考点9-共价键的极性(原卷版)

考点9共价键的极性【核心考点梳理】考点一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性 极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系【核心归纳】1.键的极性判断(1)从组成元素判断①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。(2)从电子对偏移判断①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。(3)从电负性判断①电负性相同为非极性共价键；②电负性不同为极性共价键。2．键的极性和分子极性的关系(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。考点二、键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23【必备知识基础练】1．（2021·湖南·高二阶段练习）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是A．CO2分子含有非极性共价键 B．CO2催化还原为甲酸能促进碳中和C．CO2固体可用于人工降雨 D．CO2是酸性氧化物2．下列有关共价键的叙述中不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．Cl2和HCl分子中的共价键极性不同D．H2O分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强3．（2021·四川省资阳中学高二期中）如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内C．六氟化硫分子是非极性分子D．1molSF5-CF3分子中共用电子对数为8mol4．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）下列分子属于极性分子的是A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH35．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和6．（2021·吉林·长春市清蒲中学高二期中）下列描述正确的是A．CO2为V形极性分子B．SiF4与CH4的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键7.A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，已知B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。其结构特点如下：微粒ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数1－02＋1＋0(1)A、C、E的化学式：A________、C________、E________。(2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH_______________________7(填“<”“>”或“＝”)。(3)B、E两种分子的空间结构分别为B________、E________。【关键能力提升练】8.(双选)通常把原子总数相同及价层电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法正确的是()A.CH4和N是等电子体,键角均为60°B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,二者都是非极性分子9.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生有窒息性气味的气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液,其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键,又含有非极性键C.与S2Br2结构相似D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl10.下列说法正确的是()A．分子中只有极性键B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C．CO2分子中的化学键为非极性键D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp11.小明同学在学习钠的化合物的性质时,记录了以下四个化学反应方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑请你根据学过的知识判断,4个反应中涉及的4种含氧酸中酸性最强的是()A.H2SO4 B.H2SO3C.H2SiO3 D.H2CO312.(双选)短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是()A.XW4为非极性分子B.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是W<Y<ZC.ZW2分子是由极性键构成的极性分子D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化13.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构如图，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填字母)。A．该分子呈平面三角形B．该分子中的化学键为极性键C．该分子为极性分子D．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定(4)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：三聚氰酸的分子式为____________，三聚氰酸分子中C原子采取____________杂化，分子中含碳原子形成的是______________(填“极性”“非极性”)键，三聚氰酸属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。(5)氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为________________，(CN)2分子为________________(填“极性”或“非极性”)分子。(6)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式是______________，它是由________键形成的________分子。(7)O3分子是否为极性分子？________(填“是”或“否”)。【学科素养拔高练】14.北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的,其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为,其中N原子采取杂化方式,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是,只含有非极性键的是,只含有极性键的是。

(3)NH3分子中的N原子上有1对孤电子对,能发生反应:NH3+HClNH4Cl。试写出将题中所述发射卫星