2022年中考化学考前回归教材知识-酸和碱

第一章元素化合物

专题5酸和碱

溶液的酸碱性和酸碱度

常见酸的物理性质

酸的特性

氢氧化钠一氢氧化钙

酸+酸碱指示剂

酸+活泼金属—盐+氢气

酸+金属氧化物——盐+水

酸+碱----盐+水—、

酸+盐——新盐+新酸\

碱+酸碱指示剂EiS

।非金属氧化物——盐+水J

L—I碱+酸盐+水—/

v_碱+盐—新盐+新碱

考点1溶液的酸碱性和酸碱度

1.溶液的酸碱性和酸碱度

(1)酸碱指示剂

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律

紫色石蕊溶

红色紫色蓝色酸红碱蓝

液

无色酚酿溶

无色无色红色遇碱变红

液

【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或

碱性溶液

(2)溶液的酸碱度及pH表示

①pH的取值范围通常在0〜14之间

pH<7,溶液呈酸性，

pH数值越小酸性越强

1234567891011121314

HillIIIIIIIpH=7,溶液呈中性

7

01234561891011121314

酸性增强«中性,碱性增强

pH>7,溶液呈碱性，

pH数值越大碱性越强

②酸碱度由溶液中H+或0H-的浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，0H-浓度越

大，碱性越强

③pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把

试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH,用pH试纸测出的

pH一般记整数，为粗略读数。pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时

所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。测溶液酸碱度时，pH试纸不能

直接伸入待测液，会污染药品。

④溶液酸碱度的应用

测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水的pH,了解空气污染情况，

pH小于5.6的雨水为酸雨；测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病；很多

化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。

⑤生活中常见物质的酸碱度

厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显

碱性，改良酸性土壤

(3)酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

①曲线起点pH<7,

IpH可判断是往酸溶液中加水稀释

7

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH

0k加入水z的质量不会大于或等于7,

/g

只会随着水量的增加无限接近7

①曲线起点pH<7,

pH可判断是往酸溶液中加水稀释

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH

0加入水的曲量/g不会大于或等于7,

只会随着水量的增加无限接近7

①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸

的pH变化图象

②各点分析

:%加入溶液的虚量/g

A点.pH>7,溶质为NaOH

B点.pH>7,碱过量，溶质为NaOH、NaCI

C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCI

D点.pH<7,酸过量，溶质为NaCI、HCI

①起点pH<7,溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的

pH变化图象

PH仁|D②各点分析

A点.pH<7,溶质为HCI

B点.pH<7,酸过量，溶质为HCI、NaCI

加入溶液的质量/g

C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCI

D点.pH>7,碱过量，溶质为NaCI、NaOH

考点2常见的酸

1.酸的定义

物质溶于水时，解离的阳离子全部是H+的化合物

2.常见的酸

盐酸(HCI)、硫酸(H2so4)、硝酸(HN03)、醋酸(CH3co0H)、碳酸(H2co3)等

3.盐酸和硫酸物理性质及用途

浓硫酸H2s。4浓盐酸HCI(混合物)

颜色、状态、无色黏稠的油状液体、无

无色的液体、有刺激性气味

气味味

有挥发性，挥发出的氯化氢气体与

挥发性空气中的水蒸气结合形成盐酸小

液滴，出现白雾现象

重要化工原料，用于生产重要化工产品，用于金属表面除

用途化肥、农药、火药、染料锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯

以及冶炼金属、精炼石油化锌)等；人体胃液中有盐酸，可

和金属除锈等。帮助消化。

4.浓硫酸特性

吸水性（物理性质）

在实验时可以用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸可干燥H2.O2.CO2co等气体，不能干

燥NH3

常用气体干燥剂总结

（2）脱水性（化学性质）

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里

的水分，生成黑色的炭。

危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上

3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

①浓硫酸的稀释

正确操作错误操作水倒入酸中放出大

操作票领：

v不断搅拌量热使水沸腾，酸

酸入水，沿器壁，慢倾总水

倒，及时搅液飞溅，切不可把

浓硫酸

水注入浓硫酸！

手触碰的感觉：烧杯发浓硫酸

烫

说明浓硫酸溶于水放出

大量热

考点3常见的碱

1.碱的定义

物质溶于水时，解离出的阴离子全部是0H-的化合物。

2.碱的分类

①强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2

（氢氧化领）

②弱碱：白色沉淀：Mg（OH）2（氢氧化镁）、AI（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2.

（氢氧化锌）

有色沉淀：蓝色沉淀CU（OH）2（氢氧化铜））、红褐色沉淀Fe（OH）3（氢

氧化铁）

液体：NH3H2。（氨水）

3.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOHCa(OH)2

工业制法+

Na2CO3Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+H2O=Ca(OH)2

状态白色块状固体白色粉末状固体

强腐蚀性

腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，较强腐蚀性

先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水时放出大量的热。

特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

鉴别通入C02,产生白色沉淀的为氢氧化钙

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫

业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，改良酸性土壤和河流、

用途

实验室做某些气体的干燥剂。配制波尔多液，在实验室中检验二氧化

考点4酸的化学性质

使用点滴板进行实验优点：

①与酸碱指示剂

紫色石蕊溶液变红操作简单、节约药品、

反应显色

无色酚配不变色便于对照、效果较好。

铁和酸反应：

②与活泼金属反应锌和酸反应：

（不包括浓硫酸和硝酸）Fe+2HCI=FeCI2+H2t

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

Fe+H2sC）4=FeSO4+H21

金属+酸f盐+氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无

（置换反应）色逐渐变为浅绿色（Fe2+溶液呈浅绿色）现象：固体逐渐溶解，产生气

氧化铁和酸反应：氧化铜和酸反应：

③与金属氧化物反应

FeO+6HCI=2FeCI+3HO

2332CuO+2HCI=CUCI2+H2O

金属氧化物+酸f盐+

Fe?O3+3H2s。4=F©2（SO4）3-i-3H2O

水CuO+H2s。4=CUSO4+H2。

现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色

（复分解反应）变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时现象：黑色固体逐渐溶解，流

间浸在酸中无色变为蓝色

H2so4与Ca(0H)2反应：

④与碱反应（中和反应）HCI与NaOH反应：

H2sCM+Ca(OH)2=CaS(

酸+碱f盐+水HCI+NaOH=NaCI+H2O

2H2O

H2sO4与Na2c。3反应：

HCI与CaCO3反应：

⑤与某些盐反应

H2s04+Na2c。3=Na2sO4+

2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2t

酸+盐f新盐+新酸H2O+CO2T

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

（复分解反应）现象：产生大量气泡

除硫酸锁以外的领盐都能与硫酸反应：硝酸银能与盐酸反应：

BaCb+HzSOd二BaS（）41+2HCIAgNO3+HCI=HNO3+AgCI；

（注意：HCI是稀盐酸，不写T）

考点5碱的化学性质

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

①与酸碱指示剂

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚软溶液变红。

反应显色

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

②与某些非金属氧

化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧

非金属氧化物+碱化碳）

->盐+水

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧

反应发生的条件：化硫）

A.碱是四大强碱；

2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

B.非金属氧化物是

Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H20（检验二氧化碳；石灰墙

二氧化碳、

“出汗”）

二氧化硫、三氧

化硫

6HCI+Fe（OH）=FeCI+3HO现象：红褐色固体消失，

③碱+酸->盐+水332

溶液变为黄色

（复分解反应、中

2HCI+CU（OH）=CUCI+2HO现象：蓝色固体消失，

和反应）222

溶液变为蓝色

新碱是沉淀：

④碱+盐f新碱+

新盐蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

（复分解反应）

红褐色沉淀：3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe(OH)31

反应发生的条件：

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)21

A.反应物能溶于水

新盐是沉淀：

（包括氢氧化钙，

不包括其他微溶于

Ba(OH)2+Na2sC)4=BaSO4J+2NaOH

水的物质)；

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

B.新碱是氨水；

蓝白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO41+Cu(OH)2l

C.若新碱不是氨

红白沉淀：3Ba(OH)2+