2021届辽宁省葫芦岛市普通高中高一下学期期末学业质量监测化学试题

2020-2021学年辽宁省葫芦岛市普通高中高一下学期期末学业质量监测化学试题考生注意：1.试卷满分100分，考试时间75分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Br：80Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（）A.C919发动机的新型材料氮化硅陶瓷B.中国天眼用到传输信息用的光纤材料C.“人造太阳”核聚变实验装置的钨合金D.高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯2.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是（）A.银 B.铁 C.铝 D.钠3.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A.点燃甲烷前，先验纯B.铜与稀硝酸反应实验结束后，将废液倒入指定容器中C.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌4.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A.乙醇的燃烧是放热反应B.Mg与盐酸的反应是吸热反应C.反应物化学键的断裂娶吸收能量D.化学反应伴随有能量的变化5.下列说法正确的是（）A.玻璃与酸不反应，可以盛放任何酸溶液B.粗硅制备高纯硅的过程只发生了物理变化C.富勒烯是一种烃类有机物D.制造计算机芯片的材料主要是高纯度的硅6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.以下化学用语表述正确的是（）A.乙烯的结构简式： B.的空间充填模型：C.乙醇的分子式： D.羟基的电子式：8.下列说法错误的是（）A.蛋白质都难溶于水B.油脂可用于生产甘油C.蔗糖可以发生水解反应生成葡萄糖和果糖D.糖类、油脂、蛋白质均含C、H、O三种元素9.下列物质的一氯代物只有一种的是（）A.新戊烷 B.2-甲基丙烷 C.丙烷 D.乙醇10.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.遇HCl产生白烟：B.NO遇空气变为红棕色：C.发生催化氧化反应生成NO：D.Cu与稀混合产生无色气体：11.研究表明，氮氧化物（）和二氧化硫形成雾霾的转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是（）A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾中含有和12.可逆反应：在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A. B.C. D.13.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是（）甲 乙A.能发生取代反应，但不能发生加成反应B.可以与强碱反应，也能与强酸反应C.属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物D.其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面14.如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是（）A.a极是负极B.电子由a通过灯泡流向bC.正极的电极反应是：D.氢氧燃料电池是环保电池15.下列实验结论与实验现象相符合的一组是（）选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（8分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是。（2）将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、。（3）稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、。（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。①②③17.（19分）具有广泛的用途。Ⅰ.验室常用如图所示装置制取并收集。图1 图2（1）实验室用和制取的化学方程式为。（2）干燥应选用的干燥剂是。（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的（填序号）。理由是。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。Ⅱ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。（5）表示变化的曲线是（填“A”“B”或“C”）。（6）0~时用表示的化学反应速率：。（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是（填序号，可多选）。a容器中的压强不随时间变化b.c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键（8）人们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施。18.（12分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取与的流程如下：（1）为节约成本，试剂①最好选用。[填“NaOH”或“”]（2）提取溴过程中，从“溶液1”到“溶液4”，两次进行的转化，目的是。（3）提取溴过程中，形成“溶液3”的化学方程式是。（4）用原子结构原理解释的氧化性强于的原因。（5）提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是。（6）从溶液获得晶体的主要操作为。19.（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。（1）反应①的化学方程式是。（2）B的官能团是。（3）反应④的化学方程式是。（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是。（5）E的分子式是能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，裝置如图所示。①甲试管中反应的化学方程式是；反应类型是。②分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是。③如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是g。（已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量）（6）丙烯（）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（）。下列关于丙烯酸的说法正确的是。a与乙酸互为同系物b.能发生加成、酯化、氧化反应c.能与溶液反应d.一定条件下能发生加聚反应，生成

化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1．D2．A3．C4．B5．D6．B7．B8．A9．A10．D11．C12．C13．B14．C15．A二、非选择题（共55分）8分16．(88分(1).Zn+2H+＝Zn2++H2↑(2).电流表指针偏转(3)参与电极反应(4)①③17．（19分）10分(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）10分(2)碱石灰（2分）(3)②（2分）；氨气密度比空气小，需要用向下排空气法（2分）9分(4)防止倒吸9分(5)A（1分）（6）（2分）（7）ad（2分）（8）加入催化剂；增大氮气或氢气的浓度；增大压强；升高温度。（4分）6分18．（12分6分6分(1)Ca(OH)2（2分）6分(2)富集溴（2分）(3.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）(4)氯原子半径较小，得电子的能力更强（2分）(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2