1-3-2-氧化剂和还原剂(基础过关A练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

A练——基础过关第一章物质及其变化A练——基础过关第三节氧化还原反应课时2氧化剂和还原剂本课学习目标1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。3.知道常见的氧化剂、还原剂。课前预习导学1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被___________生成的物质。

还原产物：氧化剂被___________生成的物质。3．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：一条线箭头由中得电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由中失电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。方法如下：在反应物一侧，箭号起点为原子，终点为原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：②有变价元素的高价态化合物或离子，如：③金属阳离子，如：（2）常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：②某些非金属单质及其化合物。如：③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；SSO32-SO42-化合价0+2+3-2-100+4+6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。当堂练习达标知识点一氧化剂、还原剂及相关概念1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(

)A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂2．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是3．下列反应中作氧化剂的是A．B．C．D．4．下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO25．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl6．（2021·通辽市科尔沁区大林高中高一月考）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是___，还原剂是__。7．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC．H2O2→H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为____个。知识点二电子转移的表示方法8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A．B．C．D．9．已知反应：①②③④⑤⑥（1）上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。（4）写出反应④的离子方程式：______。知识点三氧化性和还原性的判断与比较10．既有氧化性，又有还原性的粒子是A．H2O B．Na+ C．Cl- D．O211．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2C．KClO3、MnO2、C、Fe D．维生素C、C、H2、CO12．根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2课后作业检测见下页课后作业检测1．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反应中，还原剂是A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N23．（2022·浙江绍兴市·高一期末）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．4．（2021·河北武强中学高一月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．5．（2021·浙江高一月考）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：16．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO作还原剂B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂C．CuO作氧化剂D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物7．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是A．AlN中N元素的化合价为+3B．上述反应中AlN为氧化产物C．上述反应中氮元素被还原，发生还原反应D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化8．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I29．（2021·河北武强中学高一月考）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。(2)氧化剂是______，还原剂是_______。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。10．按要求回答下列各题：I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是____