2022年中考化学模拟卷4(人教版)(解析版)

2022年中考化学全真模拟卷（人教版）

第五模拟

（本卷共30小题，满分100分，考试用时100分钟）

第I卷（选择题共40分）

相对原子质量：H-10-16C-12Zn-65S-32CI-35.5Mg-24Al-27

Ba-137

一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是（）

A.滴水成冰B.钻木取火

C.沙里淘金D.木已成舟

【答案】B

【解析】A.滴水成冰是水的状态改变，故A不正确；B.钻木取火，燃烧是化学变化，故

B正确；C.沙里淘金是物理变化，故C不正确；D.木已成舟是形状改变，是物理变化，

故D不正确。故选B。

2.2021年诺贝尔化学奖授予两位化学家，表彰他们在“不对称有机催化”上做出的贡献,

该研究可用于新药研发、电池储能等领域。说明化学已渗透到我们的生活，下列对化学学科

的认识错误的是（）

A.化学为人类研制了新材料B.化学的发展导致了生态环境的恶化

C.化学为人类提供了新能源D.化学已成为生命科学的重要基础

【答案】B

【解析】A.化学不仅要研究自然界中存在的物质，还要研究和创造自然界中不存在的物质，

可为人类研制新材料，不符合题意；B.化学丰富了人类的生产和生活，但是也带来了一些

环境污染问题，但是这些问题是可控的，不能说化学的发展导致了生态环境的恶化，符合题

意；C.化学可以开发新能源，为人类提供新能源，不符合题意；D.化学已成为生命科学

的重要基础，在生命科学中发挥着重要作用，不符合题意。

故选B„

3.以下实验操作正确的是（）

燃看

十

的

条

A.检查气密性B.CO2验满

进气

C.干燥气体D.过滤搅拌

【答案】A

【解析】A.检查装置气密性时，应先将导管浸入水中，用手紧握容器壁，导管口有气泡冒

出，证明气密性良好，图中所示操作正确；B.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的

木条放在集气瓶口，图中所示操作错误；C.用装有浓硫酸的洗气瓶干燥气体时，应遵循

“长进短出”的原则，图中所示操作错误；D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”

的原则，过滤时不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。故选A。

4.下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）

A.氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂

B.氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥C02气体

C.钛合金与人体具有“相容性”，可用来制造人造骨

D.碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多

【答案】B

【解析】A.氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确;

B.氢氧化钠可以与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故B错误；C.钛合金与

人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故C正确；D.碳酸氢钠可以和盐酸反应

生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确。故选B。

5.2022年冬奥会在北京成功举办。冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯

（C2H2F2）n它美观耐用，使用寿命达15年以上。关于聚氟乙烯的说法错误的是（）

A.难溶于水B.化学性质稳定

C.属于无机材料D.属于有机合成材料

【答案】C

【解析】A.聚氟乙烯属于有机物，难溶于水，故A正确；B.聚氟乙烯化学性质稳定，故

B正确；C.聚氟乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D.聚氟乙烯为塑料，

所以属于有机合成材料，故D正确。故选C。

6.对下列事实的微观解释错误的是（）

A.氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子

B.汽油要密闭保存——分子不断运动

C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素

D.金刚石和石墨的性质存在着明显差异——碳原子排列方式不同

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠在水中电离生成自由移动的钠离子与氢氧

根离子，故正确；B.汽油分子不断的运动会导致汽油挥发，故汽油需要密闭保存；C.稀

盐酸、稀硫酸均显酸性是因为两者在水中电离都产生氢离子，不是溶液中都含有氢元素，故

错误；D.金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是两者碳原子排列方式不同，导致性质存在

着明显差异，故正确；故选C正确。

7.2022年2月20日，第二十四届冬奥会在北京闭幕，据悉，此次冬奥火矩“飞扬”采用

的是碳纤维复合材料，其质量只有钢的四分之一左右，但强度是钢的7-9倍。已知碳元素在

元素周期表中的相关信息如下图，下列说法正确的是（）

A.碳元素属于金属元素B.碳元素的原子序数是6

C.碳元素的相对原子质量是12.01gD.碳元素只能形成一种单质

【答案】B

【解析】A.碳元素属于非金属元素，故A不正确；B.碳元素的原子序数是6,故B正确；

C.碳元素的相对原子质量的单位是1,不是g,故C不正确；D.碳元素能形成多种单质，

如金刚石、石墨等，故D不正确。故选B。

8.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（）

A.甲状腺肿大是由缺碘引起的

B.人体内血浆的正常pH范围是0.9〜1.5；如果出现异常，则可能导致疾病

C.大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟

D.汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化氮、含铅化合物等空气污染物，会危害人体健康

【答案】B

【解析】A.甲状腺肿大是由于缺碘引起的，不符合题意；B.人体内血浆的正常pH范围

是7.35-7.45,血浆pH大于7,如果出现异常，则可能导致疾病，符合题意；C.大量吸烟

能使人中毒死亡，香烟的烟气有毒，因为有有毒的气体一氧化碳，青少年一定不要吸烟，符

合题意；D.汽车尾气的排放，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、含铅化合物等,

会污染空气，危害人体健康，不符合题意。故选B。

9.下列物质的名称、化学式、俗名都正确的是（）

A.碳酸钙CaCO3熟石灰B.碳酸钠NaCO3小苏打

C.氧化钙CaO生石灰D.碳酸氢钠NaHCCh苏打

【答案】C

【解析】A.碳酸钙化学式为CaCCh,是大理石或石灰石的主要成分；熟石灰是氢氧化钙，

故A错误；B.碳酸钠化学式为Na2c03,俗称苏打、纯碱，故B错误；C.氧化钙化学式

为CaO,俗称生石灰，故C正确；D.碳酸氢钠化学式为NaHCCh,俗称小苏打，故D错

误；故选C。

10.下列做法错误的是（）

A.倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放

B.目前已经广泛用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车零部件等

C.氢氧化钠沾到皮肤上，可以涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

D.自制指示剂：取牵牛花放在研钵中捣烂，加入体积比为1：1的乙醇与水浸泡

【答案】C

【解析】A.倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放，故A正确；B.塑

料具有很好的性能，目前己经广泛用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车零部件

等，故B正确；C.氢氧化钠沾到皮肤上，先用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C错误；D.牵

牛花色素遇到酸、碱，颜色不同，可用作酸碱指示剂，自制指示剂时可取牵牛花放在研钵中

捣烂，加入体积比为1：1的乙醇与水浸泡，故D正确。故选C。

11.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）

A.CO2能灭火，CO能燃烧

B.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水

C.CO2可用于制作碳酸饮料，CO可用于植物光合作用

D.常温常压下，CO2的密度比空气大，CO的密度比空气略小

【答案】C

【解析】A.CO2密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，可灭火，CO具有可燃性能燃烧，

故A正确；B.通常情况下，CO2能溶于水会与水反应，CO难溶于水，故B正确；C.CO2

可用于制作碳酸饮料，是植物光合作用的原料，CO不参与光合作用，故C不正确；D.常

温常压下，CO2的相对分子质量为44大于29,密度比空气大，CO的密度比空气略小，故

D正确；故填C。

12.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如

下表。

物质XYZQ

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

下列说法正确的是（）

A.X可能是该反应的催化剂B.Y、Q的相对分子质量比一定为11：9

C.参加反应的X、Z的质量比为1：5D.物质Z可能是化合物

【答案】D

【解析】Y物质反应后质量增加了22g,是生成物，Z物质反应后质量减少了32g,是反应

物，Q物质反应后质量增加了18g,是生成物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质

总质量不变，故X物质是反应物，参加反应的X物质的质量为：22g+18g-32g=8g,待测

是0。A.该反应中，X是反应物，不是催化剂，说法不正确；B.因为不知道化学方程式

中反应物、生成物的化学计量数，因此不能确定各种物质的相对分子质量比，说法不正确;

C.参加反应的X、Z的质量比为：8g：32g=l：4,说法不正确；D.Z物质在该反应中为

反应物，可能为化合物，也可能为单质，说法正确。故选D。

13.区分下别物质的方法不完全正确的是（）

选项需区分的物质实验方法

A硫酸钾与尿素①加熟石灰研磨②溶于水，加入硝酸钢溶液

B浓硫酸与浓盐酸①打开瓶塞观察②蘸取，在纸张上写字

C氧气和氮气①带火星的木条②燃着的木条

D氢氧化钠和硝酸镂①加水观察②加硫酸镁溶液

【答案】A

【解析】A.①硫酸钾与尿素一个属钾肥，一个属氮肥且不是锈态氮肥，与熟石灰不反应，

无法区分。②硫酸钾与硝酸钢溶液反应生成白色沉淀，尿素溶于水，加入硝酸/溶液，无明

显现象。可以区分。故错误；B.①浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，瓶口产生白雾。浓硫酸无

挥发性，打开瓶塞，无明显现象，可以区分。②浓硫酸有脱水性，蘸取，在纸张上写字，纸

上出现黑色字迹。浓盐酸无脱水性，蘸取，在纸张上写字，纸上无明显变化，可以区分。正

确；C.①氧气中插入带火星的木条，带火星的木条复燃，氮气中插入带火星的木条，带火

星的木条不复燃。可以区分。②氧气中插入燃着的木条，燃着的木条燃烧更旺盛，氮气中插

入燃着的木条，燃着的木条，无明显变化。可以区分。正确；D.①氢氧化钠加水温度升

高，硝酸镂加水温度降低。可以区分。②氢氧化钠中加硫酸镁溶液产生白色沉淀，硝酸钱

加硫酸镁溶液不反应，为明显现象。可以区分。正确。

14.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了

世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高

高温

纯硅，涉及反应：SiO2+2C—Si+2Xo下列说法不正确的是（）

A.该反应中最小微粒是：Si、O,CB.SiO2发生了还原反应

C.X固体可用于人工降雨D.SiO2中硅元素和氧元素质量比为7:8

【答案】C

【解析】A.原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小微粒是：Si、C、0,不符合

题意；B.在该反应中，二氧化硅失去氧，发生了还原反应，不符合题意；C.根据质量守

恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、

2,生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、0,故生成物中还应含2个C、2个O,故X

的化学式为：CO,一氧化碳不能用于人工降雨，符合题意；D.SiCh中硅元素和氧元素质

量比为：28:32=7:8,不符合题意。故选C。

15.对下图实验的分析或得出的结论正确的是（）

河水

纱布

A.可用自制简易净水器制纯净水

B.充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）

ng5%ng10%

输酸

稀盐酸

则金属活动性由强到弱的顺序：B>A

创立

D.锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转

【答案】B

【解析】A.自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水，

不符合题意；B.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

和水，二氧化碳的密度比氧气大，故充有氧气的气球会上浮，符合题意；C.该实验中，酸

的浓度和种类不同，无法探究金属的活动性顺序，不符合题意；D.锌和稀盐酸反应生成氯

化锌和氢气，氢气是气体，逸散到了空气中，故混合反应后，天平指针向右偏转，不符合题

意。故选B。

16.如图为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是()

7287

(D②

A.①和②B.①和③

C.②和③D.③和④

【答案】B

【解析】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一

层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构。综上所述：选

择B。

17.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是

()

A.该纯净物中含有C、H元素，不含。元素

B.该反应中5和CO2的质量比为14：11

C.该反应中5和H?o的分子数之比为7：6

D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

【答案】D

【解析】A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物,

碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元

素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应

中。2和CCh的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的

质量可知反应中。2和H2O的分子数之比(11.2g/32):(5.4g/18)=7：6,是正确的叙述;

D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12):(0.6g/1)=1:3,故是错误的叙述，故选

Do

18.除去下列物质中混有的少甘杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()

A.FeCb溶液（CuCb）——加入过量的铁粉，过滤

B.KC1固体（KCICh）——加入少量的二氧化镐，并加热

C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D.NaCl溶液（MgCL）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

【答案】B

【解析】A.选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；B.选

项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化镒杂质；C.选项CO气体（CO2）-

通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；D.选项NaCl溶液（MgCL）—

加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的；故答案选择B。

19.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.Ag+、NO；,Cl-B.Cu2+>SO；->OH

C.Na+、NO］、OHD.Ba2+,SOj、Na+

【答案】C

【解析】A.银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；B.铜

离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意;

C.三种离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；D.领离子能与硫

酸根离子结合生成硫酸钢，不能大量共存，不符合题意。故选C。

20.下列图像不能正确反映对应实验操作的是（）

A.在密闭容器中加热汞得到氧化汞

溶

液

的

PH

B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液

C.等质量的两份固体加热制取氧气

生

成

气

体

的

质

量g

D.等质量镁片和铝片分别加入到过量等质量等浓度的稀盐酸中

【答案】C

【解析】A.在密闭容器中加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的

总质量不变，不符合题意；B.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，一开始，pH<7,随着反应

的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7,

继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH>7,不符合题意；C.等质量的两份固体加热制

取氧气，混有二氧化锦的反应速率快，但是混有二氧化镐的样品中，氯酸钾的质量小，故最

后混有二氧化锦的样品生成氧气的质量小，符合题意；D.等质量镁片和铝片分别加入到过

量等质量等浓度的稀盐酸中，镁比铝活泼，反应速率快，设镁和铝的质量均为冽，故机g镁

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

生成氢气的质量为：242,/wg铝生成氢气的质量为：

mmill

2AZ+6HC1=2A1C13+3H2T

546,故铝最后生成氢气的质量大，不符合题意。故选C。

mml9

第II卷（非选择题共60分）

二、填空题

21.请用化学符号填空。

（1）氧化铝中铝元素的化合价o

（2）2个磷原子o

（3）亚铁离子o

（4）酒精。

2+

【答案】(1)Al2o3；(2)2P；(3)Fe；(4)C2H50H

【解析】(1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其

化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的

化合价，故可表示为：Al2o3；

(2)2个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字2,可表示为：2P；(3)一个亚铁离子

带有2个单位的正电荷，书写在铁元素符号的右上角，可表示为：Fe2+；(4)酒精的化学式

为C2H5OHO

22.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

0ti匕温度/七

(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是o

(2)在_____℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(3)t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为go

(4)t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到tJC,析出甲固体物质的质量为go

(5)t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：ab(填“=”、

“>”或)。

【答案】(1)乙；(2)ti；(3)100；(4)10；(5)=

【解析】(1)乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是

乙。(2)甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。(3)t2℃

时，甲的溶解度为40g,所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。(4)t2℃

40g

时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为70gx77T;1xl00%=20g,水则质量为

70g-20g=50g。t「C甲的溶解度为20g,所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质

量为20g-10g=10g。(5)a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶

解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶

液溶质质量分数关系为：a=b。

23.平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟“表演中滑冰的“熊猫”木偶(如图1)惊艳亮相。

o—氢原子

O一氧原子

碳原子

图1图2

（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝合金属于材料。

（2）2022年张家口与北京共同举办冬奥会。由于气候的原因，在本届冬奥会中将大量使用

到造雪设备。造雪机是让水在-15℃的蒸发器上结成冰，再通过冷却的空气输送到滑雪道。

水结成冰属于变化，请从微观的角度分析这种变化的特征是。

（3）为能在2022冬奥会创造绿色清新的环境，可将煤转化为可燃性气体-水煤气，这样可

以减少污染，同时提高煤的利用率其主要反应的微观示意图如图2：

①该反应的基本反应类型为，若生成的水煤气中含有氢气2kg,则含有一氧化碳的质

量为kgo

②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇

（CH3OH）•下歹!!关于甲醇的说法中正确的是o

A由6个原子构成B碳元素所占质量分数为37.5%

C分子中碳、氢原子个数比为1：4D氢、氧元素的质量比为1：4

【答案】（1）金属；（2）物理；分子的种类不变；（3）置换反应；28；BCD

【解析】（1）铝合金属于金属材料；故填：金属；（2）水结成冰的过程中没有新物质生成,

属于物理变化，水的三态变化过程中分子的种类不变；故填：物理；分子的种类不变；（3）

由反应的微观示意图可知，该反应是碳和水在高温下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程

高温

式为：C+H2OCO+Hi；①由方程式知，该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种

单质和另一种化合物，属于置换反应；设含一氧化碳的质量为X。

高温

C+H2O^=CO+H2

282

x2kg

28_2

x2kg

428kg,②由甲醇的化学是可知：A.甲醇是由分子构成的，一个甲醇分子由6个原子构成,

故A错误；B.甲醇（CH3OH）中，碳元素的质量分数为五xlOO%=37.5%,故B正确；C.甲

醇中碳、氢原子个数比为1：4,故C正确；D.氢、氧元素的质量比为：（1x4）：16=1：4,

故D正确。故填BCD。

24.生活中处处有化学。

（1）人体缺元素会引起贫血。

（2）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：馒头、

牛奶、鸡蛋、苹果。其中鸡蛋中富含的营养素是：o

（3）油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭原理是：o

（4）因胃酸（主要成分是盐酸）过多而产生的胃部不适可食用含氢氧化铝［化学式Al（OH）

3］的药物来缓解，这一过程的原理是o（用化学方程式表示）

【答案】（1）铁##Fe；（2）蛋白质；（3）隔绝氧气或隔绝空气；（4）Al（OH）3+3HCl=AlC13+3Hq

【解析】（1）人体缺铁元素会引起缺铁性贫血；（2）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；（3）锅

中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭原理是隔绝氧气或隔绝空气；（4）胃酸的主要成分是

盐酸，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：

Al（OH）3+3HC1=AIC13+3H2Oo

三、推断题

25.A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。它们之间的全部反应及转化关系如

图所示，（用“一”表示两种物质能发生反应，用“一”表示一种物质可以转化为另一种物

质，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。A为红棕色固体，B溶液

的溶质含有两种元素，E为炉具清洁剂主要成分。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；F0

（2）写出C转化B的化学方程式：。

（3）向D溶液中加入足量E溶液反应的实验现象：。

【答案】（l）Fe2O3;Na2cO3或Na2SO4；（2）BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4；（3）（黄色）

溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色

【解析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，A为红棕色固体，所以A是氧

化铁，B溶液的溶质含有两种元素，E为炉具清洁剂主要成分，所以E是氢氧化钠，B会与

氧化铁、氢氧化钠反应，所以B是盐酸，氢氧化钠和F可以相互转化，C和盐酸可以相互

转化，所以C是氯化领，F是硫酸钠或碳酸钠，氧化铁会转化成D,D会与氢氧化钠反应,

所以D可以是氯化铁，经过验证，推导正确。因此：（1）

A是Fe2O3;F是Na2cCh或Na2SO4；（2）C转化B的反应是氯化钢和硫酸反应生成硫酸领

沉淀和盐酸，化学方程式为：BaC12+H2SO4=BaSO4；+2HCl;（3）向D溶液中加入足量E溶

液的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验现象为：（黄色）溶液

中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。

四、实验题

26.下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题：

（1）若在实验室中用一种固体制取氧气，可选用上述装置________或________,（所需药品

和用品已齐备）写出该反应的化学方程式____________o用此方法制取氧气的实验步骤有:

①在试管中加入药品并固定好装置；

②把导管移出水面；

③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；

④熄灭酒精灯；

⑤检查装置的气密性。

下列排序正确的是O

A.①⑤③②④B.⑤①③②④

C.①⑤③④②D.⑤①③④②

（2）制取氧气时，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握

容器外壁，如果观察到水中导管口有说明装置不漏气。产生上述现象的原因是：

手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强，在压强差的作用下出现上述现象。

（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置_________和装置________

不能用来收集二氧化碳，选择其中一种说明原因_______________。

A小

【答案】（1）AC；AE；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；B；（2）气泡冒出；增大,

大于外界大气压;

（3）D；E；D,因为二氧化碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法（或E,因为二

氧化碳能溶于水，所以不能用排水法）

【解析】（1）若在实验室中用一种固体制取氧气，因此是加热高镒酸钾制氧气，高镒酸钾受

热分解生成锦酸钾和二氧化锦和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用

向上排空气法和排水法收集，可选用上述装置AC或AE；该反应的化学方程式

A人

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2To用此方法制取氧气的实验步骤是：检查装置的气密性；

在试管中加入药品并固定好装置；点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；把导

管移出水面；熄灭酒精灯；故填B。（2）检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入

水中，用手紧握容器外壁，如果观察到水中导管口有气泡冒出说明装置不漏气。产生上述现

象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强增大，大于外界大气压，在压强差

的作用下出现上述现象；

（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置；因为二氧化碳能溶于水所以不能用E

装置收集，密度比空气的密度大不能用D装置收集。

27.下图所示为初中化学的几个实验，请据图回答下列问题：

河的

屈

色石

紫

试纸

甘

润的

原

邑石

紫

试纸

蓝

实蛉】植在氧气中燃饶实扬2蒸发食盐水实蜡3向Y索导管中缓慢通入CO：

（1）实验1中，集气瓶中预先加入少量水的目的是=

（2）实验2中，当蒸发皿里出现时，停止加热。用玻璃棒搅拌的目的是o

（3）实验3中，可观察到（填“a”或"b”）管中试纸变色更明显，原因是o

【答案】（1）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；（2）出现较多量固体；防止受热不均，液

滴飞溅；

（3）b；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过

【解析】（1）硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化硫有毒且

易溶于水，所以集气瓶底预先加入少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气。（2）

蒸发时不能直接蒸干，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干；实

验中用玻璃棒不断搅拌能加快热量散失，故玻璃棒不断搅拌的目的是：防止受热不均，液滴

飞溅。（3）由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的b管中试纸变色比a管明显，故

答案为：b；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。

五、科学探究题

28.实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中

溶质的成分进行探究。

【提出问题1】实验后溶液中的溶质组成是什么？

【设计实验1】

方案ABCD

紫色石BaCl：

溶满

蕊溶液

操作

反应后反应后

的溶液的溶液

现象无气泡产生溶液变为红色？产生白色沉淀

表格中“？”处应该填写的现象为；上述实验方案中（填字母）能独立得出正

确结论。上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是（填化学式）。

得出结论后，同学们将A方案和D方案试管内的废液混合，发现白色沉淀比混合前明显增

多，滤出不溶性物质，对得到的滤液中的离子组成展开探究。

【提出问题2】滤液由哪几种离子组成？

甲同学的猜想：Na+、Cl\H+

乙同学的猜想：Na+、CL、H+、SO：

丙同学的猜想：Na+、CI、H+；Ba2+

【设计实验】为得出正确结论，同学们设计了如下实验:

［几滴碳酸钠

NBaCk

卜溶满

F溶洒

口现象：无明显现象现象：只有气泡产生

结论：自己的猜想不成立结论：自己的猜想不正确

生滤满

滤液

乙同学的实险丙1同学的实将

乙同学的实验设计及得出的结论；（选填“正确”或“错误”）；同学们认为丙同学的

实验设计不正确，原