2023-2024学年福建省泉州某中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023-2024学年福建省泉州一中高三第二次诊断性检测化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是（3

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

2、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCOj溶液反应可放出4moic。2气体

3、下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）

A.纯碱与盐酸B.NaOH与A1C13溶液

C.Cu与硫单质D.Fe与浓硫酸

4、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V20、4也0；=器^211（）25乜乂05/也0+（丫0氏。，电解液为含ZM+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

必状Zn^VA-yH/)

•Zn”•HX)层状Zn^VQuzHQ

下列说法正确的是（）

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中ZM+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn025VzO/yH?。层经电解质溶液流向Zn025rV2O5NH2O层

2

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn"

5、反应2N（Mg）—=N2O4（g）+57k,T,若保持气体总度量不变°在温度为Ti、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

领

W

生

技

总

堂

A.口、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Ki,=Kt

D.状态a通过升高温度可变成状态b

6、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）

d

A.a极是电化学装置的阴极

B.（1极的电极反应式为CO3匕4D=C+30

C.①中，捕获co2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CXh-C+O2|

7、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CiP+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

8、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：［Cu（NH3M2+（aq）=^cM+（aq）+4NHKaq）根据以卜工艺流程，下列说法不正确的是

A.气体X中含有SO2

B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3・H?O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：［Cu（NH3）4］Cl2+H2OqCuO+2HaT+4NH3T

D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游离的浓度太低

9、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图可以表示I2C,也可以表示nC

B.轨道表示式匚二］臼匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式c2H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

10、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）

A.外壳攘嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OIT

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

11、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

B.XZ2>XzMz、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

17、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A.Al-AI2O3-Al（OH）3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu-CuO-CU（OH）2-CuSO4D.Na-NazOz-NazCOj-NaOH

18、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y（部分产物未写出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（）

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

19、下列实验能实现的是（）

NHpRM

&3

A.图1装置左侧用于检验氯化钱受热分解出的氨气

X*疯2a的除政

图2装置用于分离碘单质和高锌酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是出

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

20、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2,若使用催化剂Ei、E2、AH都会发生改变

C.图3表示向Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生C（h的情况

O.图4表示反应aA(g)+bB(g)=icC(g),由图可知，a+b>c

21、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石,s）,要吸收L895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

22、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

二、非选择题（共84分）

23、(14分)药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

DN2H•WO/KOHH?SO»NCCHiCOOH

2）H**CnHMOSCnHuOz一节鼓、发酒,

D

NHCOCHj

】）Hz/Raney-N1

2）（CHJCO）2O

⑥

已知：大刈“，KOH>八;化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RRR|R?

回答下列问题：

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是_______

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:U任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)c

Br

⑺结合上述合成路线，设计以2-澳环己酮(Cf))和机基乙酸(NCCHzCOOH)为原料制备C^CHzCN的合成

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

24、(12分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

回囚一

回答下列问题：

(DA的结构简式为o

(2)C中的官能团为o

(3)C^—CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为__________________________________________________________________

25、(12分)为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、Th、CO、CO2中的。

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________,

可观察到的现象是

26、(10分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通人氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(CzOF)的还原性强

于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3・3%。]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-^=^Fe+3C2O4'K=6.3xl0

iii.FeC2(L-2H2O为黄色固体，溶干水.可溶干强酸.

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

ABCD

(1)仪器a的名称为o

⑵欲制得纯净的FeCb,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是o

⑶若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o

(实验2)通过Fe3+和C2(V•在溶液中的反应比较Fe?+和C2(V•的还原性强弱。

操作现象

在避光处,向10mL0.5mol•L-'FeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol・K/G。溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌，充分反应后，冰水浴冷却.过渡

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是O

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe（C2O4）3•3H20。设计实验，确认实验2中没有发生寂化还原反应的操作和现象是

（6）取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe（C2O4）31+HQ光时FeGOjOHQI++

（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较Fe?+和C2O/一的还原性强弱，并达到了预期的目的。

（7）描述达到期目的可能产生的现象：

盐侨

石墨石墨

0.5rnol•L-0.5mol,L'

溶液76建溶液

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1m°l・L「AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色,

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe与或反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氨化钾溶液。

液体试剂加入铁氟化

钾溶液

1号试管2mLO.lmobL_1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol•L_1_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下,0.lmol・L-AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2.。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为o

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.lmol・Lr硝酸酸化的AgNCh

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO】传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为o

II.探究Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填“能”或“不能”）证明Fe2+可被Ag，氧化，理由为。

28、（14分）硝酸铝是一种常用皮革糅剂.工业上用铝灰（主要含Al、AI2O3、FezCh等）制取硝酸铝晶体［A1（NO3）3

.“HzO］的流程如下：

铝灰幡硝酸稀硝般

NaOH溶液一场上|I过了|反21|卜，过洸I反氤卜••…一硝陋铅部体

沈液池液

完成下列填空：

（1）用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有。

a.容量瓶b.量简c.烧瓶

⑵反应II中为避免铝的损失，需要解决的问题是______O

⑶从反应in所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、、过漉、、低温烘干.

（明有人建议将反应n、in合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因_____o

⑸某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸一定量的X

T

1

铝灰-I溶解-料一・・•一硝酸恪晶体

沉淀

调节pH的目的是______,为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的x物质可以是______（填编号）。

A.氨水B.铝c.氢氧化铝D.偏铝酸钠

(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是

⑺称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到l.020gAbO3,计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数

目为o

29、(10分)富银三元层状氧化物LiNioCoo」Mno』02(NCM8U)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研

究，纳米级TiOz形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为一,基态0)3+有一个未成对电子。

(2)制备NCM811的过程中，残余的LI2c03会破坏材料的界面，CO3Z的空间构型是一，其中C原子的杂化方式为

(3)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。。键和兀键数目之比为一。

(4)Ti(h的晶胞(a=P=Y=90°)如图所示：

Ti(h晶体中O原子的配位数是其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为__g/cn?(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DM0中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确;

C.DM0为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝!|C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

2、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳条双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、皎基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有Imol-COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImoKXh气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。ImoLCOOH与足量的碳酸氢钠反应生成1moic。2。

3、D

【解析】

A.纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；

B.NaOH与AlCh溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化纳，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不

受温度影响，故B错误；

C.Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；

D.常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故D

正确；

故答案为Do

4、D

【解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V20s4也。得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH;O+xZn,故D

正确；

故选Do

【点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应：总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

5、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NCh的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc，C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO?的含量升高，所以不可能变成状态1）,D错误；

答案选A。

6、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,。的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

2

电极反应式为：2C2O5-4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22:

接电源负极（c极），电极反应式为：COj+4e===3O+C,电池总反应为CO2~C+O2f,据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

B.d为阳极，电极反应式为：CO32+4e===3O2+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO3〉,碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；

通电

D.电池总反应为_C+Ozt，D选项正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO、的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和PI/、Cu2\Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为Co

8、B

【解析】

A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；

B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NHTHZO至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；

C、因为提示中有这样的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)=^Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加热时，氨就会逸出，正确;

D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游离的CM+浓度太低，正确。

答案选B。

9、A

【解析】

A・j④"原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示「C，也可以表示"C，故A正确;

B.由轨道表示式匚二I臼匚匚□可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子,

故B错误;

二可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误;

C.比例模型

D.分子式为c2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为c2H6。2,故D正错误;

故选A。

10、C

【解析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-2H2O=4OH;故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故c正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【点睛】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

11、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀：

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被第化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：3

12、B

【解析】

A.烯崎能够与澳水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验溟代物中的Br要转化为在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.已烯与溪水发生加成反应使溪水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解己烯与淡水反应产生的有机物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量己烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及HzO,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，溟水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

13、D

【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价,

一

答案选I)。

14、B

【解析】

A.NaHC(h受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c("和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

15、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HC(h,所以C6H5O+CO2+H2OTC6HsOH+HCO-A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH,B错误；

C.工业上电解熔融的MgCL制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO.“D错误；

故选C。

16、C

【解析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A错误。

B.CO2>C2H2均为直线型共价化合物，NazO?属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、CM、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH“z(尿素)中只有共价键，D错误。

答案选C。

17、D

【解析】

A.A1和。2反应生成AI2O3,但ALO.3不能一步反应生成A1(OH)3,故A错误；

B.N2和Hz化合生成NH3,但NH3不能一步反应生成NO2,故B错误；

C.Cu和02反应生成CuO,但CuO不能一步反应生成CU(OH)2,,故C错误；

D.Na和Ch反应生成NazCh,NazCh和CO2反应生成Na2cO3,NazCXh和Ca(OH)2反应生成NaOH,故D正确。

答案选D。

18、D

【解析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2>“IplN”,都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

19、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铉分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D。

20、D

【解析】

A・a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故c错误；

D.图4表示反应aA（g）+bB（g）_^scC（g）,由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读国能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

21、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收L895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选顷D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

22、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCCh,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选及

二、非选择题（共84分）

H,SOa

23、苯甲醛酸键、酰胺键COOH

()

【解析】

已知化合物B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反

应后产物C的结构为,所以推测B的结构即为。C生成D时，反应条件与己知

信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,

且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为

【详解】

(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醛；

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：麟键和酰胺键；

⑶B分子式为C4H40.“有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

o

所以推测B的结构简式即为\

C的结构为

(4)D经过反应③后，分子式中少了1个HzO,且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为H«O

所以反应③的方程式为:

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；

⑹M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

5时，满足要求的结构可以有:

(7)策基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在埃基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CH?CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基澳原子，所以综合考虑，先将原料中的埃基脱除，再将澳原子转变为谈基即可，因此合成路线为:

BrOH

66rCH/OOH

<:H5CN*

【点睛】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的

结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。

24、CH30H竣基5C00H-CH30H--"C00CH3-H:0

【解析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：y：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

(2)乙苯和酸性高锌酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一C00H+CH30H7八，C00CH3-H:0o

【详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CHLQH,故答案为:

12116

CH3OH。

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：段基。

(3)〈1y-CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一C00H+CH2H-八二C00CH3-H20,故

答案为:(~C00H+CH30H「、C00CH3-H20O

25、%或CO无水C11SO4或澄清的石灰水无水CUSO4变蓝色或澄清的石灰水变浑浊。

【解析】

本题主要考查具有还原性的气体的性质及常见的用作还原剂的气体，同时涉及常见物质的颜色、金属与氧气的反应。

【详解】

(1)金属与氧气可以发生化合反应生成金属氧化物，铜在加热时与氧气化合生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜又变成光

亮的红色，即变成了金属铜，这是氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为

还原性，通常用作还原剂的气体有CO和H2；

⑵假设推断为氢气(或一氧化碳)，而氢气与氧化铜反应生成铜和水，再验证是否有水生成即可，步骤：将气体通过浓

硫酸进行干燥，再通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，验证是否有水生成，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，

说明该气体是氢气；

假设推断为一氧化碳，而一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再验证是否有二氧化碳生成即可，步骤：将气体

通过灼热的氧化铜，再通过澄清的石灰水，验证是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生

成，说明该气体是一氧化碳。

26、分液漏斗先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯发生倒吸可燃性气体电不能被吸收溶液中存

在平衡：［Fe(C2O4)3］i=^Fe3++3C2O/-,加热硫酸后，H+与CzOF结合可使平衡正向移动，a卜3+)增大，遇KSCN溶

2

液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不出现蓝色沉淀2423C2O4

2CO2T电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生

【解析】

实验一：在装置A中用浓硫酸与NaCl固体混合加热制取HCL通过B装置的浓硫酸干燥，得纯净HC1气体，然后在

装置C中Fe与HCI发生反应产生FeCb和Hz,反应后的气体中含H2和未反应的HC1气体，可根据HC1极容易溶于

水，用水作吸收剂吸收进行尾气处理；

实验二：FeCh溶液与K2c2O4发生复分解反应产生Fe2(C2O&)3和KCI；用KSCN溶液检验Fe3；用K.3［Fe(CN)6］溶

液检验Fe,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；

实验三：根据2Fe3，+C2OF=2Fe2++2CO23判断原电池正负极反应及相应的现象。

【详解】

(1)根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；

(2)为防止Fe与装置中的空气发生反应，制得纯净的FeCL,实验过程中先点燃A处酒精灯，使装置充满HC1气体，

然后给C处酒精灯加热；

(3)若用D的装置进行尾气处理，由于HCI极容易溶于水，HCI溶解导致导气管中气体压强减小而引起倒吸现象的发

生，而且可燃性气体H2不能被吸收；

(4)在实验二中，向FeCh溶液中加入K2c2。4溶液，发生复分解反应产生Fe2(C2(h)3和KCL产生的翠绿色晶体为

Fe2(C2(h)3的结晶水合物K3Fe©O4)3・3%0,取实验2中少量晶体洗洒配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红，继

续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。则加硫酸后溶液变缸的原因是在溶液中存在电离平衡：溶液

中存在平衡：［Fe(C2O4)3］3--Fe3,+3C2O42-,加入硫酸后，硫酸电离产生与溶液中的C2O4”结合生成弱酸H2c2O4,

使可使平衡正向移动，导致溶液中c(Fe，增大，遇KSCN溶液变红；

(5)若K3Fe(C2O4)3・3H2。发生氧化还原反应，则会产生Fe”，检验方法是取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加

K31Fe(CN)6］溶液，不出现蓝色沉淀，证明无Fe”，产生的K3Fe(C2O,3-3H2O未发生氧化还原反应；

(6)在光照条件下草酸铁溶液发生氧化还原反应，产生FeCzCh-2氏0、CO2气体，根据电子守恒、电荷守恒及原子守

恒，可得反应的离子方程式：2Fe(C2(h反］3的Hz。光照2FeC2O4・2H2OI+2C2O42-+2CO2t：

(7)该装置构成了原电池，在左边，Fe3.获得电子变为Fe*溶液变为浅绿色，左边电极为正极；在右边电极上，溶液

2

中的C2O4”失去电子，发生氧化反应，C2O4-2e=2CO2t,右边电极为负极，会看到电极上有气泡产生。

【点睛】

本题考查了仪器的辨析、离子的检验方法、电离平衡移动、原电池反应原理的应用等知识。掌握元素及化合物的知识，

结合题干信息进行分析、判断。

+2

27>HNOjAgNO3NaNO3该反应速率很小（或该反应的活化能较大）图乙4Fe4-10H+NO3=4Fe

++NHJ+3H2O加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足

量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）不能FW+可能被HN（h氧化或被氧气氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2）中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNCh

溶液反应生成Fe2+,Fe+2AgN