第19讲-分子结构与性质(练习)(新教材新高考)(原卷版)

第19讲分子结构与性质（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·湖北·校联考模拟预测）三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是A．与反应生成和 B．分子是含有极性键的非极性分子C．比更难发生自耦电离 D．熔沸点：2．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】D3．（2023·河北沧州·沧县中学校考模拟预测）已知化合物X(

)是合成某抗肿瘤药物的中间体。下列说法正确的是A．1个X分子中采取杂化的原子有5个B．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1molX与NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD．X分子与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子4．（2023·浙江·校联考二模）吡啶(

)含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道B．吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大C．除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层D．

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故

碱性较强。5．（2023·山东·校联考模拟预测）四氮唑(

)和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在中的B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用杂化C．键角：D．四氮唑与呋喃中含键数目比为6．（2023·辽宁·校联考三模）下列证据和推理结论均合理的是证据推理结论A键角：、相等键角：、相等B酸性：键极性：C非金属性D含碳量：钢>纯铁耐腐蚀性：钢>纯铁7．（2023·江苏扬州·统考三模）可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到Cu。在酸性溶液中会转化为Cu和；能被浓硝酸氧化为。Cu在存在下能与氨水反应生成；能与NaOH反应生成。、的沸点分别为℃、℃。下列说法正确的是A．的键角比的大 B．H—O的键长比H—S的长C．吸引电子的能力比的强 D．分子间作用力比的大8．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）氯化亚砜又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，熔点，沸点，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是A．与混合共热，可得无水B．的空间结构为平面三角形C．与足量溶液反应生成和D．熔沸点比高9．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：，下列说法正确的是A．和中的C原子杂化方式均为B．和分子的空间结构分别是V形和正四面体C．为非极性分子，为极性分子D．液态挥发时主要破坏共价键10．（2023·重庆·统考三模）我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示不正确的是A．的电子式： B．P原子的结构示意图：C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：11．（2023·广东·校联考模拟预测）在人类提出水合氢离子概念一百多年来，我们首次在实空间里观测到水合氢离子的微观结构(两种构型的水合氢离子的结构模型如图)，并发现了一种室温下保持在常压状态具有氢原子对称化构型的二维冰新物态。下列有关说法正确的是A．(a)(b)中O原子均为杂化B．(a)(b)均可表示为C．(a)中存在的化学键有共价键、配位键、氢键D．水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为共价晶体12．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）石灰氮(，其中原子间成键方式相同)是一种氮肥，可与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是A．的电子式为B．的空间构型与的空间构型相同且两者键角相等C．氰胺分子中氮原子的杂化方式为和两种D．分子中各元素的电负性大小关系为二、主观题（共3小题，共40分）13.1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物[Fe4S3(NO)7]－，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：图1图2(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为__________________________。(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为________。(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NOeq\o\al(＋,2)。请写出氮原子杂化方式________。(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是__________________。(5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图2所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是________。A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反应中没有新化学键生成14.（12分）(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？________(填“是”或“否”)，理由为___________________________。(2)用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型为__________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。13．（16分）铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。(1)铁在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为_______；1molFe(CO)5分子中含有σ键为_______mol。(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反应的化学方程式为_______；CN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为_______。1．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．碳的基态原子轨道表示式：C．的空间结构：(平面三角形)D．的形成过程：2．（2023·浙江·高考真题）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是A．的结构式为 B．为非极性分子C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应3．（2023·浙江·统考高考真题）下列化学用语表示正确的是A．分子的球棍模型：

B．的价层电子对互斥模型：

C．的电子式：D．的名称：3−甲基戊烷4．（2023·湖南·统考高考真题）下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：

D．基态N原子的价层电子排布图：

5．（2023·湖南·统考高考真题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者