2025年鲁科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版高一化学下册阶段测试试卷890考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是()A.离子化合物中只能含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.化学键存在于分子之间D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程2、已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol-1，NaCl晶体的密度为ρg．cm-3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.2Ma3ρB.C.D.3、下列说法中，正确的是()A.rm{CO_{2}}的摩尔质量是rm{44}B.rm{H_{2}O}的相对分子质量是rm{18g}C.标准状况下rm{.11.2LSO_{2}}与rm{CO_{2}}的混合气体含有氧原子的数目约为rm{N_{A}}个D.标准状况下rm{.4g}氢气约含rm{2mol}氢4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A.电流由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生氧化反应D.铜电极的质量会不断减少6、下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LC.HNO3的摩尔质量是63gD.0.5mol13H原子含有的中子数目为NA7、根据下列反应：

①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2

‚②2FeCl2+Cl2═2FeCl3

ƒ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（）A.MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2B.Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2C.MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2D.CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO28、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是rm{(}rm{)}A.rm{Cr_{2}O_{3}}B.rm{MnO_{2}}C.rm{MgO}D.rm{V_{2}O5}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：____．

②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：____．

③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：____．10、小苏打；胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物：

（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是______mol．

（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平______片．11、实验室可用rm{KMnO_{4}}固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：rm{2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)篓T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O.}rm{(1)}该反应中氧化剂是______，还原剂是______．rm{(2)}用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

rm{(3)}若反应中有rm{0.20mol}电子发生转移，生成氯气的体积为______rm{(}标准状况rm{)}被氧化的rm{HCl}的物质的量是______．rm{(4)}该反应的离子方程式为：12、加热分解rm{5g}某固体化合物，得到rm{0.7L(}标准状况rm{)A}气体和rm{4g}残渣，则rm{A}的相对分子质量是______．13、rm{15g}某气体化合物甲在标准状况下的体积为rm{11.2L}则甲的相对分子质量为______．14、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）写出实验③离子方程式式：（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）15、(9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：_____________________，___________________________；(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。16、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。rm{垄脵MgO}rm{Na_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{垄脷HCl}rm{H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{垄脹NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{KOH}rm{Cu(OH)_{2}}rm{(1)}三种物质依次是rm{(}填化学式rm{)}rm{A}________；rm{B}________；rm{C}________；rm{(2)}这三种物质相互作用可生成一种新物质rm{NaHCO_{3}}写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式____；rm{(3)}在反应：rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl(}浓rm{)===2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}隆眉+7H_{2}O}中，________是氧化剂，________是氧化产物。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)23、（7分）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：判断方法：24、某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M；N）；请你一同参与．

（1）甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为______．

（2）乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为______．

（3）丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是______．

（4）丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是______（填序号）

①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸．25、（10分）请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式____。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是。[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)26、如表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种有机物的有关信息：

。rm{A}rm{垄脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色。

rm{垄脷}比例模型如图

rm{垄脹}能与水在一定条件下反应生成rm{C}rm{B}rm{垄脵}由rm{C}rm{H}两种元素组成。

rm{垄脷}球棍模型如图rm{C}rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成。

rm{垄脷}能与rm{N_{a}}反应。

rm{垄脹}与rm{E}反应生成相对分子质量为rm{88}的酯rm{D}rm{垄脵}相对分子质量比rm{C}少rm{2}

rm{垄脷}能由rm{C}催化氧化得到rm{E}rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成。

rm{垄脷}其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：

rm{(1)A隆芦E}中，属于烃的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(2)A}能使溴的四氯化碳溶液褪色；发生反应的化学方程式为______．

rm{(3)}有机物rm{B}具有的性质是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}无色无味的液体；rm{垄脷}有毒；rm{垄脹}不溶于水；rm{垄脺}密度比水大；rm{垄脻}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液和溴水褪色。

rm{(4)E}的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明rm{E}的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较rm{E}与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：______rm{(}用化学方程式说明rm{)}．27、A；B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子；且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3．

（1）写出下列元素的符号：A______，D______，E______．

（2）B的单质在F的单质中的现象是______，化学方程式是______．评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)28、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】化学键是原子间的强烈的相互作用，化学反应的本质即是旧键的断裂和新键的形成过程。只要有离子键，此化合物即为离子化合物；离子化合物中可含有共价键，例如NaOH；【解析】【答案】D2、D【分析】解：一个NaCl的晶胞中所包含的Na+为：12×+1=4，Cl-数目为：8×+6×=4，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积，由NaCl晶胞示意图可知1个Na+与1个Cl-共同占有的体积为V=×（2acm）3=2a3cm3，由等式NA•ρ•V=M，可得NA=

故选D．

根据均摊法计算出一个晶胞中所包含的Na+与Cl-数目；利用晶体密度；晶胞体积和晶胞摩尔质量计算阿伏伽德罗常数．

本题考查有关晶体计算等方法，应注意每个晶胞中所含微粒数目，然后计算摩尔质量，题目难度不等．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同。【解答】A.二氧化碳的摩尔质量为rm{44g/mol}rm{44g}为rm{1mol}二氧化碳的质量，故A错误；rm{44g/mol}为rm{44g}二氧化碳的质量，故A错误；

rm{1mol}B.rm{1molH}rm{1molH}的相对分子质量是rm{{,!}_{2}}，故B错误；rm{O}的相对分子质量是rm{18g}

rm{O}氧原子都是rm{18g}因此C.标准状况下rm{.}氧原子都是rm{2}因此rm{11.2LSO}rm{.}rm{2}rm{11.2LSO}rm{{,!}_{2}}与rm{CO}，故C正确；rm{CO}

rm{{,!}_{2}}氢气是的混合气体含有氧原子的数目约为rm{N}氢气，故D错误。故选C。rm{N}【解析】rm{C}4、C【分析】【解析】试题分析：汽油不溶于水，直接分液即可；乙醇和水互溶，需要蒸馏；单质溴易溶在有机溶剂，萃取即可，因此答案选C。考点：考查物质的分离与提纯【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．物质不全都是由分子构成；例如氯化钠不含有分子，故A错误；

B．标况下水是液体；不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C．HNO3的摩尔质量是63g/mol；故C错误；

D.0.5mol13H原子含有的中子数目为0.5mol×2×NA=NA；故D正确；

故选：D．

A．物质不全都是由分子构成；

B．气体摩尔体积使用对象为气体；

C．摩尔质量单位为g/mol；

D.1个13H含有2个中子．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用对象及条件，题目难度不大．【解析】【答案】D7、C【分析】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为Cu、还原产物为FeCl2、氧化产物为CuCl2，所以氧化性：FeCl3＞CuCl2；

根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；

根据ƒ③可知，氧化剂MnO2、氧化产物为Cl2、还原剂HCl、还原产物为MnCl2，所以氧化性：MnO2＞Cl2；

故氧化性顺序为：：MnO2＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2；故C正确；

故选C．

根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物；还原性为还原剂＞还原产物，据此判断．

本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．【解析】【答案】C8、C【分析】解：铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应；能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱；

A.rm{Cr}的活泼性小于rm{Al}rm{Cr_{2}O_{3}}可与rm{Al}发生铝热反应；故A错误；

B.rm{Mn}的活泼性小于rm{Al}rm{MnO_{2}}可与rm{Al}发生铝热反应；故B错误；

C.rm{Mg}的活泼性大于rm{Al}rm{MgO}不能与rm{Al}发生铝热反应；故C正确；

D.rm{V}的活泼性小于rm{Al}rm{V_{2}0_{5}}可与rm{Al}发生铝热反应；故D错误；

故选C．

铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应；能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，据此进行判断．

本题考查铝热反应及rm{Al}的化学性质，题目难度不大，明确铝热反应的原理为金属之间的置换反应为解答关键，侧重分析与灵活应用能力的考查．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

①FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3．

【解析】【答案】①氯化铁溶液和电路板上的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；

②红热的炭与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳；水；

③SO2催化氧化成SO3的是可逆反应．

10、略

【分析】解：（1）设被中和的HCl物质的量为n（HCl）；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84g1mol

2×0.5gn（HCl）

n（HCl）==0.012mol

则n（H+）=n（HCl）=0.012mol；

故答案为：0.012；

（2）6片小苏打可以中和氢离子物质的量=0.012mol×=0.036mol；即可以中和HCl为0.036mol；

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

13

x0.036mol

x==0.012mol

故氢氧化铝质量=0.012mol×78g/mol；

6片小苏打片相当于胃舒平的片数为：=3.8

故答案为：3.8．

（1）发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根据方程式计算；

（2）计算6片小苏打可以中和氢离子物质的量，再根据Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O计算氢氧化铝物质的量；进而计算氢氧化铝的质量，据此计算解答．

本题考查化学方程式的基本计算，关键是正确写出化学方程式，体现化学在生活中的应用，比较基础．【解析】0.012；3.811、（1）KMnO4HCl

（2）

（3）2.24L0.20mol

（4）2MnO4-+16H-+10Cl+═2Mn-+5Cl2+↑+8H2O

2【分析】【分析】本题考查的是反应方程式的有关计算，正确分析还原剂的量是解本题的关键。根据化合价的升降判断氧化剂；还原剂；利用电子的转移与气体的关系计算上生成的气体；先判断参加氧化还原反应的盐酸，再根据电子转移的量计算被氧化的盐酸。

【解答】rm{(1)2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)篓T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}通过化合价升降判断，rm{Mn}元素由rm{+7}价降低到rm{+2}价，rm{Cl}元素的化合价由rm{-1}价升高到rm{0}高锰酸钾得电子是氧化剂，rm{HCl}失电子是还原剂，故答案为：rm{KMnO_{4}}rm{HCl}

rm{(2)}高锰酸钾得电子是氧化剂，rm{HCl}失电子是还原剂，rm{Mn}元素由rm{+7}价降低到rm{+2}价，化合价降低总数为rm{10}rm{Cl}元素的化合价由rm{-1}价升高到rm{0}化合价升高总数为rm{10}所以用单线桥法标出电子转移的方向和数目为故答案为：rm{(3)}设反应中有rm{0.20mol}电子发生转移，生成氯气的体积为rm{x}被氧化的rm{HCl}的物质的量是rm{y}

rm{2KMnO_{4}+16HCl(}浓rm{)篓T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}每生成rm{5mol}氯气被氧化的rm{HCl}是rm{10mol}，转移电子rm{10mol}所以电子与氯气的关系式为：rm{10e}rm{10e}rm{-}rm{-}rm{隆芦5Cl_{2}}rm{隆芦5Cl_{2}}rm{10mol}

解得：rm{5隆脕22.4L}所以生成气体是rm{0.20mol}

rm{x}浓rm{x=2.24L}浓rm{2.24L}每生成rm{2KMnO_{4}+10HCl(}氯气被氧化的rm{)+6HCl(}是rm{)篓T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}，转移电子rm{5mol}所以被还原的rm{HCl}与转移电子之间的关系式为。

rm{10mol}

rm{10mol}rm{HCl}

rm{10HCl隆芦10e^{-}}rm{10}

rm{10}所以被氧化的rm{y}为rm{0.20mol}

故答案为：rm{y=0.20mol}rm{HCl}rm{0.20mol}rm{2.24L}rm{0.20mol}rm{(4)}该反应的离子方程式为：rm{2MnO}rm{4^{-}}rm{4^{-}}rm{+16H^{+}+10Cl^{-}篓T2Mn^{2+}+5Cl}，故答案为：rm{2}rm{2}rm{隆眉+8H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2MnO}rm{4}rm{-}rm{4}rm{-}rm{-}rm{+16H}rm{+}rm{+}。

rm{+10Cl}【解析】rm{(1)KMnO_{4;;;}HCl}rm{(2)}rm{(3)2.24L}rm{0.20mol}rm{(4)2MnO}rm{4}rm{-}rm{4}rm{-}rm{-}rm{+16H}rm{+}rm{+}rm{+10Cl}rm{-}rm{-}rm{篓T2Mn}rm{2+}rm{2+}

rm{+5Cl}12、32【分析】解：由质量守恒可知，rm{A}的质量为rm{5g-4g=1g}

气体rm{A}的物质的量为rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{0.7L}{22.4L/mol}=dfrac{7}{224}mol}

则rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{1g}{dfrac{7}{224}mol}=32g/mol}

又相对分子质量与摩尔质量的数值相同，则rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{0.7L}{22.4L/mol}=dfrac{7}{224}mol}的相对分子质量是rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{1g}{dfrac

{7}{224}mol}=32g/mol}

故答案为：rm{A}．

由质量守恒可知，rm{32}的质量为rm{32}结合rm{A}rm{5g-4g=1g}计算．

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量守恒及物质的量与质量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．rm{n=dfrac{V}{Vm}}【解析】rm{32}13、略

【分析】解：rm{n=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}rm{M=dfrac{15g}{0.5mol}=30g/mol}

故答案为：rm{n=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}．

根据rm{n=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{m}{M}}计算．

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．rm{M=dfrac

{15g}{0.5mol}=30g/mol}【解析】rm{30}14、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）（每空2分）Na2CO3____Na2SO4、CuSO4、CaCl2，KCl（2）(3分)写出实验③离子方程式式：（3）(3分)取滤液做________________________15、略

【分析】【解析】【答案】（9分）(1)K；F。(2)HBrO4(3)Al；Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。(4)Cl2的氧化性比Br2强16、（1）CO2H2ONa2CO3（2）HCO3-＋Ca2++OH-=H2O＋CaCO3↓（3）K2Cr2O7Cl2【分析】【分析】本题考查学生对物质的简单分类、有关概念和物质的类别判断方法的理解和掌握情况及氧化还原反应的有关概念。【解答】rm{(1)垄脵}中rm{CO_{2}}为气体，且为酸性氧化物，其它三种都是金属氧化物。rm{垄脷}除了rm{H_{2}O}其它三种都是酸。rm{垄脹Na_{2}CO_{3}}是盐，其它都是碱；故答案为：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Na}rm{O}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：、rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}、rm{Na}rm{2}rm{CO}rm{3}三者发生反应生成rm{O}、rm{Na}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}三者发生反应生成rm{CO}rm{3}rm{3}三者发生反应生成rm{NaHCO_{3}}rm{NaHCO_{3}}与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：rm{NaHCO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{HCO}rm{HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{+Ca}rm{+Ca}在反应：rm{{,!}^{2+}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}rm{=}rm{=}rm{H}浓rm{H}rm{2}rm{2}rm{O+CaCO}rm{O+CaCO}rm{3}rm{3}中，rm{隆媒}元素的化合价由rm{隆媒}价降低为故答案为：rm{HCO}价，则rm{HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{+Ca}rm{+Ca}为氧化剂，rm{{,!}^{2+}}为还原产物；rm{+OH}元素的化合价由rm{+OH}价升高为rm{{,!}^{-}}则rm{=}为还原剂，rm{=}rm{H}是氧化产物；rm{H}rm{2}rm{2}rm{O+CaCO}rm{O+CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(3)}在反应：rm{K}【解析】rm{(1)CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)}rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}}rm{+

OH^{-}=H_{2}O+CaCO_{3}隆媒}rm{+OH^{-}=H_{2}O+CaCO_{3}隆媒}rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}}rm{+

OH^{-}=H_{2}O+CaCO_{3}隆媒}rm{(3)K_{2}Cr_{2}O_{7;}}三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、探究题(共3题，共24分)23、略

【分析】（1）盐酸显酸性，能和碳酸盐反应产生CO2气体，据此可以鉴别。（2）盐酸具有挥发性，而氯化钠没有，因此通过蒸发溶剂，最后有固体析出的是氯化钠。【解析】【答案】（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：。所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）24、略

【分析】解：（1）向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M是稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸钠；能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：产生白色沉淀；

（4）盐酸和硫酸钠都不能使酚酞试液变色；盐酸和硫酸钠与硫酸铜都不反应，盐酸和硫酸钠与氯化钠都不反应，用pH试纸测定，盐酸的pH小于7，硫酸钠的pH等于7，故填：④．

根据物质的性质以及物质间反应的实验现象结合化学方程式的书写进行分析解答即可．

掌握常见的物质的性质以及物质间反应的现象是正确解答本题的关键．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；产生白色沉淀；④25、略

【分析】（1）铁的金属性强于铜，能和硫酸铜反应置换出铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）经验氧气最简单的方法是用带火星的木条，是木条复燃的是氧气。（3）SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，方程式为SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根据反应中的现象可以判断，该气体是氢气。由于铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，这说明溶液中含有酸性的物质。【解析】【答案】[问题情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案设计]（1）用带火星的木条检验气体能否使之复燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[实验探究]H2[思维拓展]酸性五、推断题(共2题，共4分)26、略

【分析】解：rm{A}能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}能和水反应生成rm{C}rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，能与rm{Na}反应，则rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明rm{E}为羧酸，乙醇与rm{E}反应生成相对分子质量为rm{88}的酯，则rm{E}为rm{CH_{3}COOH}根据rm{B}的组成元素及其球棍模型知，rm{B}是rm{D}的相对分子质量比rm{C}少rm{2}且能由rm{C}催化氧化得到，所以rm{D}是rm{CH_{3}CHO}

rm{(1)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}为苯，均只含rm{C}rm{H}元素，属于烃，故答案为：rm{AB}

rm{(2)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

rm{(3)}苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性rm{KMnO_{4}}溶液和溴水都不反应，故答案为：rm{垄脷垄脹}

rm{(4)}根据强酸制取弱酸的原理证明醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和rm{NaHCO_{3}}反应生成二氧化碳气体就能证明醋酸的酸性大于碳酸，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}篓TCH_{3}COONa+H_{2}O+C