2022年浙江省台州市涌泉中学高一化学模拟试题含解析

2022年浙江省台州市涌泉中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略2.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

A.无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D.无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3参考答案：A略3.用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化式来表示该玻璃的组成A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2参考答案：C4.实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g参考答案：B【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故选B。5.下列过程中共价键被破坏的是（）A.HCl晶体溶于水

B.酒精挥发C.冰熔化为液态水

D.NaCl晶体受热熔化参考答案：AA、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精挥发破坏的是分子间作用力，故B错误；C、冰熔化为液态水，破坏的是分子间作用力，故C错误；D、NaCl晶体受热熔化破坏的是离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别。解题关键：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏。6.2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（

）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．在该反应中金属钠体现了强还原性C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性

D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：C略7.下列离子方程式中，错误的是()A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：B解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。8.下列过程中，没有发生化学变化的是()A.工业上用氮气和氢气合成氨B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D.液氨常用作制冷剂参考答案：D分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，结合转化特点分析判断。详解：A.工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质，属于化学变化，A错误；B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，有新物质产生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，B错误；C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质，属于化学变化，C错误；D.液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化，不是化学变化，属于物理变化，D正确，答案选D。9.在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3参考答案：B略10.下列叙述正确的是

（

）

A．纯碱和烧碱都属于碱

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸参考答案：C略11.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④

B.②和③

C.④和⑤

D.①②③④⑤

参考答案：A略12.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低

B．钠的硬度小C．钠的密度小

D．钠的化学性质活泼参考答案：B钠熔成小球，说明钠的熔点低，浮在水面说明钠的密度小，四处游走，嘶嘶作响说明钠的化学性质活泼，选B。13.下列做法中用到物质氧化性的是（

）A．明矾净化水

B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢参考答案：C略14.下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-参考答案：D略15.下列物质不能发生水解反应的是A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．乙酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑸若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）

A．加水时越过刻度线

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水E.定容时俯视溶液的液凹面参考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；(3)分离酒精和水，选择装置__________；(4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______；该实验称为____(填方法)。(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)然后用_______装置，分离出的碘单质(固体)处于_______装置中(填名称)。①酒精

②苯

③醋酸

④汽油(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m)和U型管的质量差(设为n)，(8)计算m(H)：m(O)=__________(用含m、n的式子表示)(9)若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________

A.CuO没有全部被还原B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置E.U型管中CaCl2失效参考答案：(1)C

(2)蒸发结晶，趁热过滤

CD

(3)A

(4)直形冷凝管

下进上出

(5)E

渗析

(6)B

②④

A

蒸馏烧瓶

(7)打开分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽对小孔)

上口

(8)(n-m)/m

(9)AE试题分析：本题考查物质分离和提纯方法的选择，物质组成的测定和误差分析。I.（1）硫酸钡难溶于水为固体，选择过滤的方法分离，选装置C。（2）氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不明显，硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是蒸发结晶、趁热过滤（防止硝酸钾结晶析出），洗涤，干燥。整个过程选择装置CD。（3）酒精和水为互相混溶的沸点不同的液态混合物，采用蒸馏法进行分离，选装置A。（4）装置A为蒸馏装置，①的名称为直形冷凝管。冷却水的流动方向是：下进上出。（5）淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，应用渗析法，选择装置E。（6）从碘水中提取碘单质先加萃取剂从碘水中萃取出碘，分液后进行蒸馏。先用装置B。酒精、醋酸与水任意比互溶，不能选择酒精、醋酸作萃取剂；苯、汽油都难溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，苯、汽油与碘水不反应，所以可选择苯、汽油作萃取剂，答案选②④。I2的有机溶液蒸馏时选择装置A，有机溶剂先蒸馏出去，分离出的碘单质处于蒸馏烧瓶中。（7）装置B为分液，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽对小孔）。分液后漏斗内剩余的液体为上层液体，应从分液漏斗的上口倒入烧杯。II.（8）Zn与稀硫酸反应制得H2，用H2还原CuO，则装置II中减少的质量为O元素的质量，m（O）=m；装置III中无水CaCl2吸收反应生成的水，m（水）=n；水中H元素的质量为m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。（9）A项，CuO没有全部被还原，生成的水的质量减小，O元素的质量也减小，对于氢、氧元素的质量比没有影响；B项，III装置后缺少干燥装置，外界空气的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；C项，Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，装置II测得的O元素的质量偏小，则测得的m(H)：m(O)>1：8；D项，I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，H2中混有的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；E项，U型管中CaCl2失效，生成的H2O不能被完全吸收，测得U型管中质量差偏小，H元素质量偏小，测得的m(H)：m(O)1：8；答案选AE。18.下列电离方程式错误的是（

）A．K2CO3===2K＋+CO32－

B．NaHSO4===H＋＋SO＋Na＋C．KHCO3===K＋+H++CO32－

D．NH4Cl===NH4＋＋Cl－参考答案：C略19.在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：(1)H2O2中O的化合价是_____，写出H2O2中含有的化学键类型____（填字母序号）。A极性共价键

B.非极性共价键

C.离子键(2)写出该反应的化学方程式_______。(3)MnO2的作用是______。(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。A．滴加FeCl3溶液

B．加热

C．降低压强

D.增大H2O2的浓度参考答案：(1)－1