2025年人民版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版八年级化学上册阶段测试试卷481考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于“物质﹣﹣用途﹣﹣性质”的说法不正确的是（）

​A.氧气﹣﹣火箭发射﹣﹣可燃性B.干冰﹣﹣制冷剂﹣﹣升华吸热C.氮气﹣﹣食品防腐﹣﹣常温下化学性质稳定D.稀有气体﹣﹣霓虹灯﹣﹣通电能发出不同颜色的光2、下列有关合金的叙述中正确的是（）

①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥3、当rm{SO_{2}}与rm{SO_{3}}的质量比为rm{1}rm{1}时，其所含的分子数之比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{5}rm{4}D.rm{4}rm{5}4、核电荷数少于核外电子数的一定是rm{(}rm{)}A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子5、最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子rm{N_{60}}这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于rm{N_{60}}的说法正确的是()A.rm{N_{60}}是一种化合物B.rm{N_{60}}的相对分子质量为rm{840}C.rm{N_{60}}属于单质D.rm{N_{60}}这种物质是由氮原子构成的6、下列情况：rm{垄脵}煤的燃烧；rm{垄脷}工业废气的排放；rm{垄脹}燃放鞭炮；rm{垄脺}以汽油为燃料的汽车尾气的排放；rm{垄脻}以氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。其中会引起空气污染的是A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列图象能正确反映其对应关系的是rm{(}rm{)}A.

电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B.

加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C.

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液rm{PH}与加入水的质量关系D.

相同质量的rm{Mg}rm{Fe}分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系8、前者属于物理变化，后者属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.水结成冰，工业制取氧气B.鸡蛋变臭，人体呼吸C.酒精挥发，木炭燃烧D.铁生锈，电灯通电发光9、如图是水分子分解的示意图，该图说明了rm{(}rm{)}A.水是由氢气和氧气组成的B.水分子在化学反应中可以再分C.水分子中含有氢分子和氧原子D.水分子中氢原子和氧原子可以再分评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

11、下列表示水分子的图示为（）

A.

B.

C.

D.

12、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零13、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

14、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、当把稀硫酸与氢氧化钠混合后会发生中和反应，中和反应是指____作用生成____的反应．16、Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为____．17、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：rm{4HNO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉.}根据上述信息；回答下列问题：

rm{4HNO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉.}浓硝酸的化学性质：______rm{(1)}写出一种即可rm{(}

rm{)}水中氢、氧元素的质量比：______rm{(2)}最简整数比rm{(}

rm{)}判断rm{(3)}的化学式：______．rm{X}18、人类获得所需物质的两条基本途径是______和______rm{.}人类在利用化学反应过程中，能够获取生活和生产所需的______和______，另外人类还利用化学反应消除有害物质rm{.}煤燃烧主要是获取______，铁矿石炼成铁主要是获取______rm{.}请再举出一个放出能量的化学反应的例子______，用反应的文字表达式表______．19、在学习了质量守恒定律后；甲；乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。

（1）甲组实验中；将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是______。

（2）乙组同学在一定条件下，将M物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。根据数据分析，M物质由______元素组成（用元素符号表示）。20、请写出下列操作可能引起的问题．

（1）向燃着的酒精灯内添加酒精．____

（2）不用的药品排入下水道．____

（3）给盛有液体的烧杯加热时，未垫用石棉网．____

（4）给试管内的液体加热时，试管口对着他人．____

（5）称量未知质量的物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘，读数会____（称量时用到了游码）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）21、每种物质都是由特定的粒子构成的，有的物质是由____构成的，如水、氧气等；有的物质是由____构成的，如铁、铜等，还有些物质是由离子构成的，如氯化钠等．评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)22、某淡黄色固体A；在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：

A____、B____、C____．23、阅读下列短文，回答问题煤气是一种“让人欢喜让人忧”的一种物质，主要含有一氧化碳，一氧化碳是一种没有颜色，没有气味且难溶于水的气体。让人欢喜的是它可以燃烧生成二氧化碳并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是如果人们在便用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电火花，极易引燃而发生爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡。根据上面这段文章，回答下列问题。rm{(1)}一氧化碳的物理性质主要有____________________________________rm{(2)}一氧化碳的化学性质主要有____________________________________rm{(3)}一氧化碳的用途是__________________rm{(4)}写出一氧化碳燃烧的文字表达式__________________________________24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素是前rm{20}号元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：____________．评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)25、在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：请回答问题：

rm{(1)}工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化rm{.}以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，rm{(}填“甲”、“乙”或“丙”rm{)}______途径更能体现化学实验的绿色化追求。

rm{(2)}下列是实验室制取氧气的一些装置；请回答有关问题：

rm{垄脵}写出rm{a}rm{b}仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______．

rm{垄脷}实验室采用途径丙制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填编号rm{)}理由是______rm{.}可用rm{E}装置收集氧气；理由是，当______时开始收集，该反应的文字表达式是______．

rm{垄脹}采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用______rm{(}填编号rm{)}如用rm{D}装置收集氧气；检验氧气是否收集满的方法是______．

rm{垄脺F}装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}端通入．

rm{(5)}若用rm{E}装置收集一瓶氧气，将细铁丝伸入氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：______rm{(}填两条rm{)}

rm{(6)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔rm{.}你认为制取乙炔应选择的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}收集装置是______rm{(}填序号rm{)}．26、用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。

（1）请按需将实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：______（填字母）。

（2）实验二中；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）表一中：粗盐提纯正确说法有______。（填序号；可多选。）

。表一序号粗盐提纯说法1D中玻璃棒的作用是加速溶解D中玻璃棒的作用是加速溶解2E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂3D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解4A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码评卷人得分六、简答题(共3题，共30分)27、通过上述拟图得出一个观普遍规律是：在学变化中______种类一定变；

如图用空格rm{/}rm{/}空格格rm{/}代表氢原子，表氧原；这两种元素组成的化在定条件下能发生以下反反应前的微观拟图如下：

反应的符表达式为______．28、在下列空格里；用“元素；原子、分子或离子”填空：

rm{(1)}二氧化碳是由碳、氧两种______组成的rm{(2)}带电的原子或原子团叫______；

rm{(3)}保持氢气化学性质的最小粒子是氢______rm{(4)}化学变化中的最小粒子是______．29、某校STEM科技社团活动中；小明为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应），设计了以下方案：称取了4.0g该样品与足量的稀盐酸反应，用如图所示的装置（末连接好）测量产生的气体体积并计算出石灰石样品碳酸钙的质量分数。

（1）为达到测量目的；用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序：a→______。

（2）图中瓶内水面上油层的作用是______。

（3）实验中测出产生气体在常温下体积为440mL，已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L．请计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】A；氧气用于发射火箭；利用了氧气的助燃性，而不是可燃性．故A说法不正确；

B；干冰用于制冷剂；是利用了干冰易升华，能吸收热量的性质．故B说法正确；

C；氮气用于食品防腐；是利用了氮气常温下化学性质稳定．故C说法正确；

D；稀有气体用于制霓虹灯；是由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光．故D说法正确．

故选：A．

【分析】主要运用氧气、二氧化碳、氮气、稀有气体的物理性质、化学性质和用途分析来解决．2、C【分析】【解答】解：①合金具有金属特性；故①正确，②合金中的元素以单质形式存在，故②正确；③合金中一定含有金属，故③错误，④钢是含杂质较少的铁合金，故④正确，⑤合金属于金属材料，故⑤正确，⑥生铁中的碳不与盐酸反应也不溶于水，所以生铁不可完全溶解于稀盐酸，故⑥错误．

故选C．

【分析】根据合金的定义进行分析，合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，生铁和钢都是铁的合金．3、C【分析】解：设当rm{SO_{2}}与rm{SO_{3}}的质量比为rm{1}rm{1}时，rm{SO_{2}}所含分子数为rm{x}rm{SO_{3}}所含分子数为rm{y}

rm{隆脿64x}rm{80y=1}rm{1}

rm{隆脿x}rm{y=5}rm{4}

故选：rm{C}

假设其所含的分子数之比为rm{x}rm{y}根据质量比为rm{1}rm{1}列出比例式；就可计算出其所含的分子数之比．

本题是较为简单的数学计算，学生一般都能正确解答．【解析】rm{C}4、D【分析】解：在分子；原子中；质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；

阳离子是原子失去电子形成的；故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；

阴离子是原子得电子形成的；故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷．

故选：rm{D}．

在原子中，核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子．

本题主要考查了原子与离子之间的转换，要掌握原子与离子的构成【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A.根据化合物的概念来分析；B.根据相对分子质量的规定进行分析判断；C.根据单质的概念进行分析判断；D.根据rm{N_{60}}的微观构成进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。【解答】A.rm{N_{60}}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故A错误；

B.rm{N_{60}}的相对分子质量为rm{14隆脕60=840}相对分子质量的单位不是rm{g}而是“rm{1}”；通常省略，故B错误；

C.rm{N_{60}}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故C正确；

D.rm{N_{60}}这种物质是由rm{N_{60}}分子构成的，rm{N_{60}}分子是由氮原子构成的；故D错误。

故选C。【解析】rm{C}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}电解水时产生的氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}质量比为rm{1}rm{8}故错误；

B.高锰酸钾受热分解为锰酸钾；二氧化锰和氧气；锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；

C.氢氧化钠显碱性；加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；

D.相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后；镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．

故选D．

依据反应的化学方程式，分析反应条件与实际操作，然后与图象反映出的关系相比较，进行判断rm{.}这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题rm{.}解答这类题；首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中．

此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型rm{.}做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A}水结成冰；工业制取氧气过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．

B；鸡蛋变臭；人体呼吸过程中都有新物质生成，都属于化学变化．

C；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．

D；铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化；电灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{C}9、B【分析】解：rm{A}水是纯净物；由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，故错误．

B；化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程；反应时水分子会分解成氢氧两种原子，故正确．

C；水分子中含有氢氧两种原子；不含氢分子，故错误．

D；原子是化学变化中的最小微粒；不能再分，故错误．

故选B

由图中可知；分子由原子构成的，水分子在反应前后发生变化，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变．

解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，了解物质的组成和构成．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)10、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

11、BD【分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；观察微观粒子的模型，B和D都符合，故选BD．

【解析】【答案】根据水分子的构成进行分析；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此解答．

12、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}13、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

14、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；故填：酸和碱，盐和水．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．

16、3.20【分析】【解答】解：0.9克水中氧元素的质量=0.9克××100%=0.9克××100%=0.80g；

所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g；即a=3.20．

故填：3.20．

【分析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．17、略

【分析】解：rm{(1)}硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

rm{(2)}水rm{H_{2}O}中氢、氧元素的质量比rm{=(1隆脕2)}rm{16=1}rm{8}

rm{(3)}由反应rm{4HNO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉}反应前rm{4HNO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉}中含rm{4HNO_{3}}rm{H}rm{N}原子个数分别为rm{O}rm{4}rm{4}而反应后rm{12}rm{2H_{2}O}中共含有rm{4NO_{2}}rm{H}rm{N}原子个数分别为rm{O}rm{4}rm{4}根据反应前后原子种类、个数不变，可判断rm{10}分子由rm{X}个rm{2}原子构成，则物质rm{O}的化学式为rm{X}．

故答案为：rm{O_{2}}见光易分解；rm{(1)}rm{(2)1}rm{8}．

rm{(3)O_{2}}根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

rm{(1)}根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

rm{(2)}利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物rm{(3)}的化学式．

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．rm{X}【解析】见光易分解；rm{1}rm{8}rm{O_{2}}18、略

【分析】解：人类获得所需物质的两条基本途径是从自然界中获取和人工合成；

人类在利用化学反应过程中；能够获取生活和生产所需的物质和能量，另外人类还利用化学反应消除有害物质；

煤燃烧主要是获取热量；铁矿石炼成铁主要是获取新物质；

酒精燃烧放出热量，生成水和二氧化碳，反应的文字表达式为：酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳．

故填：从自然界中获取；人工合成；物质；能量；热量；新物质；酒精燃烧；酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳．

化学能够为人类提供合成新物质的有效途径；也能够提供化学反应为人类提供能量．

化学是一把双刃剑，在为人类带来好处的同时，也带来了环境污染，要趋利避害，让化学更好地为人类服务．【解析】从自然界中获取；人工合成；物质；能量；热量；新物质；酒精燃烧；酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳19、质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化C、H、O【分析】解：（1）将试管中的水倒入烧杯后；蔗糖“消失”，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。质量守恒定律只适用于解释化学变化，所以甲组同学的看法是错误的；故填：质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化；

（2）由图示可知，反应后，水的质量增加了（40g-4g）=36g，水是生成物；生成二氧化碳的质量为44g，二氧化碳是生成物；氧气的质量减少了（80g-16g）=64g，氧气是生成物，M完全参加反应，由质量守恒定律可知，M中一定含有氢元素、碳元素；44g二氧化碳中含有氧元素的质量为：44g××100%=12g，36g水中含有氧元素的质量为：36g××100%=4g。（12g+4g）＜64g；所以M中一定还含有氧元素；故填：C；H、O。

（1）根据质量守恒定律的适用范围来分析；

（2）根据反应前后物质的质量变化来分析。

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力。【解析】质量守恒定律只适用于解释化学变化，而蔗糖溶解属于物理变化C、H、O20、略

【分析】

（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；向燃着的酒精灯内添加酒精，会引燃灯内酒精，故答案为酒精燃烧．

（2）不用的药品有的有毒；有的有腐蚀性，排入下水道，会污染环境，故答案为环境污染；腐蚀下水道管道等．

（3）给盛有液体的烧杯加热时；未垫用石棉网，会使烧杯受热不匀．故答案为烧杯炸裂．

（4）给试管内的液体加热时；液体沸腾可能喷出．故答案为液体喷出灼伤他人．

（5）称量未知质量的物质时；称量物放在右盘，砝码放在左盘，根据：M左=M右+M游码，移动游码，相当于向右盘加了称量物，故答案为偏大．

【解析】【答案】本题考查酒精灯的使用；物质的加热，天平的使用等多个知识点，难度不大．

21、略

【分析】

有的物质是由分子构成的；如水是由水分子构成的，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的．

有的物质是由原子构成的；如铁；铜等属于金属单质，分别是由铁原子、铜原子构成的．

故答案为：分子；原子．

【解析】【答案】分子；原子和离子都是构成物质的基本粒子；根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

四、推断题(共3题，共12分)22、硫（或S）|氧气（或O2）|二氧化硫（或SO2）【分析】【解答】解：在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中点燃发出蓝紫色火焰的淡黄色固体为硫，硫和氧气在点燃的条件下燃烧，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，所以气体C为二氧化硫，B为氧气．

故答案为：硫（或S）；氧气（或O2）；二氧化硫（或SO2）．

【分析】根据硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫，以及火焰颜色不同的实验现象判断回答．23、（1）无色无味难溶于水气体（2）可燃性、毒性（3）作燃料（4）一氧化碳+氧气二氧化碳【分析】【分析】本题主要考查学生对一氧化碳物理性质和化学性质的区别和应用以及文字表达式的书写；难度较小。

【解答】rm{(1)}没有颜色，没有气味且难溶于水的气体属于叙述物质的颜色、状态、气味、溶解性属于物理性质，故答案为：无色无味难溶于水气体；rm{(2)}一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化，所以一氧化碳的可燃性属于化学性质；一氧化碳的毒性是由于一氧化碳与血液中血红蛋白结合发生了反应，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，所以属于化学性质，故答案为：可燃性、毒性；rm{(3)}因为一氧化碳具有可燃性，故一氧化碳可用作燃料，故答案为：作燃料；rm{(4)}一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：一氧化碳rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气二氧化碳，故答案为：一氧化碳rm{+}氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}【解析】rm{(1)}无色无味难溶于水气体rm{(2)}可燃性、毒性rm{(3)}作燃料rm{(4)}一氧化碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳24、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}五、探究题(共2题，共16分)25、略

【分析】解：rm{(1)}工业上分离液态空气制取氧气；根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，所以是物理变化；甲；乙、丙三种制取氧气的途径中，加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染，更能体现化学实验的绿色化追求；

rm{(2)垄脵}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是试管，rm{b}是锥形瓶；

rm{垄脷}实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是rm{A}理由是：反应物是固体，反应条件是加热，rm{E}装置是排水法收集氧气，原因是：氧气不易溶于水，当气泡连续均匀冒出时开始收集，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；

rm{+}注射器可以控制液体的滴加速率，氧气有助燃性，所以需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用rm{垄脹}如用rm{B}装置收集氧气；检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；

rm{D}氧气不易溶于水、密度比水小，所以rm{垄脺}装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从rm{F}端通入；

rm{d}氧气的纯度，铁丝表面的铁屑都会影响铁丝在氧气中的燃烧现象，所以若用rm{垄脻}装置收集一瓶氧气；将细铁丝伸入氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：收集的氧气不纯，铁丝表面没有除去铁锈．

rm{E}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{垄脼}或rm{C}装置收集；实验室用电石rm{E}固体rm{(}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{)}装置来制取．

故答案为：rm{B}物理变化；乙；

rm{(1)}试管；锥形瓶；

rm{(2)垄脵}反应物是固体，反应条件是加热；氧气不易溶于水；气泡连续均匀冒出；氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{垄脷A}氧气；

rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；

rm{+}

rm{垄脹B}收集的氧气不纯；铁丝表面没有除去铁锈；

rm{垄脺d}rm{垄脻}．

rm{垄脼B}根据工业上分离液态空气制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气分析变化；

rm{E}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(1)}根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，依据反应物的状态，反应条件选择反应装置，rm{(2)垄脵}装置是排水法收集氧气；原因是：氧气不易溶于水，收集氧气的正确时刻，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；

rm{垄脷}根据注射器可以控制液体的滴加速率；氧气有助燃性进行分析；

rm{E}根据氧气不易溶于水；密度比水小进行分析；

rm{垄脹}根据氧气的纯度；铁丝表面的铁屑都会影响铁丝在氧气中的燃烧现象进行分析；

rm{垄脺}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{垄脻}固体rm{垄脼}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(}【解析】物理变化；乙；试管；锥形瓶；rm{A}反应物是固体，反应条件是加热；气泡连续均匀冒出；氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；rm{+}将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；rm{B}收集的氧气不纯，铁丝表面没有除去铁锈；rm{d}rm{B}rm{E}26、ACBED偏大3、4【分析】解：（1）粗盐提纯的正确操作顺序为用托盘天平称取一定量粗盐；然后用量筒量取一定量的水倒入烧杯中溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：ACBED；故填：ACBED；

（2）俯视量取溶剂；实际量取溶剂的质量偏少，会使溶质的质量分数会偏大；故填：偏大；

（3）1；由图示可知；D是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防止局部