2024年北师大版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高一化学下册月考试卷788考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式中；错误的是（）

A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-

D.将金属钠投入到硫酸铜溶液中：Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu（OH）2↓+H2↑

2、下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.硫酸的产量4、现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A.加入10mL0.01mol•L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL0.01mol•L-1的盐酸溶液5、用标准的rm{KOH}溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是rm{(}rm{)}A.配制标准溶液的固体rm{KOH}中混有rm{NaOH}杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6、下列事故或药品的处理正确的是（）A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C.制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处7、几种单核微粒具有相同的核电荷数，则可说明rm{(}rm{)}A.一定是中子数相同B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、下列叙述错误的是（）A.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应D.将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9、关于rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5L}该溶液中钠离子的物质的量浓度为rm{0.1mol/L}B.rm{1L}该溶液中含有rm{Na_{2}CO_{3}}的质量为rm{10.6g}C.从rm{1L}该溶液中取出rm{100mL}则取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物质的量浓度为rm{0.01mol/L}D.取该溶液rm{10mL}滴加稀硫酸，开始无现象10、某元素的气态氢化物符合通式rm{RH_{3}}且其水溶液呈碱性，则rm{R}的最高价氧化物的水化物的化学式是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{3}}B.rm{H_{3}}rm{PO_{4}}C.rm{H_{2}CO_{3}}D.rm{H_{2}}rm{SO_{4}}11、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。rm{Y}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{3}倍，rm{Y}与rm{W}同主族，rm{Z}的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是A.rm{W}的原子半径比rm{Z}的大B.rm{X}rm{Y}只能形成一种化合物C.rm{Z}rm{W}的最高价氧化物的水化物两者能发生反应D.rm{W}的简单气态氢化物的热稳定性比rm{Y}的弱12、在电解水制取rm{H_{2}}和rm{O_{2}}时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，不可选用下列物质中的rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{AgNO_{3}}13、将一定量的氯气通入rm{30mL}浓度为rm{10.00mol/L}的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}共存体系rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}可能为rm{7}rm{3}B.与rm{NaOH}反应的氯气一定为rm{0.3mol}C.当转移电子为rm{n}rm{mol}时，则rm{0.15<n<0.25}D.rm{n(NaCl)}rm{n(NaClO)}rm{n(NaClO_{3})}可能为rm{6}rm{1}rm{1}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为______

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为______．

（3）4min时，反应是否达到平衡状态？______（填“是”或“否”）；

8min时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．15、rm{(1)}某研究性学习小组为探究rm{Fe^{3+}}与rm{Ag}反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品rm{(}盐桥中的物质不参与反应rm{)}rm{K}闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。rm{K}

当指针归零后，向左侧rm{垄脵}形管中滴加几滴rm{U}浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________________________________________。rm{FeCl_{2}}结合上述实验分析，写出rm{垄脷}和rm{Fe^{3+}}反应的离子方程式：_____________________________________________________________。rm{Ag}微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：rm{(2)}在硫氧化菌作用下转化为rm{HS^{-}}rm{SO}rm{4}rm{(}rm{2-}的。

反应式是______________rm{)}钴酸锂电池的正极采用钴酸锂rm{(3)}负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：rm{(LiCoO_{2})}充电rm{LiCoO_{2}+6C=}写出放电时负极的电极反应______________________________。rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置；其原理如图所示。

rm{(4)}当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________．rm{垄脵}充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由rm{垄脷}rm{(}色变为rm{)}rm{(}色。____rm{)}用rm{(}rm{A}rm{B}rm{C}作答rm{D}

rm{)}紫绿A.绿紫rm{B.}紫绿rm{C.}黄蓝rm{D.}蓝黄黄蓝rm{B.}蓝黄rm{C.}放电时若转移电子rm{D.}左槽溶液中rm{垄脹}的变化数目为________．rm{0.5mol}16、(12分)I．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式为。（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是(填序号)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。II．在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是、。（2）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是。（3）浓H2SO4的作用是：。（4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是。17、实验室可用KClO3和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水．写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目____．氧化剂为____，浓盐酸的作用____．18、标况下，CO与CO2的混合气体共33.6L，质量为60g．则两种气体的物质的量之和为______mol，其中CO的体积分数是______．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）21、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化22、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分五、工业流程题(共4题，共12分)23、Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备；工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。

(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6；则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉镍”的离子方程式为__________。

(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。

24、一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体；进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为SiO2和___。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式___。

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：___。

(6)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol·L-10.100.050.10

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)25、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)；其工业生产流程如图：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4难溶于水。

回答下列问题：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。

（2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。

（4）写出合成反应的离子方程式___。

（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，放电时正极反应式为___。

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。26、为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合；简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g放出热量，写出合成的热化学方程式______．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为______．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是______向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为______．

工业上可用碳；甲烷与水蒸气反应制氢气。

此反应的化学平衡常数表达式为______，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号______．

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为______．

若仅以空气、为原料制尿素标准状况下理论上最多能制______尿素．评卷人得分六、其他(共4题，共32分)27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。29、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A．向小苏打溶液中加入稀盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故A正确；

B．将CO2通入过量的NaOH溶液中的离子反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O；故B正确；

C．向苛性钠溶液中通入过量CO2的离子反应为CO2+OH-=HCO3-；故C正确；

D．将金属钠投入到硫酸铜溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu（OH）2↓+H2↑；故D错误；

故选D．

【解析】【答案】A．小苏打与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

B．CO2通入过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和水；

C．向苛性钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠；

D．将金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢气；硫酸钠、氢氧化铜沉淀．

2、A【分析】【分析】碳酸钙是难溶性物质，用化学式表示，B不正确；C不正确，质量不守恒，应该是2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；D不正确；生成物碳酸钙是难溶性的物质。用化学式表示，答案选A。

【点评】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3、B【分析】【解答】乙烯工业的发展；带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；

故选B．

【分析】依据乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．4、C【分析】解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L；则：

A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L；故A错误；

B、加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）==0.05mol/L≠0.01mol/L；故B错误；

C、加水稀释成100mL，c（H+）==0.01mol/L；故C正确；

D、加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L；故D错误．

故选C．

常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c（H+）=0.01mol/L即可．

本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，根据溶液混合后c（H+）计算pH值．【解析】【答案】C5、A【分析】解：rm{A}所用的固体rm{KOH}中混有rm{NaOH}相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的rm{OH^{-}}浓度偏大，造成rm{V(}碱rm{)}偏小，根据rm{c(}酸rm{)=dfrac{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}可知rm{)=dfrac

{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}酸rm{c(}偏小；故A正确；

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成rm{)}碱rm{V(}偏大，根据rm{)}酸rm{)=dfrac{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}可知rm{c(}酸rm{)=dfrac

{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}偏大；故B错误；

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成rm{c(}碱rm{)}偏大，根据rm{V(}酸rm{)=dfrac{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}可知rm{)}酸rm{c(}偏大；故C错误；

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成rm{)=dfrac

{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}碱rm{c(}偏大，根据rm{)}酸rm{)=dfrac{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}可知rm{V(}酸rm{)}偏大；故D错误；

故选A．

根据rm{c(}酸rm{)=dfrac{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}判断不当操作对相关物理量的影响．

本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．rm{)=dfrac

{c({录卯})隆脕V({录卯})}{V({脣谩})}}【解析】rm{A}6、D【分析】考查化学实验基本操作、实验安全等。浓硫酸溶于水放出大量得热，少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗，会加速皮肤的腐蚀，选项A不正确；硫酸是强酸，不能随意排放，选项B不正确；选项C不正确，这样做容易引起液体倒流，所以正确的答案选D。【解析】【答案】D7、B【分析】解：rm{A.}几种单核微粒具有相同的核电荷数，中子数不一定相同，如rm{H}rm{D}rm{T}故A错误；

B.几种单核微粒具有相同的核电荷数；所以元素种类相同，故B正确；

C.几种单核微粒具有相同的核电荷数，可以是rm{H}和rm{D^{+}}二者不是同位素，故C错误；

D.几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如rm{H}和rm{D^{+}}故D错误；

故选：rm{B}．

微粒中核电荷数rm{=}核内质子数，阳离子中核外电子数rm{=}质子数rm{-}电荷数，阴离子中核外电子数rm{=}质子数rm{+}电荷数；核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素；核外电子数不一定相等．

本题能考查核电荷数与核外电子数关系、元素与同位素概念等，侧重学生的发散思维能力考查，要求学生熟记教材知识，注意相关知识之间的联系．【解析】rm{B}二、双选题(共6题，共12分)8、A|C【分析】解：A．检验NH4+时；往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故A错误；

B．液氨汽化时要吸收大量的热；可用作制冷剂，故B正确；

C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3为复分解反应；没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；

D．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升；故D正确；

故选：AC．

A．氨气能够使红色石蕊试纸变蓝；

B．液氨汽化时要吸收大量的热；

C．氧化还原反应必须有化合价变化；

D．HCl、NH3均极易溶于水．

本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质，明确氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】AC9、rAC【分析】解：rm{A.0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液中钠离子的物质的量浓度为：rm{0.2mol/L}故A错误；

B.rm{1L0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液含有rm{Na_{2}CO_{3}}的质量为rm{1L隆脕0.1mol/L隆脕106g/mol=10.6g}故B正确；

C.溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关，所以从rm{1L}该溶液中取出rm{100mL}则取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物质的量浓度为rm{0.1mol/L}故C错误；

D.碳酸钠中逐滴滴加稀硫酸，开始发生反应rm{H^{+}+CO_{3}^{2-}=HCO_{3}^{-}}所以开始时不无现象，故D正确；

故选：rm{AC}．

A.碳酸钠为强电解质；水溶液中完全电离；

B.依据rm{m=CVM}计算碳酸钠的质量；

C.溶液具有均一性；溶液浓度与体积无关；

D.碳酸钠中逐滴滴加稀硫酸，开始发生反应rm{H^{+}+CO_{3}^{2-}=HCO_{3}^{-}}

本题考查了物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度概念及计算公式，熟悉溶液的性质是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{AC}10、rAB【分析】解：rm{R}的气态氢化物为rm{RH_{3}}氢化物中rm{R}元素最低负化合价为rm{-3}则rm{R}元素最高正化合价为rm{8-3=+5}处于rm{VA}族，rm{R}的最高价氧化物的水化物化学式是rm{HRO_{3}}或rm{H_{3}RO_{4}}故选AB．

rm{R}的气态氢化物为rm{RH_{3}}氢化物中rm{R}元素最低负化合价为rm{-3}则rm{R}元素最高正化合价为rm{8-3=+5}处于rm{VA}族；结合硝酸；磷酸化学式判断．

本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意把握主族元素最高正价与最低负价的关系．【解析】rm{AB}11、CD【分析】略【解析】rm{CD}12、AD【分析】【分析】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大。【解答】A.加入rm{HCl}在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A选；在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A选；B.rm{HCl}仍然为阳极加入rm{H_{2}SO_{4}}放电，阴极rm{H_{2}SO_{4}}放电，rm{OH^{-}}不选；C.rm{H^{+}}rm{B}加入rm{Na_{2}SO}rm{Na_{2}SO}rm{{,!}_{4}}时，仍然为阳极rm{OH}rm{OH}D.rm{{,!}^{-}}放电，阴极rm{H}rm{H}影响氢气的生成，故D选。故选AD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{AD}13、rCD【分析】解：rm{A.}根据方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化产物只有rm{NaClO}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最大为rm{2}rm{1}当氧化产物为rm{NaClO_{3}}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最小为rm{6}rm{5}故rm{6}rm{5<n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})<2}rm{1}rm{7}rm{3>2}rm{1}故A错误；

B.由于反应后体系中没有rm{NaOH}故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.03L隆脕10mol/L=0.3mol}根据氯原子守恒有rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.3mol}故参加反应的氯气rm{n(Cl_{2})=0.15mol}故B错误；

C.根据方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化产物只有rm{NaClO}转移电子数最少，为rm{0.3mol隆脕dfrac{1}{2}隆脕1=0.15mol}氧化产物只有rm{0.3mol隆脕dfrac

{1}{2}隆脕1=0.15mol}转移电子数最多，为rm{0.3mol隆脕dfrac{5}{6}隆脕1=0.25mol}则rm{NaClO_{3}}故C正确；

D.令rm{0.3mol隆脕dfrac

{5}{6}隆脕1=0.25mol}rm{0.15<n<0.25}rm{n(NaCl)=6mol}生成rm{n(NaClO)=1mol}获得的电子为rm{n(NaClO_{3})=1mol}生成rm{NaCl}rm{6mol隆脕1=6mol}失去的电子为rm{NaClO}得失电子相等，故D正确；

故选CD．

A.根据方程式rm{NaClO_{3}}rm{1mol隆脕1+1mol隆脕5=6mol}可知，氧化产物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}rm{NaClO}最大为rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}当氧化产物为rm{2}rm{1}rm{NaClO_{3}}最小为rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}

B.由于反应后体系中没有rm{6}故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒rm{5}再根据氯原子守恒有rm{NaOH}

C.利用极限法解答，根据方程式rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}可知，氧化产物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}转移电子数最少，氧化产物只有rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}转移电子数最多；

D.令rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}rm{n(NaCl)=11mol}根据电子转移守恒验证判断．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．rm{n(NaClO)=2mol}【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】解：（1）图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2A⇌B，故答案为：2A⇌B；

（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率==0.05mol/L•min；故答案为：0.05mol/L•min；

（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化；说明未达到平衡，8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故答案为：否；=．

（1）依据图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；

（2）依据反应速率V=计算；

（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化；说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态．

本题考查了化学平衡影响因素分析，化学反应速率计算应用，主要是图象分析判断，题目难度中等．【解析】2A⇌B；0.05mol/L•min；否；=15、（1）①Ag＋＋e－═Ag

②Ag＋Fe3＋═Ag＋＋Fe2＋

（2）HS－＋－8e－═SO42-＋9H＋

（3）－xe－═＋xLi＋

（4）①＋2＋e－═+

②A

③0.5NA【分析】【分析】

本题主要考查原电池的工作原理；重点在于电极反应和电极方程式的书写，在原电池中，正极物质得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，题目难度一般。

【解答】

rm{(1)垄脵}当指针归零后，向左侧rm{U}形管中滴加几滴rm{FeCl}rm{2}浓溶液，发现指针向右偏转，说明银棒作正极，此时银电极的反应式rm{2}故答案为：rm{Ag^{+}+e^{-}篓TAg}

rm{Ag^{+}+e^{-}篓TAg}结合上述实验分析，rm{垄脷}和rm{Fe^{3+}}反应为可逆反应，离子方程式为：rm{Ag}rm{Ag+Fe^{3+}}故答案为：rm{篓TAg^{+}+Fe^{2+}}rm{Ag+Fe^{3+}}

rm{篓TAg^{+}+Fe^{2+}}酸性环境中反应物为rm{(2)}产物为rm{HS^{-}}利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：rm{SO_{4}^{2-}}故答案为：rm{HS^{-}+4H_{2}O-8e^{-}篓TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}

rm{HS^{-}+4H_{2}O-8e^{-}篓TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}放电时，负极上发生氧化反应，碳单质可以看作是盛放锂单质的容器，结合电池充放电时的总反应式：rm{(3)}充电rm{LiCoO_{2}+6C=}可知放电时rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}元素化合价升高，得到放电时负极的电极反应为：rm{Li}故答案为：rm{LixC_{6}-xe^{-}篓TC_{6}+xLi^{+}}

rm{LixC_{6}-xe^{-}篓TC_{6}+xLi^{+}}当左槽溶液逐渐由黄变蓝，则由rm{(4)垄脵}转变为rm{VO_{2}^{+}}电极反应式为：rm{VO^{2+}}故答案为：rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}篓TVO^{2+}+H_{2}O}

rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}篓TVO^{2+}+H_{2}O}充电过程为放电过程的逆反应，充电时，右槽发生rm{垄脷}得电子。

发生还原反应生成rm{V^{3+}}即右槽颜色由绿变紫，故答案为rm{V^{2+}}

rm{A}由rm{垄脹}可知放电时，左槽发生rm{垄脵}每转移rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}篓TVO^{2+}+H_{2}O}电子，消耗rm{0.5mol}通过交换膜定向移动，有rm{1molH^{+}}转移到左槽，则转移电子rm{0.5molH^{+}}左槽溶液中rm{0.5mol}的变化数目为rm{n(H^{+})}故答案为：rm{0.5N_{A}}

rm{0.5N_{A}}【解析】rm{(1)垄脵Ag^{+}+e^{-}篓TAg}

rm{垄脷Ag+Fe^{3+}}rm{篓TAg^{+}+Fe^{2+}}

rm{(2)HS^{-}+4{H}_{2}O-8e^{-}篓TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}

rm{(3)Lix{C}_{6}-xe^{-}篓T{C}_{6}+xLi^{+}}

rm{(4)垄脵V{{O}^{+}}_{2}+2{H}^{+}+e^{-}篓TV{O}^{2+}}rm{(2)HS^{-}+4{H}_{2}O

-8e^{-}篓TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}rm{(3)Lix{C}_{6}-xe^{-}篓T{C}_{6}

+xLi^{+}}

rm{(4)垄脵V{{O}^{+}}_{2}+2{H}^{+}

+e^{-}篓TV{O}^{2+}}

rm{+}rm{+}rm{{H}_{2}O}16、略

【分析】试题分析：I⑴乙烯的分子式为C2H4，其结构简式为H2C＝CH2；⑵乙烯通过加成反应可得CH3CH3（与H2加成）、CH3CH2OH（与H2O加成）、CH3CH2Br（与HBr加成），但不能得到CH3CHCl2；⑶乙烯通过加聚反应得聚乙烯（高分子化合物）；Ⅱ⑴乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基；⑵试管a中发生是酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；⑶在酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；⑷试管b中盛放饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，能除去乙醇、乙酸等杂质。考点：考查乙酸乙酯的实验室制备。【解析】【答案】Ⅰ．（1）H2C＝CH2（2）B（3）nCH2＝CH2加聚反应II．（1）羟基、羧基（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应（3）催化剂、吸水剂（4）饱和碳酸钠溶液17、|KClO3|酸性、还原性【分析】【解答】解：氧化还原反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，被还原，为氧化剂，盐酸中，部分氯元素化合价由﹣1价升高为0价，被氧化，氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸，根据电子守恒，盐酸的前边系数是6，即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：故答案为：KClO3；酸性、还原性．【分析】由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．18、略

【分析】解：标准状况下Vm=22.4L/mol，两种气体总的物质的量为：n==1.5mol；

设CO的物质的量为x、CO2的物质的量为y；

则：x+y=1.5；28x+44y=60；

解得：x=0.375mol；y=1.125mol；

相同条件下气体体积分数等于其物质的量分数，则混合气体中CO的体积分数为：×100%=25%；

故答案为：1.5；25%．

根据n=计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的质量；进而计算CO的体积分数．

本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关物理量计算公式的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】1.5；25%四、判断题(共4题，共24分)19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．21、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；22、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．五、工业流程题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素进入溶液，滤渣1为不溶于稀硫酸的SiO2；过滤后向滤液中加入次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸钠并加热除去铁元素和部分硫酸根，得到滤渣2为NaFe3(SO4)2(OH)6；过滤后向滤液中加入NaF除去镁离子，得到滤渣3为MgF2；过滤后加入碳酸氢铵得到碳酸镍沉淀，将碳酸镍沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根据图中放电时Li+的流向可知，放电时b极为正极，a极为负极；充电时b极为阳极，a极为阴极。根据总反应，放电时Li元素被氧化，所以LinC6为负极，即a极材料为LinC6，b极材料为Li1-nMO2。

【详解】

(1)滤渣1的成分为不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

当NaClO足量时，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含Fe2+，所以只要证明溶液中没有Fe2+就可以说明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液会显红色，再加氯水没有明显变化，无法检验Fe2+；故不选a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故b合适；

c．加NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，产生的Fe(OH)2沉淀也会被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的颜色会覆盖掉Fe(OH)2的颜色，所以无法通过NaOH溶液判断是否有Fe2+；故不选c；

综上所述选b；

(3)反应物有Fe3+、Na2CO3、SO等，产物有NaFe3(SO4)2(OH)6，产物中的OHˉ说明该反应过程有Fe3+与CO的双水解，所以产物应该还有CO2，根据元素守恒可得离子方程式为Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F－平衡向右移动；导致镁离子沉淀不完全；

(5)沉镍时反应有Ni2+、NH4HCO3，产物有NiCO3说明不是双水解，而是Ni2+与HCO电离出的CO结合生成NiCO3沉淀，促进HCO的电离，同时产生大量的氢离子，而氢离子又和HCO反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式为Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充电时b极为阳极，LiMO2失电子发生氧化反应，产生Li+，根据总反应可知电极反应式为LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【点睛】

第5小题离子方程式的书写要注意该过程不是金属阳离子和碳酸氢根发生双水解，因为如果是双水解，则产生的沉淀应为氢氧化物，而不是碳酸盐。【解析】①.SiO2②.将Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F－平衡向右移动⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+24、略

【分析】【分析】

锌灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO转化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，则过滤得到的滤渣1主要为PbSO4、SiO2；滤液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向滤液中加入Zn粉，将Cu2+还原利用生成CuCl沉淀达到沉铜的目的，继续向溶液中加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH，将Fe3+转化成氢氧化铁沉淀并过滤除去，将滤液蒸发、浓缩并冷却结晶，过滤得到ZnSO4•7H2O；滤液加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化锌，加热分解生成氧化锌，最后电解生成Zn，以此解答该题。

【详解】

(1)由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2和PbSO4；

(2)浓硫酸有强氧化性，酸浸时，如使用硫酸浓度过高，反应速率会很慢，在溶解时会氧化FeO生成Fe3+，同时生成SO2，污染环境，发生反应的化学方程式2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉铜”时加入Zn粉，将Cu2+还原利用生成CuCl沉淀，发生反应的离子方程式为Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，继续加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，可促使Fe(OH)3胶体聚沉；有利于过滤分离；

(5)储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，发生的离子反应2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)则每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；电解池阳极上的H2在碱性条件下失电子氧化生成H2O，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，阴极上Zn(OH)离子得电子还原生成Zn，电极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，则电解池中的总反应离子方程式为H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=则c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，则c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此时Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。

【点睛】

本题难点是(6)综合利用电离平衡常数和溶度积常数计算溶液的pH和c(Zn2+)，准确利用公式是解题关键，特别是Ka2(H2S)×Ka1(H2S)=这是易错点。【解析】PbSO4产生