高二化学选择性必修二-物质结构与性质-专题复习系列4-第二章-分子结构与性质(2)(原卷版)

选择性必修二专题复习系列4第二章分子结构与性质（2）知识点二分子结构一、价层电子对理论及杂化1、价层电子对理论①价层电子对在空间上彼此相距越远时,排斥力越,体系的能量越②孤电子对的排斥力较大,孤电子对数越多,排斥力越,键角越,③中心原子价层电子对数＝＋。其中孤电子对数＝eq\f(1,2)(a－xb)：④中心原子的杂化轨道数和杂化类型判断杂化轨道的数目=参与杂化的轨道数目=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数(与中心原子直接相连的原子个数)=中心原子的价层电子对数2、杂化类型、轨道构型和微粒构型的关系杂化类型轨道数目轨道图示轨道构型（VSEPR模型）实际构型配位数1234【判断中心原子的杂化类型】（1）根据杂化轨道的空间分布构型判断：若杂化轨道在空间的分布呈①形或形，则为sp3杂化。②形，则为sp2杂化。③形，则为sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为①109°28′，则为杂化；②120°，则为杂化；③180°，则为杂化。（3）根据等电子原理结构相似进行推断，如CO2是形分子，SCN－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)分子构型均为形，中心原子均采用杂化。(4)从化学键结构判断杂化类型成键特点杂化方式单键双键叁键题组一 根据VSEPR模型计算杂化方式和空间构型1.X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为______，中心原子的杂化形式为______。2．（2019·全国卷Ⅲ节选）NH4H2PO4中，P的____杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。3．Na3［Co（NO2）6］常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为______，空间构型为__________。4．H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到［B（OH）4］－，H3BO3和［B（OH）4］－中B的杂化轨道类型分别为为____________、____________。题组二 根据微粒构型判断的杂化方式1.气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。【规律方法】根据微粒的空间构型判断杂化类型微粒构型四面体三角锥平面V形直线杂化方式2．有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：球棍模型化学式3．I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1∶3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式________________。题组三 有机分子原子杂化方式的判断HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。2.四氟乙烯（）和四氟乙烯的共聚物（ETFE）分子中C的杂化轨道类型分别为______和______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因知识点三键角1、常见的分子空间构型和键角分子空间构型键角实例电子对空间构型CH4、CCl4、(NH4+)白磷：P4苯、乙烯、SO3、BF3NH3H2OCO2、CS2、CH≡CH【规律】键角大小：2、排斥力大小对键角的影响(1)排斥力大小顺序为(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：【键角大小比较的4种类型】a杂化类型不同时。b杂化类型相同，越多，键角越小c杂化类型和孤电子对数相同，越大，键角越大d杂化类型和孤电子对数相同，越大，键角越小题组四 共价键键角大小的比较1.NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为__________。2．Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键角_____120°（填“＞”“＜即或“＝”）。3．CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_________________________。4．（CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H－C－H___H－O－C。（填“＜”、“＞”、“＝”）。4．高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N－Si－N的键角比Si－N－Si的键角大，其原因是_____________________________________。5．NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为［Zn（NH3）6］2+的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因___________________。【模板类型二键角大小判断】分子杂化轨道角度排斥力分析实际键角H2O109°28′105°NH3109°28′107°COCl2120°形成两种键角分别为124°18′、111°24′电子对构型(或杂化方式)不相同，空间构型也不相同答题策略键角大小：答题模板1Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是：电子对构型(或杂化方式)相同，但空间构型不相同答题策略=1\*GB3①排斥力大小顺序为=2\*GB3②三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：答题模板2已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，原因为：空间构型相同，中心原子相同或配位原子相同答题策略答题模板3NH3的键角＞PH3的键角，原因是：4NF3的键角小于NH3的键角，理由是：【简答文字描述题型专练】51、CO2是密堆积的原因是_____________________________52、原子晶体不能形成最密堆积结构的原因是__________________________53、冰晶体不能形成最密堆积结构的原因是____________________________54、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_____________________________55、SiO2的熔点比CO2高，原因是_____________________________56、金刚石的熔点比NaCl高，原因是_____________________________57、Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是_____________________________58、CO2比CS2的熔沸点低，其理由是_________________________59、NH3的沸点比PH3高，原因是________________________60、NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是_______________________________61、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________62、Si单质比化合物SiC的熔点高，理由是____________________________63、ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是ZnO，理由是___________64、FeO的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_____________________65、熔沸点：Mg小于Al，原因是________________________66、的沸点比高，原因是____________________________________67、NaCl，CsCl两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是____________________________________【答案】51、CO2分子间作用力是范德华力，范德华力无方向性和饱和性52、原子晶体是原子之间以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不可能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12的最密堆积53、冰晶体分子间的作用力是氢键，氢键具有方向性和饱和性54、每个水分子与相邻的四个水分子形成氢键55、SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体56、金刚石是原子晶体，而NaCl是离子晶体57、NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体58、同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点也高59、NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力60、NH3能形成氢键，NF3只有范德华力61、乙酸分子间存在较强的氢键，而乙醛分子间仅有较弱的范德华力6