专项15-物质之间的“类比”(新高考专用)(解析版)

第二篇元素及其化合物专项15物质之间的“类比”类比是指能过两个或两类不同的对象进行比较，找出它们的相似或相同之处，以此为依据，把其中的某一对象的有关知识或结论迁移到另一对象中去。通过类比，可沟通新旧知识之间的联系，实现知识的迁移，收到化难为易，化生为熟的效果，是一种重要的创造性思维方法。它产生的奇效就是举一反三，触类旁通。尤其是近年高考化学试题中的新情境题，凸出了起点高、落点低，在基础知识上开凿深的特点，其目的是为了拓宽学生的知识视野，并考查学生运用基础知识的灵活性和应变能力，类比法已成为重要的解题途径。值得注意的是，在运用类比时，必须抓住事物的本质特征，要防止从表象出发进行机械类比，胡乱类推。1．(2022•辽宁省选择性考试)下列类比或推理合理的是()已知方法结论A沸点：Cl2Br2类比沸点：H2B酸性：HClO4类比酸性：HClC金属性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsp：Ag2CrO4AgCl推理溶解度：Ag2CrO4AgCl【答案】A【解析】A项，Cl2Br2的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2，所以沸点：H2，故A正确；B项，非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4，酸性：HCl，故B错误；C项，由金属性：FeCu，可推出氧化性Fe2+Cu2+；由离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可得，氧化性：Fe3+Cu2+，故C错误；D项，Ag2CrO4和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过Ksp大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；故选A。2．(2022·浙江省1月选考)下列推测不合理的是()A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；B项，OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D项，PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确；故选B。3．(2021·浙江省6月选考)下列“类比”结果不正确的是()A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色【答案】C【解析】A项，H2O2分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：N-N，热稳定性弱于NH3，A正确；B项，H2O中氧原子的价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架(C-O-C)中氧原子价层电子对数为4，sp3杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确；C项，钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；D项，多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确；故选C。4．(2021·浙江省1月选考)下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；B项，NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SO42-，ClO-被还原成Cl-，B不合理；C项，Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D项，氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；故选C。类比法是根据事物的形态、属性、结构、功能以及理论的原则、形式、方法、内容，在已有知识的基础上，为进一步认识事物的一种有效的试探性的判断方法。美国数学家G·波利亚指出，“类比就是一种相似”。类比推理通常可用下列形式来表示：A具有性质B具有性质因此，B也可能具有性质。其中，分别相同或相似。欲提高类比的可靠性，应尽量满足条件：(1)A与B共同(或相似)的属性尽可能地多些；(2)这些共同(或相似)的属性应是类比对象A与B的主要属性；(3)这些共同(或相似)的属性应包括类比对象的各个不同方面，并且尽可能是多方面的；(4)可迁移的属性d应该是和属于同一类型。1．(2022·浙江省五校高三联考)下列类比正确的是()A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性与氧化性的Fe3+在溶液中要反应分别变为I2和Fe2+，所以溶液中不可能存在FeI3，A项错误；B项，NH3中的氮有孤电子对可以结合H+，N2H4中的2个N与它相似盐酸反应，B项正确；C项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液酸化，酸性条件下NO3-将SO2氧化并与Ba2+产生了不溶于酸的BaSO4沉淀，C项错误；D项，KMnO4氧化苯环上的烷基时C-C键发生断裂，所以苯乙烷氧化产生的是苯甲酸，D项错误；故选B。2．(2022·浙江省绍兴诸暨市高三二模)下列“类比”不合理的是()A．丙醛能与H2发生加成反应，丙酮也可以与H2发生加成反应B．乙烯中所有原子都在同一平面上，则2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上C．往NaOH溶液通少量CO2，生成Na2CO3，则往苯酚钠溶液中通入少量CO2，也生成Na2CO3D．Na2SO4溶液在空气中蒸干得到Na2SO4固体，则Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干也得到Fe2(SO4)3固体【答案】C【解析】A项，丙醛含碳碳双键，能与氢气加成，丙酮含羰基，能与氢气加成，A正确；B项，乙烯中氢原子与碳碳双键直接相连，所有原子都在同一平面上，2，3-二甲基-2-丁烯的碳骨架为，所有C原子共平面，B正确；C项，往NaOH溶液通少量CO2，生成Na2CO3，苯酚酸性弱于碳酸，则往苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，C错误；D项，Na2SO4溶液在空气中蒸干得到Na2SO4固体，Fe2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液在空气中蒸干铁离子水解，产生Fe(OH)3和H2SO4，最终仍得到Fe2(SO4)3固体，D正确；故选C。3．(2022·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列推测不正确的是A．固体加热可生成，则固体加热可生成OB．与水反应生成和CH4，则与C2H5OH反应生成和CH4C．Na与固体在一定条件下生成，则Na与在一定条件下生成CD．无水CH3COONa与NaOH固体加热能生成CH4，则无水HCOONa与NaOH固体加热能生成H2【答案】A【解析】A项，受热易被空气氧化，加热固体时生成的产物为氧化铁、二氧化氮和氧气，A错误；B项，水和C2H5OH分子中均含有—OH，与水反应生成和CH4，推测与C2H5OH反应生成和CH4，B正确；C项，金属钠的还原性很强，钠与四氯化钛置换出钛元素，同时生成氯化钠，同理，钠也可以与四氯化碳发生反应生成C和氯化钠，推测合理，C正确；D项，根据有机物烃基的特点，结合无水CH3COONa与NaOH固体加热能生成CH4，则无水HCOONa与NaOH固体加热能生成H2，推理合理，D正确；故选A。4．(2022·浙江省台州市高三教学质量评估二模)下列推测不合理的是()A．硫磺和SO2在一定条件下可以合成S2OB．NH2Cl能与水反应生成一种弱酸C．相同条件下，CH2Cl2比SiH2Cl2更容易与O2反应D．FeO2投入足量稀硫酸中有气体生成【答案】C【解析】A项，硫磺是S单质，化合价为0，SO2中硫元素的化合价为+4价，S2O中硫元素化合价为+1价，所以硫磺和SO2在一定条件下可以发生归中反应合成S2O，故A合理；B项，NH2Cl能与水反应发生氧化还原反应生成一种弱酸次氯酸和氨气，故B合理；C项，相同条件下，CH4的稳定性强于SiH4，则稳定性CH2Cl2强于SiH2Cl，SiH2Cl更容易与O2反应，故C不合理；D项，FeO2中氧元素为-1价，铁元素为+2价，则投入足量稀硫酸中生成硫酸亚铁，氧气和水，故D合理；故选C。5．(2022·浙江省湖州、丽水、衢州三地市教学质量检测)已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2>Cl2。下列推测不合理的是()A．(CN)2溶于水可生成两种酸B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．(CN)2为直线型分子D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水【答案】D【解析】A项，根据题中信息，(CN)2与Cl2性质相似，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，故(CN)2溶于水可生成两种酸，A正确；B项，氯化氢能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；C项，氯气是直线形分子，则(CN)2也为直线型分子，C正确；D项，NaCN溶于水，水解显碱性，且有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，D错误；故选D。6．(2022·浙江省普通高中强基联盟高三统测)下列推测不合理的是()A．Na2S2与盐酸反应生成H2S2 B．Mg2C3和Al4C3都可与水反应生成丙炔C．用NaOH溶液吸收COCl2可能得到三种盐 D．LiAlH4与水反应生成H2【答案】B【解析】A项，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、H2O2，H2O2不稳定会分解出氧气，Na2O2与Na2S2结构类似，则性质相似、故Na2S2与盐酸反应生成H2S2，A正确；B项，Al4C3中Al呈+3、C呈-4价，与水反应生成氢氧化铝和甲烷，B错误；C项，COCl2中Cl呈-1、C呈+4价，水解可得盐酸和碳酸、则用一定量NaOH溶液吸收COCl2可能生成NaCl、碳酸钠、碳酸氢钠，C正确；D项，LiAlH4是强还原剂、与水反应氧化还原反应生成H2，D正确；故选B。7．(2022·浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模)下列推理合理的是()A．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HIB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S【答案】D【解析】A项，浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A错误；B项，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误；C项，Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C错误；D项，硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；故选D。8．(2022·浙江省温州市高三高考适应性测试二模)下列推测不合理的是()A．S与足量H2O反应生成两种强酸B．S2与H2O2结构具有相似性C．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：＞D．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2【答案】A【解析】A项，S与足量H2O反应生成两种酸分别为盐酸和亚硫酸，盐酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，故A符合题意；B项，S2与H2O2结构具有相似性，两个硫原子间与两个氧原子间一样形成非极性键，故B不符合题意；C项，氯的电负性大于溴，碳氯键的极性大于碳溴键，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：＞，故C不符合题意；D项，SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2，SO(CH3)2得到氧原子生成SO2(CH3)2发生氧化反应，故D不符合题意；故选A。9．(2022·浙江省高三高考选考科目联考)下列“类比”推测不合理的是()A．Na2S2与盐酸反应生成NaCl、S和H2S，则S2Cl2在盐酸中转化为HCl、S和H2SB．Na2O2具有较强的氧化性，则Na2S2也具有氧化性，但比Na2O2弱C．H2O2易分解为H2O和O2，则H2S2也易分解为H2S和SD．H2O2的分子构型不是直线形，则S2Cl2也不是直线形【答案】A【解析】A项，二氯化二硫中硫元素为+1价，在盐酸中与水反应生成氯化氢、硫和二氧化硫，故A错误；B项，过氧化钠中氧元素为-1价，所以过氧化钠具有强氧化性，过硫化钠中硫元素也为-1价，所以过硫化钠也具有氧化性，但硫元素的电负性小于氧元素，-1价硫元素的得到电子的能力弱于-1价氧元素，氧化性弱于过氧化钠，故B正确；C项，过氧化氢中氧元素为-1价，性质不稳定，易分解生成氧气和水，过硫化氢中硫元素也为-1价，所以性质也不稳定，易分解生成硫和硫化氢，故C正确；D项，过氧化氢分子中氧原子为sp3杂化，过氧化氢的分子构型是V形，不是直线形，二氯化二硫分子中硫原子也为sp3杂化，所以二氯化二硫的分子构型也是V形，也不是直线形，故D正确；故选A。10．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)下列类比推理结果正确的是()A．根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7B．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸C．根据Fe(OH)3+3H═Fe3+3H2O反应，类比推出Fe(OH)3+3HI═FeI3+3H2O反应D．根据化合价Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，类比推出Pb3O4可写成2PbO•PbO2【答案】D【解析】A项，卤素中，F不存在正化合价，故A错误；B项，浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，但浓盐酸与铁铝生成氯化物，可以腐蚀槽车，不能密封贮运浓盐酸，故B错误；C项，氢氧化铁与HI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D项，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2，故D正确；故选D。11．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列“类比”结果正确的是()A．甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应B．SiCl4在水中可生成H4SiO4，则SiCl4在C2H5OH中也可生成Si(OC2H5)4C．SO2和过量BaCl2溶液无沉淀生成，则SO2和过量Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成D．铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀【答案】B【解析】A项，甲酸乙酯中含有醛基具有还原性，能与新制氢氧化铜反应；乙酸乙酯不含醛基，不能与新制氢氧化铜反应，A错误；B项，SiCl4在水中可生成H4SiO4，则SiCl4在C2H5OH中也可生成Si(OC2H5)4，B正确；C项，硝酸根具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，故SO2和过量Ba(NO3)2溶液会生成硫酸钡白色沉淀，C错误；D项，铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，故铜碳合金插入稀硫酸不会发生析氢腐蚀，D错误；故选B。12．(2022·浙江省名校协作体高三化学模拟联考)“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是()A．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3C．钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中可隔绝空气中的O2和H2OD．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF【答案】D【解析】A项，氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、PH3分子之间不能形成氢键，所以NH3的沸点高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH4沸点低于SiH4，故A错误；B项，NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应会生成Ag(NH3)2OH，故B错误；C项，钠性质活泼，通常保存在煤油中，锂的密度比煤油小，则锂也应该保存在石蜡油中可隔绝空气中的O2和H2O，故C错误；D项，NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，利用的是难挥发性酸制易挥发性酸，HF是气体，也可以从体系中挥发出去，故CaF2固体与浓硫酸可以制备HF，故D正确；故选D。13．(2022·浙江省宁波“十校”高三下学期联考)下列推测不合理的是()A．COCl2和足量NH3反应可以生成两种盐B．卤素与磷单质反应可得到五卤化物，其热稳定性随卤素原子序数的递增而减弱C．由实验测得PCl5中含有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，则PCl5中存在[PCl4]+和[PCl6]-D．POCl3与R-OH反应比POBr3与R-OH反应更难【答案】A【解析】A项，因COCl2和足量NH3反应方程式为：NH3+COCl2+H2O=CO(OH)Cl+NH4Cl，只生成氯化铵一种盐，A错误；B项，五卤化物的稳定性随着卤素非金属性的减弱而减弱，即随着卤素原子序数的递增而减弱，B正确；C项，[PCl4]+呈正四面体结构，[PCl6]-呈正八面体结构，结合题意，C正确；D项，POX3(X为Cl、Br)与R-OH的反应为取代反应，醇氧基取代卤素原子同时生成HX，氯原子比溴原子半径小，Cl—P键的键能更大，更加不易被取代，D正确；故选A。14．(2022·浙江省十校联盟高三第二次联考)下列“类比”结果正确的是()A．溴单质的熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点B．NH3空间结构呈三角锥型，则BF3空间结构也呈三角锥型C．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂D．重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇【答案】D【解析】A项，同主族金属由上而下熔点降低，镁的熔点高于钙的熔点，A错误；B项，BF3中B价层电子对数为3+=3，空间结构为三角形，B错误；C项，锂不如钠活泼，锂在空气中加热生成氧化锂，C错误；D项，重铬酸钾、高锰酸钾均具有强氧化性，重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇，D正确；故选D。15．(2022·浙江省浙南名校高三联考)下列“类比”结果不正确的是()A．CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，则Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体B．一定条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，则Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2OC．NaAlO2溶液和过量HCl反应生成AlCl3，则NaFeO2溶液和过量HCl反应生成FeCl3D．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO【答案】D【解析】A项，CuSO4是强酸弱碱盐，在加热过程中水分蒸发，溶液中Cu2+发生水解反应产生Cu(OH)2和H2SO4，由于硫酸没有挥发性，Cu(OH)2和H2SO4有发生中和反应产生CuSO4和水，因此CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体；同理Fe2(SO4)3溶液在加热过程中水分挥发，盐水解产生Fe(OH)3和H2SO4，后二者又反应产生Fe2(SO4)3，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体，A正确；B项，由于金属活动性：Al＞Fe，所以在高温下，Al和Fe2O3发生铝热反应生成Fe和Al2O3，由于金属活动性：Na＞Fe，则在高温下Na也可以与Fe2O3发生置换反应生成Fe和Na2O，B正确；C项，由于酸性：HCl＞Al(OH)3，所以向NaAlO2溶液加入过量HCl，发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O，生成AlCl3；同理可知NaFeO2溶液和过量HCl反应生成FeCl3和水，C正确；D项，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生反应：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO；若将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，由于SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，SO2、H2O与Ca(ClO)2会发生氧化还原反应生成CaSO4、HCl，D错误；故选D。16．(2022•浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三联考)下列推理结果正确的是()A．目前芯片用硅基材料，未来可能用碳基材料B．金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气燃烧生成Li2O2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，没有明显现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，也没明显现象D．1mol乙醛和足量的银氨溶液反应可得2mol金属银，则1mol甲醛和足量的银氨溶液反应也可得2mol银【答案】A【解析】A项，目前芯片都是使用硅基半导体材料制造的，被称为硅基芯片，未来碳基芯片将成为芯片发展的主流，故A正确；B项，Na的金属性强于Li，金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，金属锂在空气燃烧生成Li2O，故B错误；C项，硝酸的酸性比碳酸强，则CO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，没有明显现象，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中至过量，由于硝酸根在酸性条件下具有强的氧化性，二氧化硫被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；D项，1mol乙醛分子中含有1mol醛基，与足量的银氨溶液反应可得2mol金属银，而1mol甲醛分子中可以看成有2mol醛基，则与足量的银氨溶液反应可得4mol银，故D错误；故选A。17．(2022•浙江省9+1高中联盟高三联考)下列“类比”结果正确的是()A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrC．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SD．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S【答案】D【解析】A项，二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故A错误；B项，浓硫酸能够氧化HBr，则不能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，故B错误；C项，若Mg的量是过量的，Mg与生成的S继续反应生成MgS，故C错误；D项，S具有弱氧化性，与多价态金属反应生成低价产物，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成Cu2S，故D正确；故选D。18．(2022•浙江省杭州地区及周边重点中学高三联考)下列“类比”结果不正确的是()A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则C2H6的热稳定性比CH4的弱B．H2O的分子构型为V形，则OF2的分子构型为V形C．纯水的电离H2O+H2H3+O+OH-，则液氨的电离NH3+NH3NH4++NH2-D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有沉淀生成【答案】D【解析】A项，H2O2含有氧氧单键，C2H6含有碳碳单键，氧氧单键比氧氢单键键长常，碳碳单键比碳氢单键建常常，因此H2O2的热稳定性比H2O的弱，C2H6的热稳定性比CH4的弱，故A正确；B项，H2O、OF2的中心原子价层电子对数为2+2=4，孤电子对数均为2，因此分子构型都为V形，故B正确；C项，纯水的电离H2O+H2H3+O+OH-，则液氨也存在类似于水的电离NH3+NH3NH4++NH2-，故C正确；D项，CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。19．(2022•浙江省湖州、衢州、丽水三地市高三教学质量检测)下列“类比”结果正确的是()A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型【答案】D【解析】A项，CH≡CH的化学性质活泼，能与溴水发生加成反应。A错误；B项，Na2O2有强氧化性，SO2与足量Na2O2反应生成硫酸钠，B错误；C项，氢氧化铁和氨气分子不能形成络合物，所以氢氧化铁不能溶于浓氨水，C错误；D项，C(CH3)4中心碳是sp3杂化，且中心的碳和周围的4个碳形成4个相同的碳碳，故其碳骨架的空间构型为正四面体型，D正确；故选D。20．(2022•浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列“类比”合理的是()A．SiH4的沸点高于CH4的沸点，则P2H4的沸点高于N2H4的沸点B．CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，则SO2与Ba(NO3)2溶液也不反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaBr与浓H3PO4加热可制HBr【答案】D【解析】A项，N2H4分子间存在氢键，沸点高于P2H4，A错误；B项，酸性条件下，SO2与Ba(NO3)2溶液可发生反应生成BaSO4的沉淀，B错误；C项，还原性Fe＞I-＞Fe2+，因此Fe与I2反应生成FeI2，C错误；D项，NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，原理为难挥发性酸制易挥发性酸，同理NaBr与浓H3PO4加热可制得易挥发的HBr，D正确；故选D。21．(2022•浙江省金华十校高三选考模拟考试)下列“类比”结果正确的是()A．可用排饱和食盐水收集Cl2，则可用排饱和NH4Cl溶液收集NH3B．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，则SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．化学平衡是动态平衡，则电离平衡也是动态平衡D．FeCl3加入过量的氨水生成Fe(OH)3，则CuCl2，加入过量的氨水生成Cu(OH)2【答案】C【解析】A项，氨气极易溶于水，不能用排饱和NH4Cl溶液收集NH3，A错误；B项，次氯酸钙具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，B错误；C项，化学平衡、电离平衡均是动态平衡，C正确；D项，FeCl3加入过量的氨水生成Fe(OH)3，CuCl2溶液中加入过量的氨水生成[Cu(NH3)4]2+，D错误；故选C。22．(2022•浙江省绍兴市高三选考诊断性考试)下列“类比”结果正确的是()A．乙炔的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形B．单质的熔点Br2I2，则单质的熔点NaKC．CO2、SO2是酸性氧化物，则NO2也是酸性氧化物D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀【答案】A【解析】A项，乙炔的分子构型为直线形，是因为存在碳碳三键，HCN的分子存在碳氮三键，则HCN的分子构型也为直线形，A项正确；B项，单质的熔点Br2I2，但单质的熔点Na＞K，B项错误；C项，CO2、SO2是酸性氧化物，但NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，则其不是酸性氧化物，C项错误；D项，SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，遇硝酸根离子，会产生硝酸，硝酸有强氧化性，会将亚硫酸氧化为硫酸，则会产生沉淀，D项错误；故选A。23．(2022•浙江省温州市高三适应性测试)下列“类比”结果正确的是()A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，则FeCl2溶液低温蒸干得到Fe(OH)2B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，则少量CO2通入NaClO溶液生成Na2CO3D．消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热【答案】B【解析】A项，氯化亚铁在溶液低温蒸干时铁元素会被空气中的氧气氧化，最终生成氢氧化铁，故A错误；B项，由氨气能与足量盐酸反应生成氯化铵可知，联氨与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故B正确；C项，少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；D项，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，故D错误；故选B。24．(2022•浙江省五校高三联考)下列“类比”合理的是()A．Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2与SO2反应生成CaSO3和HClOB．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3C．Mg-Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl【答案】D【解析】A项，Ca(ClO)2与SO2反应发生氧化还原反应，故A错误；B项，S在足量O2中燃烧生成SO2，故B错误；C项，Mg与氢氧化钠溶液不反应，在氢氧化钠介质中应该Al做负极，故C错误；D项，H2NCH2COOH既能与酸反应又能与碱反应，则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl，故D正确；故选D。25．(2022•浙江省嘉兴市高三选考模拟测试)下列“类比”结果说法正确的是()A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，则SO3通入BaCl2溶液中也无沉淀生成B．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S与CS2反应生成Na2CS3C．Na与浓H2SO4共热可制H，则Na与浓H2SO4共热也可制D．向A溶液中加入过量氨水生成A，则往Cu溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2【答案】B【解析】A项，SO3与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B项，O和S属于同主族，CO2、CS2的性质具有相似性，Na2O为碱性氧化物，与CO2、CS2分别反应生成Na2CO3、Na2CS3，故B正确；C项，HI具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能将HI氧化，因此NaI与浓硫酸反应共热不能制HI，故C错误；D项，Cu(OH)2能与过量氨水反应Cu(NH3)4(OH)2，故D错误；故选B。26．(2022•浙江省普通高中强基联盟高三统一测试)下列“类比”合理的是()A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A项，Pb的价态为+2和+4价，无+3价，A错误；B项，SiH4的沸点比CH4高，NH3分子间能形成氢键，PH3的沸点比NH3低，B错误；C项，盐酸和氢溴酸都是强酸，能与Fe(OH)3反应生成Fe3+，C正确；D项，过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4即Na2O2+SO2=Na2SO4，D错误；故选C。27．(2022•浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)下列“类比”结果不正确的是()A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与N2O5反应生成NaNO3与O2B．盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3，则氢碘酸(HI的水溶液)与Fe2O3反应生成FeI3C．CuCl2溶液蒸干得到Cu(OH)2，则FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3D．C2H5OH催化氧化生成CH3CHO，则(CH3)2CHOH催化氧化生成(CH3)2C=O【答案】B【解析】A项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气，所以Na2O2与N2O5反应生成NaNO3与O2，故A正确；B项，氢碘酸与氧化铁反应生成铁离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故B错误；C项，在溶液中氯化铜因为水解，在加热时，水解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的HCl因为挥发最终得到氢氧化铜固体，即：加热挥发性酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，故C正确；D项，伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故D正确；故选B。28．(2022•浙江省学军中学高三选考模拟测试)下列“推理”正确的是()A．氯气能使湿润的pH试纸褪色，可推出氯气具有漂白性B．NaC1固体与浓H2SO4加热可制HCl，可推出NaI固体与浓H2SO4加热制HIC．将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热量D．Ca(C1O)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O，可推出酸性强弱：H2CO3HCO3-HC1O【答案】C【解析】A项，C12与H2O反应生成的HClO起漂白作用，而氯气没有漂白性，A错误；B项，碘离子具有强的还原性，浓硫酸有强氧化性，会将HI氧化，B错误；C项，钠与水反应时浮在水面上说明密度比水小，熔成小球说明反应放热，C正确；D项，根据强酸制备弱酸规律可知，酸性H2CO3HC1OHCO3-，D错误；故选C。29．(2022•浙江省Z20联盟高三第二次联考联考)下列类比结果不正确的是()A．NH3的分子构型为三角锥形，则PCl3的分子构型为三角锥形B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO3反应生成Na2SO4和O2C．NaClO会歧化为NaClO3和NaCl，则Na2SO3会歧化为Na2SO4和Na2SD．乙酸不能使酸性KMnO4褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO4褪色【答案】D【解析】A项，N、P同主族，NH3、PCl3中N、P原子的价电子对数都是1，都有1个孤电子对，NH3的分子构型为三角锥形，则PCl3的分子构型为三角锥形，故A正确；B项，CO2、SO3都是最高价酸性氧化物，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO3反应生成Na2SO4和O2，故B正确；C项，NaClO、Na2SO3都是中间价态的含氧酸盐，根据价态规律，NaClO会歧化为NaClO3和NaCl，则Na2SO3会歧化为Na2SO4和Na2S，故C正确；D项，乙二酸俗名草酸，草酸能被酸性KMnO4溶液氧化，所以草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选D。30．(2022•浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列“类比”结论不正确的是()A．铁与硫反应生成FeS，则铜也能与硫反应生成Cu2SB．碘能溶于KI溶液，则硫也能溶于K2S溶液C．Ca(ClO)2溶液能与CO2反应生成CaCO3，则NaClO溶液也能与CO2反应生成Na2CO3D．氨气在高温条件下能还原CuO，则CH4在高温条件下也能还原CuO【答案】C【解析】A项，硫的氧化性较弱，与变价的金属反应时生成低价的硫化物，铁与硫反应生成FeS，铜能与硫反应生成Cu2S，A正确；B项，有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液或熔融体(或液体)中，如碘易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，B正确；C项，Ca(ClO)2溶液能与CO2反应生成CaCO3，但NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3溶液，C不正确；D项，高温条件下氨气和CH4均具有一定的还原性，氨气在高温条件下能还原CuO，则CH4在高温条件下也能还原CuO，D正确；故选C。31．(2022•浙江省精诚联盟高三份适应性联考)下列“类比”不合理的是()A．Na与水反应产生H2和NaOH，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2B．C与浓硝酸加热反应生成NO2、CO2和H2O，则S与浓硝酸加热反应产生NO2、SO2和H2OC．KClO3受热分解生成KCl和KClO4，则K2SO3受热分解生成K2S和K2SO4D．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H2【答案】C【解析】A项，已知Na与水反应产生H2和NaOH，反应为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2，反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，A正确；B项，C与浓硝酸加热反应生成NO2、CO2和H2O，反应为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O：则S与浓硝酸加热反应产生NO2、SO2和H2O，反应为：S+4HNO3=SO2↑+4NO2↑+2H2O，B正确；C项，KClO3受热分解生成KCl和O2，反应为：2KClO32KCl+3O2↑，但K2SO3受热分解生成K2S和O2，C错误；D项，已知Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应为：2NaOH+2