【创新设计】2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第四章-课时4-硫及其化合物

课时4硫及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．(2021·汕尾期末)2022年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海疆发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是()。A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中C．在打捞时，假如盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应解析A项，浓硫酸不易挥发，错误；B项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，假如舱室进水就可能引起爆炸，正确；D项，硫酸工业的尾气是SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。答案C2．(2021·广东惠州一模，7)下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()。A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B．接受催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆解析用SO2漂白纸浆，是由于SO2具有漂白性，故D错误。答案D3．(2021·广东六校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂移物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂移数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3()。A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。答案C4．(2021·安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能消灭白色浑浊的是()。①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦ B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥解析过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能消灭白色沉淀，通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。答案D5．对下列事实的解释正确的是()。A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是由于二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是由于硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的连续进行，D项不正确。答案B6．下列制取硫酸铜的试验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。答案D二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7．(2021·浙江杭州萧山高三期中统考，16)某爱好小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸取SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去解析C项，HNO3可将SO2(或H2SO3)氧化成H2SO4，干扰试验。D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。答案CD8．(2022·中山联考)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．潮湿淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去试验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；潮湿的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C正确；NaOH溶液与SO2反应，可以除去试验中的SO2，D正确。答案CD三、非选择题(本题共4个小题，共64分)9．(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。(2)这种黑色物质连续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。A．酸性 B．吸水性C．脱水性 D．强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。解析(1)由于浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)由于浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以连续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)依据试验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。(5)由于CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以依据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)10．(17分)(2021·福建名校模拟)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是________。(2)用电子式表示出H的形成过程_____________________________________________________________________________________。(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为________。(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的挨次为_________________________________________________________________________________。(5)F的水溶液显碱性的缘由：_________________________________________(用离子方程式表示)。(6)E与F在L中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。(7)H和G之间反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。解析依据J是含金属元素A的白色胶状沉淀，可推断出A是Al，J是Al(OH)3；依据D是淡黄色固体单质，可推断出D为S。从图示转化关系知，E是含铝的化合物，F是含硫的化合物，结合I为NaCl溶液，可以推断出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，则B为Cl2，C为Na。G是SO2，结合SO2的性质及G与H的反应，可推断出H是H2S。(1)框图中只有SO2为非电解质。(3)AlCl3蒸干时水解得到Al(OH)3，灼烧最终得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(5)S2－水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－。(6)Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。答案(1)SO2(2)(3)Al2O3(4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)(5)S2－＋H2OHS－＋OH－(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑(7)2H2S＋SO23S↓＋2H2O11．(16分)(2022·韶关调研考试)近年来，酸雨污染较为严峻，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：_______________________________________________________________________。③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而实现SO2的回收利用。某争辩性学习小组据此设计了如下方案，在试验室条件下测定转化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的转化率。①该小组接受下图装置在试验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液②若上述试验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________。解析求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸取SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必需能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SOeq\o\al(2－,4)的量。由于在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案(1)①SO2＋NaOHNaHSO3②2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up10(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O(2)①A、B②试验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量12．(17分)某化学爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关试验。请回答：(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。(2)试验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？_________________________________________________________________。(3)试验中，用ag铜片和VmL18mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发觉试管中还有铜片剩