【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编(12月)：F单元-化学反应与能量

F单元化学反应与能量名目F单元化学反应与能量 III.（1）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，依据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价上升为+6价，总上升2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，依据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，依据钾元素守恒确定KOH系数为4，依据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，由于中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。所以上述反应中氢氧化钾要过量，n（KOH）：n（MnO2）>2:1；(2)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价上升，MnO42-在阳极放电，则阳极的电极反应式为MnO42--e-═MnO4-，其阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，得到的B物质是H2，同时生成更多的KOH，又可以用来制锰酸钾，可以循环使用；【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，把握基础是关键，化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等。【理综卷（化学解析）·2021届河北省唐山一中高三12月调研考试（202212）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。A．直流电源的左侧为负极B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增加导电性

D．从C口出来的溶液为NaOHE．每生成22.4L

Cl2，便产生2mol

NaOH

F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液G．该离子交换膜为阳离子交换膜

⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可实行电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。⑶高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。

①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。【学问点】电化学离子方程式B1F3F【答案解析】（共15分）每空3分⑴ABDEF⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O解析：⑴电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能依据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。⑵依据3H2O+3O2O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。⑶依据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且依据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。【思路点拨】依据电子、离子流向推断电池的正负极和电解池的阴阳极，依据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。【化学卷（解析）·2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考（202212）】9．(14分)铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有格外重要的用途。⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)。①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快⑶高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：。⑷工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸⑸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。LiAlH4+＝++【学问点】电化学原理的应用，铜、铁、铝的重要化合物的性质C2C3F4【答案解析】解析：⑵①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正确；②FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3只能通过化合反应生成，错误；③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜做负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，正确；④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能产生蓝色的现现象，错误；⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢，当加入少量CuCl2·2H2O晶体时，铁与Cu2+反应生成Cu单质，铁、铜与盐酸形成原电池，使反应速率加快，正确。⑶在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到FeO42-。⑷从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）3，故答案为：bd；⑸LiAlH4与水反应生成氢气，该反应为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑【思路点拨】本题考查了电化学原理的应用，镁、铝的性质等学问点，未知化学反应方程式的书写，在书写过程中，要把握物质的性质是关键。【化学卷（解析）·2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考（202212）】2．下列关于电化学的试验事实正确的是毁灭环境试验事实A.以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B.用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸取O2D.将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极疼惜法，可防止钢闸门腐蚀【学问点】原电池和电解池的工作原理F3F4【答案解析】A解析：B.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，错误；C、弱酸性环境下钢铁腐蚀正极是铁失电子，负极是氢离子得到电子生成氢气，错误；D、在对钢闸门进行疼惜时应让钢闸门与外加电源的负极相连，为外加电源的阴极疼惜法，可防止钢闸门腐蚀，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，试题的基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机供应推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程【学问点】化学电源、新型电池F3F4【答案解析】【解析】A解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn，故C错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】6．下列说法正确的是（） A．依据反应Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(通电))CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸取2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生【学问点】氧化还原反应、电解原理B3F4【答案解析】【解析】C解析：A、依据金属活动性挨次表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以始终放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-②2OH-+SO2=SO32-③SO32-+SO2+H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸取2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂，NaIO3氧化产物氧化性：NaClO3＞NaIO3；还原性：I2＞Cl2，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的发生，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．【化学卷（解析）·2021届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（202211）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的挨次为（用元素符号表示，下同）▲；（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）▲；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式▲；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式：▲；②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：▲；③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽视溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：▲；④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：▲。【学问点】元素周期表（律）离子反应电解B1E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）Na＞Cl＞F（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小题１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。解析：依据元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径渐渐增大，则原子半径由大到小的挨次为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）依据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。依据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol;NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】依据元素周期表推出各元素，依据元素周期律推断原子半径大小、酸性强弱，依据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）·2021届云南省部分名校高三12月统一考试（202212）】13．下图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为2Na+xSNa2Sx该电池的工作温度为320℃左右，下列说法错误的是A．a为电池正极，b为电池负极B．电池放电时，正极反应为xS+2e-=Sx2-C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极D．M的作用为导电和隔离钠和硫【学问点】电化学F3F4【答案解析】C解析：Na只具有还原性，发生氧化反应，所以b为负极，A正确；电池放电时，正极发生还原反应：为xS+2e-=Sx2-,B正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错误；M相当隔膜，D正确。【思路点拨】原电池的正极反应还原反应，负极反应氧化反应；充电时原电池的负极与电源的负极相连。【化学卷（解析）·2021届四川省成都外国语学校高三12月月考（202212）】9、(16+2分)目前低碳经济已成为科学家争辩的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：试验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①试验2条件下的H2O体积分数为；②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；a.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolCOb.容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e.CO2的质量分数不再变化③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1

请写出CO除SO2的热化学方程式。（4）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。pHpHA．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等B．C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，确定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼试验。回答下列问题：①写出A极发生的电极反应式;②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼试验，则B极应当与极（填“C”或“D”）相连。【学问点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡状态的推断F3F4G3G4【答案解析】【解析】（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）20﹪ae0.36（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝－270kJ·mol－1（4）BC(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2D解析：（1）硫酸酸化的锰酸钾氧化杂质碳为无污染气体而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素转变为Mn2+，氧化还原反应依据得失电子守恒配平：C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；（2）①试验2条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量（mol）21变化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）1.60.60.40.4则H2O体积分数为0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；②a.单位时间内生成nmolH2（V正）的同时生成nmolCO（V逆），V正=V逆，达平衡，正确；b.本反应是等体反应，故容器内压强不再变化无法推断是否平衡，错误；c.恒容密闭容器中混合气体密度始终不变，故无法推断是否平衡，错误；d.本反应是等体反应，气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故无法推断是否平衡，错误；e.达平衡时，的物质的百分含量不再变化，故CO2的质量分数不再变化，说明已达平衡，正确；故选ae；③900K时：第一个方程式：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=10-0.39其次个方程式：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)K2=C(CO2)·C2(H2)/C2(H2O)=10-0.032式-1式得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=[C(CO2)·C(H2)]/[C(H2O)·C(CO)]=K2/K1=100.36则(lgK）=0.36依据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=-270

kJ•mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270

kJ•mol-1；（4）A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，CH3COOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，故由水电离出的c(OH—)不相等，故A错误；B．c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)=10-6，c(OH—)=10-8；则c(H+)-c(OH—)=10-6-10-8=C．②点时pH＝7，c(OH—)=c(H+)，c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO—)＝c(Na+)，故C正确；D．③点时V＝20mL，此时溶液中恰好生成CH3COONa，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH—)>c(H+)，依据电荷守恒有：c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.05mol/L，故D错误；故答案选BC；①CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-═2CO2；

故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D【思路点拨】本题考查了反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，留意对学问的理解与把握，是对同学力气的考查。

【化学卷（解析）·2021届四川省成都外国语学校高三12月月考（202212）】6.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是（）A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2OB.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中为确定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.80kJ·mol-1【学问点】原电池、电解池原理F3F4【答案解析】【解析】C解析：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，故A正确；

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；C.乙池加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O2H2↑+O2↑，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，依据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，依据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ•mol-1，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，留意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等．难度中等。【化学卷（解析）·2021届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（202212）】7．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【学问点】电化学专题F3F4【答案解析】A解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；

放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D．不能用氨水做电解质溶液，由于NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【化学卷（解析）·2021届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20221260元）word版】15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是 A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－N2+4H2O B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通人0．5molN2H4 C．该燃料电池的电极材料应接受多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧【学问点】化学电源新型电池F3F4【答案解析】【解析】D解析：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；

B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；

C．由于电池中正负极上为气体参与的反应，所以接受多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；

D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，留意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。F5化学反应与能量综合【化学卷（解析）·2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考（202212）】11．(15分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：物

质CH4CO2COH2平衡浓度(mol·L-1)0.51.01.01.0①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________________。②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3kJ·mol-1求反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________kJ·mol-1⑵用Cu2Al2O4做催化剂，确定条件下,发生反应：CO2+CH4CH3COOH,温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：①250～300℃时，温度上升而乙酸的生成速率降低的缘由是。②为提高上述反应CH4的转化率，可实行的措施有(写2种)。⑶Li4SiO4可用于吸取、释放CO2,原理是:500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：。⑷钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：①依据下表数据，请你推断该电池工作的适宜温度应把握在范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放电时，电极A为极。③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。④充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为.【学问点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线，原电池和电解池的工作原理F5G5【答案解析】⑴①50%(2分)②(△H1-2△H3+2△H2)(2分)⑵①温度在250～300℃②增大反应压强、增大CO2的浓度(2分,各1分)⑶②CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3(2分)⑷①c②负(2分,各1分)③从A到B(1分)④Sx2--2e-=xS(2分)解析：（1）①由题目可知在开头时CH4浓度为1mol/L，平衡时浓度为0.5mol/L，故转化率为(1-0.5)/1×100%=50%；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ•mol-1①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ•mol-1③依据盖斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H3kJ•mol-1=（△H1-2△H3+2△H2）kJ•mol-1，故答案为：（△H1-2△H3+2△H2）。（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度上升而乙酸的生成速率降低，故答案为：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；（3）②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，依据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3。（4）①原电池工作时，把握的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为C；②放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故答案为负；③阳离子向正极移动，即从A到B，故答案为从A到B；④充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故答案为：Sx2--2e-【思路点拨】本题考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等；同时还考查了原电池学问，为高频考点，侧重于同学的分析力气的考查，留意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时留意体会，难度不大。【化学卷（解析）·2021届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（202212）】20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生猛烈水解。（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=a