：左

不变18.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据,完成下列填空:（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为____________

。（2）在实验2中，A的初始浓度C2=

，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3

υ1（填>、=、<），且C3=

。（4）由上述实验，可推测该反应是

反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：

。（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第

组。（6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为

_____；该反应的平衡常数K

（填“不变”或“增大”或“减小”）。参考答案：（1）

（2）1.0

使用了催化剂（3）>

C3=（提示：利用相同温度下平衡常数不变进行计算。）（4）吸热

实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（5）4（6）；不变。略19.【化学——选修2：化学与技术】

I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是

。

II.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp)难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是调整pH值到

(填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是

。

⑸电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为

。参考答案：（1）

4