2024年沪教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学下册月考试卷77考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构B.NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形C.NCl3分子是非极性分子D.NCl3分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键2、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸反应离子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、某澄清溶液可能存在以下离子中的若干种：（的另一种表达形式）；为确定溶液组成进行如下实验：

①取少量待测液；滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体；

②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加溶液；产生白色沉淀；

③另取①反应后的溶液加入足量的产生白色沉淀。

下列说法错误的是A.根据实验①可以确定溶液中一定有一定无B.根据实验②无法确定溶液是否含有C.根据实验③可以确定溶液中一定有D.忽略溶液中的浓度，该溶液中一定有4、下列各组物质既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体的是A.白磷与红磷B.与C.与D.与5、实验小组用如图所示装置制备2—硝基甲苯，反应原理为+HNO3+H2O；下列说法错误的是。

A.球形冷凝管应从a口进水B.本实验会生成副产物C.水浴加热的优点是受热均匀，易于控制温度D.将产物倒入氢氧化钠溶液中，振荡后溶液分层，2-硝基甲苯在上层6、下列有机反应中,不属于取代反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OD.7、胡椒酚是植物挥发油的成分之一；它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是。

A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B.1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应C.胡椒酚能发生加聚反应D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8、某油脂在常温下呈液态；其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：

下列有关判断不正确的是（）A.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色B.该物质能与溴发生加成反应C.其酸性水解产物有6种D.其碱性水解产物有4种9、苯甲酸的熔点为122.13℃；微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体。

下列叙述不正确的是A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C.操作1为过滤，操作3为重结晶D.得到的苯甲酸固体用水洗涤比用酒精洗涤好评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：11、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料；二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平。

b．若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5molCl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。12、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法；循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册；更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念；如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化。

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。13、按要求回答问题：

(1)对下列有机物进行命名_______。

(2)分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。

(3)中含有的官能团名称为_______。

(4)在饱和链状烷烃中，含有一个手性C原子且相对分子质量最小的烷烃有_______种结构。

(5)分子式为已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为_______。

(6)写出由在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式_______。14、用系统命名法命名下列有机物：

(1)_______

(2)_______

(3)_______15、现有苯；甲苯、乙烯、乙醇、1－氯丁烷、苯酚、软脂酸甘油酯、油酸、淀粉；其中：

（1）显酸性的是________。

（2）常温下能和溴水反应的是________。

（3）能和金属钠反应放出氢气的是_______________。

（4）能和FeCl3溶液反应产生紫色的物质的是________。16、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3：1．分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度比为3：3，请写出其对应化合物的结构简式________；第二种情况峰的强度比为3：2：1，请写出该化合物的可能的结构简式_____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误18、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误19、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误20、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误21、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误22、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误23、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误24、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共16分)27、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NHCl﹣、Mg2+、Ba2+、COSO现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝；

第三份加入足量BaCl2溶液后；经过滤；洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验；试回答下列问题：

(1)由第一份进行的实验对Cl﹣是否存在的判断是_____。(填“一定存在”；“一定不存在”或“不能确定”)

(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_____，一定没有的阳离子是_____。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_____，确定该离子存在的现象是_____。28、查阅医学资料；得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：

（1）A的结构式：_____。

（2）B含的官能团名称：_________。

（3）写B生成C的化学方程式____________________________。

（4）C→D的反应类型是__________，1molD在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有____种；

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；

②苯环上只有2个取代基；

③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________（写结构简式）。

（7）已知：请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________________________。评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)29、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料；其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定；不与水；酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2；后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓；设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末；置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2；再加热。

③停止通氢气；改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热；继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中；充分反应过滤；洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积；加快化学反应速率。

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面；提高催化效率。

c.为了能更好形成原电池；加快反应速率。

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．NCl3中N原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中C1原子最外层电子数+化合价的绝对值=7+1=8，所以Cl原子达到8电子稳定结构，故A正确；B．NCl3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，所以NCl3分子空间构型是三角锥形，故B错误；C．NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥形结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；D．NCl3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化杂化，Cl原子形成的化学键不属于杂化轨道，故D错误；故选A。2、B【分析】【详解】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙是沉淀，不能拆成离子，碳酸钙与醋酸反应离子方程式为：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A错误；

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，氯化铜和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正确；

C．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C错误；

D．铜不和稀硫酸反应；故D错误；

故选B。3、D【分析】①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体，证明含有没有与能够发生双水解反应，所以一定没有

②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加溶液，产生白色沉淀，由于①中加入了盐酸，因此无法证明是否含有

③另取①反应后的溶液加入足量的产生白色沉淀，证明反应后的溶液中含有说明原溶液中含有

【详解】

A.根据上述分析，溶液中一定含有一定没有A正确；

B.根据实验②无法确定溶液是否含有B正确；

C.根据实验③可以确定溶液中一定有C正确；

D.可能含有若有则满足电荷守恒：D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．白磷和红磷是同种元素的不同单质；为同素异形体，故A不选；

B．12C和14C是同位素；故B不选；

C．与的分子式相同；但结构不同，为同分异构体，故C不选；

D．与都是烷烃；为同系物，不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体，故D选；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．冷凝管中水的流向应为下口进水上口出水；故A正确；

B．甲基使苯环的邻对位上的氢原子变得易被取代，故会生成副产物故B正确；

C．水浴加热的优点是受热均匀；易于控制温度，故C正确；

D．2-硝基甲苯密度大于水；故与氢氧化钠溶液分层后，2-硝基甲苯在下层，故D错误；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应；A不符合题意；

B．乙醇在催化剂作用下发生氧化反应；B符合题意；

C．乙醇和乙酸发生酯化反应；酯化反应是取代反应，C不符合题意；

D．苯的硝化反应是取代反应；D不符合题意；

答案选B。

【点晴】

明确常见的有机反应含义和常见有机物的性质是解答的关键，例如有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应，答题时注意灵活应用。7、B【分析】【详解】

A.苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则胡椒酚最多可与氢气发生加成反应；故A正确；

B.酚的邻位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则胡椒酚最多可与溴发生反应；故B错误；

C.中含有碳碳双键；可以发生加聚反应，故C正确；

D.烃基为憎水基；则胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正确；

本题答案为B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．C17H33-中含有碳碳双键，C15H29-中也含有碳碳双键，故该物质能使酸性KMnO4溶液褪色；A正确；

B．该物质中含有碳碳双键；能与溴发生加成反应，B正确；

C．该物质的酸性水解产物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四种；C不正确；

D．该物质的碱性水解产物为C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、D正确；

故选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．冷凝回流能将加热过程中产生的蒸气冷却成液态；回流到反应装置中继续反应，则目的是提高甲苯的转化率和利用率，A正确；

B．甲苯加入KMnO4反应生成苯甲酸和二氧化锰；因此溶液出现紫色变浅或消失，有浑浊生成，B正确；

C．二氧化锰难溶于水；因此操作1为过滤，苯甲酸钾变为苯甲酸，因此操作2为酸化，又苯甲酸微溶于水，所以得到苯甲酸固体，因此操作3为过滤，C错误；

D．苯甲酸微溶于水；易溶于酒精，用酒精洗涤将苯甲酸溶解，因此得到的苯甲酸固体用水洗涤比酒精好，D正确；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

根据构造原理；利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理；泡利原理、洪特规则可对各项作出判断。

【详解】

①Ca的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，失去4s能级上的2个电子变成具有稀有气体电子层结构的Ca2+：1s22s22p63s23p6；离子的电子排布式书写正确；

②②离子的电子排布违反了能量最低原理，能量：2p＜3p，F-核外电子排布应表示为：1s22s22p6；

③P的3p能级上的3个电子没有独占1个轨道，违反了洪特规则，正确的电子排布图为：

④Cr的价电子构型应为：3d54s1；3d轨道半充满状态更稳定，此为洪特规则特例，所以④违反了洪特规则；

⑤Fe原子序数为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；书写正确；

⑥Mg的电子排布式为：1s22s22p63s2，失去3s能级上的2个电子变成具有稀有气体电子层结构的Mg2+：1s22s22p6；离子的电子排布式书写正确；

⑦O电子排布图2p能级的1个轨道上的一对电子自旋方向相同，违反了泡利原理，应表示为：

总之；基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【点睛】

1．能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；

2．泡利原理：在一个原子轨道里；最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反；

3．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则特例：能量相等的轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)状态比较稳定。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦11、略

【分析】【详解】

(1)①根据电子得失守恒可知，1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比为1∶1；反应中As的化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体；可用NaOH溶液吸收；

②a．As的化合价由+3价升高到+5价，S的化合价由-2价升高到0价，N的化合价由+5降低为+4，反应中NO3-发生还原反应生成NO2，由守恒法可得，反应的离子方程式为As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。

b．若生成1molH3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5mol；反应中As从+3价升高为0价，S从-2价升高为+6价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；

(2)Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7∶1，则可设ClO-为7mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共8mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为12mol，则被还原的Cl的物质的量为12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(12mol)∶(8mol)=3∶2；若5molCl2参加反应，其中被还原的Cl2的物质的量为5mol×=3mol，则转移电子的物质的量为3mol×2=6mol，转移的电子数为6NA。【解析】①.1∶1②.As2S3③.氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）④.1⑤.10⑥.10H+⑦.2⑧.3⑨.10⑩.2H2O⑪.5mol⑫.3∶2⑬.6NA12、略

【分析】【详解】

Ⅰ．①干冰为二氧化碳；属于纯净物；

②石油属于混合物；

③油脂属于多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物；

④水银为金属汞；属于纯净物，单质；

⑤聚乙烯属于混合物；

⑥84消毒液为溶液；属于混合物；

⑦氨气属于纯净物；

⑧棉花为纤维素；属于混合物；

⑨食盐水为溶液；属于混合物；

⑩HD为氢气；属于纯净物，单质；

Ⅱ．①蒸馏②分馏为利用沸点不同对物质进行分离；属于物理变化；

③干馏为煤的干馏；属于化学变化；

④焰色反应为物理变化；

⑤颜色反应为通过化学变化改变了化学物质的颜色；

⑥显色反应将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应；

⑦潮解某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分；使得表面逐渐变得潮湿；滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，为物理变化；

⑧分解为一种物质生成多种物质；化学变化；

⑨电解将电流通过电解质溶液或熔融态电解质；为化学变化；

⑩水解是利用水将物质分解形成新的物质的过程；为化学变化；

⑪裂解为石油的裂解；属于化学变化；

⑫氧化为氧元素与其他的物质元素发生的化学反应；

⑬钝化为Al；Fe与浓硝酸或浓硫酸发生化学变化生氧化膜的现象；

⑭皂化为油脂在碱性条件下的水解反应；化学变化；

⑮酯化为醇与酸间的取代反应；化学变化；

⑯油脂硬化为油与氢气发生加成反应；化学变化。

(1)属于纯净物的为①④⑦⑩；属于单质的是④⑩；

(2)侯氏制碱法需要饱和食盐水、氨气和二氧化碳，即①⑦⑨；反应的方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵可用作化肥；其含有离子键；共价键和配位键；

(3)上述变化过程中属于物理变化的①②④⑦；

(4)氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(5)甲酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O。【解析】①④⑦⑩④⑩①⑦⑨NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl离子键、共价键、配位键①②④⑦2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O13、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；高聚物的名称为聚氯乙烯，故答案为：聚氯乙烯；

（2）由结构简式可知；烃分子中碳碳双键是平面结构；碳碳三键为直线结构，由三点成面的原则可知，烃分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有9个，故答案为：9；

（3）由结构简式可知；有机物分子中的官能团为碳碳双键；酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；

（4）在饱和链状烷烃中；含有一个手性碳原子且相对分子质量最小的烷烃可能为3-甲基己烷和2，3-二甲基戊烷，共有2种，故答案为：2；

（5）分子式为核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢的结构简式为故答案为：

（6）2—甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成聚2—甲基丙烯酸甲酯，反应的化学方程式为n故答案为：n【解析】(1)聚氯乙烯。

(2)9

(3)碳碳双键；酯基。

(4)2

(5)

(6)n14、略

【分析】【分析】

在键线式表示有机物时；顶点和拐点表示C原子，根据C原子价电子数目是4个，该C原子上含有的H原子数目可以用4减去其连接的C原子数进行确定。

【详解】

（1）键线式表示的物质结构简式是该物质属于烷烃，用系统命名方法命名为3，4-二甲基己烷；

（2）键线式表示的物质结构简式是CH3-CH=C(CH3)2；该物质属于烯烃，用烯烃命名方法命名为2-甲基-2-丁烯；

（3）键线式表示的物质结构简式是CH3CH2CH(CH3)-COOH，该物质属于饱和一元羧酸，用系统命名方法命名为2-甲基丁酸。【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)2-甲基-2-丁烯。

(3)2-甲基丁酸15、略

【分析】【分析】

常见官能团中碳碳双键能发生加成反应，酚能与溴水发生取代反应；醇羟基、酚羟基及羰基均能和钠作用生成氢气，酚羟基及羰基均有酸性，另外酚能与FeCl3溶液发生显色反应。

【详解】

（1）苯酚含酚羟基；油酸含羧基；均显酸性；

（2）乙烯能和溴水发生加成反应；苯酚和浓溴水发生取代反应，油酸脂肪烃基含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应；

（3）乙醇含有醇羟基；苯酚含酚羟基、油酸含羧基；均能和金属钠反应放出氢气；

（4）苯酚能和FeCl3溶液反应产生紫色。【解析】①.苯酚、油酸②.乙烯、苯酚、油酸③.乙醇、苯酚、油酸④.苯酚16、略

【分析】【详解】

第一种峰强度为3∶3，说明有2个-CH3，化合物的结构简式为第二种峰强度为3∶2∶1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2、1，化合物的结构简式为【解析】①.②.三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。20、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。22、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、元素或物质推断题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl﹣、COSO一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝，该气体为氨气，则一定含NH第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含COSO根据钾离子的检验方法检验钾离子是否存在，以此来解答。

【详解】

(1)根