第二章-章末测试(基础)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第二章海水中重要元素——钠与氯章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2023·北京西城）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中 B．过氧化钠需保持干燥密闭保存C．浓盐酸需密闭保存 D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中2．（2023·江苏盐城·高一校考期末）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在3．（2022秋·广西南宁·高一校考期中）下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④4．（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大5．（2022秋·吉林长春·高一德惠市实验中学校考阶段练习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA6．（2022·高一单元测试）是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强D．过量的Fe在中燃烧，生成7．（2023·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考期末）下列各物质所含原子数最多的是A．0.5mol B．4gHeC．标准状况下2.24L D．0.2mol8．（2023·黑龙江黑河·高一校考期末）下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部9．（2023·湖南常德）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．NaOH、Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3和NaOH D．NaOH和Na2O210．（2023·广东惠州）下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A． B． C． D．11．（2023·江西景德镇）下列有关焰色反应的说法正确的是A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的B．焰色反应适合所有金属元素的检验C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸12．（2023·北京西城）如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓硫酸 D．H2O13．（2023·上海浦东新）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（

）A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液14．（2023·高一课时练习）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHC．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物15．（2023·重庆沙坪坝）下列关于物质的量浓度表述正确的是A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LB．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L16．（2023·全国·高一假期作业）下列有关溶液配制正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏B．要配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线D．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1NaOH溶液非选择题：共56分。17．（2023·新疆昌吉）（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：__。（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__。②浓硫酸起的作用是__。③NaOH溶液的作用是__。（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__。18．（2023·吉林）（14分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。(1)下列说法不正确的是_______(填字母)A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3C．图示转化反应都是氧化还原反应D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_______(用离子方程式表示)。(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为_______mol，反应消耗的KClO3为_______g。19．（2022·高一单元测试）（16分）回答下列问题(1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。20．（2023·安徽）（16分）回答下列问题：(1)质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为，而等体积混合时为；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为，而等体积混合时则为，则a、b、c之间的大小关系为_______。A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较(2)标准状况下，将VLHCl气体溶于水中，所得溶液密度为。则此溶液物质的量浓度为_______。(3)用质量分数为的浓盐酸密度为配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸。试回答下列问题：①配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；②经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。A．5mL③在量取浓盐酸后，进行了下列操作：a.等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部