2022年中考化学一轮复习：工艺流程图题(重点、难点)

考向34工艺流程图题

例1.（2021•江苏连云港•中考真题）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如

下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB.滤液X中的溶质为FeSO4

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫

酸中，充分反应后过滤得Cu

【答案】C

【解析】A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B.铁和硫酸反应生成FeSCU,

滤液X中的溶质为FeSO4,故选项正确；C.“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,

属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫

酸反，过滤得Cu,故选项正确。故选C。

例2.（2021•河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式_____。(写一个即可)

(2)步骤n中，加入硝酸银溶液的作用是什么______?

(3)步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式_____。

【答案］(1)Mg+H2SO4-MgSO4+H2T(pg2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T);

(2)除去固体中的铜单质；(3)Zn+CU(NO3)2=CU+Zn(NO3)2

【解析】(1)步骤I中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式

为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T;铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方

程式为：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T；(2)粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀

硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤n中，加入硝酸银溶液，铜和

硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；(3)步骤m中，若溶液乙的质

量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比

铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cuo

例3.(2021•山东东营•中考真题)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体

现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题：

(1)步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解

除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②—过滤一加适量

盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_____O

A.①Ca(OH)2②Na2cO3B.①Na2cO3②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2cO3D.®NaOH@Na2CO3

（2）步骤ni先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_______写出

步骤in反应的化学方程式______。

（3）步骤w发生的反应属于_____反应（填基本反应类型x

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaC12生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

c.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4cl晶体可用作复合肥

【答案】（1）饱和；AD;（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法

合理即可）；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;（4）AB

【解析】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少

损失。A.过量①Ca（OH）2除去氯化镁，过量②Na2cCh除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除

去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；B.先①Na2c03,再加②Ca（OH）2会弓|入

钙离子杂质，错误；C.加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；D.过量①NaOH除去氯化

镁，过量②Na2cCh除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选

AD。（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气

体，故步骤III先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化

碳（其他说法合理即可）；步骤III中氨气、水、二氧化碳、氧化钠反应生成碳酸氢钠和氯化

钱,NH,+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4C10（3）步骤IV发生的反应为碳酸氢钠加热

生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。（4）A.无“索尔维氨碱法”

中的废弃物CaCb生成，有利于保护环境，正确；B.大大提高了食盐的利用率，节约了成

本，正确；C.NH4cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥,错误。故选AB。

例4.（2021•江苏苏州市•中考真题）碳酸氢镂是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢钱的

一种流程如下：

催化剂

已知：“合成’步骤中发生的反应为NZ+3H,£曰管.J2NH3,

局温身压

（1）碳酸氢钱属于化肥中的_______肥

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有o（写一条即可）

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是______o

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢钱和______。

（5）“循环”的目的是______。

【答案】（1）氮；（2）将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；（3）

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;防止碳酸氢钱分解，减少氨水的挥发；（4）吸收C02,分

离出N?和H2；（5）提高N2H2的利用率，节约资源

【解析】（1）碳酸氢镀中含有氮元素,属于化肥中的氮肥；（2）“造气”步骤中为加快反应速

率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应

生成碳酸氢镀，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;该步骤在较低温度

下进行的原因是碳酸氢核高温易分解，氨水高温易挥发；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢核

和吸收CO2,分离出N2和H2；（5）循环的目的是提高N2.H2的利用率，节约资源。

例5.（2021•江西•中考真题）江西赣州被誉为“世界铝都”，铝（W）是一种重要的战略资源。

下图是一种生产铝的工业流程：

适量氨水

氐

(wo>E

已知：白铝矿的主要成分是铝酸钙（CaWO4）,还含有CaO、SiCh等；碳在高温条件下会与

金属铝反应生成碳化铝。

(1)操作1中粉碎白铝矿的目的是_____0

(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是_______

(3)流程中氨水(NH3-H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为。

(4)用氢气还原WO3可获得高纯度的铝,此处不宜用焦炭代替氨气的原因是_____o

【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)Ca2\H+；(3)

2NH3,H2O+H2WO4=(NH4)2WO4+2H2O；(4)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳

不易除去，而且碳会在高温下和金属铝反应形成碳化铝,不容易获得纯的金属铝，用氢气作

还原剂可避免产生以上问题

【解析】(1)反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎

白铝矿的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率。(2)白铝矿的主要成分是铝酸钙

(CaWCU),还含有CaO、SiCh等，加入稀盐酸，根据流程图可知，铝酸钙(CaWCU)与稀

盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液中

一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为Ca2+、H\

(3)流程中氨水(NH3-H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4和水,反应的化学方程式

为2NH3.H2O+H2WO4NNHJWO4+2H2。。(4)用氢气还原W03可获得高纯度的铝,

此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳

会在高温下和金属铝反应形成碳化铝，不容易获得纯的金属铝，用氢气作还原剂可避免产生

以上问题。

例6.(2021・湖南怀化市•中考真题)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)

CO2,部分流程图如下。

X溶液

(1)大量C02直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反

应的化学方程式为O

(2)操作①的名称所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____o

(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得至NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是_____。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是_____。

(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO?含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕

捉”后的气体，接下来的实验操作是_____。

【答案】(1)温室效应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)过滤；漏斗;(3)

Ca(OH)2;(4)氢氧化钠、氧化钙；(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

【解析】(1)大量CO?直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。

由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2)操作①为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻

璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，

得到NaOH溶液和CaCO3,则X为氢氧化钙Ca(OH)2o(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙

既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。(5)二氧化碳能使澄

清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CCh含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”

前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。

法

流程示意图解读

辅助原料

明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框

箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

突破方法：

关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”

流程示意图图解：

思考思考思考

除去哪些物质？目的是什么？产品液体或固体?

剩余哪些物质？是否过量？如何提纯和分离？

原料预处理除产品分离和

杂、净化等提纯

产品）

思考

废弃物或副

产品的处理

1.（2021•内蒙古中考真题）某电镀厂排放的废液中含有CuSCkFeSCU和ZnSC）4三种溶质，

为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：

滤液c

ZnSO

靠|晶体4

滤液C

下列说法正确的是

A.流程中四步操作都是过滤

B.实验方案中X是Zn,Y是CuS04溶液

C.滤液b中加适量X有气体产生

D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量

【答案】C

【解析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X,X应是锌，锌和硫酸铜反

应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量

的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与

稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b,滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入

适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液

c中的溶质为硫酸锌。A才枭作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④

变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，不符合题意；B.方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜

和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；

C.滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌

和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D.反应中有硫酸锌生

成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终

所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选C。

2.（2021•江苏扬州•中考真题）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3,含少量MnCO3.SiO2）制

取MgSO4-7H2O,流程如下：

SiO：MnO：

（1厂,酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有

（写出一种1此时，MnCCh发生反应的化学方程式是_____。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO,+HzOMnO?J+NaCl+H2SO4,氯元素反应

前后化合价变化情况是（填“升高或‘降低"X

(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体MgSOHO等

MgSO412H2。MgSO4-7H2OMgSO4-6H2O42

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSCU溶液已饱和\

过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______(填化学式\循

环使用的目的是______O

(4)已知：MgSO4-7H2O中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得MgSO4-7H2O

样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是_____。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是_____。

(5)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO#7H2。产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该

菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)o

【答案】(1)粉碎菱镁矿石；MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T；(2)降低；(3)①降温

至1.8-481C结晶；②H2s04；提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染；(4)①已

经失去部分结晶水；②硫酸镁部分分解(合理即可)；(5)84%

【解析】矿石中主要成分是MgCCh,含少量MnCCh.SiCh,加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和

硫酸不反应，依据流程图中信息，MgCO3和MnCCh与硫酸分别反应生成MgSCU和MnSO4

溶液，经过过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将MnSCU转化

为MnCh沉淀，MgSCU和NaClO不反应，经过过滤操作将固液分离，得到MgSCU溶液，可

通过浓缩结晶的方式得到MgSO4-7H2Oo(1)酸浸时为了提高浸出率，可采用的操作有将矿

石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。根据上述分析，MnCCh与硫酸反应生成MnSCU.

水和二氧化碳，反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2to(2)反应前是NaClO中

氯为+1价，反应后是氯化钠中氯为-1价，故化合价降低。(3)①由表中可知，MgSO4-7H2O

在1.8-48.1℃析出，故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应控制温度为1.8-48TC,故填降温至

1.8-48.1℃结晶。②操作I得到的滤液中溶质为H2s04和NaCl,其中硫酸可至酸浸步骤进行

循环利用，循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。(4)①未加热

前，镁元素的质量分数偏大，有可能是结晶过程中已经失去部分结晶水所导致。②由计算可

24

得，MgSCU中镁元素的质量分数为,高于900℃，镁元素的质

24+32+16x4

量分数大于硫酸镁中镁元素的质量分数，可能原因为硫酸镁部分分解。(5)设参与反应的

MgCCh的质量为x

根据镁元素守恒可得

MgC03-MgS04-7H2O

84246

x246t

84t

所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为Txi00%=84%

71700t

3.(2021•上海中考真题)CCh是一种常见的物质，回答下列问题：

(1)木炭燃烧的化学方程式：；

(2)用启普发生器制CCh如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为；所用HC1

的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：；

(3)实验小组欲制取CaCO3,步骤如下图：

NaOH溶液CaO

j4

CCh-»性骤①卜》|步骤②|~A|过滤卜fCaCOj

t|滤液

I.步骤①的化学方程式：

n.需要加______药品，理论上可以不断生成CaC03,原因是：；

点燃

【答案】（1）C+O2=CO2;（2）大理石（或石灰石）；反应液会从长颈漏斗口溢出；

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氧化钙和二氧化碳；理论上CO?和CaO会恰好反

应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加

占燃

【解析】（1）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2=CO2;（2）实

验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固

体为大理石或石灰石；

如果酸液加的太多（a处），当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。（3）I.步骤

①涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

II.步骤①：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,步骤②CaO+H2O=Ca（OH）2、

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH;总方程式为：CaO+CO2=CaCOs,氢氧化

钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断

生成碳酸钙，因为理论上C02和Ca。会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用,

无需额外添加氢氧化钠。

4.（2021•四川广安市•中考真题）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，

通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应）。其主要流程如

图所示：

AA

=

查阅资料：2Cu+2H2s。4+。2—2C11SO4+2凡0,CUO+H2SO4CUSO4+H2O,

A

ZnO+H2SO4—ZnSO4+H20

（1）黄铜的熔点比铜的熔点—（填“高或低’）；

（2）过程n中分离操作的名称是_____该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__（填

仪器名称）；

（3）过程III中有气体产生，该反应的化学方程式是—,该反应的基本类型为—反应。

【答案】（1）低；（2）过滤；漏斗；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;置换

【解析】工业上处理黄铜渣将其转化为硫酸锌并回收铜；黄铜渣经过过程I去除杂质后，溶

液A中含有硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液加入过量B后，生成最终产品溶液D硫酸锌，因此

B为锌；固体C中有生成的铜和过量的锌，加入硫酸，铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和

稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2S04=ZnS04+H2To由分析得:（1）合金比

成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。

（2）过程II是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒和漏斗。

（3）过程III中有气体产生,该反应的化学方程式是Zn+HzSO,MZnSO4+H?T,该反应是

一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

5.（2021•湖南湘潭市•中考真题）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高

2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

（-）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于（填“金属”或“合

成”）材料,青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”\

（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu2（OH）2CO3X

（查阅资料）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O

（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜

绿外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题:

（1）气体a中含有H?和（填化学式），溶液A的颜色为______色。

（2）操作I的名称是_______该操作中玻璃棒的作用是______o

（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的

______反应。

【答案】（一）金属；大（二）（1）CO2；蓝；（2）过滤；引流；（3）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）；置换

【解析】（-）合金和纯金属都属于金属材料，青铜属于金属材料；合金硬度大于成分金属，

故青铜的硬度比纯铜大。（二）（1）由题干可知，

CU2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O；铜绿和硫酸反应生成二氧化碳气体

和蓝色硫酸铜溶液，故气体a中含有H?和CO2,溶液A的颜色为蓝色。（2）操作I是分离

固液的操作，为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。（3）溶液A中含有

铜绿和硫酸生成的硫酸铜、过量的稀硫酸，加入过量锌粉，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cuo该

反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

6.（2021•四川眉山市•中考真题）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要

用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

(1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于______反应。

(2)反应②的化学方程式为该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质

900-1100℃

【答案】（1）化合；（2）HSiCl3+H2Si+3HC1;HC1

【解析】(1)反应①为硅与氯气在一定条件下反应生成SiC14,符合“多变一”的特点，属于

化合反应，故填：化合；(2)反应②为HSiCb和比在900~HO。。。的条件下生成HC1和Si,

900-1100℃

反应的化学方程式为HSiCL+凡一Si+3HC1;既是反应物，又是生成物的物质可

以循环利用，所以该反应中，可以循环利用的物质是HC1,故填：

9oo~noo℃

HSiCl+HSi+3HC1

32；HC1O

1.(2021•山东济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3(含

有少量Fe2O3.SiO2等杂质I工业上冶炼铝的工艺流程见图：

操作③

通入CO?0

过滤

(1)铝土矿中的SiCh不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是.

(2)操作③得到的A1(OH)3受热分解生成AbCh,该反应的化学方程式为,铝土矿

经过操作①~④的目的是______O

(3在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为

【答案】(1)除去SiCh;(2)2人1(0肛二人12。3+3凡0;得到纯净的AI2O3;(3)

熔融通电

2Al2O34A1+3O2T

冰晶石

【解析】(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操

作①的目的是分离固液操作，除去SiO20(2)反应前后元素种类不变才桑作③得到的A1(OH)3

受热分解生成AhO3,此外还生成水，该反应的化学方程式为2A1(OH)3=A12O3+3H2O；

铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作①，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐

酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除

去二氧化硅，操作②加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化

铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，

可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成

氧化铝，故操作经过操作①~④除去了杂质，得到纯净的A12O3O(3)在冰晶石作助熔剂条

熔融通电小

件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2A12O3===4A1+3O2T

冰晶石一

2.(2021•湖南株洲市•中考真题)镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金

为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

(1)操作I的名称为操作III的注意事项为O

(2)步骤③发生反应的化学方程式为。

(3)某温度时，通过操作口获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSCU溶液(密度为

3

1.2g/cm)的体积为mLo

【答案】(1)过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干；(2)

2Al(OH)3+3H2so4=Ab(SO4)3+3H2O;

(3)24

【解析】(1)固液分离的操作是过滤，操作UI为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余

热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。(2)步骤③氢氧化铝和

硫酸生成硫酸铝和水，故填：2A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2OO(3)7.2gMgSCU固体，需

取用25%的MgS04溶液质量7.2g+25%=28.8g,体积为10,\=24mL,故填：24。

1.2g/cm

3.(2021•湖北黄石市•中考真题)以黄铜矿(主要成分为CuFeSz)为原料，采用生物炼铜是现

代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿帆(FeSO4,7H2O),流程如下：

(1)步骤①中的化学方程式：

耐酸铜细菌,、

4CuFeS2+17O2+2H9SO44CuSO4+2Fe2(SO4)、+o

(2)步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,该反应属于_______(填

基本反应类型)，反应二的化学方程式为»

(3)加入的A是______(填化学式)。

(4)获得绿帆的“一系列操作”为：蒸发浓缩、过滤等。

【答案】(1)2比0;(2)化合反应；Fe+CuSO4=FeSC)4+Cu;(3)H2sO4;(4)降

温结晶

【解析】(1)化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为

4.4.10.42.4,反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4.4.10.40、0,故空格填:2H2Oo(2)

反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4符合多变一特点，属于化合反应；由(1)分析可知，步骤①

中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，

Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo(3)加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矶，故A为硫

酸H2so4。(4)获得绿帆的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。

4.(2021•湖南岳阳市•中考真题)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒

剂，某同学用粗盐(含CaCbMgCbNa2sCU泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下：

加入过量加入过量加入过量操作『

加水NaOH溶港BaCb溶液N&CCh溶液①广归

粗盐、―*A---------------►B---------------►C---------------►D—

加入适量

H*

H;O<2通电.、4、全稀盐酸、4、东『

ChNaCl溶液-------溶液E—

NaCl

NaOH*

NaClO*

(1)操作①的名称是_____o

(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的。

(3)NaCl溶液通电时生成Ch(黄绿色气体\H?和NaOH的化学方程式为

(4)NaClO溶液能与空气中的CCh反应而变质，所以“84”消毒液应_____储存。

【答案】(1)过滤；(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；(3)

通电小小

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T；(4)密封

【解析】(1)操作①是分离固液的操作，为过滤。(2)加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧

化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钢和硫酸钠生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和

氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钢生成碳酸钢沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有

过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成

氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。(3)反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电

时生成Ch(黄绿色气体\泾和NaOH,则反应物中还有水，故化学方程式为

通电小小

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12To(4)NaClO溶液能与空气中的CCh反应而变

质，所以“84”消毒液应密封储存。

5.(2021•江苏南京市•中考真题)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛

的用途。

(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳

量______(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。

(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入铝可以增强合金钢的耐磨性

等。用黑铝矿制备铝的过程如下：

W

(铝)

(注：铝酸是难溶于水的黄色固体。)

①铝酸钠中铝元素的化合价为

②填写下表。

步骤化学方程式基本反应类型

复分解反应

II—

分解反应

III—

IV——

【答案】（1）大于；（2）+6价；Na^WO,+2HC/=H2W4+2NaCl;

高温

H2W（94^=H2O+W（93；

wo3+3H2=W+3H2O；置换反应

【解析】(1)生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，故

填：大于；

(2)①铝酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化学式中正负化合价的

代数和为零，可得出铝元素的化合价为+6价；②步骤n铝酸钠和盐酸反应生成铝酸和氯化

钠，反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl—H2WO4^+2NaCl;步骤m铝酸在高温条

y'B

件下分解生成三氧化铝和水，反应的化学方程式为：H2WO4=H2O+WO3；步骤IV氧

高温

W+3HO，一种单质和一种化合物反应生

化铝和氢气在高温条件下生成wq+3H22

成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

1.(2021•安徽省卷)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰

中提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)“酸浸”中使用的酸是______(填字母序号X

A.HC1B.H2SO4C.Na2so4

(2)流程中涉及到的氧化物有(写出1种即可\

(3)坪殳烧”过程发生反应的化学方程式为反应类型是_____。

(4)该工艺的价值在于_____0

【答案】(1)B;(2)AI2O3(或压0);(3)2A1(OH)3=A12O3+3H2OT;分解反

应；(4)废物再利用(其他合理答案均可)

【解析】(1)由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成

硫酸铝和水。

故选B；(2)氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的

化合物，属于氧化物，故填：A12O3.H2O；(3)“燃烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反

应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：2A1(OH)33Al2O3+3H20T;该反

应符合，，一变多，，的特点，属于分解反应；(4)该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。

2.(2021•湖南长沙市•中考真题)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、

冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（1）操作a的名称是_______。

（2）上述流程中物质M可能是_______。

（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是______。

（4）蔗糖（Cl2H22011）属于_______（填“有机化合物”或“无机化合物）

【答案】（2）过滤；（2）活性炭；（3）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；（4）有机

化合物

【解析】（1）操作a是将固液两种物质分离，因此该操作是过滤。（2）加入物质M脱色，

去除色素，说明该物质具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、异味、有毒气体等，故

M可能是活性炭。（3）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。（4）

有机化合物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、

氟化物、硫氟化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，蔗糖含有碳元素，故其是有机

物。

3.（2021•山西晋中市•中考真题）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不

断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3,还含有少量MgO、FezChSiCh等杂质）

造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的

1/3。（已知：SiCh.聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回

答下列问题：

15%聚乙怖塑料粉末

5%粘合剂

*高强度烧压

方解石纳米级

超细端末OO卜成品

-AOD—►

球磨机分级机成模机

，比口器

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______（合理即可X

（2）混合器内需要进行的操作是_____。

（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是______（合理即可\

（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是______（合理即可X

（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程

式为（合理即可）（写1个I

【答案】（1）提高纸张质量/平整度（合理即可）；（2）搅拌；（3）成本低/节省木材（合理

即可）；（4）使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）；（5）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）

【解析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；（2）根据题意可知，

加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；（3）根据题意,

方解石造纸无需用水，节约成本；（4）聚乙熔较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑

料效果更好；（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反

应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T或Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。

4.（2021•云南中考真题）“垃圾是放错的资源二碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染,

而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下：

H2s

反应器分离器膜反应器

（1）流程中可循环利用的物质是___________。

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为。

20~100℃

【答案】（1）L；（2）H2