河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：Li7

Si28I卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1．下列应用与盐类水解无关的是A．明矾可用作净水剂B．溶液可用作焊接金属时的除绣剂C．用饱和食盐水除去中的HClD．用溶液和溶液作泡沫灭火器的原料2．下列说法正确的是A．能够自发进行的反应一定是放热反应B．的反应均是自发进行的反应C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程D．水凝结成冰的过程，、3．某反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程a有催化剂参与B．该反应的C．过程b中第二步为决速步骤D．相同条件下，过程a、b中反应物的平衡转化率相等4．下列说法错误的是A．发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C．升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D．使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5．下列有关电化学原理应用的说法错误的是A．电解精炼铜时，粗铜作阳极B．工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的方法C．氯碱工业中，NaOH在阴极区生成D．在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6．已知：25℃、101kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。物质(状态)下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A．B．C．D．7．已知：正丁烷异丁烷。下列说法正确的是A．1mol气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷B．气体稳定性：正丁烷>异丁烷C．断裂1mol气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷D．1mol气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷8．下列说法正确的是A．，向与KSCN混合液中加入KCl固体，溶液红色变浅B．，，加热氯化铜溶液，溶液变成蓝绿色C．可通过观察气泡产生的快慢，探究影响与稀硫酸反应速率的因素D．可通过测定单位时间内生成的体积，比较Zn与不同浓度硫酸溶液反应速率的快慢9．研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为能与牙齿表面的釉质层(主要成分是羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是A．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡B．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏C．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀D．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大10．一定条件下，可逆反应。下列有关叙述错误的是A．相同条件下，和反应生成2mol，放出的热量为B．恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小C．恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动D．及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变11．已知：。下列说法正确的是A．正反应的活化能小于逆反应的活化能B．升高温度，增大，减小C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的D．恒温恒压充入，的转化率增大12．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项实验方案实验目的A将氯化镁溶液加热蒸干制备无水氯化镁B向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化探究对、相互转化的影响C测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH比较与HCOOH酸性的强弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比较、的大小13．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间存在反应：、，但反应速率较小。下列有关该反应的说法正确的是A．K很大，因此NO与CO在排入大气之前几乎可反应完全B．K很大，说明该反应的活化能很小C．增大压强，平衡正向移动，D．欲使汽车尾气达到排放标准，应选用适宜催化剂14．电解溶液可生产NaOH溶液和溶液，装置如图所示。下列说法错误的是A．从M口导出的是溶液 B．电解过程中，阴极区pH降低C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D．溶液从F口加入15．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应为放热反应B．C．；D．

16．室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．溶液浓度越大，的水解程度越大B．溶液，加水稀释，则减小C．相同物质的量浓度的与，溶液相比，前者pH大D．的氨水溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低17．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应速率：B．C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态18．常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．可选用酚酞作指示剂B．水的电离程度：C．醋酸电离常数的数量级为D．b点溶液中：19．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池，其工作原理如图所示。LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化B．导电介质M可为溶液C．放电时，b极Co元素的化合价发生变化D．充电时，当外电路通过时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g20．已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。弱酸HCOOHHCN电离常数(25℃)下列说法正确的是A．可发生反应：B．25℃时，的第一步水解常数为C．将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大D．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多II卷(非选择题，共60分)二、填空题(本题共4小题，60分)21．化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。Ⅰ．可通过实验测定某些反应的热量变化。取溶液与硫酸溶液置于上图所示的简易量热计中，进行中和反应反应热的测定。实验步骤如下：i．用量筒量取溶液倒入量热计中，测出其温度；ii．用水冲洗温度计，擦干备用；iii．用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一温度计测出其温度；iv.将硫酸溶液倒入量热计中，立即盖上杯盖，使之混合均匀，测定混合液的最高温度。(1)仪器A的名称为。(2)向量热计中倒入硫酸溶液的正确操作为(填选项字母)。a沿玻璃棒缓慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入(3)若硫酸和NaOH溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容。某同学进行三次实验后测得体系温度平均升高3.4℃，则该反应放出的热量为kJ(保留3位有效数字)。(4)下列操作会导致所测中和反应放出热量的数值偏高的为(填选项字母)。a．内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验b．量取硫酸时仰视读数c．省略步骤iiⅡ．氧化还原反应的能量可转化为电能并加以利用。(5)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图所示。该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。c电极为极，其电势(填“高于”或“低于”)d电极，d电极上的电极反应式为。(6)钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源，通过电解酸性溶液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为。22．高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行系列实验。I．用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，相关实验数据如下表所示：实验序号实验温度/℃所加试剂及其用量/mL溶液颜色褪至无色所需时间/s0.02mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LH2C2O4溶液H2Oi202.04.00ii202.03.08iii402.01.0(1)反应的化学方程式为。(2)通过实验ii、iii，可探究(填外界条件)对化学反应速率的影响，则，。(3)忽略溶液体积的变化，利用实验ii中数据计算，0~8s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率(保留2位有效数字)。(4)研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如下图所示：①由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为。②若用实验证明①的推测，除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂为(填选项字母)。a．b．c．Ⅱ．用酸性KMnO4标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。实验步骤如下：i．将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀分离、净化后，用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。ii．将i得到的H2C2O4，溶液用酸性KMnO4标准液滴定。iii．滴定终点时，用去KMnO4溶液bmL。(5)盛放KMnO4溶液所使用的滴定管为(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前排尽尖嘴处气泡的操作为(填选项字母)。(6)滴定至终点时的现象为。(7)血液中Ca2+的浓度为(用含a、b的式子表示)。23．目前机动车使用的电池品种较多，其中铅蓄电池的使用量最大。I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸。(1)放电时，负极的质量(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)充电时，阳极的电极反应式为。II．铅蓄电池使用量的急速增加导致铅污染日益严重，工业上利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为和少量铁的氧化物)制备PbO的流程如下：已知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表所示：铅盐溶解性易溶于水，能部分电离②常温下，一些氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀的pH7.01.96.0沉淀完全的pH9.03.29.6(3)将铅膏“研磨过筛”的目的为。(4)“脱硫”时反应的离子方程式为，列式计算分析该反应能否进行完全。(5)“酸浸”时加入的目的为；“除杂”时应调整溶液pH的范围为。(6)“沉铅”时发生反应的离子方程式为。24．二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：I：II：(1)有利于提高平衡转化率的条件为(填选项字母)。a．高温高压b．高温低压c．低温高压d．低温低压(2)反应的，K=(用，表示)。(3)T℃时，将6mol和8mol充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。①不能证明上述反应达到平衡状态的是(填选项字母)。a．容器内压强不再改变b．容器内混合气体的平均密度不再改变c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变d．不再改变②若达到平衡时，和的物质的量均为2mol，则该温度下反应I的平衡常数。(4)在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应III和IV。III：IV：①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言，其积碳主要由反应产生(填“III”或“V”)。②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。T0℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为。【参考答案】1~5CDDBB6~10BADDC11~15ACDBB16~20CACCC21．(1)玻璃搅拌器(2)c(3)1.42(