2024年华师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度；压强的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.a点时，NH3的转化率为30%B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜KcD.压强：p1＞p22、天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中；它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是。

A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应D.分子中有三个苯环3、某有机物的结构如下图所示；关于该物质的下列说法不正确的是。

A.遇FeCl3溶液发生显色反应B.能发生取代、消去、加成反应C.1mol该物质最多能与4molBr2反应D.1mol该物质最多能与4molNaOH反应4、以下实验设计能达到实验目的的是。实验目的实验设计A制备无水加热蒸发与稀盐酸反应后的溶液B除去固体中的将固体充分加热至恒重C鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用萃取D重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

A.AB.BC.CD.D5、下列有关说法正确的是（）

①聚氯乙烯可使溴水褪色。

②合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O

③甲醛；氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体。

④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料A.①②B.③C.②③D.②④评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：

(1)属于混合物的是________；属于盐的是___________。

(2)属于电解质的是__________；能够导电的是__________。

(3)①~⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效、多功能绿色水处理剂；无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

回答下列问题：

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①该反应中还原剂是___。每生成1molO2，该反应转移___mol电子。

②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是___。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是___。8、符合下列条件的的同分异构体的结构简式有________种(考虑顺反异构)。

①能与溶液反应产生气体；②可以发生银镜反应。9、回答下列问题。

I．下列物质：①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥和⑦石墨和金刚石。

(1)属于同素异形体的是(填序号，下同)___________；

(2)属于同分异构体的是___________；

(3)属于同系物的是___________；

(4)属于同一物质的是___________。

II．如图所示为CH4—O2—KOH溶液燃料电池的装置(A；B为多孔碳棒)：

(5)___________(填A或B)处电极入口通O2，该燃料电池中负极的极反应式为___________；

(6)当消耗甲烷的体积为2.24L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为___________g。10、松油醇是一种调味香精；它是α；β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中18是为区分两个羟基而加上去的)经下列反应制得(如图所示)。

请回答下列问题：

(1)α－松油醇的分子式为___________。

(2)α－松油醇所属的有机化合物类别是___________。

A．醇B．酚C．饱和一元醇。

(3)α－松油醇能发生的反应类型是___________。

A．加成反应B．取代反应C．氧化反应。

(4)写出结构简式：β－松油醇___________，γ－松油醇___________。11、叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如图：

已知：①

②

参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。

___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误13、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误14、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误15、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误16、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误17、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误18、化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)19、某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2-3滴酚酞。

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次。

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下；记下读数。

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面；用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.

(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。

(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。20、I.氯化铁可用于金属蚀刻；污水处理。

(1)25℃时，FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_____。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是____。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：。实验c(FeCl3)/mol·L−1V(FeCl3)/mL温度/℃pH10.1525x20.1535y30.2525z

下列说法正确的是______(填序号)。

A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响。

B.表格中x>y>z

C.上述实验能得出：增大盐的浓度；水解平衡正向移动，水解程度越大。

II、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)滴定时，I2溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是____，滴定终点的现象为______。

(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___g·L-1。

(5)下列情形会造成测定结果偏高的是___________(填序号)。A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗C．滴定前平视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失21、Ⅰ、取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管盛装配制的0.01mol·L-1的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次；记录数据如下：

。滴定次数。

待测盐酸的体积/mL

标准NaOH溶液体积。

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次。

20.00

0.40

20.50

第二次。

20.00

4.10

24.00

第三次。

20.00

1.00

24.00

(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________；若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。(填“＞”，“＝”，“＜”)

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________mol·L-1。

(3)在上述实验中；下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A酸式滴定管使用前；水洗后未用待测盐酸润洗。

B锥形瓶水洗后未干燥。

C称量NaOH固体中混有Na2CO3固体。

D滴定终点读数时俯视读数。

E碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时；进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__________________。

(2)如何判断滴定终点：__________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_______g·mL-1。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)22、（一）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1

（1）写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

（2）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4(233g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液体积的变化）

（二）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时；生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

计算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A点的pH＝________。23、氮；磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.

（1）室温下，的亚硝酸次氯酸的电离常数分别为：写出四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______。

（2）羟胺可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知在水溶液中呈弱碱性的原理与在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因_____。

（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_____。

（4）某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解的饱和溶液，电解结束后，所得溶液中的浓度为则该过程中消耗氨气的质量为_____（假设溶液电解前后体积不变）。

（5）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由制取通入的一极是___（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是______。24、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应试剂是_______，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）E中含氧官能团的名称为______。

（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。25、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D；它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

(1)D2+的价层电子排布图为_____。

(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)

(3)A；B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。(列式并计算)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．a点氮气的体积分数为0.1，设开始的氨气为x，转化的氨气为y，则=0.1，解得：y=0.25x，NH3的转化率为=25%；故A错误；

B．a点为平衡点，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则满足3v(NH3)正═2v(H2)逆；故B错误；

C．由图可知，升高温度，氮气的体积分数增大，则正反应为吸热反应，K与温度有关，c点温度高，则b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc；故C正确；

D．若p1＞p2，图中压强越大，氮气的体积分数越大，而增大压强2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)逆向移动；氮气的体积分数减小，二者不一致，故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．酚羟基的邻；对位与溴水发生取代反应；碳碳双键与溴水发生加成反应，故A不符合题意；

B．由相似相容可知；易溶于有机溶剂，则可以用有机溶剂萃取，故B不符合题意；

C．该有机物中含4个酚羟基；可以与NaOH反应，则1mol维生素P可以和4molNaOH反应，故C不符合题意；

D．该有机物中分子中含2个苯环；中间不是苯环，故D符合题意；

故选D。3、C【分析】A.分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B.分子中含有羟基，能发生取代、消去；分子中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故B正确；C.酚羟基的邻对位氢原子能够发生溴代反应，碳碳双键能够与溴发生加成反应，1mol该物质最多能与3molBr2反应；故C错误；D.羧基和酚羟基能够与氢氧化钠反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基也能与氢氧化钠反应，1mol该物质最多能与4molNaOH反应，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了有机物的结构和性质。掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。4、C【分析】【详解】

A．与稀盐酸反应生成加热蒸发反应后的溶液，由于铁离子的水解，蒸干后得到的是A不符合题意；

B．受热不分解，而不稳定，受热易分解，因此将固体充分加热至恒重，不能除去固体中的B不符合题意；

C．NaBr和KI溶液中，分别加新制氯水后，再用萃取，现象分别为橙红色和紫红色，则能鉴别NaBr和KI溶液；C符合题意；

D．重结晶提纯苯甲酸时；应将粗品制成热的饱和溶液，趁热过滤后，冷却结晶，D不符合题意；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

①聚氯乙烯中不含碳碳双键；不能使溴水褪色，故①错误；

②合成纤维除含C、H、O外，有的还含有其他元素，如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等，完全燃烧时不只生成CO2和H2O；故②错误；

③甲醛；乙二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物；氯乙烯可发生加聚反应形成高分子化合物，故③正确；

④光导纤维为二氧化硅；是新型无机非金属材料；合成纤维为有机材料，故④错误；

综上，③正确，答案选B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

①二氧化碳是化合物；不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；②硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；③铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电；④空气是混合物，由多种不同的分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；⑤熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；⑦氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；

【详解】

（1）据分析；属于混合物的是④⑥；属于盐的是②⑤；

（2）属于电解质的是②⑤⑦；能够导电的是③⑤⑥；

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是铝，反应方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑。【解析】①.④⑥②.②⑤③.②⑤⑦④.③⑤⑥⑤.2Al+6H+=2Al3++3H2↑7、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合价升高；O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；

(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)；结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；

②根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析。

【详解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，由O元素-1价降为-1价可知每生成1molO2的同时，参加反应的Na2O2为6mol；其中有10molO原子从-1价降为-2价，则转移的电子数为10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质；

(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。【解析】①.FeSO4和Na2O2②.10③.高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小8、略

【分析】【详解】

的分子式为【确定取代基信息】能与溶液反应产生气体，则含有可以发生银镜反应，则含有由分子式可知，主链为(【多解】不饱和度为3，的不饱和度均为1，到分子中还有1个碳碳双键。)【“定—动—法”判断同分异构体数目】先取代再取代考虑顺反异构以及结构的对称性有。

【解析】39、略

【分析】【分析】

（1）

同素异形体是同种元素形成的不同单质；故为②⑤⑦；

（2）

同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物；故为④；

（3）

同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物；故为③；

（4）

属于同一物质的是⑥；

（5）

根据电子的流向知，B为负极，A为正极；燃料电池中正极通入氧气，故为A；B极通入甲烷，负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O；

（6）

根据总反应式中CH4+2O2+2OH-=+3H2O，故当甲烷的物质的量为时，KOH的物质的量为0.2mol，则质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。【解析】(1)②⑤⑦

(2)④

(3)③

(4)⑥

(5)ACH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O

(6)11.210、略

【分析】（1）

根据结构式可知α－松油醇的分子式为C10H1818O；

（2）

α－松油醇含有羟基；所属的有机化合物类别是醇类，由于含有双键，为不饱和一元醇，故选A；

（3）

α－松油醇含有碳碳双键；与羟基相连的碳含有H原子可以发生氧化反应，羟基上的氢原子可以被取代，能发生的反应类型是ABC；

（4）

β－松油醇与γ－松油醇均为α－松油醇的同分异构体，由于β－松油醇含有2个甲基，γ－松油醇含有三个甲基，故两者的分子式分别为：【解析】(1)C10H1818O

(2)A

(3)ABC

(4)11、略

【分析】【详解】

根据反应生成需要乙烯为原料，合成路线为：

【解析】三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】略13、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。15、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。17、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。18、A【分析】【详解】

由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；四、实验题(共3题，共27分)19、略

【分析】【详解】

(1)滴定管的准备：洗涤并检查滴定管是否漏水→用待装溶液润洗滴定管2～3次→装溶液→赶走尖嘴起泡；调节液面使液面处在0或0下某一刻度→读数，锥形瓶的准备：取一定体积的待测液于锥形瓶→滴加2～3滴指示剂，因此操作步骤BDCEAF；

(2)滴定管中有蒸馏水；不用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的标准液的体积增大，所测浓度偏大，因此目的是防止标准液稀释；

(3)用待测液润洗锥形瓶；造成锥形瓶中的溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，因此所测浓度偏大；

(4)左手控制滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化，终点的判断：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；

(5)相同质量的NaOH；所需盐酸的物质的量多，因为NaOH的摩尔质量小于KOH的，因此测的未知溶液的浓度偏小；

(6)滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，所需的标准液的体积偏大，则结果偏大。【解析】①.BDCEAF；②.防止将标准液稀释③.偏大④.滴定管活塞⑤.锥形瓶中溶液的颜色变化⑥.锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色⑦.偏小⑧.偏大20、略

【分析】【分析】

FeCl3为强酸弱碱盐因水解而使其溶液呈酸性；水解吸热；加热会促进水解；

增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程度减小；利用氧化还原滴定测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量，利用碘单质与淀粉现蓝色选择淀粉作指示剂、实验中依据SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI来计算二氧化硫的质量；含量并展开误差分析；若不当操作使碘溶液的体积偏小则测定结果偏低，若使碘溶液的体积偏大则测定结果偏高，据此回答；(1)

FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，由于FeCl3溶液蒸干的过程中水解后生成Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解生成Fe2O3，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；

(2)

A．其它条件相同时；温度越高，水解程度越大，所以上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响，故A正确；

B．温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小；FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小，则y最小，x最大，所以表格中x>z>y；故B错误；

C．增大盐的浓度；水解平衡正向移动，但是水解程度减小，因为浓度越小，水解程度越大，故C错误；

故答案为：A；

(3)

I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中；用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变，故答案为：酸；淀粉；溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色；

(4)

令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg；则：

所以，解得m=0.032，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为故答案为：0.32；

(5)

定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；则：

A．若有部分HI被空气氧化；则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低，故A错误；

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后；未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故B正确；

C．滴定前平视；滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低，故C错误；

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定后气泡消失，则所测得碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故D正确；

故答案为：BD。【解析】(1)①.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+②.Fe2O3

(2)A

(3)①.酸②.淀粉③.溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色。

(4)0.32

(5)BD21、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)盛装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管；若该仪器的量程为50mL；调液面为0，根据滴定管的构造，在最大量程的下端仍有一段没有刻度的液体，则将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积＞50mL；

(2)根据上述数据，第三次数据误太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因为c酸·V酸=c碱·V碱，所以c酸=mol/L=0.01mol/L；

(3)根据c酸=分析判断；

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则待测溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少，消耗的碱溶液体积偏小，c酸偏低；故A符合题意；

B．锥形瓶水洗后未干燥；由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响，故B不符合题意；

C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，等质量的Na2CO3和NaOH；NaOH消耗的盐酸的量较大，则使用该碱溶液滴定盐酸时消耗标准液的体积偏大，所以测定的酸的浓度就偏高，故C不符合题意；

D．滴定终点读数时俯视读数；则标准溶液的体积偏小，所测定的酸溶液浓度偏低，故D符合题意；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，则导致标准溶液的体积偏大，以此为标准测定的酸溶液浓度偏高，故E不符合题意；

答案选AD；

Ⅱ．(1)根据题意，高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)酸性KMnO4本身为紫红色，滴定H2C2O4溶液时发生氧化还原反应，酸性KMnO4溶液会褪色；则当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟溶液不褪色，则滴定达到终点；

(3)由题意知可能发生反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4，设血液中含Ca2+的物质的量为n；则。

2×n=5×0.02L×1.0×10−4mol/L，则n=5×10−6mol，则血液中含钙离子的浓度==5×10-5g·mL-1。

【点睛】

易错点为Ⅱ(3)中钙离子浓度的计算，注意题目中单位的换算。【解析】碱式滴定管＞0.01AD2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色5×10-5五、原理综合题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】

（一）（1）盖斯定律的应用；

（2）燃料电池中负极为燃料失电子；正极为氧气得电子，写出电极反应式；

（3）结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑；

（二）（1）根据图象知，当混合溶液pH=7时，说明酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，据此计算氢离子浓度；当20mL时硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡，据此计算硫酸根离子浓度，结合电荷守恒计算氯离子浓度；

（2）根据A点溶液中氢离子浓度计算溶液的pH。

【详解】

（1）利用盖斯定律计算，①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1，2×①+②得出2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1；

正确答案：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1。

（2）二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）正极为氧气，负极二甲醚，碱性环境下的负极反应式为CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

正确答案：CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

（3）n(BaSO4)=4.66g/233g/moL=0.02mol，BaSO4(233g/moL)固体转化为BaCO3的化学方程式：

BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO（s）+SO42-（aq）

n（初）0.02x00

△n0.020.020.020.02

n（末）0x-0.020.020.02

=Ksp(BaSO4)./Ksp(BaCO3)=1×10－11/(1×10－10)=1/10,可得x=0.22mol

C(Na2CO3)=0.22mol/2L=0.11mol/L。

正确答案：0.11。

（二）（1）由图象知，当pH=7时，消耗Ba（OH）2溶液体积为60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×2/0.02L=0.3mol•L-1；当加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得c（SO42-）=c（H2SO4）=0.05mol/L×0.02L/0.02L=0.05mol/L，20mL硫酸和盐酸的混合溶液中根据电荷守恒得c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO42-）=0.3mol•L-1-2×0.05mol/L=0.2mol•L-1，

正确答案:：0.2。

（2）A点c（H+）=(0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L)/0.04L=0.1mol/L，所以pH=1；

正确答案：1。

【点睛】

（一）结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑计算是难点；（二）本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键，学生应学会图象的分析来解答。【解析】2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O0.11mol/L0.2mol·L－1123、略

【分析】【详解】

（1）根据电离常数知酸性：HNO2＞HClO，故反应是HNO2+ClO-=NO2-+HClO；

（2）NH2OH在水溶液中呈弱碱性，即产生OH-，原理与NH3在水溶液中相似，则其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-；

（3）根据亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体知生成NO2和NON元素发生歧化反应，则该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH=NO2↑+NO↑+2CH3COO-+H2O；

（4）液氨-液氧燃料电池流过的电量与电解氯化钠溶液流过的电量相等；

则2NH3～～～～6NaOH34g6molm×50%0.3mol/L×0.5L，m=1.7g；

（5）反应中氮气得到电子，所以通入N2的一极是阴极；阳极氢氧根失去电子转化为氧气，阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+。【解析】1.7g阴极（或）24、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN