重点02-氧化还原反应专练(原卷版)

重点2重点2氧化还原反应主要考查：以生产、生活、社会中实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。高考热点，形式有选择题中概念的辨析、离子方程式书写正误的判断、离子的共存，非选择题中方程式的配平、实验探究、计算等。这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。主要讲常见、讲方法、讲能力；要各种题型都练到。1．（湖北省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑2．（2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷））常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在3．（北京市2021年高考化学试题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正确的是A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C．反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰4．（2021·重庆八中高三阶段练习）下列指定反应的离子方程式，正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：B．过量的铁粉溶于稀硝酸：C．用溶液吸收水中的：D．向NaClO溶液中通入过量：5．（2021·广东茂名·高三阶段练习）自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是A．上图中，酸雨的含硫成分只有，由溶于水生成B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏D．凝聚法是将通入稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2:16．（2021·上海黄浦·一模）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2B．转化过程中，氮元素均被还原C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NAD．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质7．（2021·安徽·芜湖一中高三阶段练习）资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法不正确的是A．流程所涉及反应均为氧化还原反应B．在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质C．铝在碱性条件下与NO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8D．除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应8．（2021·河南·高三阶段练习）废旧电池的回收处理有利于环保和资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含、MnOOH、及少量Fe等，用该废料制备Zn和的一种工艺流程如下：下列说法中错误的是A．若改用盐酸进行“酸浸”，则该过程中会产生氯气B．“还原焙烧”过程中，废料中的锰元素可能被还原为+2价C．“净化”时通入发生的反应是D．“电解”时，Zn在阴极生成9．（2021·上海金山·一模）已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是A．PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1C．每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子 D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性10．（2021·重庆·高三阶段练习）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为。下列有关该反应的说法错误的是A．Cu(CH3COO)2是氧化剂B．还原性N2H4＞Cu2OC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化11．（2021·河南·高三阶段练习）NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO2·3H2O的流程如图，下列有关说法错误的是A．“合成”中发生反应的离子方程式为SO2＋2ClO=SO＋2ClO2B．生成ClO2时，NaClO3作氧化剂，被还原C．“转化”过程中，H2O2作氧化剂，参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2：1D．“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤12．（2021·广东·高三阶段练习）在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，同时产生大量气泡，下列判断正确的是A．在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．其中发生反应的离子方程式为C．当反应转移的电子为0.1mol时，反应产生标准状况下1.12LO2D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液13．（2020·北京·人大附中三模）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol，转移0.5mol电子D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化14．（2021·浙江·模拟预测）SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，下列说法正确的是A．NO2为酸性氧化物B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C．反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为4：3D．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数3NA15．（2021·河南·模拟预测）叠氮酸钠可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是A．方程式中和的化学计量数之比为1：1B．作还原剂的占参与反应的的物质的量的C．每生成67.2L，转移电子的物质的量为16molD．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖16．（2021·浙江嘉兴·模拟预测）误服白磷()，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是A．白磷()只发生了氧化反应B．是还原产物C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为D．能氧化17．（2021·河北衡水·模拟预测）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。Ⅰ.零价铁的制备。（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式___________。（2）采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1①请写出的电子式___________。②请写出与硫酸反应的离子方程式___________。③补充完整下列离子方程式_______________________________________________________Fe+______________________Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。已知：①壳层可以导电；②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。（3）去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、___________。（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因___________。（5）去除含磷()微粒：①控制pH___________8。②通过形成___________(填化学式)进一步去除。（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有___________。18．（2021年高考全国甲卷化学试题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产