必修一教学课件离子反应

第二节离子反应1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离如：酸，碱，盐等▲非电解质：在水溶液里和熔融状态

都不能导电的化合物。如：蔗糖，酒精等【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？

①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸钾，⑥硫酸钡，

⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电：电解质：非电解质：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧

①电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质

②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。

③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了

H2CO3，所以CO2不是电解质。

注意：电解质在水溶液里或熔融状态下离解

成自由移动的离子的过程。2.电离：电解质溶液导电原因？电离出自由移动的离子。离子的定向移动产生电流离子浓度越大，导电能力越____。强练习写出下列物质的电离方程式

Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子练习1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物质中导电性最差的是(高考题)A、熔融氢氧化钠B、石墨棒

C、盐酸D、固体氢氧化钠

√√3.（1）金属导电是因为_________________________（2）液态氯化氢不导电是因为____________________（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________金属中存在自由电子没有自由移动的离子有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动有自由移动的Na+、OH-在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是

_______________属于非电解质的是___________溶液中主要以离子形式存在的是___________思考与交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

②

③

⑥二.离子反应及其发生的条件实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

无现象

生成白色沉淀

1、离子反应——有离子参加的反应思考与交流▲离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

Ag＋＋Cl－==AgCl↓3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。2、离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2)离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子。④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出下列反应的离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液练习①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)离子方程式的意义：

离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。思考与交流写出下列反应的离子方程式：2、离子方程式H＋＋OH－==H2O三、离子方程式的意义：

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。能用“CO32-+2H+=CO2↑

+H2O”表示的化学方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O试简述H++OH—=H2O的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？-思考：AD完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

这一离子方程式表示的是：强酸＋强碱可溶性盐＋水练习▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O3、复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH

▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化2、离子的鉴定3、中和反应处理污水25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

、

、

。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量

(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属

(填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。

OH-Cl-K+

铁粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3

等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、

BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。练：写出下列反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O[练习]写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH

=Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+H2O△高考热点专题一：离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：2．物质可否拆写成离子形式？Al+2H+=Al3++H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑错2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑错高考热点专题一：离子方程式正误判断4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。6．是否漏写离子等。

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O错练一练：A1.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H++OH-=H2OC.钠与水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H22.下列离子反应方程式中，正确的是（）A.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB高考热点专题二：离子大量共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、

Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：H+与OH-、CH3COO-、F-、SiO32-、PO43-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-(H+)、