2025年冀教新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版八年级化学上册月考试卷738考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、通过微观粒子，对一些事实进行解释，其中错误的是rm{(}rm{)}

。选项事实解释rm{A}湿衣服晾在温度高的地方干得快温度高，分子运动速率加快rm{B}气态氧气和液态氧气都能支持燃烧同种分子化学性质相同rm{C}常温下，氮气是无色的氮气分子是无色的rm{D}长距离输电的高压铝线夏季变得比冬季长温度升高原子间隔变大A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示rm{.}则有关说法中不正确的rm{(}rm{)}

A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.该反应可以是过氧化氢的分解反应D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和3、下列变化属于分解反应的是rm{(}rm{)}A.工业上用分离液态空气法制氧B.工业上煅烧石灰石制二氧化碳C.白磷自燃D.钠在氯气中燃烧4、填写档案时，为使档案保存较长时间，最好使用下列笔中的rm{(}rm{)}A.圆珠笔B.蓝黑水笔C.铅笔D.碳素笔5、下列常见的物品中是用天然材料制成的是rm{(}rm{)}A.木框门B.日光灯管C.铝合金门窗D.陶瓷花瓶评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

7、在使用托盘天平前，指针偏向右边，要使天平指针指在零点、那么应将（）A.左端的螺丝向外调节B.右端的螺丝向外调节C.左端的螺丝向里调节D.右端的螺丝向里调节8、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是（）A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧9、某同学利用一黑色粉末rm{(}含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种rm{)}和未知溶质质量分数的稀硫酸rm{(CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O)}做如下探究：将rm{a}rm{g}黑色粉末加入到盛有rm{50}rm{g}该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+}rm{a}rm{)}rm{g}rm{.}他对实验的推理不正确的是rm{(}rm{)}A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为rm{5.6}rm{g}C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于rm{19.6%}10、下列物质的用途是由它的化学性质决定的是（）A.氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割B.二氧化碳固体用于人工降雨C.液氮用于磁悬浮列车D.食品包装时充氮以防腐11、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

12、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

13、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、试用你所学过的化学知识解释有关问题或现象：

（1）焊接金属铁时，常用到稀盐酸，其作用是____，反应的化学方程式为____；

（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是为了防止____；

（3）白磷着火点是40℃，把一块白磷投入开水中，白磷不发生燃烧，其原因是____；

（4）农业上常用熟石灰改良酸}生土壤，原因是____．15、化学源于生活；它与我们生活息息相关．请从以下物质中选择正确序号填空：

A、双氧水（H2O2）B、氧气（O2）C、氮气（N2）D、氢气（H2）E；稀有气体。

（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有____．（填序号；下同）

（2）在医生用来做消毒剂、同时又是我们实验室制取氧气的好材料的是____．

（3）密度最小的气体、被称作最清洁的能源的是____．

（4）空气中含量最高且常用于食品包装和做保护气的是____．

（5）常用于制造各种点光源的是____．16、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：____（填序号）①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤用量筒量取水时俯视读数．17、从下面五种物质中；选择相应物质的字母代号填空．

A．乙醇B．塑料C．不锈钢D．小苏打E．二氧化硫。

（1）属于空气污染物的是______；

（2）实验室中最常用的燃料是______；

（3）属于合金的是______；

（4）可用于治疗胃酸过多的是______；

（5）日常生活中大量使用和丢弃会造成“白色污染”的是______．18、写出下列几种物质的化学式硝酸铝_______硫酸亚铁________氧化铜_______氢氧化钙_______19、在反应rm{2A+B=3C+D}中，rm{A}和rm{B}的相时分子质量之比为rm{5}rm{1}已知rm{20gA}与一定量rm{B}恰好完全反应，生成rm{5gD}则在此反应中rm{B}和rm{C}的质量比为：___________20、放在普通环境里的鸡蛋容易变质．鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下．生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质．

（1）如图甲；乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中；其中最有可能已变质的是______鸡蛋（填“甲”“乙”“丙”）；

（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中；这种食盐水的质量分数约为______（计算结果小数点后保留一位）；

（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是______．21、燃烧是人类获取能量的重要反应；在生活和生产中应用广泛．

（1）镁条在空气中燃烧的所发出的耀眼强光，放热，冒出的烟是____，写出镁条在空气中燃烧的文字表达式____，该反应属____反应（填“化合”或“分解”），在化学反应中，将化学能转变成____能和____能．

（2）某同学将纯净的氢气点燃，观察到导管口有____火焰，将冷而干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现____，用手触摸烧杯感觉非常烫．氢气燃烧是一个释放能量的化学反应，是把化学能转化为____能，该反应的文字表达式为____．据此可得到氢气具有____性质，利用这一性质氢气可作燃料，其突出优点是____．评卷人得分四、探究题(共1题，共5分)22、兴趣小组实验中，将rm{NaOH}溶液滴入rm{CuSO_{4}}溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体rm{.}于是；他们对该浅绿色固体的成分进行探究．

【查阅资料】

rm{垄脵NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生产rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}．

rm{垄脷Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}．

rm{垄脹Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙}．

【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}．

猜想二：浅绿色固体为______．

猜想三：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【获取事实与证据】

rm{垄脵}取少量浅绿色固体放入试管中，加热至rm{100隆忙}观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在______．

rm{垄脷}另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出现白色沉淀，该白色沉淀是______．

【结论】整个实验证明猜想______正确．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：rm{A}湿衣服晾在温度高的地方干得快；是因为温度升高，分子运动速率加快的缘故，故选项解释正确．

B；气态氧气和液态氧气都能支持燃烧；是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．

C；常温下；氮气是无色的，是大量的氮分子的聚集体呈现出的性质，单个的分子没有颜色，故选项解释错误．

D；长距离输电的高压铝线夏季变得比冬季长；是因为温度升高原子间隔变大的缘故，故选项解释正确．

故选：rm{C}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{C}2、C【分析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了rm{19%-17%=2%}故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了rm{48%-30%=18%}故丁是反应物；丙的质量分数增加了rm{41%-25%)=16%}丙是生成物．

A.该反应的反应物为丁；生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；

B.乙的质量分数不变；可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；

C.由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可知，过氧化氢的分解反应各物质的质量比是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{17}rm{9}该反应的质量是：rm{8.}rm{18%}rm{16%}rm{2%=9}rm{8}所以，该反应不可以是过氧化氢的分解反应，故错误；

D.该反应的反应物为丁；生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲；丙的质量之和，故正确．

故选：rm{1}．

本题可分析甲rm{C}丁四种物质反应前后各物质的质量分数；确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．rm{隆芦}【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}工业上用分离液态空气法制氧；利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

B；工业上煅烧石灰石制二氧化碳；同时生成氧化钙，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

C；白磷自燃生成五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

D；钠在氯气中燃烧生成氯化钠；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

故选：rm{B}．

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握分解反应的特征rm{(}“一变多”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】解：碳素墨水的主要成分是碳；在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定．

A；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是用圆珠笔书写，故选项错误．

B；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是用蓝黑水笔书写，故选项错误．

C；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是用铅笔书写，故选项错误．

D；填写档案时；应用碳素墨汁的笔书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，故选项正确．

故选：rm{D}．

根据碳素墨水的主要成分是碳；在常温下，碳的化学性质不活泼，进行分析判断．

本题难度不大，考查考查了碳的化学性质，掌握碳的化学性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}5、A【分析】接：rm{A}木头是天然材料；

B；灯管是玻璃制成的；属于无机硅酸盐材料；

C；铝合金属于金属材料；

D；陶瓷属于无机硅酸盐材料；

故选A．

天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的材料；据此进行分析判断即可．

本题难度不大，了解天然材料与合成材料、金属材料的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

7、AD【分析】解：托盘天平是根据杠杆原理制成的；指针偏向右边，说明右盘的质量高．

因此；调节螺丝的方法有两种：①固定左端螺丝，把右端的螺丝向里调．

②固定右端螺丝；将左端的螺丝向外调节．

故选：A；D．

根据天平的使用规则：“左偏右移；右偏左移”即可判定出正确的答案．

在使用天平时，在称量的过程中一定不能移动平衡螺母，应在使用托盘天平前有可能调整平衡螺母．【解析】【答案】AD8、BD【分析】解：A；钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】【答案】BD9、AB【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误，但符合题意；B.充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+a)g}说明生成氢气rm{0.2g}则说明一定含有铁粉，设生成氢气rm{0.2g}需要铁的质量为rm{x}则有rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}rm{x}rm{0.2g}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}

}需要铁的质量是rm{x=5.6g}因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是rm{5.6g}故B错误，但符合题意；C.碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确，但不符合题意；D.设生成氢气rm{5.6g}需要硫酸的质量为rm{0.2g}则有rm{y}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}rm{2}rm{y}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}rm{0.2g}该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故D正确，但不符合题意。故选AB。rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}

}【解析】rm{AB}10、AD【分析】解：A；氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割；利用的是氧气的化学性质，正确；

B；二氧化碳固体用于人工降雨是利用的二氧化碳的物理性质；错误；

C；液氮用于磁悬浮列车利用的是液氮的物理性质；错误；

D；食品包装时充氮以防腐利用的是氮气的化学性质；正确；

故选：AD。

物质的性质决定物质的用途；根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。【解析】AD11、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

12、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

13、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】

（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈；化学方程式为：Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤矿的矿井中严禁烟火；这是因为矿井中有煤粉尘及甲烷等可燃性气体，遇火会发生爆炸；

（3）白磷的着火点是40℃．把一块白磷投到盛有开水的烧杯中；白磷却不发生燃烧，原因是水中没有支持燃烧的氧气，白磷没有与氧气接触；

（4）熟石灰呈碱性；能与酸反应，因此可改良酸}生土壤．

故答案为：

（1）除铁锈；Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤粉尘及甲烷气体遇火燃烧发生爆炸．

（3）白磷未与O2接触．

（4）中和土壤酸性．

【解析】【答案】（1）盐酸能与金属氧化物反应；

（2）可燃性气体与空气混合；与火花易发生爆炸；

（3）燃烧要同时具备燃烧的两个条件；

（4）中和反应原理解答。

15、BADCE【分析】【解答】（1）氧气能溶于水；氧气能供给呼吸，水中鱼类可以呼吸因为水中溶有氧气．故填：B；

（2）根据实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢．故填：A；

（3）氢气的密度最小；氢气燃烧生成水，被称为理想的“绿色能源”；故填：D；

（4）氮气大约占78%；氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐；故填：C；

（5）稀有气体可以制造电光源；故填：E．

【分析】（1）氧气能供给呼吸；

（2）根据实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢进行解答；

（3）氢气燃烧生成水；

（4）氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；

（5）稀有气体可以制造电光源等．16、①②③④【分析】【解答】①氯化钠晶体不纯；会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，则使溶质质量分数偏小．⑤用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．故①②③④均会导致溶液中氯化钠质量．

【分析】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．17、略

【分析】解：（1）属于空气污染物的是二氧化硫；故填：E；

（2）实验室中最常用的燃料是乙醇；故填：A；

（3）属于合金的是不锈钢；故填：C；

（4）可用于治疗胃酸过多的是小苏打；故填：D；

（5）日常生活中大量使用和丢弃会造成“白色污染”的是塑料．故填：B．

根据物质的性质进行分析；二氧化硫属于空气污染物；乙醇是实验室中最常用的燃料；不锈钢属于合金；小苏打可以治疗胃酸过多；随意丢弃塑料会造成白色污染．

本题考查了常见物质的用途，熟记物质的用途是解题的关键．【解析】E；A；C；D；B18、Al(NO3)3FeSO4CuOCa(OH)2​

【分析】【分析】本题考查化学式的书写，根据化合物中化合价的代数和为零的原则正确书写化学式。【解答】

硝酸铝中铝元素为rm{+3}价，硝酸根为rm{-1}价，所以硝酸铝表示为：rm{Al(NO_{3})_{3}}硫酸亚铁中铁元素为rm{+2}价，硫酸根为rm{-2}价，所以硫酸亚铁表示为rm{FeSO_{4}}氧化铜中铜元素为rm{+2}价，氧元素为rm{-2}价，所以氧化铜表示为rm{CuO}氢氧化钙中钙元素为rm{+2}价，氢氧根为rm{-1}价，所以氢氧化钙表示为rm{Ca(OH)_{2}}故填：价，硝酸根为rm{+3}价，所以硝酸铝表示为：rm{-1}硫酸亚铁中铁元素为rm{Al(NO_{3})_{3}}价，硫酸根为rm{+2}价，所以硫酸亚铁表示为rm{-2}氧化铜中铜元素为rm{FeSO_{4}}价，氧元素为rm{+2}价，所以氧化铜表示为rm{-2}氢氧化钙中钙元素为rm{CuO}价，氢氧根为rm{+2}价，所以氢氧化钙表示为rm{-1}故填：rm{Ca(OH)_{2}}rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{FeSO_{4}}rm{CuO}rm{Ca(OH)_{2}}【解析】rm{Al(NO_{3})_{3;;}FeSO_{4;;}CuO}rm{Ca(OH)_{2;}}​

19、2：17【分析】【分析】根据化学方程式和已知条件“rm{A}和rm{B}的相时分子质量之比为rm{5}rm{1}”以及rm{A}的质量，列出比例式，即可求出参与反应的rm{B}的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{.}则生成的rm{C}的质量rm{=A}的质量rm{+B}的质量rm{-D}的质量；然后写出两者的比即可。【解答】rm{垄脵}因为rm{A}和rm{B}的相时分子质量之比为rm{5}rm{1}所以rm{2A}rm{B=10}rm{1}

设参与反应的rm{B}的质量为rm{x}则有rm{10}rm{1=20g}rm{x}

解之得：rm{x=2g}

rm{垄脷}根据质量守恒定律可得生成的rm{C}的质量为：rm{20g+2g-5g=17g}

所以在此反应中rm{B}和rm{C}的质量比为：rm{2g}rm{17g=2}rm{17}故答案：rm{2}rm{17}【解析】rm{2}rm{17}20、丙5.7%④①②③【分析】解：（1）鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下；浮力和重力相等，密度越大，排开水的体积越小，由图示可知：其中最有可能已变质的是丙；

（2）用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数=×100%≈5.7%；

（3）实验室在配制以上食盐水溶液时；首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；装瓶贴签，正确的操作顺序是④①②③．

答案：

（1）丙；（2）5.7%；（3）④①②③．

（1）根据鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下；浮力和重力相等解答；

（2）利用质量分数计算式；计算所得溶液中溶质质量分数；

（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤；进行分析解答．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】丙5.7%④①②③21、略

【分析】

（1）烟是固体颗粒；镁条燃烧的生成物是氧化镁固体，所以白烟是氧化镁；镁条燃烧的反应物是镁和氧气，写在箭头的左边，生成物是氧化镁写在箭头的右边，反应条件是点燃写在箭头的上边，化合反应是多变一的反应，分解反应是一变多的反应，所以镁条燃烧属于化合反应；镁条燃烧发出耀眼的白光，所以化学能转化为光能，放出热量，所以还转化为热能；

（2）氢气燃烧发出淡蓝色火焰；生成物是水，所以烧杯内壁有水珠，用手触摸烧杯感觉非常烫，说明放出了热量，所以化学能转化为热能，氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，写在箭头的左边，生成物是水写在箭头的右边，反应条件是点燃写在箭头的上边；由于氢气能够燃烧，所以氢气具有可燃性，由于氢气燃烧放出的热量多，氢资源丰富，氢气燃烧生成物是水，不污染环境，所以氢气可作燃料，最突出的优点就是氢气燃烧生成物是水，不污染环境．

故答案为：