提分卷(五)高二化学上学期期末考试模拟卷(原卷板)

2022-2023学年上学期期末考试模拟卷（五）高二化学（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．电解是化学能转变为电能的过程3．反应，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向逆向移动 B．加入催化剂，X的质量增大C．增大，Y的转化率增大 D．升高温度，Z的体积分数增大4．已知热化学反应方程式：①②下列说法错误的是A．反应①：B．CO的燃烧热是283.0kJ/molC．C生成CO需要吸热D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热5．下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是A．碳酸溶液：H2CO3⇌2H++B．硫酸溶液：H2SO4=2H++C．硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++H++D．NH4Cl溶液：+H2O⇌NH3∙H2O+H+6．室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是A．、、、 B．、K+、、C．、Al3+、、 D．、K+、、7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．常温下，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)8．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)2M(g)+2N(g)

ΔH＞0的影响，且p1>p2。则图中纵轴表示的意义可能是①一定条件下L的转化率

②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量

④混合气体的平均摩尔质量A．①③ B．②④ C．①② D．②③9．原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶、内含氯化钾。下列对于该原电池说法错误的是A．该装置能将化学能转化为电能B．电池工作时，导线中电子流向为ZnCuC．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应D．电池工作时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液10．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D11．某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是A．试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色B．试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)C．试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]D．向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论12．根据如图回答，下列说法不正确的是A．X极为电源的正极B．此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜，一段时间后Cu2+的浓度变小C．若a、b均为石墨电极，a的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有0.2NA电子转移时，可得到6.4g精铜13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．2min时该反应达到化学平衡状态B．该反应的化学方程式为3X+Y2ZC．Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min)D．达到平衡时X的转化率为30%14．二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示(反应中Ⅱ室溶液浓度变大)。下列说法正确的是A．b为燃料电池的负极B．m为阴离子交换膜C．电解池阴极的电极反应式为D．当有2.24L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加70.8g15．常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：下列有关推断正确的是A．常温时，CuS在Na2S溶液中的Ksp比在水中的小B．常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS)=1.0×10-24C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点16．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．b点溶液中：B．c点溶液中：C．水的电离程度：D．用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂非选择题题(本大题共4个小题。共52分。)17．（14分）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3CH3COOH电离平衡常数Ka=1.77×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.75×10-5(1)NaClO溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________。(2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH___________5(填“＞”、“＜"或“=”)。(3)室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa②NaClO③Na2CO3④NaHCO3的pH由大到小的顺序为___________(填编号)。(4)常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(5)常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)=___________。18．（12分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)

∆H=-akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

∆H=-bkJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)

∆H=-ckJ/mol则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)

∆H=____kJ/mol。(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

∆H＜0。①该反应能自发进行的条件是____。②在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。A．v(CO)正=2v(N2)逆B．体系中混合气体密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2③向1L密闭容器中通入1mol的NO和lmol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：T1____T2(填“＞”、“＜”)，反应经过5min达到平衡M，该反应的化学平衡常数表达式为K=____，平衡时混合气体中CO的体积分数为____。19．（13分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。图1装置中盐桥中装的是含有琼脂的饱和溶液，电池工作时，移向___________(填“左”或“右”)池，电极上的电极反应式为___________。②将图1右池中的电极材料换成___________，电解质溶液换成___________，可实现中能量直接转化为电能。若起始时两电极质量相等，当电路中通过电子时，左右两侧电极质量差为___________。(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2所示。①电镀时，a电极应为___________(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，在电解质溶液中由___________(填“a”或“b”，下同)电极移向___________电极。②氯碱工业中，b电极上发生的电极反应式为___________。(3)钢铁的腐蚀过程中会产生腐蚀电流。可采用图3所示装置对进行保护。请设计实验探究该装置是否能有效防止发生腐蚀：___________。20．（13分）矿渣的成分主要为CuO，还有少量的Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取胆矾CuSO4·5H2O的工艺流程如下图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH(室温)Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH5.42.75.8沉淀完全的pH6.73.78.8(1)滤渣A的成分是___________，为了加快反应1的速率，可以采取的措施是_____(写1条)。(2)反应1矿渣的主要成分CuO与稀硫酸反应的离子方程式为__