专题14-化学反应原理综合(原卷版)

一、原理综合题型的解题方法及思路该类试题考查的是高中化学主干知识，试题难度一般较大，特别是原理综合题型，将多个知识点组合在一起，客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算，应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关系，再确定ΔH间的计算关系。二、相关知识储备1.化学反应速率题中应注意的问题（1）对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小;反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。（2）计算化学反应速率时，要特别注意时间、体积和浓度等单位的换算。2.盖斯定律的应用技巧盖斯定律的应用主要是利用给定的热化学方程式求某热化学方程式的反应热，技巧如下:（1）确定要消掉的物质:凡是待求的热化学方程式中没有而给定的热化学方程式中有的物质，都属于要消掉的物质。消物质时根据“同侧相减，异侧相加”的原则，从而快速确定给定的热化学方程式的反应热是用加法还是用减法。（2）调整化学计量数:如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式的化学计量数，使要消掉的物质的化学计量数相等(其余物质的化学计量数也作同倍数的变化)，从而可快速确定给定热化学方程式的反应热需要乘的倍数。（3）注意检查核对:得到反应热的计算式后，一定要核对一下求得的反应热是不是与所求热化学方程式的化学计量数相对应。3.平衡计算的应用技巧（1）平衡常数的应用:反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关;温度不变，该反应的平衡常数就不变，所以利用平衡常数常可以处理多次投料问题。（2）常用的计算思路:涉及平衡的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c(平)=c(初)-c(转)，生成物的c(平)=c(初)+c(转)，反应物的c(初)×α=反应物的c(转)，不同物质的c(转)之比等于它们对应的化学计量数之比。4.原电池电极反应式的直接书写技巧原电池的电极反应式的本质是一个氧化还原反应的某个半反应，即氧化反应(在原电池的负极上发生)或还原反应(在原电池的正极上发生)。因此在书写电极反应式时，首先找到两对物质，氧化剂+ne-还原产物、还原剂-ne-氧化产物，然后结合电解质溶液中存在的微粒、电极反应式两边电荷守恒以及原子守恒，确定应该添加的其他物质，最后再配平。如写出“Pb-PbO2-稀H2SO4”构成的原电池负极和正极的电极反应式。负极Pb失去电子变为Pb2+，而Pb2+能结合电解质溶液中的QUOTE生成难溶物PbSO4，因此依据离子方程式的保留原则，得到负极反应式:Pb+QUOTE-2e-PbSO4;正极PbO2得电子生成Pb2+，Pb2+能与电解质溶液中的QUOTE结合生成难溶物PbSO4，化合价不变的氧离子与氢离子结合生成水，结合离子方程式的书写原则，得到正极反应式:PbO2+QUOTE+4H++2e-PbSO4+2H2O(注意PbO2不溶于水，书写离子方程式时不能拆)。5.电离平衡、水解平衡和溶解平衡题中应注意的问题（1）书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆符号连接。（2）分析离子的存在形式时要考虑弱酸、弱碱的电离和离子能否发生水解。（3）分析离子浓度大小时要考虑酸、碱、盐对水电离的影响。（4）利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数的关系，溶度积大的其溶解度不一定大。6.分析图像与作图时的解题步骤考向一平衡与反应热的结合此类试题主要考查速率、平衡和反应热的知识，反应热知识考查的方式有以下几种:①给出两个或两个以上热化学方程式，计算另一个反应的反应热或书写其热化学方程式;②给出几种物质的燃烧热，书写某反应的热化学方程式或计算某反应的反应热;③分析图像计算反应热或书写热化学方程式;④根据键能结合盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式。1.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:（1）CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+QUOTEO2(g)CO(g) ΔH=-111kJ·mol-1该催化重整反应的ΔH=kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压 D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2·L-2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)75172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)。

A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。

考向二平衡与电化学的结合此类试题考查的知识点是平衡与电化学知识的综合，重点考查原电池电极反应式的书写、电解池中离子移动方向的判断等。2.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题:（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为(写离子符号);若所得溶液c()∶c()=2∶1，溶液pH=。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键键能/kJ·mol-14137454361075则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。

图3图4（3）O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:。

电池的正极反应式:6O2+6e-66CO2+63+6O2反应过程中O2的作用是。

该电池的总反应式:。

考向三平衡与电解质溶液的结合对电解质溶液的考查主要集中在溶度积常数的计算、电离平衡常数的计算、盐类水解平衡的应用等。3.砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题:（1）画出砷的原子结构示意图:。

（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:。该反应需要在加压下进行，原因是。

（3）已知:As(s)+QUOTEH2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+QUOTEO2(g)H2O(l)ΔH22As(s)+QUOTEO2(g)As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=。

（4）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应:As(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)As(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As)与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。

a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v()c.不再变化d.c(I-)=ymol·L-1②tm时，v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。

1．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。（1）该反应的的化学方程式为___________。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________mol／(L·min)（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的体积分数___________2．CO2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。（1）利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：①CH4(g)═C(g)+2H2(g)△H=+75.0kJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0kJ•mol-1③CO(g)+H2(g)═C(g)+H2O(g)△H=-131.0kJ•mol-1则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。（2）CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+aM(g)△H。在2L密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X｛X=｝的关系如图所示：①M的化学式为___________，a=___________。②A、B两点对应的平衡常数：Ka___________Kb(填“>”“<”或“=”)③当X=X2时，C点处V正___________V逆。(填“>”“<”或“=”)④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是___________。⑤若X=2、T=300K，当反应进行到50min时，CO2的转化率为25%，则反应速率v(H2)=___________。3．随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和CO2的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ш：其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度变化如下表所示：250℃300℃350℃K10.010.050.1K220.20.05回答下列问题：（1）△H2_______0(填“＞”、“＜”或“=”)，△H2_______△H3(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）往容积可变的密闭容器中通入1mo1CO2和4molH2，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。①能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(选填字母)。A．B．CO2与H2的物质的量之比保持不变C．H-H键、H-O键断裂速率相等D．CH4的体积分数保持不变②据图可知，T1_______T2(填“＞”或“＜”)。③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_______。（3）若容器的容积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入1molCO2和4molH2开始(仅发生反应Ⅲ)，随温度不断升高，浓度商Q值()的变化趋势图_____________。（4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是_______。A．当C/H比一定时，电压越高，CO2的转化率越高B．考虑到CO2的转化率和经济成本，应尽可能减小C/H比C．在合适的电压范围内，增大H2的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性D．为使CO2的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜4．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为__________。（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号n(CO2)/molV(NaOH)/L放出的热量/kJ10.50.75a21.02.00b该条件CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为________________。（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。5．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO2催化加氢可合成低碳烯烃：，该过程分两步进行：第一步：第二步：则___________kJ·mol－1。（2）汽车尾气净化主要反应为。向某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO。①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是___________。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积③在温度T时反应达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa．则该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留四位小数)。（3）利用CO2制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。电解时阴极的电极反应式是___________。6．在化学工业上，Na2SO3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂。（1）已知：2Na2SO3

(aq)+O2(aq)═2Na2SO4(aq)∆H=m

kJ•mol-1，O2(g)⇌O2(aq)∆H=n

kJ•mol-1，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为：_________.（2）Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区的速率方程式为v=k•ca(SO)•cb(O2)，k为常数。当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO)与速率数值关系如表所示，则a=_________.c(SO)/(×103)3.655.657.6511.65v/(×106)10.224.444.7103.6（3）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=___________。②b点时，CO的转化率为___________。③b点和d点的化学平衡常数：Kb___________(填“＞”“＜”或“=”)Kd，判断的理由是：___________。（4）以连二亚硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为___________。②图中交换膜是___________(填写“阳离子”“阴离子”)交换膜，作用是：___________。③NO吸收转化后的主要产物为若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。7．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃时Ka1=5.6×10-2、Ka2=5.4×10-5。（1）研究发现多种食物中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入_______中备用。②滴定终点的判断依据是_______。③实验数据如下：滴定次数待测菠菜提取液的体积/mL0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.1311.4311.30225.001.2714.0712.80325.000.0011.1011.10造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是_______(填标号)a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外c.滴定结束时，俯视读数④根据所给数据，计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为_______。（2）草酸钙能对血液起抗凝作用。①已知正常人体血液中Ca2+含量约为25×10-3mol·L-1，则理论上最低为_______时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]②某血液抗凝剂原料为pH=9的Na2C2O4溶液，该溶液中阴离子OH-、、结合H+的能力最弱的为_______，此时溶液中_______。8．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：Ⅰ.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2＋Ca2+＋2OH-＋=CaSO3↓＋2NH3·H2O（1）已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。Ⅱ．水煤气还原法已知：i.2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)△H1=-37.0kJ·mol-1ii.2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)△H2=＋45.4kJ·mol-1（2）写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：___________。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母)A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变（3）反应ii的正反应的活化能E正___________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E逆。（4）在一定压强下，发生反应ii.平衡时，α(SO2)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。①T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)②逆反应速率：M___________Q(填“＞”“＜”或“=”)（5）T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。①该温度下，反应ii的平衡常数K=___________②其他条件不变，6min时缩小容器体积。α(SO2)___________(填“增大”“减小”或“不变”)（6）二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。①该电池放电时质子从___________(填“b→a”或“a→b”)②该电池负极反应为___________9．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mo1-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。（1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)△H=__kJ•mol-1。（2）a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。（3）平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。（4）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。（5）二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领城。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为________%。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A．加催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：T/℃200300400KK1K20.5①写出化学平衡常数K的表达式_______；②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”“＜”或“=”)；③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”“＜”或“=”)。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确是_______。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益（5）请分析0.1mol·L-1NaHCO3溶液显碱性原因的离子方程式_______。（6）实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______溶液以抑制其水解，若把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。11．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因_______。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B)(填“＜”或“>”或“=”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_______(写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4(298K)。它的性质和硝酸很类似。已知298K时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11.向含有2mol碳酸