02考向2-元素周期表与元素周期律(附答案解析)

元素周期表与元素周期律【知识网络•悉考点】【研析真题•明方向】1．(2022·江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是()A．半径大小：r(Al3+)＜r(Na+)B．电负性大小：χ(F)＜χ(O)C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)32．(2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na－。下列说法错误的是()A．Na－的半径比F－的大B．Na－的还原性比Na的强C．Na－的第一电离能比H+大D．该事实说明Na也可表现出非金属性3．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N4．(2020·江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)5．(2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．eq\o\al(115,49)In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH6．(2018·天津卷)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27．(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【重温知识•固基础】1．强化记忆元素周期表的结构(1)周期——7个横行，7个周期短周期长周期序号一二三四五六七元素种类288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族——18个纵列，16个族【微点拨】①所含元素种类最多的族为ⅢB族(含有锕系、镧系)，共有32种元素②最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数2．元素周期律(1)粒子半径大小的比较方法原子半径①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)离子半径=1\*GB3①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋)=2\*GB3②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－)=3\*GB3③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)=4\*GB3④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)=5\*GB3⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)=6\*GB3⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－)>r(O2－)>r(F－)同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋)=7\*GB3⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)=8\*GB3⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)(2)元素金属性强弱的比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强一般规律①同周期元素，从左到右，金属性减弱；②同主族元素，从上到下，金属性增强。金属性最强的元素为铯判断依据①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，则Y金属性比X强(3)元素非金属性强弱的比较非金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强一般规律①同周期元素，从左到右，非金属性增强；②同主族元素，从上到下，非金属性减弱。金属性最强的元素为铯判断依据①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④An－＋BBm－＋A，则B非金属性比A强(4)元素第一电离能的变化规律及应用①元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素②电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1(5)电负性的变化规律及应用①电负性的周期性变化规律规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小方法常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl②电负性的应用a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－Ie．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质【题型突破•查漏缺】1．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是、镆、、、，下列有关推断正确的是()A．这五种元素均为主族元素B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱2．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是()A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．俄罗斯专家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族B．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．ⅠA族的元素全部是金属元素4．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C．第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S)D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO45．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A．氧化性：HClO>H2SO4B．Cl2＋H2S=2HCl＋S↓C．气态氢化物的稳定性：HCl>H2SD．Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe生成FeS6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性强弱C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少7．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是()A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡B．常温下，形状和大小相同的Mg条、Al条与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br28．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期ⅥA族，下列说法正确的是()A．原子半径：Te>SB．单质的氧化性：Te>SC．最高正化合价：Te>SD．气态氢化物稳定性：H2Te>H2S9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：Na>AlB．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：H2SO4>H3PO4D．还原性：I－>Br－10．下列排序正确的是()A．还原性：Cl－>Br－>I－B．离子半径：Al3＋>Na＋>O2－C．热稳定性：H2O>NH3>PH3D．结合H＋的能力：CH3COO－>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))【题型特训•练高分】1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176,117)Ts2．下列叙述不正确的是()A．原子半径：Na>Mg>AlB．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强3．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是()A．与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2B．还原性：HF<HCl<HBr<HIC．稳定性：HF>HCl>HBr>HID．密度：F2<Cl2<Br2<I24．下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．物质的硬度：NaCl＜NaBr＜NaIB．物质的沸点：AsH3＞PH3＞NH3C．氢化物水溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID．稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO35．X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。下列有关说法正确的是()电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……A．电负性：X>YB．与水反应剧烈程度：X<YC．X的最外层电子数为1D．Y的最高化合价为＋3价6．下列叙述不正确的是()A．原子半径：Na>Mg>AlB．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强7．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是()A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族8．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A．d单质在常温下是气体B．原子半径：r(c)>r(d)>r(b)C．简单氢化物的沸点：d>bD．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c9．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A．第一电离能：Na＜Mg＜AlB．电负性：Na＜Mg＜AlC．还原性：Na＞Mg＞AlD．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦12．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是()A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸13．下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱14．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A．质子数：c>bB．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W15．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)417．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SB．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YC．已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下Be－Mg－Ca－Sr－Ba)D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)218．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2高温时能反应【元素周期表与元素周期律】答案【研析真题•明方向】1．A。解析：A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3+)＜r(Na+)，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误；故选A。2．C。解析：A选项，Na－核外有3个电子层，F－核外有2个电子层，故半径：Na－>F－，正确；B选项，Na—的半径比Na的大，Na－中原子核对最外层电子的引力更小，更易失去电子，故Na—的还原性比Na的强，正确；C选项，H－的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na－的第一电离能比H－的小，错误；D选项，该事实说明Na可以形成Na－，表现出非金属性，正确。3．A。解析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；故合理选项是A。4．A。解析：金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2>Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。5．D。解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；eq\o\al(115,49)In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3<RbOH，D项错误。6．C。解析：A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。错误；B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。错误；C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，正确；D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，错误。7．C。解析：A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。答案为C。【题型突破•查漏缺】1．B。解析：113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts，分别位于第eq\a\vs4\al(ⅢA)、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，A项错误；根据该名称，周期表118种元素中非金属元素有氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种，B项正确；113号Nh元素原子核外有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期第ⅢA族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物属于碱性氧化物，C项错误；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，D项错误。2．B。解析：ⅡA族原子的价电子数均为2，基态原子价电子排布均为ns2，A说法正确；第三、四周期同主族元素原子序数的差值：前两个主族为8、后五个主族为18，B说法错误；第四周期ⅡA、ⅢA族元素分别为20Ca、31Ga，中间有10种过渡元素，二者原子序数相差11，C说法正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素，价电子排布分别为3d54s1、3d54s2，分别位于ⅥB族或ⅦB族，D说法正确。3．A。解析：116号元素的原子有7个电子层、最外层电子数是6，位于元素周期表中第7周期ⅥA族，故A正确；元素周期表有7个横行、18个纵列，有7个周期、16个族，故B错误；He元素以及很多过渡元素最外层都有2个电子，不只是第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，故C错误；ⅠA族的元素中，H是非金属元素，故D错误。4．D。解析：Al为13号元素，位于周期表中第3周期ⅢA族，故A错误；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确。5．A。解析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A符合题意；在该反应中Cl2将S置换出来，说明氧化性：Cl2>S，则元素的非金属性：Cl>S，B不符合题意；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性：HCl>H2S，证明元素的非金属性：Cl>S，C不符合题意；Fe是变价金属，氧化性强的物质可将其氧化为高价态，氧化性弱的物质将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性：Cl2>S，则元素的非金属性：Cl>S，D不符合题意。6．D。解析：一般元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，A不符合题意；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，NH3、H2O、HF的稳定性逐渐增强，B不符合题意；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，C不符合题意；不能根据得失电子数目的多少判断元素金属性和非金属性的强弱，D符合题意。7．A。解析：碳酸、盐酸分别为含氧酸、无氧酸，碳酸钠与盐酸反应，不能比较元素非金属性强弱，则与元素周期律无关，A选；Mg比Al活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，B不选；非金属性：O>S，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，C不选；非金属性：Cl>Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，D不选。8．A。解析：同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Te>S，故A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：Te<S，故B错误；Te和S位于同主族，最外层电子数相等，最高正化合价相同，故C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：H2Te<H2S，故D错误。9．B。解析：Na、Al位于同一周期，则原子半径：Na>Al，故A不选；碳酸氢盐的热稳定性，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故B选；非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，故C不选；非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，故D不选。10．C。解析：非金属性：Cl>Br>I，则阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－，A错误；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3＋<Na＋<O2－，B错误；非金属性：O>N>P，对应简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3，C正确；酸性：醋酸>碳酸>氢氧化铝，则结合H＋的能力：CH3COO－<HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))<AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，D错误。【题型特训•练高分】1．D。解析：中子数为176的Ts核素，其质量数为176＋117＝293，核素符号是eq\o\al(293,117)Ts，D错误。2．C。解析：Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al，故A正确；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>PH3，故B正确；N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故D正确。3．A。解析：非金属性越强与氢气化合越容易，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，所以非金属性：F>Cl>Br>I，则与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故A错误；非金属性越强单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以还原性：HF<HCl<HBr<HI，故B正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故C正确；卤素单质是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，密度越大，所以密度：F2<Cl2<Br2<I2，故D正确。4．D。解析：NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，阳离子相同，阴离子半径越小，硬度越高，所以硬度：NaCl＞NaBr＞NaI，A错误；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，B错误；卤素原子原子核对其核外电子的吸电子能力从上到下逐渐减小，使得氢卤键从上到下越来越易断裂，氢原子变得更易于解离，酸性越来越强，所以酸性：HCl<HBr<HI，C错误；金属阳离子的半径越小，对碳酸根中氧离子的吸引力越强，其碳酸盐的热稳定性越弱，则稳定性大小：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3，D正确。5．C。解析：X的第二电离能突然增大，说明X的最外层有1个电子，Y的第三电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子；因X、Y同周期，可推断Y在X的右侧。同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性：Y>X，故A错误；X的金属性强于Y，与水反应的剧烈程度：X>Y，故B错误；X的第二电离能突然增大，说明X的最外层电子数为1，故C正确；Y的第三电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子，最高化合价为＋2价，故D错误。6．C。解析：Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al，故A正确；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>PH3，故B正确；N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故D正确。7．B。解析：ⅡA族原子的价电子数均为2，基态原子价电子排布均为ns2，A说法正确；第三、四周期同主族元素原子序数的差值：前两个主族为8、后五个主族为18，B说法错误；第四周期ⅡA、ⅢA族元素分别为20Ca、31Ga，中间有10种过渡元素，二者原子序数相差11，C说法正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素，价电子排布分别为3d54s1、3d54s2，分别位于ⅥB族或ⅦB族，D说法正确。8．C。解析：根据a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，可确定a为H；地壳中含量最多的元素为O，则b为O；由c元素的单质常用作半导体材料，可知c为Si；再由d元素的最高正价与最低负价的代数和为6，可确定d为Cl。Cl2在常温下呈气态，A项正确；原子半径：Si>Cl>O，B项正确；常温下H2O呈液态，HCl呈气态，故氢化物的沸点：H2O>HCl，C项错误；非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D项正确。9．A。解析：由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；B不正确，原子半径应是②最大，④最小；C不正确，电负性：④最大，②最小；D不正确，F无正价，最高正价：①＞②＝③。10．A。解析：同周期从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其第一电离能较相邻元素的略大。11．B。解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A＞B；②错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。12．C。解析：体积大致相同的Na、K与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A所用物品合理；向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后来沉淀溶解，表明Al(OH)3能表现出酸性，从而得出Mg(OH)2的碱性强，Mg的金属性比Al强，B所用物品合理；用pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性：H2S<HCl，但无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系，所以不能确定硫、氯的非金属性的强弱，C所用物品不合理；溴水能使KI-淀粉试纸变蓝，表明发生反应Br2＋2KI=2KBr＋I2，从而得出非金属性：Br>I，D所用物品合理。13．B。解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应的难易程度，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法