【名师伴你行】2021届高考化学二轮复习专题突破提能专训13-化学实验常用仪器和基本操作

提能专训(十三)化学试验常用仪器和基本操作(时间60分钟满分100分)一、选择题(共11小题，每题5分，共55分)1．(2022·云南第一次统一检测)下列叙述中正确的是()A．可用托盘天平精确     称取3.15gNaClB．试验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气C．测定中和热时，环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌D．Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，该反应可用于Fe2＋的检验答案：D解析：本题考查化学试验，意在考查考生对试验基础学问的把握状况。托盘天平的精确度为0.1g，A项错误；CO、H2燃烧生成无毒的物质，可用燃烧法处理，但H2S燃烧生成有毒的SO2，故H2S不能用燃烧法处理，B项错误；铜丝是热的良导体，不能作中和热测定的搅拌仪器，温度计属于易碎仪器，不能充当玻璃棒，C项错误。2．(2022·湖北八市联考)下列试验操作不能达到目的的是()A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备硅酸胶体：向Na2SiO3水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入肯定量的NH4Cl溶液答案：B解析：本题考查化学试验操作，意在考查考生对化学试验基本操作的理解及分析力量。加热搅拌和加入MgCO3均促进Fe3＋水解，故过滤得到Fe(OH)3沉淀，再向滤液中加入适量的盐酸调整溶液为酸性，A项正确；胶体在强酸性溶液中会发生聚沉，B项错误；Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O弱电解质，由于消耗OH－，可以促进氢氧化镁沉淀的溶解平衡正向移动，D项正确。3．(2022·安徽皖南八校一联)下列试验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是()A．用水吸取氨气时的导气管B．用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3时，吸有NaOH溶液的胶头滴管C．用乙醇制备乙烯时所用的温度计D．用浓盐酸与MnO2制取氯气时，盛装浓盐酸的分液漏斗末端答案：C解析：A选项，简洁发生倒吸，不能插入液面以下；B选项，制备Fe(OH)2为防止生成的Fe(OH)2被氧化，胶头滴管末端应插入液面以下，但制备Fe(OH)3时，胶头滴管不能插入液面以下；C选项，测量的是反应液的温度，温度计应插入液面以下；D选项，分液漏斗不能插入液面以下。4．(2022·广东梅州一模)在中学化学试验中可用来分别或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分别或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分别NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤答案：C解析：A选项，FeCl3溶液会发生水解，加热蒸干最终得到Fe2O3，错误；B选项，稀硝酸与Cu反应，错误；NaNO3溶于水，BaSO4不溶于水，正确；D选项，引入了新的杂质NaCl，错误。5．(2022·江苏南京一模)下列装置或操作能达到试验目的的是()答案：A解析：夹紧止水夹，从长颈漏斗上口加适量水，若一段时间后液面保持不变，则说明装置气密性良好，A项正确；碘溶于CCl4，不能用分液法分别，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以把乙烯氧化为二氧化碳，产生新的杂质，C项错误；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。6．(2022·北京东城期末)除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏答案：C解析：苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分别，A错误。二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误。氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，过滤即可得到氧化铁，C正确。应当用分液的方法进行分别，D错误。7．(2022·河北石家庄质检)下列选项正确的是()答案：B解析：本题考查了化学试验基础学问，意在考查考生对试验装置的分析力量。收集氧气的试管应去掉橡皮塞，A项错误；为防止Fe(OH)2被氧化，应将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，然后挤出NaOH溶液，B项正确；盛放盐酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，C项错误；右侧试管中的导管不能插入到饱和Na2CO3溶液液面以下，否则会引起倒吸，D项错误。8．(2022·安徽皖南八校联考)下面各装置图能达到试验目的的是()A．试验Ⅰ：量取20.0mL的硫酸待测液放入锥形瓶中B．试验Ⅱ：用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C．试验Ⅲ：制取氨气D．试验Ⅳ：溴水褪色证明白乙烯可以与溴发生加成反应答案：C解析：图Ⅰ是碱式滴定管，不能盛装硫酸，A选项错误；试验Ⅱ中生成的氢氧化钙可能堵住简易启普发生器的小孔，且反应的猛烈程度不好把握，B选项错误；试验Ⅲ发生反应NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，C选项正确；试验Ⅳ中发生副反应生成的SO2也能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，D选项错误。9．(2022·广州调研，双选)下列试验现象与对应试验结论均正确的是()选项试验操作试验现象试验结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BAl放入浓硝酸中无明显现象Al表面被浓硝酸氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性答案：BD解析：本题考查了试验操作、试验现象和试验结论等学问，意在考查考生对基础学问的理解力量。SO2与盐酸酸化的氯化钡溶液不反应，且BaSO3可溶于盐酸，A选项错误；常温下，铝放入浓硝酸中，铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻挡了铝的进一步反应，B选项正确；Na2SiO3溶液中通入CO2气体，发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，有白色胶状沉淀产生，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，C选项错误；NH3·H2O是弱碱，能使红色的石蕊试纸变蓝，D选项正确。10．(2022·南昌市教研室命制沟通卷)可用图装置制取(必要时可加热、尾气处理已省略)、净化、收集的气体是()A．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢B．铜和稀硝酸制一氧化氮C．锌和稀硫酸制氢气D．用生石灰和浓氨水制氨气答案：A解析：A项制取HCl，而且浓H2SO4可干燥HCl气体，且HCl密度大于空气，用向上排空气法收集，故A项正确；NO、H2密度小于空气，且NO易与空气中O2反应生成NO2，故不选B、C二项；由于NH3极易和浓H2SO4反应，不用浓H2SO4干燥NH3，且NH3密度小于空气，故不选D项。11．(2022·山东济南期末)用下列分别装置进行相应试验，能达到相应试验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．用图Ⅲ所示装置分别NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置可吸取HCl气体答案：D解析：A选项，碳酸钠溶液也能吸取CO2，错误；B选项，碳酸氢钠受热分解，可用来除去碳酸钠中的碳酸氢钠，错误；C选项，两者均溶于水，不能用过滤方法除杂，错误；D选项，可以防止倒吸，正确。二、非选择题(共3小题，共45分)12．(15分)(2022·昆明模拟)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)a仪器的名称为____________________。(3)试验开头时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2布满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：________________________，装置C的作用是________________________。(4)在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为_______________________________________________________________________。(5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为________(填序号)。①有白色沉淀生成②无白色沉淀生成③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消逝(6)D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是________________________，若发觉装置B中该现象不明显，可能的缘由是________________________________________________________________________；查找缘由时可用肥皂水或潮湿的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观看到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)圆底烧瓶(3)2Cl2＋C＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl吸取HCl气体，并供应水蒸气在D中反应(4)由紫色变为红色，再变为无色(5)②(6)装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升A或B装置漏气3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl解析：本题考查氯气的制取和性质试验。难度中等。(1)A中为MnO2氧化浓盐酸制取氯气。(3)D中为C、Cl2、H2O反应生成CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。(4)氯气通入紫色石蕊试液中，先变红，后褪色。(5)CO2、HCl依据1∶4通入澄清石灰水中，无白色沉淀生成。(6)氯气不易溶于饱和食盐水，因此B中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中该现象不明显，可能缘由是A或B装置漏气。白烟为NH4Cl，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。13．(15分)(2022·黑龙江大庆质检)某化学爱好小组用如图试验装置进行醋酸亚铬的制备争辩。已知：醋酸亚铬(其中铬元素为二价)是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2＋极易被氧化成Cr3＋(备注：Cr2＋在溶液中为蓝色)。[试验步骤]①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制试验所需溶液。②按如图连接好仪器，检查装置气密性。③在A中放入1.47gK2Cr2O7粉末、7.50g锌丝(过量)，锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底。向装置中通入一段时间N2。④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL8.00mol·L－1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，把握滴加速率使反应平稳进行。⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。[问题争辩](1)上图装置中，A仪器的名称为________________________________________________________________________。(2)对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点：①________________________________________________________________________；②更好地把握溶液滴入的速率。(3)试验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；反应完成的标志是________________________________________________________________________。(4)使A中的液体转移到锥形瓶中的具体操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)试验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时，最好选用以下试剂中的________(填字母序号)。a．水b．无水乙醇c．稀盐酸d．氯化钠溶液(6)最终获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38g，则产品的产率为________%。答案：(1)三颈烧瓶(2)平衡压强，使液体顺当滴下(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋4Zn＋14H＋=2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2OA(或三颈烧瓶)中的溶液变成纯蓝色(4)将锥形瓶的塞子去掉后，打开弹簧夹1，将导管插入液面以下，关闭弹簧夹2，连续向A中滴加盐酸(使剩余的锌与盐酸反应，产生的氢气将溶液压到锥形瓶中)(5)b(6)81.18解析：本题考查化学试验，意在考查考生对试验仪器的识别力量、试验操作力量及数据处理力量。(1)由图中A仪器的结构特点可知A为三颈烧瓶。(2)恒压滴液漏斗能保持漏斗与三颈烧瓶内的压强相等，使液体能够顺当滴下。(3)三颈烧瓶中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)在酸性条件下被锌还原为Cr2＋。Cr2＋在溶液中为蓝色，因此三颈烧瓶中的溶液变成纯蓝色是反应完成的标志。(4)通过锌与盐酸反应产生氢气，增大三颈烧瓶内的压强，并打开锥形瓶的塞子，在打开弹簧夹1和关闭弹簧夹2的状况下，A中溶液被压到锥形瓶中。(5)在水存在的条件下，Cr2＋极易被氧化为Cr3＋，故洗涤晶体时只能选用无水乙醇洗涤醋酸亚铬。(6)n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝1.47g÷294g·mol－1＝0.005mol，故无水醋酸亚铬的产率为eq\f(1.38g,0.005mol×2×170g·mol－1)×100%≈81.18%。14．(15分)(2022·东北三校一模)环己酮是一种重要的有机化工原料。试验室合成环己酮的反应如下：环己醇与环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点(℃)密度(g·cm－3，20℃溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分别提纯。分别提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a．蒸馏，除去乙醚后，收集151～156℃b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃c．过滤；d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：(1)上述分别提纯步骤的正确挨次是________________(填字母)。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是________________________________________________________________________。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是________。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。蒸馏除乙醚的操作中接受的加热方式为____________________。(5)蒸馏操作时，一段时间后发觉未通冷凝水，应实行的正确方法是___________________________________________________________________________________