专题1-1-1-反应热与焓变(备作业)(原卷版)

第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热与焓变一、单选题1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2．下列过程需要吸收热量的是A．H2→2H B．2H2+O2=2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Cl→Cl23．（2020·安徽宣城高二期末）中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明正确的是选项古文或古诗词说明A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中放出能量B蜡烛成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能C日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露该过程中利用到蒸馏原理4．下列属于吸热的氧化还原反应的是A．可燃物的燃烧 B．铵盐和碱反应生成氨气C．水煤气的生成 D．铝热反应5．下列说法中正确的是()A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成6．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8kJ·mol-17．（2020·峨山彝族自治县第一中学高二期末）下列说法正确的是()A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B．物质发生化学变化都伴有能量的变化C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8．（2020·山东泗水高二期中）H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行9．下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A．B．C．D．10．（2020·安徽宣城高二期末）工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，且是一个放热过程D．使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①<②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；该反应为吸热反应12．（2020·湖南师大附中高二开学考试）生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF-FN-F键能/kJ/mol941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13．已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ14．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大二、非选择题15．试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______kJ（填数值）（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）16．(1)已知31g白磷变为31g红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9kJ/mol反应中的能量变化如图所示，则ΔH2=____。(用E1、E2的相关式子表示)；(3)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算