平衡移动课堂练习学生

PAGEPAGE6第三单元化学平衡的移动课堂练习(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括5个小题，共25分，每小题只有1个选项符合题意)1.反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大2．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体3．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等4．某温度下的2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝eq\f(c2（X）·c（Y）,c3（W）)B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)＝2mol5．H2和CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：下列叙述中正确的是编号起始浓度/(mol·L－1)平衡浓度/(mol·L－1)c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656①该温度下反应的平衡常数约为1.62②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变A．②③B．①②③C．①②④D．①③二、选择题(本题包括5个小题，共30分，每小题有1～2个选项符合题意)6．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是 参考答案：1.D.2．C3．D4．D5．C6．D7．AC8．C9.A.10.C.三、非选择题(本题共2个小题，每空3分，共45分)11．(1)1(2)AC(3)A(4)Q(5)N＞(6)35012．(1)①K＝eq\f(c（CHCl3）·c（HCl）,c