【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：2-1氯、溴、碘及其化合物VIP

重点突破锁定高考热点探究规律方法考点1氯水的成分和性质1.成分三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。2．性质氯水的多种成分打算了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：题组训练1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消逝，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色布条褪色是由于氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以依据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消逝不能说明其中有HClO存在。答案B2．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH会变大解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClOeq\o(=,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，故A、C项错误；氯水中的H＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增加，pH减小，故D项错误。答案B3．某学习小组设计以下四个试验探究氯水的成分，请依据下表回答问题。(1)试验①得出的结论____________________________________________________________________。(2)指出试验②和试验④中的“试验现象”：②________，④____________。(3)试验③中“试验方法”的具体操作过程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通过试验②的“试验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.__________，b.________。请设计简洁的试验证明哪一个是正确的______________。答案(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消逝是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的考点2氯气的试验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。2．制备气体的类型固体＋液体eq\o(→,\s\up17(△))气体。3．收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法。4．净化方法用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。5．尾气吸取用强碱溶液(如NaOH溶液)吸取。6．验满方法(1)将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观看到试纸马上变蓝，则证明已收集满。(2)将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观看到试纸马上发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满。(3)试验室制取Cl2时，经常依据氯气的颜色推断是否收集满。7．留意事项(1)为了削减制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以削减HCl的挥发。(2)必需用浓盐酸，稀盐酸不反应。(3)试验结束后，先停止加热并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避开污染空气。题组训练4.某化学爱好小组利用MnO2和浓HCl及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析本题考查Cl2的制备，旨在考查考生的试验分析与设计力量。氯气中混有氯化氢气体，应当用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。答案C5．某校化学试验爱好小组欲接受如图所示的试验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些试验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在试验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________，②________(填试剂名称)。(4)丙同学将纯洁的Cl2通入肯定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。解析(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)浓盐酸浓度变小是由于二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水或水吸取氯化氢，后通过浓硫酸吸取水蒸气。(4)反应2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1molCl2参与反应转移1mol电子，故通入224mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01mol。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl(3)饱和食盐水或水浓硫酸(4)0.01mol考点3卤素单质的工业制法1.氯的提取——氯碱工业海水→粗盐eq\o(→,\s\up17(精制))eq\a\vs4\al(饱和食盐水)eq\o(→,\s\up17(电解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。题组训练6.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：____________________________________________________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分别。分别仪器的名称是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有肯定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应把握在80～90℃(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________。(6)提取溴单质，接受蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明缘由：______。解析海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？依据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸取(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。答案(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸取率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，削减能耗，降低成本7．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，接受所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第________周期第________族。(2)步骤③加Fe的目的是________。(3)写出步骤④的化学方程式：___________________________________________________________________。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其缘由是(用化学方程式表示)：________。(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________和________。解析分析物质的转化图，逐一分析争辩可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2=2I2＋2FeCl3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤③得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。答案(1)五ⅦA(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银(3)2FeI2＋3Cl2=2I2＋2FeCl3(4)Ag稀硫酸、稀硝酸(5)2AgIeq\o(=,\s\up17(光照))2Ag＋I2(6)升华萃取名师究错易错追根溯源挑战高考满分【典例】下列说法正确的是()A．Cl2具有漂白性和强氧化性，可用于自来水的消毒B．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色C．测氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠放入石英坩埚中加热D．SiO2可以用于制造光纤和太阳能电池【错因分析】若忽视干燥的Cl2不具有漂白性，易错选A项；若不清楚SO2的漂白原理，将其漂白性误认为是其氧化性所致的，易错选B项；若不了解石英坩埚的成分，易错选C项。【解析】A项，干燥的Cl2无漂白性，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，由于SO2能与品红反应生成无色物质，体现了SO2的漂白性，而不是氧化性，错误；C项，石英坩埚的主要成分是S