【KS5U原创】新课标2021年高一化学暑假作业(二)

新课标2021年高一暑假化学作业(二)一、选择题（本题共7道小题）1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）

A．

原子半径：F＞Cl＞Br

B．

最外层电子数都相同

C．

核外电子层数都相同

D．

最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列推断正确的是（

）A．元素甲的简洁气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简洁阴离子半径从大到小挨次为：丁＞乙＞丙＞甲3.已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线四周的元素D．稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A．它处在元素周期表中其次周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为﹣3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强7.．我国在砷化镓太阳能电池争辩方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

二、填空题（本题共3道小题）8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是．（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是．（3）②的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）⑥的元素符号为，原子结构示意图为（5）④和⑦形成的化合物的电子式为

．9.门捷列夫在争辩周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发觉，命名为锗（Ge）．①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置

．依据锗在周期表中处于金属和非金属分界线四周，猜想锗单质的一种用途是

．③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）．（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发觉，命名为镓（Ga）．①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相像的缘由

．冶炼金属镓通常接受的方法是．②为推断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计试验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和

．10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列试验：（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试猜想试验结果：与盐酸反应最猛烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气毁灭黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．

试卷答案1.B解：A．同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于其次周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增加，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于其次周期第VIIA族，故B错误；C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；故选C．3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增加，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．4.D解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误；B．从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱，沸点熔沸点渐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；C．同主族元素从上到下金属性依次增加，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；D．硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选：D．5.C解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；A．N元素在周期表中位于其次周期ⅤA族，故A正确；B．N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确；C．N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；D．N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增加，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误．故选D．7.C略8.（1）Na；Ne；（2）HClO4；；Al；（3）NH3；共价；（4）S；；（5）．解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为NaOH，电子式为；Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；；Al；（3）②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S；；（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：．9.解：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Si＞Ge，故答案为：＞；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线四周，表现确定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族；用半导体材料；③非金属性Si＞Ge，非金属性越强，与氢气反应越简洁，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗；（2）①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相像的化学性质；Ga的金属性比Al强，应实行电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；②GaCl3溶液与将反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱推断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液；稀硫酸或盐酸．10.（1）钾；铝；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣．解：