2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学下册阶段测试试卷236考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一定温度下，把ag物质加入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于×100%B.等于×100%C.不大于×100%D.无法确定2、下列关于分子、原子和离子的叙述中，不正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子由原子核和核外电子构成C.分子、原子和离子都能直接构成物质D.同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化3、下列物质的化学式写法错误的是（）A.氧化钡写为BaOB.氧化铝写为A1OC.氧化镁写为MgOD.氧化钠写为Na2O4、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.银的导电性强于铜5、地壳中含量最多的元素是（）A.铝元素B.氧元素C.硅元素D.铁元素6、实验室制取氧气与工业制取氧气相比较，下列叙述正确的是（）A.生产原料完全不同B.制取产物完全不同C.都是化学反应D.都利用了物质的物理性质7、如图中M；N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线；试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）

A.图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和。

B.M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至时；一定析出相同质量的晶体。

C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后；剩余溶液的质量分数相等。

D.0℃时；M；N具有相同的溶解度。

8、下列物质在空气中如果不密封保存容易变质的是（）A.氧化钙B.碳酸钙C.氯化钠D.水评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、（多选）有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A.加入2gCaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液10、鉴别下列各组物质；选用方法或试剂正确的是（）

。被鉴别的物质选用的方法或试剂A氮气和二氧化碳燃着的木条B空气和氧气带火星的木条C食盐和味精水D纯净水和过氧化氢二氧化锰A.AB.BC.CD.D11、以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数），下列说法错误的是（）。实验。

序号过氧化氢溶液。

浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③30124/125148④301290/12582A.通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关B.通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度成反比的关系C.通过对比实验②和③可知，催化剂可以降低反应条件，提高反应速率D.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰”12、2012年5月，国际空间站17米长机械臂成功抓“龙”飞船，已知机械臂是由一种含铍（一种金属）3%的铜合金制成的．关于合金，下列说法错误的是（）A.合金是化合物B.合金的硬度一般比各成分金属大C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属D.合金只能由金属与金属熔合而成13、二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是（）A.氧化汞、汞、氧气都是化合物B.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变C.氧化汞分解过程中，分子的种类发生改变D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成14、如图的图象能正确反映其对应关系的是（）A.

向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B.

向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C.

向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D.

将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧15、对于下列事实的解释不正确的是（）

。选项事实解释A氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同B纯水不导电水分子中不含电子C搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动D将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起气体分子的间隔增大

A.A

B.B

C.C

D.D

16、下表除杂的试剂与操作均正确的是（）。选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（CuO）盐酸BCaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液CCO（CO2）碱石灰（CaO和NaOH混合物）DNaOH溶液[Ca（OH）2]NaNO3溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、如图是氧和铝两种元素的原子结构示意图：

（1）铝原子的最外层电子数为____；

（2）氧元素的每个原子需要得到____个电子才能形成相对稳定结构的离子，该离子符号为____．18、用数字和符号表示：

（1）两个铵根离子____；

（2）硫化钠中硫显负二价____；

（3）三个氮气分子____．19、研究发现，在某些同学爱吃的油油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），则每个丙烯酰胺分子中含____个原子，分子中碳、氢、氮的原子个数比为____．20、用化学用语填空：

①2个氮原子____

②二氧化碳____

③2个镁离子____

④保持水化学性质的最小粒子____

⑤如表示的粒子符号____．21、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。rm{(1)}用下列物质的序号填空：A.石墨B.碳酸钙C.熟石灰D.氯化钠E.碳酸氢钠rm{垄脵}可用于改良酸性土壤________rm{垄脷}可用来配制生理盐水的是________rm{垄脹}生活中可做补钙剂的是________rm{垄脺}可用于治疗胃酸过多的是________rm{垄脻}可用作铅笔芯的是________rm{(2)}化学能源与生活密切相关rm{垄脵}下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是________A.汽油既是燃料，又是良好的溶剂B.在化学反应中只有燃烧才能放出热量C.化石燃料燃烧生成的rm{CO_{2}}过度排放会引起酸雨D.煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分rm{垄脷}天然气是一种清洁能源，它的主要成分的化学式是________。rm{垄脹}炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________。22、用下列序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④燃烧匙⑤蒸发⑥过滤⑦搅拌⑧量取，能直接加热的玻璃仪器____；吸取或滴加少量液体的仪器____；燃烧少量硫粉的仪器____；取用6.8mL某溶液的操作____．23、做电解水的实验时：正极玻璃管内得到的气体是____（填物质名称，下一空同），负极玻璃管内得到的气体是____，二者的质量比是____，常向水中加入适量的氢氧化钠的目的是____．24、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的pH____（填“大于”；“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高；你采取的方法有：

（1）不发生化学反应的方法____；

（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质的类别不同）____，____或____．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)25、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．26、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．27、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）28、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)29、写出下列反应的化学方程式；并在括号内注明基本反应类型：

（1）水的电解____，（____）反应；

（2）在空气中点燃镁条生成氧化镁____，（____）反应；

（3）一氧化碳高温还原氧化铁____．30、学习化学必须在宏观；微观和符号之间建立联系。

rm{(1)}在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是______，保持二氧化碳化碳化学性质的最小粒子是______rm{(}填具体粒子名称rm{)}

rm{(2)}如图，rm{A}是钙原子的结构示意图，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分别是四种粒子的结构示意图。

rm{A}中rm{X=}______，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}四种粒子中与rm{A}粒子化学性质相似的是______rm{(}填字母rm{)}评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)31、（1）金属铁是由______（填“原子”；“分子”或“离子”；下同）构成的，氯化钠是由______构成的．

（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为

①当a=______时；该粒子是原子．

②当a=8时；该粒子是______（填“原子”；“阳离子”或“阴离子”）其符号为______．

③当a=13时；该粒子是______（填“原子”；“阳离子”或“阴离子”），其原子的最外层电子数是______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：在一定温度下，把ag物质加入bg水中，若不与水反应，且能完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为100%=×100%．

若不与水反应，且不能全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数小于100%．

若该物质的是五水合硫酸铜类的结晶水合物，溶于水得到的溶质的质量小于ag，所得溶液中溶质的质量分数小于100%．

若该物质的是氧化钠这样的物质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶质是氢氧化钠，生成的氢氧化钠大于ag，所得溶液中溶质的质量分数大于100%．

即所得溶液中溶质的质量分数无法确定．

故选：D．2、A【分析】【分析】A；分子在化学变化中可以再分；

B；原子由原子核和核外电子构成；其中原子核由质子和中子构成的；

C；分子、离子、原子可以直接构成物质；

D、原子和离子通过得失电子可以实现相互转化．【解答】A；分子是保持物质化学性质的一种粒子；在化学变化中可以再分，说法不正确；

B；原子由原子核与核外电子构成；说法正确；

C；分子、原子和离子都是构成物质的基本离子；都可以直接构成物质，说法正确；

D；同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化变；说法正确．

故选A．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；了解离子和原子的相互转化．3、B【分析】解：A．钡元素显+2价；氧元素显-2价，所以氧化钡的化学式为BaO，故正确；

B．铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；故错误；

C．镁元素显+2价；氧元素显-2价，所以氧化镁的化学式为MgO，故正确；

D．钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以氧化钠的化学式为Na2O；故正确；

故选：B。

根据化合物（金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。【解析】B4、D【分析】【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铜位于氢的后面；不能与稀硫酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意误；

B；铜能将银从硝酸银溶液中置换出来；是因为铜的活动性大于银，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意；

C；镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；是因为镁和铝活动性不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意；

D；银的导电性强于铜；与金属活动性强弱顺序无关，故选项符合题意．

故选：D．5、B【分析】【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．【解析】【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素．

故选B．6、A【分析】【分析】根据实验室制取氧气与工业制取氧气的方法进行分析解答本题．【解析】【解答】解：实验室制取氧气与工业制取氧气相比较：

工业制取氧气是将空气液化；然后升温，利用的是空气中各部分的沸点不同，是物理反应，利用物理性质，而制取的都是氧气；

实验室制法：用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制氧气，发生了化学变化，故选项B，C，D说法不正确，故选A．7、C【分析】

图中A点的温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，N溶液为不饱和溶液；0℃时，M、N溶解度的大小关系为M＜N．温度高于t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，且M的溶解度变化要比N的溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液的质量，所以不一定析出相同质量的晶体．降温使溶液达到饱和，即饱和时该温度下的溶解度应为B点所对应的溶解度的大小，当温度从t1降至t2后；剩余溶液的质量分数相等．

故选C．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过使饱和溶液结晶析出的方法；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数．

8、A【分析】

氧化钙吸收空气中的水成为氢氧化钙；氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，从而使氧化钙变质，其它三种物质均不易变质．

故选A．

【解析】【答案】氧化钙能够吸收空气中的水；碳酸钙；氯化钠、水的化学性质在空气中比较稳定；不容易发生化学变化．

二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂，加入溶质，加入一定质量分数的溶液等．40g×15%【解析】【解答】解：40g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为：40g×5%=2g；水的质量为：40g-2g=38g；

A、加入2gCaCl2固体后，溶质质量分数=×100%=9.5%；该选项方法不正确；

B、把溶剂蒸发掉一半后，溶质质量分数=×100%=9.5%；该选项方法不正确；

C、把溶剂蒸发掉20g后，溶质质量分数=×100%=10%；该选项方法正确；

D、加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=×100%=10%；该选项方法正确．

故选：CD．10、BD【分析】【分析】A；根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧进行分析；

B；根据氧气能够支持燃烧进行分析；

C；根据食盐和味精都易溶于水分析；

D、根据过氧化氢在二氧化锰的作用下能快速分解生成氧气分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳和氮气都不支持燃烧；都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B；分别伸入带火星的木条；能够复燃的是氧气，无明显变化的是空气，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；食盐和味精都易溶于水；现象相同，无法鉴别，故C错误；

D；过氧化氢在二氧化锰的作用下能快速分解生成氧气；而水不可以，现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选项为：BD．11、BC【分析】【分析】A；根据实验①和②过氧化氢溶液浓度不同而其它的量相同进行解答；

B；根据实验③和④中除温度不同外而其它的量相同进行解答；

C；根据实验②和③中除催化剂外；还有温度不同进行解答；

D、根据20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰生成氧气的速率适中进行解答．【解析】【解答】解：A；实验①和②过氧化氢溶液浓度不同而其它的量相同；所以通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关，故A正确；

B；实验③和④中除温度不同外而其它的量相同；所以通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度成正比的关系，而不是反比，故B错误；

C；实验②和③中除催化剂外；还有温度不同，所以通过对比实验②和③可知，不能证明催化剂可以降低反应条件，提高反应速率，故C错误；

D；20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰生成氧气的速率适中；所以由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰”，故D正确．

故选：BC．12、AD【分析】【分析】本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低．还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的．【解析】【解答】解：A；合金是在金属中加热融合了某些金属或非金属；因此合金是混合物，故A错误；

B；合金的硬度一般比各成分金属大；故B正确；

C；多数合金的熔点低于组成它的成分金属；故C正确；

D；合金也可以是金属与非金属熔合而成的；比如生铁就是铁与碳的合金，故D错误．

故选AD．13、BC【分析】【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．在化学变化中，元素的种类和原子的个数不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子及离子．【解析】【解答】解：A；由图示可知汞、氧气含有一种元素属于单质；氧化汞含有两种元素是化合物，故说法错误；

B；由图示可知：氧化汞分解过程中；原子的个数没有发生改变，故说法正确；

C；由图示可知：氧化汞分解过程中；氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，故说法正确；

D；氧化汞与氧气由分子构成；而汞由原子构成，故说法错误；

故选BC．14、CD【分析】【分析】A；根据酸溶液中加水稀释PH值的变化结果考虑；

B根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙来考虑；

C；根据相同质量的相同质量的镁和氧化镁与足量稀盐酸反应产生氯化镁的质量多少考虑；

D、根据质量守恒定律回答本题．【解析】【解答】解：A；酸溶液中加水稀释PH值变大；如果酸没有了的话，水的PH值为7，而酸不可能没有了，所以PH值始终小于7，故A错误；

B；向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，导致饱和石灰水中水减少，所以会析出溶质，故B错误；

C；根据相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量；可知酸是足量的，关键看相同质量的镁和氧化镁与酸反应产生氯化镁多少问题，根据两个方程式可知24g镁能生成95g氯化镁，40g氧化镁能生成95g氯化镁，所以等质量的镁和氧化镁相比，镁产生的氯化镁多，故C正确；

D；由于反应在密闭容器中进行；根据质量守恒定律可知反应前后总质量不变，故D正确．

故选CD．15、AB【分析】

A；氯化钠是由离子构成的；葡萄糖是由分子构成．构成物质的微粒不同．所以，氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的．故A不正确；

B；纯水不导电；是由于纯水中不含有自由移动的带电的微粒．故B不正确；

C；由于分子在不断运动；有气味的分子通过运动能分散到周围的空气中．所以，搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标．故C正确；

D；由于分子间有间隔；压强减小时，分子间的间隔变大．所以，将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起．故D正确．

故选AB．

【解析】【答案】根据分子的基本性质分析：分子的体积质量很小；是不断运动的，分子之间有间隙；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同．

16、AC【分析】

A；碳不与盐酸反应；氧化铜能和盐酸反应生成可溶的氯化铜和水，加入盐酸后过滤可得纯净的碳，故A正确；

B；氯化钙与氢氧化钡不反应；盐酸与氢氧化钡反应生成可溶的氯化钡和水，氯化钡对于氯化钙也是杂质，增加了氯化钡新杂质，故B错误；

C；二氧化碳能与碱石灰反应被吸收；而一氧化碳与碱石灰不反应，用碱石灰可除去一氧化碳中的二氧化碳，故C正确；

D、所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，硝酸钠不会与氢氧化钙反应，所以不能用NaNO3溶液除去NaOH溶液中的Ca（OH）2；故D错误．

故选：AC．

【解析】【答案】A；根据盐酸能和氧化铜反应生成可溶性的氯化铜和水而不和碳反应进行解答；

B；根据氯化钙与氢氧化钡不反应；盐酸与氢氧化钡反应生成可溶的氯化钡和水判断；

C；根据二氧化碳能与碱石灰反应被吸收；而一氧化碳与碱石灰不反应判断；

D；根据所有的硝酸盐和钠盐都溶于水进行分析．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：（1）由铝原子的原子结构示意图；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，其最外层电子数为3．

（2）由氧原子的结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：O2-．

故答案为：（1）3；（2）2；O2-．18、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铵根离子可表示为：2NH4+．

（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫化钠中硫显负二价可表示为：Na2．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮气分子可表示为：3N2．

故答案为：（1）2NH4+；（2）Na2；（3）3N2．19、略

【分析】

根据丙烯酰胺C3H5ON的化学式；计算每个丙烯酰胺分子中原子的个数=3+5+1+1=10；分子中碳；氢、氮的原子个数比=3：5：1；故答案为：10；3：5：1

【解析】【答案】本题是描述化学式表示的意义，根据丙烯酰胺C3H5ON的化学式；计算每个丙烯酰胺分子中原子的个数=3+5+1+1=10；分子中碳；氢、氮的原子个数比=3：5：1．

20、2NCO22Mg2+H2OAl3+【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

④由分子构成的物质；分子是保持物质的化学性质的最小粒子．

⑤表示的粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N．

②二氧化碳的化学式为：CO2．

③由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

④水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

⑤表示的粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+．

故答案为：①2N；②CO2；③2Mg2+④H2O；⑤Al3+．21、（1）①C

②D

③B

④E

⑤A

（2）①AD

②CH4

③隔绝空气【分析】【分析】根据相关物质的用途分析；根据能源与灭火的原理分析。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}可用于改良酸性土壤碱熟石灰，故填：rm{C}可用于改良酸性土壤碱熟石灰，故填：rm{垄脵}rm{C}可用来配制生理盐水的是氯化钠，故填：rm{垄脷}可用来配制生理盐水的是氯化钠，故填：rm{D}rm{垄脷}生活中可做补钙剂的是含有钙元素的盐碳钙，故填：rm{D}rm{垄脹}生活中可做补钙剂的是含有钙元素的盐碳钙，故填：rm{B}可用于治疗胃酸过多的是盐碳酸氢钠，故填：rm{垄脹}rm{B}可用作铅笔芯的是石墨，故填：rm{垄脺}可用于治疗胃酸过多的是盐碳酸氢钠，故填：rm{E}rm{垄脺}rm{E}A.rm{垄脻}可用作铅笔芯的是石墨，故填：rm{A}rm{垄脻}rm{A}rm{(2)}rm{垄脵}rm{垄脵}汽油既是燃料，又是良好的溶剂，故A正确；B.在化学反应中除了燃烧会放出热量，还有如金属与稀酸的反应等都会放出热量，故B不正确；天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷，它的化学式是C.化石燃料燃烧生成的rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}过度排放会引起酸雨，故C不正确；D.煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分，故D正确。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气。故填：隔绝空气。故选AD。【解析】rm{(1)}rm{垄脵C}rm{垄脵C}rm{垄脷D}rm{垄脷D}rm{垄脹B}rm{垄脹B}rm{垄脺E}rm{垄脺E}rm{垄脻A}隔绝空气rm{垄脻A}22、略

【分析】【分析】首先考虑能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚，然后再选择玻璃仪器；胶头滴管用于少量液体的吸取；燃烧匙可用于加热少量粉状固体药品；取用一定量的液体要用量筒量取．【解析】【解答】解：能直接加热的仪器有试管；蒸发皿、燃烧匙、坩埚；其中的玻璃仪器只有试管；少量液体的取用和滴加要用胶头滴管；燃烧匙可用于加热少量粉状固体药品，硫粉就是粉状固体，故可以用燃烧匙加热；取用6.8mL某溶液需要用量筒量取．

故答案分别为：②；③；④；⑧．23、略

【分析】【分析】根据电解水生成的气体是“负氢正氧”，且氢气是氧气体积的2倍，质量比是1：8，为了增强水的导电性，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液进行解答．【解析】【解答】解：做电解水的实验时：正极玻璃管内得到的气体是氧气；负极玻璃管内得到的气体是氢气，二者的质量比是8：1，为了增强水的导电性，常向水中加入适量的氢氧化钠溶液（或稀硫酸）．

故答案为：氧气；氢气；8：1；增强水的导电性．24、略

【分析】

（1）因为溶质的质量分数越大；溶液的酸性越强，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性．故填：小于．

（2）加入水时；稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，PH升高．故填：加水稀释．

（2）可以加入能消耗硫酸的物质．故填：锌粒等；氢氧化钠等碱溶液或氧化铁等金属氧化物．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；溶液的PH＜7时显酸性，随着PH的减小溶液的酸性增强，随着PH的增大溶液的酸性减弱．酸能与活泼金属；碱、金属氧化物等方式化学反应而消耗酸中的氢离子，使溶液的酸性减弱．

四、判断题(共4题，共24分)25、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．26、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．27、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．28、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这