2025年粤人版选修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修3化学上册月考试卷332考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子3、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层4、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是A.N5+有24个电子B.N5+离子中存在三对未成键的电子对C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键D.N5+在水中可以稳定存在5、可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子C.CH3COOH分子中含有7个键D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：下列有关说法不正确的是A.分子式为C3H4O3B.分子中σ键与π键个数之比为3:1C.分子中既有极性键也有非极性键D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化7、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示；则下列说法正确的是。

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体B.H2O分子的立体构型为V形C.该反应能自发进行，则ΔS＜0D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化8、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：B.电负性大小：C.形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形9、下列说法正确的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键10、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一；其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是。

A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键C.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4D.该晶胞的质量是g11、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是。

A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）12、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的熔点高于硫化锌评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型B.N原子的杂化类型C.H-N-H键角D.微粒的电子数。

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

14、根据原子结构；元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。15、海水中含有丰富的资源；其中包括钠离子；氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________，最外层电子所占据的轨道数为________个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔点/℃12661534183

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)16、如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置；分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为_______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为：_____________，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是_____________。

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为_____________。17、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______。

(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数。

分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

①下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键。

b．CH4分子中含有极性共价键；是极性分子。

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是_______。评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)18、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)19、ⅢA族的硼；铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价；含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

(1)基态Ga原子价层电子排布式_____。

(2)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是_____。

A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3

B．第一电离能：As

C．电负性：As

D．砷和镓都属于p区元素。

(3)BCl3的立体构型是____，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为____。

(4)已知：Al的燃烧热为△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，则：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。

(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____。设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为____cm。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共5题，共35分)20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。21、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。22、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。23、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。24、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时；属于电子的跃迁，镁原子由基态转化成激发态，需要吸收能量，所以选项A正确；

B．根据A中分析可知B不正确；

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道；不符号洪特规，应该处于不同轨道上，且自旋方向相同，选项C不正确；

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同；化学性质不相似，选项D不正确；

答案选A。2、C【分析】【详解】

A．最外层都只有一个电子有H；Na、Cu等；化学性质不一定相似，故A错误；

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg；原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca；Fe、Ti等，二者性质不一定相似，故B错误；

C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N；3p轨道上有三个未成对电子的Y原子为P，N；P位于同一主族，化学性质相似，故C正确；

D．原子核外电子排布式为1s2的原子是He，性质稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be；性质较活泼，二者性质一定不相似，故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

s；p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7；所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。

【点睛】

该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。4、C【分析】【详解】

A．1个氮原子中含有7个电子，则1个N5+有34个电子；A错误；

B．N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，每个N原子形成3个共用电子对，还剩一对未成键电子，所以N5+离子中存在五对未成键的电子对；B错误；

C．N5+的离子结构为：C正确；

D．N5+不稳定；不能稳定存在，则不能在水中稳定存在，D错误；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A.Cr是第24号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3；A错误；

B.[Cr(H2O)6]3+中Cr3+提供空轨道，氧原子提供孤电子对，所以与Cr3+形成配位键的原子是氧原子；B正确；

C.CH3COOH分子的结构式中含有7个键；1个π键，C正确；

D.CrO42-的结构为：是以Cr为中心的四面体结构；Cr2O72-结构为：含有两个四面体，D正确；故答案为：A。

【点睛】

配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（CO、NH3、H2O)或离子（Cl-、CN-等）通过配位键结合形成的化合物。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式确定分子式为C3H4O3；故A正确；

B．双键中含有一个σ键；一个π键；单键都是σ键，所以该分子中含有10个σ键、1个π键，所以分子中σ键与π键个数之比为10：1，故B错误；

C．同种非金属元素之间形成非极性键；不同非金属元素之间形成极性键，所以C-C之间存在非极性键；C-H和C-O原子之间存在极性键，故C正确；

D．该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，C原子为sp3杂化；C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，C原子杂化方式为sp2；故D错误；

故选BD。

【点睛】

该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对、C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式是解答关键。7、BD【分析】【详解】

A.白磷中4个P原子通过共价键相连接形成P4分子；属于分子晶体，故A错误；

B.H2O分子的立体构型为V形；故B正确；

C.该反应能自发进行则ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，则ΔS＞0,故C错误；

D.PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化；故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该反应能自发进行则ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氢原子共用三个电子对，含有一对孤电子对，故杂化方式为sp3杂化。8、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：故A正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；

C．X为O元素；Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；

D．化合物甲中阴离子为CO32-；C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；

故选AC。9、AC【分析】【详解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶体；其分子结构相似，相对分子质量越大则分子间作用力越大，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，故A正确；

B．氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S；与共价键的键能无关，故B错误；

C．碘分子为非极性分子，CCl4也为非极性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解释，故C正确；

D．氢键不是化学键；故D错误；

故答案为AC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据均摊法，该晶胞中Fe原子的数目为=4，Mg原子的个数为8，Fe、Mg原子个数之比=4：8=1：2，所以其化学式为Mg2Fe；故A正确；

B．金属晶体中存在金属键；该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，故B错误；

C．根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg的配位数为4，而该晶体的化学式为Mg2Fe；所以Fe的配位数为8，故C错误；

D．晶胞中Fe原子个数为4，Mg原子个数为8，所以晶胞的质量为=g；故D正确；

故答案为BC。11、AC【分析】【分析】

根据图片知；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所以x的配位数是6，只要晶体中配位数是6的就符合该图，如果配位数不是6的就不符合该图，据此分析解答。

【详解】

A．氯化钠晶体中的离子配位数是6；所以符合该图，故A正确；

B．氯化铯晶体中的离子配位数是8；所以不符合该图，故B错误；

C．CaTiO3晶体中的离子配位数是6所以符合该图；故C正确；

D．NiAs晶体中的离子配位数是4；所以不符合该图，故B错误；

故答案选AC。12、BD【分析】【详解】

A.ZnS是Zn2+和S2-构成的离子化合物；属于离子晶体，A选项错误；

B．由晶胞结构可知，Zn分别位于晶胞的顶点和面心，Zn2+数目为：S2-数目也为4；B选项正确；

C．ZnS晶体中，阳离子Zn2+的配位数是4；C选项错误；

D．ZnO和ZnS所带电荷相等；氧离子半径小于硫离子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D选项正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

根据Cr的原子序数和在周期表的位置，写出价电子排布；根据第一电离能递变规律判断第一电离能大小；根据VSEPR理论判断SO2的VSEPR模型和中心原子的杂化形式；根据等电子体，分子量相同，由分子的极性判断熔沸点高低；根据配位体的结构判断配体提供孤电子对和配位数；根据VSEPR理论判断NH3变为NH4+时引起的变化；根据均摊法计算晶胞中C原子个数；由密度，质量计算晶胞的棱长；据此解答。

【详解】

（1）Cr是24号元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态原子价电子排布为3d54s1；答案为：3d54s1。

（2）非金属性越强；第一电离能越大，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，O，S属于同主族元素，从上往下，非金属性减弱，O的原子序数比S小，则非金属性O＞S，第一电离能O＞S，则O；N、S的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；答案为N＞O＞S。

（3）SO2分子的价层电子对数=2+=3，VSEPR模型的名称为平面三角形，S原子采取sp2杂化；答案为平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互为等电子体，且CO和N2分子量相同，由于CO是极性分子，N2是非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高，所以熔沸点CO大于N2；答案为CO，CO和N2分子量相同，由于CO是极性分子，N2是非极性分子；极性分子与极性分子之间的范德华力较强，故CO沸点较高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O结构可知，中心原子Cr3+提供空轨道；配体Cl；O提供孤电子对，配位数为2+4=6；答案为Cl、O，6。

（6）NH3分子可以与H+结合生成NH4+，NH3分子中N原子价层电子对数=3+=3+1=4，采取sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，NH4+中N原子价层电子对数=4+=4+0=4，采取sp3杂化；无孤电子对，空间构型为正四面体，二者中N原子价层电子对数均是4，N原子孤电子对数由1对变为0，N原子杂化方式不变，电子数数目不变，空间构型由三角锥形变为正四面体，键角减小；答案为A；C。

（7）晶胞中碳原子数目=4+8×+6×=8，设晶胞棱长为apm，则8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案为×1010。【解析】①.3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2杂化⑤.CO⑥.CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子与极性分子之间的范德华力较强，故CO沸点较高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101014、略

【分析】【详解】

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的A元素只能是Ne,则其外围电子轨道表示式是故答案为

(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素是铬，其名称是24号元素铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d区，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为：铬；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)C、N、O、F四种元素中，原子半径r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外处于2p3半充满状态，更稳定，所以第一电离能F>N>O>C，电负性F>O>N>C，故答案为：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4)Fe是26号元素，核外有26个电子，失去两个电子得到Fe2+，基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去三个电子得到Sm3+，Sm3+的价层电子排布式为4f5，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；4f5；

(5)As的氢化物分子AsH3与NH3为同一主族的氢化物，结构相似，故AsH3的空间构型为三角锥形，因为NH3分子间含有氢键，所以AsH3的沸点低于氨气，故答案为：三角锥形；低；氨气分子间含有氢键。【解析】铬第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1F>N>O>CF>O>N>C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5三角锥形低氨气分子间含有氢键15、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为

（2）Na在常温下与水剧烈反应；Mg在常温下不与水反应；

（3）根据晶体类型SiF4为分子晶NaF为原子晶体解答；

（4）如果氨水是弱碱；则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式：溶液中的离子浓度根据电荷守恒和物料守恒判断。

【详解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为最外层电子排布式为占据2个轨道；不同层级的电子能量不同则氯原子核外共有5种能量不同的电子。故答案为：17；4；5；

（2）Na在常温下与水剧烈反应；Mg在常温下不与水反应由此可以判断Mg的金属性比Na弱，故答案为：Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应；

（3）NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,故答案为：NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低；

（4）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡加入NH4AC晶体NH4＋浓度增大平衡逆移OH－浓度减小溶液红色变浅；还可以测量0.01mol/L的pH如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱。故答案为：溶液红色变浅；测量0.01mol/L的pH如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱；

（5））向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式：

a根据电荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），则有c（Cl-）=c（NH4＋）；此时氨水应过量少许，故a正确；

b、根据电荷守恒当c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b错误；

c、体系为NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正确；

d、盐酸是一元强酸，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d错误；故选ac。

故答案为：ac。

【点睛】

一般情况物质熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；盐酸中滴加氨水至过量溶液任何时候存在电荷守恒根据条件判断其离子浓度大小关系。【解析】1745Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低溶液红色变浅测量0.01mol/L的pH如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱ac16、略

【分析】【分析】

(1)根据图示判断电离能；

(2)随着原子序数的增加；第一电离能逐渐减小；

(3)根据周期表中Ca和K的位置关系；同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈现增大的趋势，比较出Ca和K的第一电离能的大小。

【详解】

(1)Li；Na、K的原子序数分别为3、11、19；图中对应的第一电离能的数值分别为520、496、419；

(2)由碱金属元素第一电离能的变化可知；随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小，而且随着原子序数的增加，同主族元素的金属性逐渐增强；

(3)同周期随原子序数增大；第一电离能呈增大趋势，Ca的第一电离能应高于K的，Ca比较Na活泼，其第一电离能而小于Na，即Ca的第一电离能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【点睛】

清楚同周期，同主族元素第一电离能的递变规律是解本题的关键。【解析】①.520②.496③.419④.随着原子序数的增大，第一电离能逐渐变小⑤.金属越活泼，其第一电离能越小⑥.大于419小于49617、略

【分析】（1）

处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概念密度分布可用电子云形象化描述；基态14C原子的轨道表示式为核外存在2对自旋相反的电子；

（2）

CH4中C为-4价、H为+1价，电负性：CH；非金属性：OC，电负性：OC.H、O三种元素电负性由小到大的顺序为：HCO；

（3）

①a．CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中含有2个σ键和2个π键；a项正确；

b．CH4分子中含极性共价键，由于CH4为正四面体结构，CH4分子中正电荷中心和负电荷中心重合，CH4为非极性分子，b项错误；

c．CH4的相对分子质量小于CO2的相对分子质量，CH4分子间作用力小于CO2分子间作用力，CH4的熔点低于CO2；c项错误；

d．CH4中碳原子采取sp3杂化，CO2中碳原子采取sp杂化；d项正确；答案选ad；

②根据表中数据，CO2的分子直径（0.512nm）小于笼状结构的空腔直径（0.586nm），CO2与H2O的结合能（29.91kJ/mol）大于CH4与H2O的结合能（16.40kJ/mol），所以可用CO2置换“可燃冰”中的CH4。【解析】电子云2H、C、OadCO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4四、实验题(共1题，共4分)18、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、原理综合题(共1题，共4分)19、略

【分析】【分析】

(1)Ga为31号元素；可利用电子进入轨道的顺序写出电子排布式，再写出原子价层电子排布式。

(2)砷与镓都位于元素周期表的第四周期，且砷在镓的右边，所以非金属性As>Ga。

A．砷化镓晶胞结构与金刚石相似；则Ga原子的轨道杂化方式与C相同；

B．第一电离能与非金属性基本相同；出现反常的也只是相邻的价电子层处于半满或全满状态的元素；

C．As；Ga的电负性与非金属性关系相同；

D．砷和镓中；能量高的电子排布在p轨道；

(3)由B原子的价层电子对数，推断BCl3的立体构型，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子；可从与B；Cl相邻的元素进行分析。

(4)利用盖斯定律可计算反应3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)的ΔH3。

(5)判断晶体结构中存在配位键时；可从B的价层电子对数进行分析。计算晶体中两个距离最近的B原子之间的距离(为面上对角线的一半)时，可先算出晶体的参数，再求距离最近的两个B之间的距离。

【详解】

(1)Ga为31号元素，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以价层电子排布式为4s24p1。答案为：4s24p1；

(2)砷与镓都位于元素周期表的第四周期，且砷在镓的右边，所以非金属性As>Ga。

A．砷化镓晶胞结构中，Ga原子与周围的4个Ga原子形成共价键，价层电子对数为4，则轨道杂化方式为sp3；A正确；

B．因为非金属性As>Ga，As价电子轨道处于半充满状态，所以第一电离能：As>Ga；B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，则电负性As>Ga；C错误；

D．砷和镓原子中；价层电子都排布在s；p轨道，所以它们都属于p区元素，D正确；

故AD正确；答案为：AD；

(3)BCl3分子中，B原子的价层电子对数为3，所以立体构型是平面三角形；寻找与BCl3互为等电子体的阴离子，可用O替代Cl，则另一原子可能为C或N，从而得出阴离子为NO3-或CO32-。答案为：平面三角形；NO3-或CO32-；

(4)已知：Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H1＝akJ·mol-1①

Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol②

利用盖斯定律，将①×4-②×2得：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=4a-2bkJ/mol。答案为：4a-2b；

(5)B原子的价层电子对数为3，但B原子形成了4个共价键，则该晶体结构中存在配位键，判断依据是：BN晶体中，每1个B原子与4个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键。在1个BN晶胞中，含有4个“BN”，设晶胞的棱长为x，则x3=从而求出x=晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为=cm。答案为：BN晶体中，每1个B原子与4个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键；

【点睛】

在BN晶胞中，B原子位于顶点和面心，N原子位于体内。1个晶胞中所含B原子数为：=4，因N原子完全属于晶胞，所以晶胞中所含N原子数为4。从而得出，1个BN晶胞中，含有4个“BN”。【解析】4s24p1AD平面三角形NO3-或CO32-4a-2bBN晶体中，每1个B原子与4个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键六、元素或物质推断题(共5题，共35分)20、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p6