2022届高三化学第一轮复习：氧化还原反应

考点六氧化复原反响

I.课标要求

1.掌握氧化剂和复原剂、氧化反响和复原反响等根本概念。

2.掌握重要的氧化剂、复原剂之间的常见反响。

3.综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化复原反响中电子转移的方向与数目,

并能进行一些简单的计算。

4.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化复原反响。

5.能够依据一些条件，判断物质氧化性、复原性的强弱。

口.考纲要求

了解氧化复原反响的本质是电子的转移。了解常见的氧化复原反响。

m.教材精讲

一.化学反响的分类

1.根据反响物和生成物类别以及反响前后物质种类的多少，可把化学反响分为：

无机化学方面：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

有机化学方面：取代反响、加成反响、消去反响、聚合反响。

2.根据反响中物质是否得失电子，可把化学反响分为：

氧化复原反响和非氧化复原反响。

3.依据是否有离子参加或生成，可把化学反响分为：

离子反响和非离子反响

二.氧化复原反响

1.氧化复原反响：在反响中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。

2.特征：反响前后元素的化合价发生了变化〔外在表现〕。

3.本质：反响中有电子转移〔内在实质）。

三.氧化复原反响的一些重要概念

1.氧化反响与复原反响

①氧化反响：反响物所含元素化合价升高〔失去电子）的反响。

②复原反响：反响物所含元素化合价降低〔得到电子）的反响。

2、氧化剂与复原剂

①氧化剂：所含元素的化合价降低〔得到电子）的反响物。

②复原剂：所含元素的化合价升高〔失去电子）的反响物。

小结:

一化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应4还原产物

四.中学阶段常见的氧化剂与复原剂小结

等原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应卜氧化产物

①活泼的非金属单质：如F2、CI2、Br2>卜、。2、03;

②元素处于高价态的化合物：KCIO3、KMnO4>K2Cr2O7>HNO3、浓H2so4;

③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag\Cu2+；

④其它：HCI0、漂白粉、Mn02>Na2O2,H2O2>N02>银氨溶液、新制的Cu(0H)2»

2.复原剂：

①金属单质：K、Ca^Na、Mg、Al、Fe、Zn等；

②某些非金属单质：出、C、Si等；

③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCI、HBr、HI、H2S,Na2SO3>FeSCU、Fe(OH)2

五.氧化性复原性强弱的比较

1.氧化性复原性与化合价的关系：

元素处于最高价态时，只有氧化性；

元素处于最低价态时，只有复原性；

元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性。

2.依据反响方程式比较氧化性复原性强弱：

氧化剂+复原剂3复原产物+氧化产物

那么：氧化性：氧化剂>氧化产物

复原性：复原剂>复原产物

2+3+

如：Cl2+2Fe=2CI-+2Fe

3+2+

那么：氧化性：Cl2>Fe；复原性：Fe>cr

3.依据一些规律判断氧化性复原性的强弱

如：

①金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Ms2+AF+Zn2+Fe2+SS+Pb?+H+CG+Hg2+Ag+1.

氧化性逐渐增强

②周期律

氧化性逐渐减弱

复原性逐渐增强

六.氧化复原反响中量的关系

氧化剂得到的电子数=复原剂失去的电子数

七.探究铁及化合物的氧化性复原性

1、预测与假设

只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。

12）只有复原性的物质：Fe处于最低价态，只有复原性。

〔3）既有氧化性又有复原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有复原性。

2、实验方案

11）证明Fe?+只有氧化性，需参加复原剂：如铁粉、铜粉等与之反响，以证明其氧化性,

参加氯水等氧化性的物质后不反响，说明其无复原性。相关反响的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（2）证明Fe只有复原性，需参加氧化剂：如FeCb溶液、稀酸等与之反响，以证明其复

2++2+

原性。相关反响的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe.Fe+2H=Fe+H2t

13）证明Fe?+有氧化性，需参加复原剂，如锌粉与之反响，以证明其有复原性。参加氧

化剂，如氯水、稀硝酸等与之反响，以证明其复原性。相关反响的离子方程式为：

2+3+2+-+3+

Fe2++Zn=Fe+ZM+、2Fe+Cl2=2Fe+2CI-、3Fe+NO3+4H=3Fe+2H2O

IV、典型例题

【例1】以下表达中正确的选项是1D）

A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性

C、失电子越多，复原性越强

D、强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响

【点评】此题涉及了氧化复原反响常见的根本概念方面的最易出错的问题。解题时，可

以通过举例的方式判断其正误。对于A,例如：NaCI中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性,

再如H3P04中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B,例如：

Fe?+为阳离式，就具有复原性，MnOj为阴离子，就具有氧化性。对于C,氧化性复原性的强

弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na

—e=Na+,AI-3e-=AI3+o对于D,一般情况下，强氧化剂与强复原剂之间相遇即可发生氧

化复原反响，但有时还要满足一定的条件，否那么就不能发生反响，如浓硫酸具有强氧化性,

二氧化硫具有强复原性，但两者之间就不能发生反响，原因是两者之间无中间价态。

例2.常温下，以下三个反响都能发生：

2+33+2+

X2+2W=2X-+2W\Z2+2X-=2Z-+X2、2W+2Y-=2W+Y2

那么在相同条件下，以下三个化学反响中可能发生的是（）

-3+2+

①Y2+2X-=2Y+X2②Z2+2Y-=2Z-+丫2③2W+2Z-=2W+Z2

A、只有①B、只有②C、①和②D、②和③

【解析】该题可以从题上所给的三个可以发生的反响，判断出三个反响中氧化剂和复原

剂的强弱关系，然后利用强氧化剂可以与强复原剂（两强联合）反响的规律，即可判断所给

的反响能否发生反响。该题实际上是考察利用方程式判断氧化性复原性强弱的一个问题。依

据题上所给的三个反响可得：

3+

f氧化性：z2>x2>W>Y2

【复原性：Z-<X-<W2+<Y-那么反响②可以发生。

例3.在反响3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+C>2个中，假设有5m0此0做复原剂,被水复

原的BrF3的物质的量为多少

【解析】该题中反响物都有多种角色，BrFs既是氧化剂又是复原剂，出0局部是复原剂，

还有局部未发生氧化复原。但只要抓住“得失电子相等"的关系，5molH2O做复原剂可失

2x5mole-,B®做氧化剂时，1摩可得3mole-，设被复原的BrF?为x,那么：3x=lOmol,x=

—moL此题中5molH2O中的"5〃与方程式中的"5〃没有什么关系，不要被其迷惑。答案为B。

3

V.跟踪练习

一、选择题（以下各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内，填在

其它地方无效）

1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为

Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，

这说明维生素C具有

A、酸性B、碱性C、氧化性D、复原性

2.以下说法中错误的选项是

A、但凡氧化复原反响，都不可能是复分解反响

B、化合反响不可能是氧化复原反响

C、置换反响一定是氧化复原反响

D、分解反响可能是氧化复原反响

3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下涉及或。2的反

响（未配平），出。2仅表达氧化性的反响是

A、Na2O2+HCI玲NaCI+H2O2

B、Ag2。+H2O2玲Ag+O2+H2O

、玲

CH2O2H2O+02

D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH玲K2CrO4+K2so4+H20

4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反响式为：2N2H4+N2O4=3N2+4出0,反响温度可

高达2700℃,对于该反响，以下正确的说法是

A、该反响属于置换反响B、N2H4是氧化剂

C、N2O4是复原剂D、帅既是氧化产物又是复原产物

5.有M、N、P、E四种元素，有以下实验事实：

（1）M+N2+=M2++N（在溶液中反响）

⑵P+2H2。（冷）=P（OH）2+H2个

[3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反响式为：

E2++2e-E.N—2e-f甲+

根据以上事实，试判断它们复原性由强到弱的顺序正确的选项是

A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE

二.选择题（以下各题可能有1〜2个合理答案〕

6.CO2O3在酸性溶液中易被复原成C02+,Co2O3>CI2、FeCb、I2的氧化性依次减弱，以下反

响在水溶液中不可能的是

A、3CI2+6Fel2=2FeCI3+4Fel3

B、CI2+Fel2=FeCI2+l2

C.CO2O3+6HCI=2CoCI2+CI2个+3出0

3+2+

D、2Fe+2r=2Fe+l2

7.氮化铝[AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷

工业等领域。在一定条禽F，氮化铝可通过如下反响合成：

AI2O3+N2+3C2AIN+3C0

以下表达正确的选项是

A、在氮化铝的合成反响中，W是复原剂，AI2O3是氧化剂

B、上述反响中每生成1摩氮化铝，N2得到3moi电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为一3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

8.CI02是一种消毒杀菌剂，实验室可通过以下反响制得CI02：

2KCIO3+H2c2O4+H2SO4=2。。2个+K2so4+2CO2个+2H2。

以下说法正确的选项是

A、KCI03在反响中得到电子B、CI02是氧化产物

C、H2c2。4在反响中被氧化D、lmolKCIO3参加反响，有2moi电子转移

9.Na2O2>CaC2>CaH2>MgsM都能与水反响，且反响中都有气体放出。以下说法正确的选项

是

A、都属于氧化复原反响

B、CaC2、Mg3W与水的反响属于复分解反响

C、Na2O2,CaH2与水反响时水作氧化剂

D、Cad与水发生氧化复原反响产生出，K既是氧化产物又是复原产物

10.在一定条件下，RR"与氟气可发生如下反响：

n-

R03-+F2+2OK=RO4+2F+H2O

从而可知在RR"中，元素R的化合价是

A、+4B、+5C、+6D、+7

11.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完

全溶解后，在标准状况下生成1.12LN01HNO3的复原产物仅此一种），再向反响后的溶液

中参加l.Omol/LNaOH溶液，假设要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最

少应为

A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL

12.（广东06高考）以下离子方程式正确的选项是

A.Cb与NaOH溶液反响：Cl2+2OH==C|-+CIO+H2O

B.F2与NaOH溶液反响：F2+4OH==2F+O2+2H2O

++

C.AgN03溶液中参加过量氨水：Ag+2NH3.H2O==Ag（NH3）2+2H2O

+2+3+

D.Fe3C）4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

13.〔广东06高考）以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1：2的是

A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B.2CH3COOH+Ca（CIO）2==2HCIO+Ca（CH3COO）2

C.l2+2NaCIO3^2NalO3+Cl2

D.4HCI+MnO2==MnCI2+Cl2^+2H2O

14.（上海06高考）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是

A.反响速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反响生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反响中转移的电子总数：前者多，后者少

-

15.（上海06高考）某溶液中存在较多的H+、SO?,N03",那么溶液中还可能大量存在的离

子组是

A.A**、CH3coeT、Cl-B.Na\NH4\CL

C.Mg2+、CL、Fe2+D.Mg2\Ba2\B「

三.填空题

16.将几滴KSCN溶液〔SChT是"类卤离子〃）参加酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,

将此红色溶液分为两份，一份中参加KMnS溶液，红色褪去②;向另一份红色溶液中通入S02

时红色也消失③,再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去⑷,试解释以上画线四局部颜色变化的

原因，并写出有关反响的离子方程式：

①

②

③

④

17.（广东06高考〕氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁

的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

⑴制备氧化铜：

工业CuSCu'gCUSO4溶液出之uSO4•舁＞......CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。

②步骤n的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢参

加CU2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸

化滤液至pH=lo控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤HI的目的是得到CUSO4-5H2。晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特

点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向A和B中参加等体积

的3%力。2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。

②为探究试管A中反响的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

18.（1）请将5种物质：N20,FeSO4>Fe（NO3）3>HNO3和Fe2（SC>4）3分别填入下面对应的横

线上，组成一个未配平的化学方程式。

+玲+++H2。

（2）反响物中发生氧化反响的物质,被复原的元素是o

⑶反响中1mol氧化剂（填"得到"或"失去"）mol电子。

⑷请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：

□__________□玲

19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样〔试样质量为1.560g、锥

形瓶和水的质量为190.720g）,利用左图装置测定混合物中NazOz的质量分数，每隔相同

时间读得电子天平的数据如表：—

读数次数质量（g>

[1）写出Na25和反响的化学方程式

第1次192,214

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据:觐形瓶+第2次192,164

不必作第6次读数的原因是水+试样第3次192.028

精椿,

13）测定上述样品（1.560g）中NazCh质量J•数的另一般理流汗1如下

第5次1^2.010

①操作n的名称是一

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、〔固定、夹持仪

器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么NazOz质量分数的测定结果（填偏大、偏小

或不变）。

20、有以下操作供选择:

A.加NaOH溶液B.加盐酸C.加硝酸D.加热E.加AgNQ溶液F.加水过

滤G,加Mn02H.置于空气中(填序号，可以重复选择)

证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是。

证明KCIO3中含有氯元素的操作顺序是。

(2)亚硝酸钠NaNOz可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也

有复原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有

亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上屡次发生把硝酸钠误作食盐使用，

导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反响应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只

存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反响。

3HNC)2=2NO个+HNO3+H2O

从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单

的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

方法一：试剂是〔只用一种试剂)；现象：

方法二：实验步骤及实验现象是

考点六"氧化复原反响"参考答案：

12345678910

DBDDDABCACBDB

1112131415

BACADBB

、