2025年新世纪版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学上册月考试卷284考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中；前一种是单质，后一种是混合物的是（）

A.氧气；冰水混合。

B.红磷；空气。

C.水银；海水。

D.二氧化碳；含氧20%的CuO

2、在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（）A.木炭B.蜡烛C.红磷D.硫磺3、如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）A.B.C.D.4、加热某固体时产生了气体，对于这一变化的分析正确的是（）A.属于化学变化B.属于物理变化C.可能是物理变化，也可能是化学变化D.如果是化学变化，就不可能是物理变化5、催化剂在化学反应前后：rm{垄脵}质量变少；rm{垄脷}质量不变；rm{垄脹}化学性质改变；rm{垄脺}化学性质不变；rm{垄脻}二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂rm{.}在上述说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}和rm{垄脹}B.rm{垄脷}和rm{垄脺}C.rm{垄脷垄脺}和rm{垄脻}D.rm{垄脷}和rm{垄脹}6、下列关于燃烧及事故处理的叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.室内起火，迅速打开所有门窗通风B.厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风C.只有含有碳元素的物质才能燃烧D.可燃物与氧气接触，就能燃烧7、某学生欲用托盘天平称取rm{3.0g}食盐，在操作中发现指针向右偏，此时他应rm{(}rm{)}A.增加药品B.减少药品C.增加砝码D.移动游码8、用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了B.分子运动的速率变慢了C.分子改变了，由一种分子变成了另一种分子D.分子间的间隔变大了评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该实验能证明空气中氧气的含量约占rm{dfrac{1}{5}}B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹10、下列实验设计不能达到目的是()。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验设计实验目的证明二氧化碳能与水反应证明二氧化碳密度大于空气证明通入的气体是二氧化碳证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、有关催化剂的说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后本身质量不变B.反应前后化学性质不变C.一定加快化学反应速率D.可能减慢化学反应速率12、在使用酒精灯的过程中，下列做法中不正确的是（）A.向正在燃着的酒精灯里添加酒精B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C.酒精灯内酒精超过酒精灯容积D.给物质加热时，酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质13、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验；实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份；并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

③充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是____．

（2）步骤②集气瓶中的现象是____，其反应的文字表达式为____；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____，由此可得出空气中氧气的体积分数约为____．

（3）该实验可推论出氮气____（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？____成功，原因是____．

15、资料：白磷着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水．

（1）在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示进行实验．实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷____．

（2）小明同学设计了乙、丙2个对比试验，完成了探究过程．得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是____（填序号，下同）；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是____．

（3）结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁．小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是____．

（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧；生成碳和氧化镁”．

①请写出该反应的化学方程式：____．

②你对燃烧或灭火有什么新的认识？____．16、填空：铁丝在氧气里燃烧前端缠绕一根火柴的作用_______________，集气瓶里有少量水的原因是____________________17、从rm{垄脵}质子数rm{垄脷}中子数rm{垄脹}最外层电子数rm{垄脺}原子核，四个选项中选择填空rm{(}填序号rm{)}．

rm{(1)}原子的核电荷数决定于原子结构中的______．

rm{(2)}原子序数主要决定于原子结构中的______．

rm{(3)}原子的质量主要决定于原子结构中的______．

rm{(4)}原子的种类决定于原子结构中的______．

rm{(5)}元素的化学性质主要决定于原子结构中的______．18、实验室加热高锰酸钾制气______．

铁丝在氧气中烧______．

写出列反的化学方程式．

氢气在气里燃烧生成化氢______．

过氧化氢溶液与二氧合制氧气______rm{.}其中______填序号，下同rm{)}属于合反，______属于分解应．19、（1）简要说明下列操作的主要目的。

从细口瓶倾倒液体时；取下细口瓶的瓶塞要倒放在桌上，其目的是______；倾倒细口瓶里的药液时，标签应向着手心而不是向下，其目的是______。

（2）正确的实验操作是化学实验成功的基础。

①用量筒量取10mL液体时；若俯视量筒内凹液面的最低处读数，则量取的液体体积______（填“＞”“＜”或“=”）10mL。

②熄灭酒精灯时的正确做法是______。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气；用排水法收集，回答下列问题：

①制取氧气前要先检查装置的气密性；目的是为了防止装置______；

②伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，原因是______；20、下列____是物质的物理性质，____是物质的化学性质．

（1）空气是没有颜色；没有气味的气体．

（2）水沸腾时能变成水蒸气．

（3）食物在人体中消化；最后能变成水；二氧化碳等．

（4）以粮食为原料能酿酒．

（5）铜的密度是8.9g/cm3；熔点是1083℃．

（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

（7）酒精能燃烧．

（8）酒精能挥发．21、人类开展化学研究的主要目的是利用化学变化得到____或____．22、用化学用语填空：

（1）在盐酸溶液中，溶质以____和____形成存在；在葡萄糖的水溶液中，溶质以____形成存在；而温度计中的银白色金属则是由____构成．

（2）用下列四种元素：O、H、Ca、Cl按要求各写一个符合要求的化学式：酸____，碱____，盐____．评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)23、某淡黄色固体A；在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：

A____、B____、C____．24、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．25、材料rm{1}臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料rm{2}复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料rm{3}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O_{3})}的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。rm{(1)}请总结臭氧的有关知识：物理性质：_________________。化学性质：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根据材料rm{3}判断臭氧发生器里发生了___________变化，你的判断依据是____________________。评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)26、自然界的水含有各种杂质；可以用不同的方法进行净化．

（1）如图甲所示是用空塑料饮料瓶；带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．

①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是______．作用是______．

②该装置采用的混合物分离的方法有______．

（2）实验室为了配制溶液，常用图乙所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水．①在连接好装置后，应先进行______的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；②在烧瓶中加入沸石的目的是______．

（3）小红对天然水中的杂质进行了探究，他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是______，其原理是根据______来分离混合物．

（4）自来水厂通常用天然水进行______、______、______这样几步处理；使之达到饮用水标准，再送到千家万户．

（5）净化黄泥水的时候，加入明矾，其作用是______．27、在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：请回答问题：

（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是______（填“物理”或“化学”）变化．以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）______途径更能体现化学实验的绿色化追求。

（2）下列是实验室制取氧气的一些装置；请回答有关问题：

①写出a、b仪器的名称：a______，b______．

②实验室采用途径丙制取氧气，应选用的发生装置是______（填编号），理由是______．可用E装置收集氧气，理由是，当______时开始收集，该反应的文字表达式是______．

③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______．

④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______（填“c”或“d”）端通入．

（5）若用E装置收集一瓶氧气，将细铁丝伸入氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：______（填两条）

（6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是______（填序号）；收集装置是______（填序号）．28、如图是某同学设计的实验室验证二氧化碳性质的实验装置图．

请回答下列问题：

rm{(1)}将rm{A}rm{B}装置连接，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______；可验证二氧化碳的性质是______；将反应后的试管rm{B}放在酒精灯上加热一会后观察到的现象是______，该反应的化学方程式______；在实验过程中rm{C}装置的作用是______．

rm{(2)}将rm{A}rm{D}装置连接；可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的实验现象为：______；反应的化学方程式是______，该实验可用来检验______气体．

rm{(3)}将rm{A}rm{F}装置连接可收集一瓶二氧化碳气体，应将rm{A}装置的导管rm{a}与rm{F}装置的导管______rm{(}选填“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}相连接，收集满后，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿rm{E}装置烧杯左侧内壁缓缓倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是______．29、请根据如图所示回答问题：

rm{(1)}实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}若用rm{F}装置收集二氧化碳，则气体应从______端通入。rm{(}填rm{e}或rm{f)}写出实验室制取rm{CO_{2}}的化学方程式：______，制取的rm{CO_{2}}最好选用______方法来收集．

rm{(2)}若某气体既能用向上排空气法收集，又能用排水法收集，则气体具备的性质是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}不与水反应rm{垄脷}易溶于水rm{垄脹}密度比空气小rm{垄脺}密度比空气大．A.rm{垄脵垄脹}rm{B.垄脷垄脹}rm{C.垄脷垄脺}rm{D.垄脵垄脺}rm{(3)CO_{2}}的检验与验满：检验气体通常用______，验满的方法是_______．rm{(4)}写出下图仪器rm{A}的名称______rm{.}制取rm{CO_{2}}时，某同学在装置中添加了多孔隔板rm{(}图乙rm{)}实验时，可将固体药品放在______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}处，若用装置甲制取rm{CO_{2}}加入到试管中盐酸的量最起码要达到______．rm{(5)}图丙与图甲相比其优点是______rm{(}写出一条即可rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；氧气由一种元素组成的；属于单质；冰、水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错；

B；红磷由一种元素组成的；属于单质；空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故B错；

C；水银是汞；由汞元素组成，属于单质；海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物，故C正确；

D；二氧化碳由碳和氧两种元素组成；属于化合物；CuO中含氧20%，所以含氧20%的CuO属于纯净物，故D错．

故选C．

【解析】【答案】由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由一种元素组成的纯净物属于单质，据此分析．

2、C【分析】【解答】解：

A；木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体；引入了新的气体杂质，故A错误；

B；蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水；引入了新的气体杂质，故B错误；

C；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体；不会引入新的气体杂质，故C正确；

D；硫和氧气反应后生成二氧化硫气体；引入了新的杂质，故D错误．

故选C．

【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．3、B【分析】【解答】A；蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝；就是说因缺氧而熄灭；

B；人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低；达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；

C；稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳；二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；

D；因二氧化碳不支持燃烧；所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭．

故选B．

【分析】可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．4、C【分析】【解答】解：加热某种固体产生了气体；可能是物理变化，例如加热冰时能够产生水蒸气，属于物理变化，也可能是化学变化，例如加热碳酸氢铵时生成水蒸气；氨气和二氧化碳等气体，属于化学变化，因此可能是化学变化也可能是物理变化．

故选C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．5、B【分析】解：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后不变，有的反应中是加快反应速度，有的反应中是减慢反应速度，只能改变反应速度，不能改变生成物的量。

故选：rm{B}

根据催化剂的定义和催化剂的特点来回答本题；并能灵活运用于具体题目中．

催化剂一定能改变反应速度，不能改变生成物的量，化学反应前后质量和化学性质不变，不包括物理性质．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积；所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；

B；立即关闭阀门并开窗通风；会使室内空气流动，可以降低可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限，故正确；

C；可燃物中不一定含有碳元素如氢气；故不正确；

D；可燃物燃烧还需温度达到着火点；故不正确。

故选：rm{B}

A；根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答．

B；根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断．

C；根据可燃物的组成进行分析．

D；根据燃烧的条件进行分析．

“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．【解析】rm{B}7、A【分析】解：某学生欲用托盘天平称取rm{3.0g}食盐；如果发现指针向右偏转，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；在称量中发现指针向右偏转，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡。

故选：rm{A}

使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析判断．

托盘天平的使用是化学的基本操作之一，是中考考查的热点，掌握天平的使用步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A}分子是不断运动的，一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了的过程中，没有新分子生成，属于物理变化rm{.}不符合题意；

B、分子运动速率变慢的过程中，没有新分子生成，属于物理变化rm{.}不符合题意；

C、分子改变了，由一种分子变成了另一种分子，说明有新分子即新物质生成，属于化学变化rm{.}符合题意；

D、分子间间隔变大的过程中，没有新分子生成，属于物理变化rm{.}不符合题意；

故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】解：rm{A}该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{BD}10、AD【分析】【分析】A.根据二氧化碳溶于水也能与水反应进行分析；B.根据二氧化碳密度比空气大进行分析；C.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；D.根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火进行分析。【解答】A.向二氧化碳中加入水，再盖上瓶盖，震荡，塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A不能达到目的，符合题意；B.向高低位置不同的燃着的蜡烛中倒入二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气，故B能达到目的，不符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，能证明通入的气体是二氧化碳，故C能达到目的，不符合题意；D.倒入稀盐酸产生大量气泡，蜡烛火焰熄灭，不能证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO}rm{CO}rm{2}不能达到目的，符合题意。故选AD。rm{2}【解析】rm{AD}11、CD【分析】解：rm{A}催化剂在反应前后本身质量不变；故选项说法正确．

B；催化剂在反应前后化学性质不变；故选项说法正确．

C；催化剂能改变化学反应速率；也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误．

D；催化剂能改变化学反应速率；可能减慢化学反应速率，故选项说法正确．

故选：rm{C}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{CD}12、AC【分析】解：A；酒精灯使用时的安全注意事项：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；故选项A不正确；

B；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄；不可吹熄，故选项B正确；

C；酒精灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的四分之一；少于三分之二，故选项C不正确；

D；给物质加热时；酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质，故选项D正确；

故选：AC。

根据酒精灯的实验室使用时的安全注意事项进行分析解答本题．

本题考查酒精灯的实验室使用时的安全注意事项的知识，并应用于解题．【解析】AC13、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共9题，共18分)14、确保将集气瓶内的氧气消耗尽红磷燃烧，生成大量的白烟红磷+氧气​五氧化二磷烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处五分之一难不活泼不能因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流【分析】【解答】（1）该实验中红磷需稍过量；目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体；消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；

（3）水进入瓶内占五分之一．不再继续进入说明氮气不能与红磷反应；也不能溶于水或与水反应化学性质不活泼；

（4）若将红磷换成炭粉；该实验不能获得成功，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．

故答案为：（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

（2）红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷+氧气五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶；液面上升在一等分刻度处；五分之一；

（3）难；不活泼；

（4）不能；因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．

【分析】（1）根据该实验注意事项分析；

（2）根据红磷的燃烧现象；反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体；消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；

（3）氮气难溶于水；也不能与水发生反应；

（4）根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．15、燃烧了，产生大量的白烟②④③④防止污染空气2Mg+CO2C+2MgO燃烧不一定都要有氧气参加，金属镁着火不能用二氧化碳灭火（答出一条即可）【分析】【解答】（1）铜片上的白磷；已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件．故答案是：燃烧了，产生大量的白烟；

（2）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度；有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法；能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，不通入空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；故答案是：②④；③④；

（3）图乙中生成的五氧化二磷被水吸收了；所以不会对空气造成污染．故答案是：防止污染空气；

（4）根据题干给出的信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”，结合化学方程式的书写方法、步骤等，可得其化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO；同时得出：燃烧不一定都要有氧气参加；金属镁着火不能用二氧化碳灭火，等等．

故答案是：①2Mg+CO2C+2MgO；②燃烧不一定都要有氧气参加；金属镁着火不能用二氧化碳灭火（答出一条即可）．

【分析】根据燃烧的条件与灭火的原理和方法，结合所学的磷燃烧的实验现象，空气的污染问题，图示信息，以及化学反应方程式的书写方法和反应类型的判断方法等有关知识，并联系控制变量法，进行细心地逐步分析解答即可．16、引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底【分析】【分析】铁丝前端系一根火柴是为了给铁丝加热，使温度达到铁的着火点，反应生成的四氧化三铁温度很高，据此进行解答。【解答】铁丝前端要系一根火柴的作用是引燃铁丝，为防止燃烧产生的四氧化三铁熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，故填：引燃铁丝；防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底。【解析】引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底17、略

【分析】解：rm{(1)}核电荷数是指原子核所带的电荷数；而原子核由质子和中子构成，中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，所以质子数决定了原子的核电荷数；

rm{(2)}原子序数与质子数相等；故决定原子序数的是质子数；

rm{(3)}电子的质量很小；可以忽略不计，原子的质量主要取决于原子核；

rm{(4)}原子的种类主要决定于原子结构中的质子数；

rm{(5)}元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；

故答案为：rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脺}rm{(4)垄脵}rm{(5)垄脹}．

根据原子的结构和性质及原子的构成粒子；并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答．

熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数rm{=}电子数rm{=}核电荷数rm{=}原子序数；相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数．【解析】rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脵}rm{垄脹}18、略

【分析】解：铁丝氧气烧生成四氧化三，反应的化学程式为rm{3Fe+2O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}Fe3O4.}填rm{Fe+2O2dfrac{overset{/{驴脮}/{碌茫脠录驴脮赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}e3O4}

氢气在氯气燃烧生化氢气反应的化学方程式为：rm{H2+l2dfrac{overset{;{碌茫驴脮赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}2HCl}：rm{H2+l2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2Hl}

化合反的特“多变一；分解反应的征是“一变多”，由可知，属化合反应的是；属于解反应的．

红磷在点燃的条下与空气中的气反五化二磷，学方程式为：rm{4P5O2dfrac{overset{/{赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}2P2}故填：rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}2P2O}

在二氧化催化作用，过氧化氢分解为和氧气化程式为：rm{2H2O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/MnO_{2}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H+O2隆眉}故填：rm{H2O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽}MnO_{2}{驴脮赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}H2OO2隆眉}

故填：．

首根据应原理找出反应物；生成物、反条件；根据化学方程式的写方法步骤进行写；再据反特征确类型．

本题难度不，查学生根据原理写化学方程判定反应型的能力，掌握化方程式的写方法、基本反应类型的征可正解答本题．【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2HCl}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2HCl}19、防止污染药品防止腐蚀标签＜用灯帽盖灭漏气，导致氧气逸出，收集不到氧气有利于气体导出【分析】解：（1）从细口瓶倾倒液体时；取下细口瓶的瓶塞要倒放在桌上，其目的是防止污染药品；倾倒细口瓶里的药液时，为防止腐蚀标签，标签应向着手心而不是向下；故填：防止污染药品；防止腐蚀标签；

（2）①用量筒量取10mL液体时；若俯视量筒内凹液面的最低处读数，则量取的液体体积偏小；故填：＜；

②熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；切不可用嘴吹；故填：用灯帽盖灭；

（3）①①制取氧气前要先检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气，导致氧气逸出，收集不到氧气；

②伸入制氧气的试管里的导管不宜过长；否则生成的气体不易导出；故填：有利于气体导出。

（1）根据取用液体药品的注意事项来分析；

（2）根据量筒的使用方法以及酒精灯的使用方法来分析；

（3）根据实验室中制取与收集氧气的注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】防止污染药品防止腐蚀标签＜用灯帽盖灭漏气，导致氧气逸出，收集不到氧气有利于气体导出20、略

【分析】

物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；食物在人体中消化、以粮食为原料能酿酒、酒精燃烧都属于化学变化；表现出的是化学性质；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳的特性；故答案为：（1）（2）（5）（8）；（3）（4）（6）（7）

【解析】【答案】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等．

21、略

【分析】

人类开展化学研究；就要研究物质的变化，通过化学变化制取新物质，以满足物质的需要，在变化中常伴随着能量的变化，也可以满足能量的需要．

故答为：能量；新物质。

【解析】【答案】根据利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的分析．

22、略

【分析】

（1）酸碱盐放入水中形成溶液时一般要发生电离过程；所以在盐酸溶液中的氯化氢会以氢离子与氯离子的形式存在于溶液中，但在葡萄糖的水溶液中溶质葡萄糖不会发生电离，所以葡萄糖则是以分子的形式存在于溶液中，温度计中的银白色金属是汞，金属一般由原子构成；

（2）依据酸电离时会生成氢离子和酸根离子，碱一般是由金属离子和氢氧根离子构成，盐则一般是由酸根离子和金属离子构成，所以O、H、Ca、Cl四元素可组成：酸为：HCl；碱为：Ca（OH）2；盐为：CaCl2；

故答案为：（1）Cl-；H+；分子；原子；

（2）HCl；Ca（OH）2；CaCl2；

【解析】【答案】（1）依据物质的构成以及物质的电离等知识分析解答；

（2）依据酸碱盐的特征结合所提供的元素情况分析解答；

四、推断题(共3题，共12分)23、硫（或S）|氧气（或O2）|二氧化硫（或SO2）【分析】【解答】解：在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中点燃发出蓝紫色火焰的淡黄色固体为硫，硫和氧气在点燃的条件下燃烧，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，所以气体C为二氧化硫，B为氧气．

故答案为：硫（或S）；氧气（或O2）；二氧化硫（或SO2）．

【分析】根据硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫，以及火焰颜色不同的实验现象判断回答．24、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为rm{5.}故答案为：氮；rm{5}

rm{(2)}由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为rm{16}这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是rm{6}原子最外电子层上有rm{6}个电子，易得rm{2}个电子达到稳定结构；故填：rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}．

rm{(3)}原子序数为rm{8}和rm{13}的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al_{2}O_{3}.}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}已知rm{N}rm{O}两种元素组成的化合物中，rm{N}和rm{O}元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac{12}{16}=2}rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac

{12}{16}=2}故其化学式为rm{3}．

故答案为：rm{N_{2}O_{3}}．

rm{N_{2}O_{3}}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数rm{(5)}核电荷数rm{(}依次增大．

故答案为：原子序数rm{)}核电荷数rm{(}依次增大．

rm{)}根据空气的组成来分析；

rm{(1)}原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{(2)}若原子最外层电子数rm{.}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易失去电子；

rm{<4}原子序数为rm{(3)}和rm{8}的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

rm{13}根据化合物中各元素质量比rm{(4)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答；

rm{隆脕}从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(5)}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{(}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．rm{)}【解析】氮；rm{5}rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{3}}原子序数rm{(}核电荷数rm{)}依次增大25、（1）淡蓝色，气体

有毒，强氧化性

阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒

（2）化学变化有新物质生成【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；据此进行分析解答。主要考查了物质的变化及物质的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行。【解答】rm{(1)}臭氧是淡蓝色气体；不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；故填：淡蓝色；气体；

臭氧具有强氧化性；有毒，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故填：有毒，强氧化性；

大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线；保护地球的生存环境；利用臭氧的强氧化性，臭氧可用于游泳池；生活用水、污水的杀菌和消毒等；故填：阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒。

rm{(2)}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O}化学式为rm{(}rm{O}rm{{,!}_{3}}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：化学变化；有新物质生成。rm{)}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：【解析】rm{(1)}淡蓝色，气体有毒，强氧化性阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒rm{(2)}化学变化有新物质生成五、探究题(共4题，共20分)26、略

【分析】解：（1）①根据上述净化材料的特性．A层放置的材料最好是活性炭．放置该物质的目的是吸附水中的色素和异味．故填：活性炭；吸附水中的色素和异味．

②该装置采用的混合物分离的方法有过滤和吸附；

（2）①在连接好装置后；应先进行检查装置气密性的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；

②在烧瓶中加入沸石的目的是防止加热时液体暴沸．

（3）小红对天然水中的杂质进行了探究；他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是过滤，其原理是根据颗粒大小不同（或者粒子大小不同）来分离混合物．

（4）自来水厂通常用天然水进行沉降；过滤、灭菌这样几步处理；使之达到饮用水标准，再送到千家万户．

（5）净化黄泥水的时候；加入明矾，其作用是促进水中悬浮杂质的沉降．

答案：

（1）①活性炭；吸附水中的色素和异味．②过滤和吸附．

（2）①气密性检查；②防止液体暴沸；

（3）过滤；颗粒大小不同（或者粒子大小不同）

（4）沉降；过滤、灭菌；

（5）促进水中悬浮杂质的沉降．

（1）因为水中有时含有色素和异味；通过活性炭的吸附作用可以把它们除去；

（2）根据已有的水的净化的知识进行分析解答；

（3）过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法；

（4）根据净水的步骤进行分析解答；

（5）根据明矾的作用解答．

解答本题要掌握净化水的方法和节约用水的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】活性炭；吸附水中的色素和异味；过滤和吸附；气密性检查；防止液体暴沸；过滤；颗粒大小不同（或者粒子大小不同）；沉降；过滤；灭菌；促进水中悬浮杂质的沉降27、略

【分析】解：（1）工业上分离液态空气制取氧气；根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，所以是物理变化；甲；乙、丙三种制取氧气的途径中，加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染，更能体现化学实验的绿色化追求；

（2）①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是锥形瓶；

②实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，理由是：反应物是固体，反应条件是加热，E装置是排水法收集氧气，原因是：氧气不易溶于水，当气泡连续均匀冒出时开始收集，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；

③注射器可以控制液体的滴加速率；氧气有助燃性，所以需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B，如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；

④氧气不易溶于水；密度比水小；所以F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从d端通入；

⑤氧气的纯度；铁丝表面的铁屑都会影响铁丝在氧气中的燃烧现象，所以若用E装置收集一瓶氧气，将细铁丝伸入氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：收集的氧气不纯，铁丝表面没有除去铁锈．

⑥乙炔是一种密度比空气略小；不溶于水的气体，可选用C或E装置收集；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用B装置来制取．

故答案为：（1）物理变化；乙；

（2）①试管；锥形瓶；

②A，反应物是固体，反应条件是加热；氧气不易溶于水；气泡连续均匀冒出；氯酸钾氯化钾+氧气；

③B；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；

④d；

⑤收集的氧气不纯；铁丝表面没有除去铁锈；

⑥B；E．

（1）根据工业上分离液态空气制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气分析变化；

（2）①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

②根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，依据反应物的状态，反应条件选择反应装置，E装置是排水法收集氧气，原因是：氧气不易溶于水，收集氧气的正确时刻，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；

③根据注射器可以控制液体的滴加速率；氧气有助燃性进行分析；

④根据氧气不易溶于水；密度比水小进行分析；

⑤根据氧气的纯度；铁丝表面的铁屑都会影响铁丝在氧气中的燃烧现象进行分析；

⑥根据题意；乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，属于固液常温型，进行分析解答．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】物理变化；乙；试管；锥形瓶；A；反应物是固体，反应条件是加热；气泡连续均匀冒出；氯酸钾氯化钾+氧气；B；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；d；收集的氧气不纯，铁丝表面没有除去铁锈；B；E28、紫色石蕊试液变红色；CO2+H2O═H2CO3；能和水反应生成碳酸；石蕊试液由红色变成紫色；H2CO3=H2O+CO2↑；对比；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳；c；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧【分析】解：rm{(1)}将rm{A}rm{B}装置连接，rm{A}中大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体通入到紫色的石蕊试液中，二氧化碳与水化合生成了碳酸，观察到的现象是石蕊试液变红色，反应的化学方程式是：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}可验证二氧化碳的性质是能和水反应生成碳酸；碳酸不稳定易分解为二氧化碳和水，所以将反应后的试管rm{B}放在酒精灯上加热一会后观察到的现象是石蕊试液由红色变成紫色，该反应的化学方程式是：rm{H_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}在实验过程中rm{C}装置的作用是对比．

rm{(