2022年中考化学模拟卷2(苏州专用)

2022年中考化学全真模拟卷（苏州专用）

第二模拟

（时间：100分钟分值：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16CI-35.5Ca-40

（选择题共40分）

单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）

A.开发使用清洁能源B.工厂直接排放废气

C.积极鼓励植树造林D.养成低碳生活习惯

【答案】B

【解析】A.开发使用清洁能源，应该提倡；故选项错误；

B.工厂直接排放废气会污染空气，不应该提倡；故选项正确；

C.积极鼓励植树造林，应该提倡；故选项错误；

D.养成低碳生活习惯，应该提倡；故选项错误；

故选：Bo

2.下列物质由分子构成的是（）

A.铁B.金刚石C.二氧化碳D.氯化钠

【答案】C

【解析】A.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；

B.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；

C.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；

D.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,

故选项错误。

故选：Co

3.下列生活中的变化属于物理变化的是（）

A.煤气燃烧B.食物变质C.干冰升华D.醋除水垢

【答案】c

【解析】A.煤气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故A错;

B.食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故B错；

C.干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化,

故C正确；

D.醋除水垢，是利用乙酸与水垢发生化学反应，将其除掉，故D错。

故选：Co

4.下列有关化学用语表示正确的是（

)”7

A.氯原子结构示意图：")B.2个氢氧根：20H

C.氧化铁的化学式：FeOD.碳60分子：60C

【答案】A

【解析】A.氯原子结构示意图中，质子数=核外电子数，表示为:正确，故选

项正确;

B.2个氢氧根：20H错误，因为氢氧根带一个单位的负电荷；故选项错误;

C.氧化铁中铁+3价，氧-2价，因此化学式为：Fe2O3,FeO错误；故选项错误;

D.一个碳60分子是由60个碳原子构成的，表示为：C60,60c错误，故选项错误；

故选：Ao

5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，在硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4中，硒

元素的化合价为（）

A.+2B.+4C.+5D.+6

【答案】D

【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是无，根据在化合物中正

负化合价代数和为零，可得：（+1）X2+x+（-2）X4=0,贝！|尤=+6价。

故选：D。

6.下列物质属于氧化物的是（）

A.KC1O3B.03C.H2sD.P2O5

【答案】D

【解析】A.KC1O3是由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物,

故选项错误；

B.03是由一种元素组成的，属于单质，故选项错误；

C.H2s中不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误；

D.P2O5是由磷、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项

正确。

故选：D。

7.马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法不正确的是（）

A.钙元素可以预防佝偻病

B.可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉

C.维生素C可以预防坏血病

D.蛋白质、淀粉属于有机高分子

【答案】B

【解析】A.钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青

少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，补充钙元素可以预防佝偻病，故选项说法

正确；

B.淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含碘，不能用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉，故选项

说法错误；

C.人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C可以预防坏血病，故选项说法正确；

D.蛋白质、淀粉的相对分子质量很大，大到几万、甚至几十万，所以均属于有机高分子，

故选项说法正确。

故选：Bo

8.下列有关空气的说法不正确的是（）

A.空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

C.通常情况下，氧气的密度略大于空气

D.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料

【答案】A

【解析】A.空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占21%,故选项说法不

正确；

B.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确；

C.通常情况下，氧气的密度略大于空气，故选项说法正确；

D.绿色植物进行光合作用时吸收二氧化碳生成氧气，故选项说法正确。

故选：Ao

9.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.钙离子：Ca+2

B.2个氧分子：20

c.氯化亚铁中铁显+2价：FeCh

D.铝原子结构示意图：

【答案】c

【解析】A.钙离子表示为Ca2+,错误；

B.2个氧分子表示为202,错误；

+2

C.氯化亚铁中铁显+2价：FeC12,正确;

D./表示的是铝离子，错误；

故选：Co

10.分类和归纳是行之高效的学习方法。下列说法正确的是（）

A.塑料、铝合金都属于合成材料

B.碳、碘都属于人体必需微量元素

C.镁、汞都属于金属元素

D.淀粉、二氧化碳都属于有机化合物

【答案】C

【解析】A.铝合金属于金属材料，选项说法错误；

B.碳是人体必需的常量元素，选项说法错误；

C.镁、汞都属于金属元素，选项说法正确；

D.二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机化

合物，选项说法错误。

故选：Co

11.氨气和氧气在一定条件下反应的微观示意图如图，从图中获得的信息正确的是（）

d

A.生成物均为氧化物

B.生成的c和d的分子个数为1：1

C.d表示二氧化氮分子

D.参加反应的a和b的质量比为17：32

【答案】A

【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化

一定条件

氮和水，化学方程式为4NH3+5O?'、,4NO+6H20。

A.氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，生成物NO、H2O

都为氧化物，故正确；

B.由方程式的意义可知，生成的c和d的分子个数为4：6=2：3,故错误；

C.由分子的模型图可知，d表示水分子，故错误；

D.由化学方程式的意义可知，参加反应的a和b的质量比为（17X4）：（32X5）=17：

40,故错误。

故选：Ao

12.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶解度0100冰）

A.NaCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

B.KNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大

C.将60℃时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10℃,析出晶体较多的是KNO3溶液

D.60℃时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是NaCl

溶液

【答案】D

【解析】A.根据NaCl的溶解度曲线，NaCl的不饱和溶液除了蒸发溶剂的方法外，还可

以通过降低温度的方法使其变为饱和溶液，故A错误；

B.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；

C.将60℃时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10℃,因为没有指明溶液的状态和质

量；故无法比较析出晶体的多少，故C错误；

D.60℃时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，由于该温度下硝酸钾的

溶解度大于氯化钠，因此蒸发水较多的是NaCl溶液，故D正确；

故选：D。

13.2021年起，饮品行业开始用纸吸管代替难降解的塑料吸管，纸吸管主要成分的化学式

为(C6H10O5)n,下列关于(C6H10O5)n的说法正确的是()

A.由碳、氢、氧三种原子构成

B.C.H、。的质量比为6：10：5

C.碳元素的质量分数随n不同而变化

D.相对分子质量为162n

【答案】D

【解析】A.(C6H10O5)n是由(C6H10O5)n分子构成的,(C6H10O5)n分子是由碳、氢、

氧三种原子构成的，选项说法错误；

B.(C6H10O5)n中，碳、氢和氧三种元素的质量比为(12X6n)：(IXIOn)：(16X5n)

=36：5：40,选项说法错误；

1QYR„

C.(C6Hlo05)n中，碳元素的质量分数为：............-..................X100%，

(12X6+lX10+16X5)Xn

可见其中碳元素的质量分数随n不同，没有变化，选项说法错误；

D.(C6H10O5)n的相对分子质量为(12X6+1X10+16X5)Xn=162n,选项说法正确。

故选：D。

14.下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是()

CFe、。，

3

A.CO2,CO2

IaJ-dm^B]/fill

B.H2O逼曳O2」^H2O

点燃

C.CuO稀%S。4cms04溶液Ca(OH)2溶电,(OH)2

D.NaOH溶液稀盐-NaCl溶液£&Na2c03溶液

【答案】D

【解析】A.高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁

和二氧化碳，该选项能够实现；

B.电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，该选项能够实现；

C.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫

酸钙，该选项能够实现；

D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠不能和二氧化碳反应,该选项不能实现。

故选：D。

15.下列实验操作不能达到实验目的的是()

选项目的物质主要实验操作

A鉴别CO2和CO分别通入澄清石发水，观察现象

B检验CaO中是否含有CaC03取样，加入过量稀盐酸，观察现象

C分鼠Mn02和KC1的混合物溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤

液蒸发结晶

D除杂BaC12溶液混有少量NaCl先加入过量Na2s。4溶液，过滤、洗

涤；向所得固体中加入适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.C02能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反

应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；

B.取样，加入过量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项

实验操作能达到实验目的；

C.氯化钾易溶于水，二氧化锦难溶于水，溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，分离出二氧化

镒；滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项实验操作能达到实验目的；

D.BaC12溶液能与过量Na2s04溶液反应生成硫酸领沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，所得

固体是硫酸钢，不与稀盐酸反应，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选：D。

16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.K+、NH4+、SO?\OHB.H+、Ba2+>Cl\OH-

C.Fe3+>Na+、NO3,NH4+D.Ag+>Na+、Cl\CO32-

【答案】C

【解析】A.钱根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；

B.氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确；

D.银离子与氯离子、碳酸根离子分别生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项

错误。

故选：Co

17.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化

曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.当滴入液体5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C.当滴入液体7mL时，两者恰好完全反应

D.当滴入液体9mL时，溶液中的微粒有2种

【答案】C

【解析】A.该实验中，pH逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法不

正确；

B.当滴入液体5mL时，pH大于7,烧杯内溶液呈碱性，该选项说法不正确；

C.当滴入液体7mL时，pH=7,两者恰好完全反应，该选项说法正确；

D.当滴入液体9mL时，pH小于7,溶液显酸性，溶液中的微粒有4种，即钠离子、氯

离子、氢离子、水分子，该选项说法不正确。

故选：Co

18.下列指定反应的化学方程式正确的是()

点燃

A.红磷燃烧：2P+5O2--------^-P2O5

△

B.碱式碳酸铜的分Cu2(OH)2CO32CUO+CO2t+H2O

C.酒精燃烧：C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O

点燃

D.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2===2Fe2O3

【答案】B

点燃

【解析】A.该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2=^^2P2O5,故

选项错误；

B.该化学方程式书写完全正确，故选项正确;

点燃

C.该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C2H5OH+3O2------------

2co2+3H2O,故选项错误；

点燃

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2—^Fe3O4,故

选项错误。

故选：Ba

19.某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。（已知：Cu+2H2SO4（浓）

△

^^^CuSO4+SO2t+2H2O；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液）下列说法不正确的是（）

A.铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率

B.紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性

C.氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境

D.稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异

【答案】B

【解析】A.铜丝绕成螺旋状，增大了反应物接触面积，目的是加快铜和浓硫酸的反应速

率，该选项说法正确；

B.紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊试液变红

色，该选项说法不正确；

C.氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，该选项说法正确；

D.稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异，该选项说法正确。

故选：Bo

20.在24.9gCa（OH）2、CaC12,CaC03的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为

30：1,将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体

中钙元素的质量为（）

A.2.1gB.7.7gC.9.0gD.17.2g

【答案】C

【解析】反应生成二氧化碳质量：24.9g+160.0g-177.2g=7.7g,7.7g二氧化碳中碳元

12

素质量：7.7gX一=2.1g,测得钙元素和碳元素的质量比为30：7,则该混合固体中钙

44

元素的质量为：x=2.1gX304-7=9.0go

故选：Co

（非选择题共60分）

21（5分）、端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草，赛龙舟，吃粽子，洒雄黄酒等。

（1）艾草有特殊的气味，可以驱赶蚁虫。艾草周围都能闻到气味，说明微粒o

（2）粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、食用油等，其中富含淀粉的是0

（3）可用棉线捆扎粽子。棉线灼烧后烧焦羽毛气味。（填“有”或“没有”）

（4）龙舟可以用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）制作。玻璃钢属于材料。

（5）雄黄是一种中药，可用于解毒杀虫，主要成分为二硫化二碑，但久服易发生神中毒。

二硫化二碑化学式为0（碑的元素符合为As）

【答案】（1）不断运动；（2）糯米：（3）没有：（4）复合：（5）As2s2。

【解析】（1）艾草有特殊的气味，可以驱赶蚁虫。艾草周围都能闻到气味，说明微粒不

断运动：故填：不断运动；

（2）糯米富含糖类；瘦肉富含蛋白质；食盐富含无机盐；食用油富含油脂；故填：糯米：

（3）棉纤维灼烧有烧纸的气味，没有烧焦羽毛的气味；故填：没有：

（4）玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；故填：复合：

（5）由化合物的化学式写法可知，二硫化二碑化学式为As2s2；故填：As2s2。

22（8分）、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。某同学用FeC13溶液和H2O2溶

液做了以下实验：

编号尸验操作实验现象

①①取5mL3%H2O2溶液于试管中，观察现象无明显气泡产生

②|②取5mL6%H2O2溶液于试管中，观察现象无明显气泡产生

③取5mL3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCh有明显气泡产生

溶液

④取5mL3%H2O2溶液于试管中，滴2滴FeCh有明显气泡，放入热水后气泡

溶液，放入盛有40℃热水中浸泡且.工

查阅资料：氯化铁能催化过氧化氢分解。

(1)实验③的化学方程式为,实验③与实验④中滴加相同滴数FeC13溶液的目

的是,对比实验③与实验④的现象得出的结论是。

(2)实验①与②对比，未观察到预期的实验现象。可用实验中所提供的试剂对上述操作

作出改进»

(3)某同学在50mL某浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化镐，放出气体的体积与

反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是,

速率变化的原因可能是o

V/mL

氧化铁

【答案】⑴2H2。2.2H2O+O2t；排除氯化铁对温度的影响；其它条件相同

时，温度越高反应速率越快。

(2)①取5mL3%H2O2溶液于试管中，放入40℃热水中浸泡，观察现象;

②取5mL6%H2O2溶液于试管中，放入40℃热水中浸泡，观察现象。

(3)C；随着反应进行，过氧化氢浓度减小。

【解析】(1)实验③中，在氯化铁催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学

方程式为：2H2。2型皂回+…

实验③与实验④中滴加相同滴数FeCl3溶液的目的是排除氯化铁对温度的影响；

对比实验③与实验④的现象得出的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快。

氯化铁

故填：2H2。2--2H20+02t:排除氯化铁对温度的影响；其它条件相同时，温

度越高反应速率越快。

(2)改进方法：①取5mL3%H2O2溶液于试管中，放入40℃热水中浸泡，观察现象;

②取5mL6%H2O2溶液于试管中，放入40℃热水中浸泡，观察现象。

故填：①取5mL3%H2O2溶液于试管中，放入40℃热水中浸泡，观察现象；

②取5mL6%H2O2溶液于试管中，放入40℃热水中浸泡，观察现象。

(3)A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C,速率变化的原因可能是随着反应

进行，过氧化氢浓度减小。

故填：C；随着反应进行，过氧化氢浓度减小。

23(7分)阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。

稀有气体包括氢、速、僦、氟、沆和氨6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，

稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。

由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常

稳定，但在一定条件下，值气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氤（XeF4）o

工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸储（即利用物质的沸点不同进行分离），得到

稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。

在焊接精密零件时，常用氧气作保护气.通常氯气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和

发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。

根据上述文章内容，回答下列问题。

（1）由液态空气制备稀有气体，发生_______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在焊接精密零件时，常用氤气作保护气原因是。

（3）氤气与氟气反应生成四氟化款的化学方程式是o

（4）通常选用氯气代替氢气应用于飞艇的理由有。

【答案】（1）物理；

（2）由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质

非常稳定；

（4）氮气是除了氢气外的最轻气体，并且氧气的化学性质稳定。

【解析】（1）由液态空气制备稀有气体，发生物理变化，因为没有新物质生成；故答案

为：物理；

（2）在焊接精密零件时，常用氮气作保护气原因是：由于稀有气体元素分子的最外层电

子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定；故答案为：由于稀有气体元

素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定；

（3）在一定条件下，敬气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化症（XeF4）；故

一定条件

答案为：Xe+2为，八XeF4：

（4）通常选用氨气代替氢气应用于飞艇的理由有：氮气是除了氢气外的最轻气体，并且

氮气的化学性质稳定；故答案为：氨气是除了氢气外的最轻气体，并且氯气的化学性质

稳定。

24（10分）利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题:

铁丝

（1）实验室用高锦酸钾制取氧气的化学方程式为o若用B装置收集氧气，集满

时的现象为o若用C装置收集干燥氧气，氧气从端（选填"a”或"b”）

进入。

（2）D装置是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止。若利用该装

置制取氢气，药品加入完毕后（如图所示），通过操作使反应发生。

（3）E装置模拟氢氧焰实验：

①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先0将铁丝网

放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的

有关。

（4）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。

①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液

中是否有盐酸剩余，下列方案中不可行的是（填序号）。

a.取样，加入少量锌粒，观察是否有气泡产生

b.取样，滴加少量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生

c.取样，滴加少量硝酸银溶液，观察是否产生沉淀

d,取样，滴加少量紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红

②脱脂棉燃烧是因为Na2O2与CO2反应生成了Na2c03和,且该反应（填

“吸收”或“释放”）热量。

△

【答案】（1）2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+O2t;集气瓶口有气泡往外冒出；b。

（2）挤压塑料软下部的。

（3）检验气体纯度；浓度。

（4）①2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t;c-

②02；放热。

【解析】（1）高镒酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化铳和氧气，书写化学方程

△

式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4^^^K2MnO4+MnO2+O2t；氧气

不易溶于水，当集满后，气体会从集气瓶逸出，水中形成气泡，所以看到集气瓶口有气

泡往外冒出时，证明气体已经集满；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b

进气；

△

故答案为：2KMnO4^^^K2MnO4+MnO2+O2t;集气瓶口有气泡往外冒出；b。

(2)反应发生需要固液接触，因此挤压塑挤压塑料软下部，固液皆可以接触反应发生；

故答案为：挤压塑料软下部的。

(3)氢气属于易燃易爆气体，需要点燃前检验气体纯度；此时通入纯氧气，燃烧剧烈，

说明与氧气的浓度有关；

故答案为：检验气体纯度；浓度。

(4)①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体

符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t；

a.加入锌粒，若有盐酸，会与锌反应生成氢气，看到气泡，判断有盐酸剩余，若没有气

泡，则没有盐酸剩余，选项a不符合题意；

b.盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到有无气泡，判断是否有盐酸剩余，选项

b不符合题意；

c.加入硝酸银产生白色沉淀，只能说明含有氯离子，生成的氯化钙也可与硝酸银反应生

成沉淀，因此无法证明是否有盐酸，选项c符合题意；

d.酸性溶液加入紫色石蕊溶液变红，根据溶液颜色判断是否有盐酸剩余，选项d不符合

题意；

故答案为：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t；c。

②根据质量守恒定律而知，生成另一种物质含有氧元素，可以支持燃烧，则生成物为氧

气；脱脂棉燃烧，说明达到了脱脂棉的着火点，因此说明反应放热，温度升高，达到脱

脂棉的着火点，使其燃烧；

故答案为：02;放热。

25(9分)、金属银可用于制造货币、不锈钢、混合动力汽车电池等。粗制氧化保主要含氧

化镇(NiO),以及少量氧化钻(CoO)和氧化铁，以粗制氧化银为原料制备纯保的流程

如图：

查阅资料，获知部分物质的沸点:

物质Ni(CO)4Fe(CO)5C02(CO)8

沸点/℃4310652

(1)反应①中，黑色单质X的化学式是.

(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②中发生的主要反应的化学方程式:

(3)从安全操作角度要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是.

(4)从Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的混合物中用蒸储的方法提取Ni(CO)

4应选择的温度(T)

范围是«

(5)反应④是分解反应，其化学方程式为。

(6)在以上生产流程中循环使用CO的目的是.

【答案】⑴Co

(2)Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O。

(3)排尽装置内原有的空气，防止爆炸。

(4)43℃Wt<52℃。

-0-<s

|ojiHQ

(5)Ni(CO)4Ni+4COt。

(6)防止CO污染空气，节约能源。

【解析】(1)反应①中，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此黑色单质X

的化学式是C。

故填：Co

(2)反应②中发生的主要反应：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的

化学方程式：Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O。

故填：Ca(OH)2+CO2-CaCO33+H2O0

(3)从安全操作角度要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是排尽装置

内原有的空气，防止爆炸。

故填：排尽装置内原有的空气，防止爆炸。

(4)根据表中提供信息可知，从Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的混合物中用

蒸储的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是43℃Wt<52℃。

故填：43℃^t<52℃o

高温

（5）反应④是分解反应，其化学方程式为：Ni（CO）4'Ni+4COfo

吉泪

iajinn

故填：Ni(CO)4Ni+4COt。

（6）在以上生产流程中循环使用CO的目的是防止CO污染空气，节约能源。

故填：防止CO污染空气，节约能源。

26（9分）、中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO2主要来源于微生

物分解作用、含碳燃料燃烧和动物呼吸等，煨烧石灰石制生石灰，同时产生二氧化碳。

5

固489

体

太野反应】

质24

>2300KV^量3.

小

FesO4FeO

（1）要实现碳中和，必须要将大量的二氧化碳进行吸收、转化。图1是以二氧化碳为原

料制取炭黑的太阳能工艺。

①其中可以循环的物质是O

②反应1的基本反应类型是O

③写出反应2的化学方程式。

（2）为了探究碳酸钙分解，对实验室中的粉末状石灰石样品进行如下两组实验。图2曲

线表示固体质量随加热时间的变化曲线。

实验组别样品加热方式对应曲线

A粉末状石灰石5g酒精灯a

B粉末状石灰卷5g酒精喷灯b

已知：1.石灰石中的碳酸钙分解温度在860℃左右，杂质在该实验条件下均不分解。

2.酒精灯外焰温度300℃〜450℃；酒精喷灯外焰温度800℃〜1000℃。

①对实验A产物进一步验证，证实碳酸钙在该温度下未分解。根据固体在试管中加热时，

需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验A中减少的物质中含有（填化学式）。

②高温燃烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为o

③分析曲线b,1分钟后，固体质量减少的速率（填“逐渐增大”或“逐渐减小”），

原因是。

④实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为go

侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱

厂建在一起，联合生产，使食盐利用率从70%一下子提高到96%,将世界制碱技术水平

推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致

同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。

【答案】(1)①FeO、Fe3O4；

②分解反应；

700K

③CO2+6FeOj________^C+2Fe3O4；

(2)①H2O；

吉泪

icjjinn

@CaCO3--------CaO+CO2t；

③分逐渐增大；碳酸钙分解需要达到一定的温度，1分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所

需要的温度；

④设实验B中分解的碳酸钙的质量为X。

吉洱

iajinn

CaCOs^-------CaO+CO2f

10044

x4.89g-3.24g

100_X

4?4.89g-3.24g

尤=3.75g

故填：3.75o

【解析】(1)①图1是以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺，分析图示可知Fe3O4

为催化剂，FeO为中间产物，则其中可以循环的物质是FeO、Fe3O4,故填：FeO、Fe3O4；

②分析图1可知，反应1是四氧化三铁在太阳能下分解生成氧化亚铁和氧气，则该反应

为分解反应；故填：分解反应；

③分析图1可知，反应2为氧化亚铁与二氧化碳反应生成四氧化三铁和炭黑，则反应2

700K700K

的反应方程式为CCh+6FeO-------C+2Fe?O4：故填：COo+6FeOC+2Fe^O4：

(2)①固体物质中含有水分，则实验A中减少的物质中含有水，故填：H2O；

②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温煨烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程

吉

(01inn

式为CaC03-CaO+CO2t,故填：CaCO3—CaO+CO2t；

③分析曲线b的变化可知，1分钟后，固体质量减少的速率逐渐增大，原因是碳酸钙分解

需要达到一定的温度，1分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所需要的温度；故填：逐渐增

大;碳酸钙分解需要达到一定的温度，1分钟后，温度才能达到碳酸钙分解所需要的温度；

④设实验B中分解的碳酸钙的质量为X。

吉泪

iajinn

CaCO3------------CaO+CO2f

10044

x4.89g-3.24g

100X

444.89g-3.24g

元=3.75g

故填：3.75o

△

27（10分）、已知：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3I+NH4CI；2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2t。生产流程如图1所示。

气体

NaCl

f沉淀池f滤渣f燃烧炉f纯碱

饱和溶'液

母液

图2

己知：常温下，氯化钠的溶解度为36g,碳酸氢钠的溶解度为9.6g。

（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入（填“CO2”

或“NH3”）。

（2）母液中含的溶质除了氯化钱还有0分离出来的氯化镂肥料在使用过程中，

可以与（填字母选项）共同施肥。

A.尿素B.熟石灰C.草木灰

（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400t,配制该溶液每天需

要氯化钠固体to（保留一位小数）

（4）某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图2实验装置。

①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳的反应方程式为。

②B装置的作用是。

③C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是。

（5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会

析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因

之一，除此以外的原因还有O

【答案】⑴NH3»

（2）碳酸氢钠和氯化钠；Ao

（3）105.9。

（4）®CaCO3+2HCl—CaCh+H2O+CO2t。

②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

③调节C装置内外压强保持相等。

（5）常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，生成的碳酸氢钠质量比NaCl大。

【解析】（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入NH3,从而

使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。

故填：NH3。

（2）析出碳酸氢钠后剩下的母液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，其中含的溶质除了氯化钱

还有碳酸氢钠和氯化钠；

分离出来的氯化镂肥料在使用过程中，可以与尿素共同施肥，不能和氢氧化钙、草木灰

共同使用，是因为氢氧化钙、草木灰中的碳酸钾显碱性，能和镂根离子反应生成氨气，

降低肥效。

故填：碳酸氢钠和氯化钠；A。

（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液4003配制该溶液每天需

36g

要氯化钠固体：400tX-------------------X100%=105.9to

100g+36g

故填：105.9。

（4）①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二

氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

②B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

③C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是调节C装置内外压强保持相等。

故填：调节C装置内外压强保持相等。

（5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会

析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因

之一，除此以外的原因还有常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，生成的碳酸氢钠质量

比NaCl大。

故填：常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，生成的碳酸氢钠质量比NaCl大。

28（12分）、酸碱的研究是重要的课题。

（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工

业。

①分别配制20.0g5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是（填序号）。

A.称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上

B.用20mL量筒量取水并仰视读数

C.盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签

②小明在a、b、c比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2

滴酚醐试液。溶液颜色的变化曲线如图1»请你观察如图1回答问题。

♦色度％

0Q

95

9O

氢

化

85氧

体

钠

8O