第一章-原子结构与性质-章节过关检测(原卷版)

第一章原子结构与性质章节过关检测一．选择题（共48分）1．（2021·广东·高二阶段练习）烟花又称花炮、焰火，汉族劳动人民发明较早，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟花的过程叙述错误的是A．与电子的跃迁有关B．该过程中吸收能量C．焰色反应属于物理变化D．该过程中金属原子可能由激发态转化为基态2．（2021·四川·阆中中学高二期中）下列有关化学用语使用正确的是A．钾的原子结构示意图为B．的电子式：C．N的电子排布图：D．的电子排布式：3．（2021·四川省绵阳第一中学高二期中）下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈哑铃形D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的4．（2022·四川雅安·高二期末）下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是选项X原子Y原子ABM层上有1个电子N层上有1个电子C2p能级上有2个未成对电子3p能级上有2个未成对电子DL层2p能级上只有一个空轨道M层3p能级上只有一个空轨道5．（2022·天津和平·高二期末）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A．碳原子轨道表示式为：B．P原子的价层电子轨道表示式为：C．原子的价层电子排布式为D．原子的价层电子排布式为6．（2021·山东·莒县教育局教学研究室高二期中）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素7．（2022·北京昌平·高二期末）按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多8．（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）下列说法正确的是A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量9．（2021·山东·莒县教育局教学研究室高二期中）“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是A．第一电离能：B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3pC．元素的电负性：D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理10．（2021·四川·威远中学校高二期中）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能：d>e，电负性：d＜eC．气态氢化物的稳定性：a>d>eD．a和b形成的化合物不可能含共价键11．（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5.则下列有关比较中，正确的是A．第一电离能：③>①>② B．原子半径：③>②>①C．含氧酸的酸性：③>①>② D．电负性：③>①>②12．（2021·北京昌平·高二期末）电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0下列说法不正确的是A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性B．非金属性：O＞ClC．H－Cl键比H－S键极性大D．Si的电负性范围在2～3之间13．（2021·吉林·延边二中高二阶段练习）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞gC．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应14．（2022·北京昌平·高二期末）下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA．非金属性：W>YB．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X15．（2022·黑龙江·大庆实验中学高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．电负性：Y>Z>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W16．（2021·四川·东辰国际学校高二阶段练习）元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZA．M元素原子的价电子排布为3s23p4B．Y元素在周期表的第四周期第VA族C．X基态原子核外有两个未成对电子D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2二．非选择题（共52分）17．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期末）根据题给信息回答问题(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。18．（2021·河北·张家口市第一中学高二期中）第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题：(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________，主族序数最大的元素名称___________；(2)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。(3)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能铜7461958锌9061733铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。19．（2021·新疆新源·高二阶段练习）下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)判断W___________Z___________R___________(写元素符号)。(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：___________(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了___________。(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大。___________元素电负性最大20．（2021·陕西·武功县普集高级中学高二阶段练习）按要求完成下列各题。(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A． B． C． D．(2)成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。(3)基态核外电子排布式为___________。(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。A．B．C．D．21．（2021·广东肇庆·高二期末）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同