综合测评1-第五章-化工生产中的重要非金属元素(B)(原卷版)

第五章化工生产中的重要非金属元素（B卷）一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是()。A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入澄清石灰水中D.硫酸中加入锌粉2.下列说法正确的是()。A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能大量共存3.下列说法正确的是()。A.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42B.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NOC.用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO4.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧杯内为NaOH溶液)()。A.HCl和CO2 B.NH3和H2C.SO2和CO D.CO2和CO5.一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则反应过程中转移的电子为()。A.2mol B.3molC.4mol D.5mol6.用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液,即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样,则该溶液是()。A.盐酸 B.氢氟酸C.烧碱溶液 D.饱和食盐水7.有下列物品或设备:①门窗玻璃,②水晶镜片,③石英钟表,④玛瑙手镯,⑤硅太阳能电池,⑥光导纤维,⑦计算机芯片,⑧陶瓷餐具,⑨水泥路桥。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()。A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ C.⑤⑦ D.①②⑥⑦8.下列有关酸雨的说法正确的是()。A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与SO2的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨,应停止使用一切化石燃料9.下列做法不会对环境造成污染的是()。①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④10.下列方程式正确的是()。A.硫化钠溶液中加入少量稀硝酸:3S2-+8NO3-+8H+3SO42B.铁与水蒸气在高温下反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.向碳酸钠溶液中通入少量SO2:CO32-+SO2+H2OHSOD.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠:NH4++OH-NH3·H211.下列说法正确的是()。A.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.过量的铜与浓硝酸反应没有一氧化氮生成C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2D.用浓硝酸与Cu反应制备NO212.利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述不正确的是()。A.工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH313.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()。A.X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为400~500℃、常压、使用催化剂14.将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则用a、b表示的x的代数式是()。A.a+b2 B.2a+b15.关于二氧化硅的叙述不正确的是()。①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能与氢氧化钠溶液反应也能与氢氟酸反应,是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强A.②③ B.③④C.②④ D.①④二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCD(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是A;C。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

17.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题:(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应,离子方程式为。

(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)。

(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)检验W气体的方法是。

18.(12分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上将NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。请回答下列问题:(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:。(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

③浸有NaOH溶液的棉花团的作用是。

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,关闭K2、K3,长玻璃管中并未充满液体。检验长玻璃管中的气体是否含NO的操作是。19.(10分)某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质:图1图2(1)图1中倒扣漏斗的作用是。

(2)将SO2气体分别通入下列X溶液中,请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊溶液中,现象是,继续通入SO2气体,现象是。

②SO2通入酸性KMnO4溶液中,现象是。

③SO2慢慢通入澄清石灰水中,现象是。

(3)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的,上述装置所装试剂的连接顺序是(用字母表示,所给试剂可以重复使用,有些试剂也可以不用)。

20.(13分)某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取NH3并验证NH3的某些性质,同时收集少量纯净的氮气。请回答下列问题:(1)用生石灰和浓氨水制NH3的原理为。

(2)实验进行一段时间后,观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为紫红色,盛有无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:,这个反应说明NH3具有